Кинетика растворения металлов

Изучение кинетики растворения металла в кислоте. Соберите прибор для определения объема выделяющегося в реакции газа (см. 6). [c.389]

На практике повышение анодного потенциала ограничивается начинающимся разрядом гидроксильных или других анионов, скорость которого нарастает с потенциалом. Поэтому случаи окисления пассивирующих пленок и перепассивации наблюдаются сравнительно редко. Однако иногда они оказывают решающее действие на кинетику растворения металлов н сплавов. Это относится, [c.442]

Колотыркин Я. М. Влияние анионов на кинетику растворения металлов.— Успехи химии, 1962, т, 31, вып. 3, с. 322—335. [c.175]

Кинетика растворения металлов и их минеральных солей в кислотах, в том числе с участием ингибиторов коррозии, имеет ряд сходных черт [26]. [c.35]

Кинетика растворения металлов и их минеральных солей [c.32]

Анионы, присутствующие в электролите, могут существенно иять на кинетику растворения металлов не только в активном, и в пассивном состоянии и в процессе пассивации. Анионы и моле-лы коррозионных сред адсорбируются на поверхности электрода могут образовывать комплексы с атомами или ионами металла их окислов, расположенными на поверхности. Прочность связи реакционная способность таких комплексов оказывают существен-е влияние на тип процесса растворения и его скорость [90К [c.29]

Основная область научных исследований — химия растворов. Изучал кинетику растворения металлов и солей в кислотах. Впервые показал (1876) на примере растворения мрамора в соляной, бромистоводородной и азотной кислотах, что при постоянной температуре скорость гетерогенной реакции первого порядка строго пропорциональна концентрации кислоты. Впервые получил (1884) алюминиевые сплавы электролизом расплавленного криолита. [22] [c.64]

Этот метод исследования кинетики растворения металлов был впервые применен авторами работы [41]. Было показано, что независимо от того, чем задается потенциал электроду (внешней анодной [c.43]

Как правило, растворение металлов в пассивной области (см. участок СО рис. 3) происходит при образовании катионов высшей валентности (например, Ре , Сг ). Поскольку при столь малой интенсивности растворения очень мала вероятность развития диффузионных ограничений процесса, гидродинамические условия не влияют на кинетику растворения металла в рассматриваемой пассивной области. Пассивационные явления на поверхности анодно-растворяющегося металла имеют большое значение для процесса и влияют на производительность ЭХО и качество поверхности. Пассивность, зависящую от многих факторов (состава металла, активности раствора и т. д.), можно рассматривать как состояние повышенной устойчивости металла, вызванное торможением анодного процесса в условиях, когда с точки зрения термодинамики он реакционно способен. Как правило, пассивность связана со значительным изменением потенциала металла в положительную сторону вследствие воздействия сильной окислительной среды или анодной поляризации [177]. [c.28]

Независимость кинетики растворения металла от протекания других электродных реакций [c.11]

I сследование диффузионной кинетики растворения металлов впервые было предпринято в цитированной выше (см. главу И) работе [c.339]

Для исследования кинетики растворения металлов при нормальном давлении сначала была применена односекционная установка, состоящая из реакционного сосуда емкостью 2 л, водяного термостата с нихромовым нагревателем и терморегулятором и электродвигателя с редуктором, приводящего в движение вал с насаженным на его конец диском. [c.19]

КИНЕТИКА РАСТВОРЕНИЯ МЕТАЛЛОВ [c.32]

Н. 11 Каяндер (1881 г.). изучая кинетику растворения металла в кислотах, указал на электрохимическую природу этого процесса. [c.10]

В литературе по вопросам кинетики растворения металлов в кислотах имеется относительно небольшое число работ ббльшая часть из них касается реакций металлов с неводными растворами кислот. Сюда относятся исследования — скорости реакции цинка с соляной кислотой в метиловом спирте, в этиловом спирте, ацетоне, кинетики растворения амальгамированного натрия в растворах щавелевой кислоты, а также в среде бензола, скорости реакции магния с неорганическими кислотами в этиловом спирте, также разложения амальгам щелочных металлов водой и др. Результаты перечисленных исследований приводят к заключению, наряду с некоторыми основными выводами, об определенном влиянии на процесс растворителя. [c.1158]

Ученик известного русского химика И. И. Бекетова — Н. Каяндер (1881 г.) исследовал кинетику растворения металлов в кислотах и указал на электрохимическую природу растворения металлов. [c.13]

Рис. 13. Кинетика растворения металла с защитной пленкой в агрессивной среде

Растворение твердого вещества в растворителе и кристаллизация твердой фазы из раствора являются одними из основных операций препаратив- ой химии, необходимых как в начальных, так и в заключительных стадиях химического синтеза. Особым случаем является разрушение и образование ионного соединения в присутствии полярного растворителя (разд. 33.3). Растворение и кристаллизация твердого вещества в соответствующем растворителе также можно рассматривать как химическую реакцию с переносом вещества. Этим методом можно добиться очистки твердого вещества, а также получать монокристаллы. Процессы образования зародыша, а также особенности его роста рассматриваются в разд. 38.3.4.2. Знание закономерностей процессов кристаллизации позволяет проводить направленную кристал--лизацию. Кинетика растворения металлов рассмотрена в гл. 14. [c.436]

