Кобальт ортофосфат

Названия солей кислородсодержащих кислот также образуются по международной номенклатуре от латинского корня названия кислотообразующего элемента, но приобретают различные окончания или приставки в зависимости от степени окисления элемента-кислотообразователя. Высшей степени окисления соответствует окончание ат так, соли серной кислоты называются сульфатами, азотной — нитратами, угольной — карбонатами, кремневой — силикатами, ортофосфорной — ортофосфатами и т. д. Как и в других случаях, степень окисления металла, входящего в состав соли, указывается римской цифрой, помещаемой в скобках после названия металла. Например, Со(КОз)2—нитрат кобальта (11), o(NOз)з—нитрат кобаль-та(111). [c.16]

Аммоний-кобальт (II) ортофосфат см. Аммоний-кобальт (II) фосфорнокислый [c.38]

Фосфаты кобальта. Ортофосфат кобальта (II) (Соз(Р04)2- 2 или 8 Н2О) получают из фосфата натрия и ацетата кобальта. Аморфный розовый порошок, не растворимый в воде. При нагревании с оксидом алюминия образует Тенарову синь, используемую в производстве эмалей. В смеси с фосфатом алюминия используется для приготовления кобальтовой пурпурной краски. [c.97]

Для потенциометрического определения Со можно использовать Си-селективные электроды [116]. Изучались электроды на основе труднорастворимых солей кобальта (ортофосфат и карбонат), диспергированных в силиконовый каучук. Интервал рабочих концентраций 10 —10 М Со практическое использование его ограничено, так как для электрода характерно большое время отклика и малое значение крутизны электродной функции. Аналогичными недостатками характеризуются электроды на основе селенидов и теллуридов Со. [c.122]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Кобальт (II) ортофосфат см. Кобальт (II) фосфорнокислый [c.268]

К неорганическим соединениям фосфора, применяемым в разных отраслях промышленности (стр. 940), относятся сульфиды и хлориды фосфора, фосфиды, фосфорный ангидрид и фосфорная кислота, ортофосфаты и дегидратированные фосфаты натрия и калия, фосфаты аммония и двойные фосфорнокислые соли аммония, фосфаты кальция и магния, фосфаты цинка, марганца, меди, серебра, железа, алюминия, кобальта, церия и т. д. [c.272]

Ортофосфаты образуют комплексы со многими элементами. Установлены константы образования, константы нестойкости и состав комплексов железа [288, 508, 708, 1028, 1065], алюминия [541, 590], кобальта [650], меди [954], серебра [1071], тория, плутония, урана [1150], калия, натрия, лития [896]. [c.13]

Соз(Р04)2 (кобальта(П) ортофосфат, кобальт(П) ортофосфорнокислый) 19-20 2,04 10 79,88 34,69 [c.301]

Иетод совместного осаждения с успехом используется [119] и для приготовления алюмо-молибденовых катализаторов, которые более стабильны, чем приготовленные пропиткой. Несколько повысить стабильность кобальт-молибденового, окисномолибденового и окиснохромового катализаторов на окисноалюминиевом носителе можно введением вместе с окисноалюминиевым носителем небольшого количества (1—15%) ортофосфата алюмииия. Ортофосфат добавляют осаждением в присутствии гидратированного алюмогеля 1120]. [c.392]

Для определения малорастворимых солей удобно применять сочетание статических и динамических методов. Если соли нерастворимы в воде, но растворимы в слабокислых средах, то их определение выполняется чрезвычайно просто, В этом случае при встряхивании соли с суспензией катионита в Н-форме происходит быстрое растворение. Чтобы достичь полного превращения, полученный раствор пропускают через колонку с катионитом в Н-форме. Этот метод, впервые изученный Самуэльсоном [88], был проверен на ортофосфатах ряда двухвалентных металлов кальция, стронция, бария, марганца, цинка, кобальта и никеля. [c.235]

Фосфор не мешает, даже если его содержание превышает содержание железа более чем в 100 раз. Не мешает и умеренный избыток солей аммония. Мешающее влияние кальция и магния устраняется добавлением ортофосфата. Сильные окислители должны отсутствовать. Медь, кобальт и никель мешают цветом своих ионов, но ионы меди, можно связать в бесцветный комплекс добавлением небольшого количества цианида. [c.775]

Ионы алюминия, бария, свинца, железа, кобальта, цинка, марганца, олова и меди оказывают влияние на определение либо потому, что они титруются как кальций, либо потому, что их соединения изменяют цвет в конечной точке. Ортофосфат в концентрациях больше чем 1 мг/л вызывает выпадение кальция в осадок при pH титрования. Карбонат кальция может давать осадок, если определение проводится слишком медленно или если содержание кальция очень высокое (около 100 мг/л, или 2,5 ммоль/л). [c.220]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Для устранения влияния кальция и магния добавляют ортофосфат. Фосфор определению железа практически не мешает. Ионы меди, кобальта, никеля мешают своей окраской. Добавлением цианида их связывают в бесцветный комплекс. Влияние ионов марганца исключают добавлением солянокислого гидроксиламина. [c.80]

