Бромноватая кислота реакции

Формально эти реакции описываются простой суммарной схемой гомогенного каталитического процесса восстановления бромноватой кислоты до бромноватистой органическим восстановителем О [c.386]

Большое влияние оказывают условия, в которых протекает окислительно-восстановительная реакция, на ее направление и характер получаемых продуктов. Так, галогены после выполнения ими окислительной функции образуют в растворе галогеноводородные кислоты, а в щелочной среде - галогениды металлов. Аналогично ведут себя хлорноватая и бромноватая кислоты и их соли — хлораты и броматы, образующие те же продукты восстановления. Йодноватая же кислота восстанавливается до иода, а с сильными восстановителями образует Н1 или иодиды. [c.123]

Окисление бромид-ионов хлорной водой. Вначале определяют реакцию испытуемого раствора, которая может быть нейтральной или кислой, но не щелочной. В последнем случае к раствору прибавляют по каплям серную кислоту до обесцвечивания фенолфталеина, а затем 3—4 капли U и по каплям хлорную воду. В присутствии бромид-ионов слой органического растворителя окрашивается бромом в зависимости от его концентрации в оранжевожелтый или бурый цвет. В ходе анализа необходимо учитывать, что избыток хлорной воды приводит к уменьшению интенсивности окраски из-за окисления брома в бесцветную бромноватую кислоту [c.155]

Взаимодействие мышьяковистой и бромноватой кислот представляет собой лишь конечный результат процесса, но не дает никакого представления о действительном ходе реакции и о тех промежуточных процессах, которые обусловливают ее течение . Иначе говоря, истинная природа реакции значительно сложнее простой схемы стехиометрического уравнения. [c.328]

Бромноватая кислота и ее соли являются сильными окислителями лишь в кислой среде, причем количественно протекающие реакции широко используют в аналитической химии как для определения бромат-ионов и различных восстановителей, так и для перевода ВгО-л-иона в низшую степень окисления. В анализе смесей броматов с другими окислителями большую роль призваны играть кинетические исследования, прокладывающие путь к осмысленному решению задачи подыскания селективного восстановителя. [c.33]

В сопряженных реакциях облигатными частицами являются молекулы индуктора. Так, при сопряженном автоокислении бромноватой кислотой мышьяковистой кислоты в присутствии сернистой кислоты (индуктор) молекулы последней представляют собой облигатные частицы. Молекулы индуктора в сопряженных реакциях присутствуют е начальной и реакционной фазах реакции, причем их количество в реакционной фазе непрерывно уменьшается. Они отсутствуют в конечной фазе, если даже взяты в избытке. Увеличение количества индуктора в соответствии с уравнением [c.186]

Приготовить немного раствора бромноватой кислоты. Для этого 2—3 капли насыщенного раствора бромноватокислого калия смешать с 1—2 мл разбавленной серной кислоты. Написать уравнение реакции. [c.98]

Вещество А, участвующее в обеих реакциях, называется актором, т. е. действующим веществом. Вещество В, реагирующее с актором А,— индуктор, т. е. вещество, индуцирующее реакцию. Вещество С получило название акцептор, так как оно может реагировать с актором А только в присутствии индуктора В. Сопряженные реакции окисления-восстановления были изучены Н. А. Шиловым на примерах окисления мышьяковистого ангидрида АзгОз бромноватой кислотой НВгОз в присутствии сернистой кислоты НгЗОд. [c.126]

В проведенной реакции хлор скачала окисляет иодид калия как более сильный восстановитель при этом выделяется свободный иод, который окрашивает слой органического растворителя в розовый или фиолетовый цвет. Затем выделившийся иод окисляется хлором до йодноватой кислоты НЮз, при этом органический растворитель обесцвечивается. При дальнейшем прибавлении хлорной воды появляется желто-оранжевая окраска, свидетельствующая о выделении свободного брома. При добавлении хлорной воды и она исчезает вследствие окисления брома в бромноватую кислоту НВгОз. [c.95]

Для открытия аниона бромноватой кислоты в присутствии бромистоводородной кислоты достаточно лишь подкислить анализируемый раствор. Выделяется свободный бром, который обнаруживают по реакции Б на бром с флуоресцеином (стр. 218). [c.222]

Чтобы открыть анион бромноватой кислоты в смеси с хлоратом и иодатом, можно пользоваться фуксинсернистой кислотой . В присутствии аниона бромноватой кислоты раствор окрашивается в сине-фиолетовый цвет. Эта реакция не специфична. [c.222]