Ряд расчетов, связанных с конкретным применением вращающегося диска с кольцом, был выполнен Брунен-стайном и Олбери с сотрудниками. Метод предназначен для изучения многостадийных процессов (сопровождающихся образованием нестойких промежуточных продуктов) и химических (объемных) превращений продуктов электродных реакций, для определения кинетики растворения металла по накоплению продуктов ионизации или коррозии, а также при изучении процессов адсорбции, сопровождающих электрохимические реакции. Хорошо известно, например, что промежуточные продукты электродных процессов весьма часто бывает затруднительно накопить в растворе даже при длительном электролизе. В то же время обнаружение и установление природы таких промежуточных частиц, претерпевающих на своем пути изменения, разлагающихся или вступающих в какие-либо реакции, представляет собой реальную возможность установить стадию электродного процесса, в том числе и стадию, лимитирую- [c.76]

Изложенные соображения хорошо подтверждаются экспериментальными данными по кинетике растворения металлов в кислотах в присутствии окислителей, полученными Плетеневым [241 и Кингом [15] с сотрудниками. Наблюдавшаяся при этом зависимость скорости растворения от концентрации окислителя (деполяризатора) изображена на рис. 16. При малых концентрациях окислителя скорость растворения пропорциональна концентрации окислителя и не зависит от концентрации кислоты. [c.80]

Основные научные работы посвящены химической кинетике, кор-юзии металлов и электролизу, 1ри изучении электропроводности и других свойств неводных растворов обнаружил, что жидкая ц11а и1СтоБодородная кислота имеет более высокую диссоциирующую способность, чем вода. Разработал (1903—1909) новые методы определения критического объема, давления и температуры. Исследовал (с 1914) кинетику растворения металлов в кислотах, показал большое влияние примесей в металлах на скорость этого процесса. Работал в области истории химии. [97] [c.550]

Нечистые же металлы и тем более сплавы подвержены коррозии, потому что их поверхность образована из кристалликов разнородных составляющих каждая пара таких разнородных кристалликов представляет микрогальваническую пару и ведет себя соответствующим образом. Микрогальваническими парами объясняется, в частности, характерная особенность кинетики растворения металлов в кислотах в течение довольно длительного периода скорость растворения образца металла возрастает (рис. 219). Вначале на поверхность металла выходит лишь небольшое число зерен включений более благородных, чем основной металл (рис. 220 слева), по мере же разъедания поверхности число их возрастает (рис. 220 справа), пока не достигнет некоторой постоянной величины. Соответствующим образом изменяется и скорость растворения металла. По теории академика Кистяковского роль более благородных включений могут играть и участки, занятые окисными и гид-роокисными пленками основного металла. Этим (впрочем, и другими причинами, например гигроскопичностью этих пленок) объяс- [c.630]

Следует подчеркнуть, что реакция (2) и соответствующее ей уравнение (3 ) отражают кинетику растворения металлов лишь в самом общем виде. В действительности этот процесс протекает гораздо сложнее. Например, возможно растворение по механизму комплексообразовання, то есть с участием компонентов раствора, в первую очередь, анионов А , в элементарных стадиях реакции [5, 6] [c.10]

С другой стороны, в работе [1] на примере никеля было показано, что реакция разряда ионов водорода не влияет на скорость растворения металла (рис. 2). Анодная поляризационная кривая 3 на рис. 2 при потенциалах вблизи коррозионного (фк) отклоняется от тафелевской прямой вследствие снижения анодного тока за счет протекания катодной реакции выделения водорода (2 на рис. 2) с соизмеримой скоростью. Внесение поправки на эту реакцию путем алгебраического суммирования внешнего анодного тока и скорости выделения водорода (найденной газометрически и выраженной в единицах плотности тока) приводит к получению линейного отрезка поляризационной кривой (4 на рис. 2), проходящего через точки анодной поляризационной кривой, лежащие при достаточно положительных потенциалах. Приведенные данные показывают, что кинетика растворения металла остается одной и той же как в присутствии, так и в отсутствие параллельно протекающего процесса выделения водорода. [c.12]

На практике повышение анодного потенциала ограничивается начинающимся разрядом гидроксильных или других анионов, скорость которого нарастает с потенциалом. Поэтому случаи окисления пассивирующих пленок и перепассивации наблюдаются сравнительно редко. Однако иногда они оказывают решающее влияние на кинетику растворения металлов и сплавов. Так, например, обстоит дело в случае хрома, анодное поведение которого было исследовано Я. М. Колотыркиным с помощью потенциостатичеакого метода. Кривая анодной поляризации в нейтральных и кислых растворах имеет вид, подобный воспроизведенному на рис. 127. Эта кривая представляет большой интерес, ибо она последовательно охватывает почти все возможные варианты анодного взаимодействия металла с водным раствором. [c.403]

Адсорбция органических веществ приводит к изменению скорости процессов, протекающих на электроде. Это свойство широко используется при защите металлов от коррозии. В силу практической важности этого вопроса изучению влияния поверхностноактивных веществ на кинетику растворения металлов посвящено большое количество исследовательских работ, подробный анализ которых не представляется возмоншым в рамках настоящего обзора. Многие из этих исследований уже были освещены в обзорны работах [64, 224—227]. [c.233]

К о л о т ы р к и н Я. М. Влияние анионов на кинетику растворения металлов. Успехи химии , XXXI, вып. 3. 1962. [c.203]