Кинетические уравнения самоиндуктивных процессов, данные Шиловым, совпадают с уравнением автокаталитических реакций. Именно, если начальную концентрацию бромноватой кислоты обозначить а, а восстановленное ее количество х, то [c.365]

С другой стороны, в этом можно видеть и сходство с обсужденными ранее цепными реакциями, в частности, с разветвленными цепными — в этих последних также происходит накопление активных промежуточных продуктов, ведущих к самоускорению реакции. Конечно цепные, особенно в газовой фазе, имеют свои специфические особенности, к числу которых относятся пределы воспламенения, генерация в ходе реакции свободных радикалов и бирадикалов и т. д. Весь вопрос о том, является ли схема Шилова цепной или нет, сводится к другому вопросу— что представляет собой вещество А — конечный продукт (так утверждает H.H. Семенов) или промежуточный активный продукт (так утверждает Н. С. Акулов). В монографии Шилова в отношении общей схемы на этот вопрос нет ответа. В конкретной схеме реакций окисления Аз Оз бромноватой кислотой в цикле II—III участвует НВг, т. е. конечный продукт. Однако это вряд ли обязательно для схемы Шилова, во время создания которым его монографии ничего не было известно о существовании свободных атомов и радикалов. [c.326]

Сопряженные реакции возможны только в том случае, если промежуточные вещества первой реакции фактически являются исходными для второй, вступая во взаимодействия с акцептором. Промежуточное вещество служит связующим звеном между первичным и вторичным процессами и обусловливает течение обоих. Например, бромноватая кислота НВгОз непосредственно окисляет Нг80з, но не окисляет НзАзОэ. Если же взять смесь сернистой и мышьяковистой кислот, то бромноватая кислота будет окислять обе кислоты. Это можно объяснить, если рассматривать реакцию окисления сернистой кислоты по [c.190]

Интересной в этом отношении является изученная Шиловым самопроизвольная реакция окисления трехокиси мышьяка бромноватой кислотой. Чтобы реакция окисления трехокиси мышьяка бромноватой кислотой была возможна, необходимо присутствие в системе бромистого водорода. При иод-кисленпи смеси КВрОз и АзгОз слабой кислотой реакция практически не идет. Только при большой концентрации водородных ионов оказывается возможным образование бромистого водорода по реакции [c.192]

Вначале образуется очень немного бромистого водорода, но затем реакция окисления трехокиси мышьяка бромноватой кислотой идет с самоускоренпем под влиянием возрастающего количества НВг. Если в самом начале процесса скорость реакции очень мала, то скорость эта постепенно возрастает и достигает максимума, когда половина всей бромноватой кислоты оказывается восстановленной. [c.192]

Так как медленная реакция (б) бимолекулярна, скорость ее пропорциональна произведению концентраций бромистого водорода н бромноватой кислоты. Эта реакция определяет скорость процесса окисления трехокиси мьшгьяка и, следовательно, кинетическое уравнение этого процесса. Поэтому можно иапнсать, что [c.193]

Колебательные реакции были открыты Б. П. Белоусовым в 1951 г. при изучении каталитического окисления малоновой кислоты СН2(СООН)2 бромноватой кислотой НВгОз. Автокатализатором в реакции выступает НВГО2. [c.314]

Дальнейшие работы Н, А. Шилова по сопряженным реакциям окисления конкретизировали роль промежуточных реакций (стадий) в химических превращениях. К ним относятся такие реакции, когда протекание одной из них возможно только при участии другой реакции. Например, бромноватая кислота НВгОи с мышьяковистой кислотой НзАзОз непосредственно не взаимодействует. Если же в систему добавить сернистой кислоты, процесс тут же начинается. Эго можно объяснить тем, что при взаимодействии НаЗО и НВгО образуется более активное промежуточное соединение НВгОа или НВгО, которое способно окислять НДзОз [c.175]

Устойчивость кислородсодер >кащих соединений галогенов в одной и той же степени окисления возрастает в ряду от фтора к иоду. Так, хлорноватая кислота H IO3 известна только в виде 40%-ного раствора, бромноватая кислота НВгОз — в виде 50%-ного раствора, и обе эти кислоты, а также их анионы являются сильными окислителями. Йодноватая кислота НЮз может быть выделена в виде кристаллов, ее окислительные свойства выражены значительно слабее, что подтверждается протеканием следующих реакций [c.222]

Несколвко особняком от рассмотренных выше случаев стоят т. н. сопряженные реакции окисления. Сущность их заключается в том, что некоторые окислительные процессы протекают только при одновременном протекании других подобных же процессов с одним общим участником (т. н. актором), которым может быть либо окислитель, либо восстановитель. Вещество, реагирующее с актором непосредственно, носит название индуктора, а реагирующее только в присутствии индуктора — называется акцептором. Например, НВгОз (в данном случае — актор) непосредственно окисляет НгЗОз, но не окисляет НзАзОз. Однако в смеси этих восстановителей Окисляется бромноватой кислотой и НгЗОз (индуктор), и НзАзОз (акцептор). [c.295]

Аналитические реакции бромат-иона BrOj. Бромат-ион — анион одноосновной бромноватой кислоты НВгОз средней силы (рА = 0,70), в водных растворах бесцветен, почти не подвержен гидролизу, обладает выраженными окислительными свойствами, не склонен как лиганд к образованию прочных комплексов с ка1иоиами металлов, эффективно бронирует (вместе с Вг") многие органические соединения. [c.455]

Бромат лития ВгОз—бесцветное вещество, имеет вид иглообразных кристаллов, расплывающихся на воздухе. Растворимость при 25° 60,4 вес. % [14]. Получается по реакции между Ь12СОз и бромноватой кислотой из водных растворов кристаллизуется в виде Ь1ВгОз- ЗНаО [10]. [c.18]

Растворы бромноватой кислоты НВгОз получают обработкой суспензии А ВгОз в горячей воде бромом, а также с применением реакций обмена между КВгОд и Н231Рб, Ва(ВгОз)2 и Н2304 или КВгОз и катионитом в Н -форме [581, с.52 163]. В водном растворе НВгОз сильная кислота с рК 0,7, в среде диметилформамида значения рК при 25, 30 и 35° С соответственно равны 1,02, 1,01 и 0,99 [425]. [c.32]

Водные растворы кислоты можно сконцентрировать упариванием в вакууме в вязкую жидкость с концентрацией НВгОд около 50%, которая хранится без изменений на холоду длительное время. При нагревании выше 40° С или дальнейшем упаривании происходит разложение бромноватой кислоты за счет реакции внутримолекулярного окисления—восстановления с образованием Вг2, [c.32]

Бромноватая кислота может окислить fI l, НВг и HJ в их водных растворах до свободных галогенов, причем НС1 окисляется наиболее медленно. В определенных условиях СГ-ионы вообще не окисляются ВгОз-ионами, а Br -noHbi — JO3- и СЮз-ионами [572]. Тогда в кислой среде при наличии бромид-понов протекает единственная реакция [c.33]

Лебо [17] показал, что если проводить медленный гидролиз паров ВгРз водой, то в продуктах реакции вначале обнаруживаются HF и бромноватистая кислота. Спустя несколько дней в растворе наряду с HF появляются НВг и бромноватая кислота НВгОз. Кроме того, с поверхности воды выделяется чистый кислород (при пропускании паров BrFa), поэтому общая схема разложения BrFs в начальной стадии такова [17] [c.311]

Реакция гидролиза пентафторида брома протекает также с выделением свободного кислорода. В продуктах реакции обязательно содержится фтористый водород и, возможно, бромистоводородная, бромноватистая и бромноватая кислоты. Схема гидролиза BrFg, приведенная Руффом и Менцелем [18], не совсем оправдана. Аналогичные продукты образуются при гидролизе твердых комплексов, производных от ВгРз и BrPj. [c.311]

Хначала хлор окисляет KJ, при этом выделяется свободный йод, который окрашивает слой бензола в фиолетовый цвет.Затем выделившейся йод окисляется хлором в иодноватистую кислоту HJO,, при этом бензол обесцвечивается. При дальнейшем добавлении хлорной воды появляется оранжевая окраска бензола, свидетельствующая о выделении свободного брома. При дальнейшем добавлении хлорной воды и она исчезает вследствие окисления брома Е бромноватую кислоту. Написать уравнения реакций. Описанные реакции применяются в аналитической химии для открытия Вг в присутствии J. [c.144]

Броматы — соли бромноватой кислоты — сильные окислители и легко выделйют. иод из ВД в кислой среде Эту реакцию используют для их иодометрического определения, которое аналогично описанному определению активного хлора в белильной извести. Взаимодействие бромата калия с КТ протекает по уравнению КВЮз + 6К1 + ШС1 = 6КВ1- 4- ЗЬ -1- 6КС1 -f ЗНгО [c.158]