Для алюминия, как и для железа, характерны стойкие комплексы с ортофосфорной кислотой. Существуют также комплексы, образуемые ортофосфат-ионом с рядом ионов металлов, включая кобальт, медь, серебро и др. [c.36]

При нагревании окта- и тетрагидратов ортофосфата кобальта образуются кристаллогидраты с меньшим содержанием кристаллизационной воды или безводная соль Соз(Р04)г фиолетового цвета [c.562]

Восстановлением ортофосфата кобальта водородом (550—1000°) были получены фосфиды СоР, СогР- [c.562]

Первая операция очистки сводится к осаждению примесей смесью ортофосфата, натрия и карбоната натрия. Осадок, включающий. Кроме малорастворимых солей меди и железа, некоторое количество кобальта, фильтруют. Из фильтрата осаждают кобальт с помощью 5%-ного раствора гипохлорита натрия и некоторого количества NaOH. Полученный осадок дважды репульпируют при 75° С в соляной кислоте в раствор переходят примеси и лищь в очень малой степени кобальт. В результате этих операций удалялось до 90% меди и железа и всего 5—10% никеля и кобальта. [c.403]

В пробирки наливают по 1 мл 0,1 М растворов солей железа (11) и (И ), алюминия, хрома, инке 1Я, кобальта, марганца и добавляют в каждую пробирку по 1 мл 0,1 AI раствора Na )HP04. Наблюдают осаждение средних ортофосфатов. Отмечают цвет осадков. [c.176]

Напишите уравнения реакций разложения гидрофосфата натрия-аммония и получения двойной соли ортофосфата кобальта-натрия СоЫаРО , учитывая, что ири последней реакции получается неустойчивая полупятиокись азота, которая разлагается на двуокись азота и кислород. [c.147]

Очистите проволочку и повторите опыт, взяв вместо соли кобальта окись меди. Отметьте окраску полученного перла. Напишите уравнение реакции получения двойной соли ортофосфата меди-натрия СиЫаР04. [c.147]

КОБАЛЬТА-АММОНИЯ ОРТОФОСФАТА МОНОГИДРАТ oNH4P04-H20, лиловато-красные крист. выше [c.263]

Кобальт определяют фотометрическим методом, который основан на реакции образования комплексного соединения кобальта с нитро-зо-К-солью ° при pH 6. Для поддержания pH 6 рекомендуется либо ацетатный буферный раствор -, либо раствор, содержащий цитрат-, фосфат- и борат-ионы Но в связи с тем, что ортофосфаты титана мало растворимы в воде, лучше использовать ацетатный буферный раствор. Гидролиз солей титана предотвращается добавкой фторида аммония в качестве комплексующего агента, а чтобы избежать осаждения малорастворимого фтортитаната натрия, вместо ацетата натрия в качестве буферного раствора применяют раствор ацетата аммония. [c.39]

Апатиты и фосфориты служат основным источником сырья для производства минеральных удобрений. К другим фосфорсодержащим минералам относятся монацит—(Се, Ьа,...)Р04 (содержит также торий и уран), вивианит — Рвз(Р04)г-8Н20, торбернит (хальколит) — Си[и02(Р04)2]-(8—12)Н20, отунит (аутонит)— Са[и02(Р04)2] 8Нг0 (распространенная урановая руда). Все фосфорсодержащие минералы являются ортофосфатами. В метеоритах фосфор найден в виде фосфидов железа, никеля и кобальта. [c.7]

КОБАЛЬТА(П) ОРТОФОСФАТ Со.,(Р04) фиолетовые крист. Гпл ll O °С не раств. в воде и орг. р-рителях. Получ, вааимод. р ров NaaPO и oSO , Пигмент для масляных художеств. красок и пластмасс, [c.263]

Уран, железо или кобальт (или их соединения, разлагаемые фосфорной кислотой, взятой в большем количестве, чем нужно для получения ортофосфата, но не больше, чем на 95%) соединения, в которых молекула закиси железа соединена с двумя молекулами ортофосфорной кислоты или молекула закиси железа соединена с 3 молекз 1ами ортофосфорной кислоты (приготовляют из оксалата закисного железа и фосфорной кислоты) соединение, в котором 2 молекулы закиси кобальта связаны с 5 молекулами фосфорной кислоты плюс уранилфосфат, содержащий 25 молей фосфорной кислоты на атом урана [c.58]

Joshua, Stanley и Dymo k также при.меняли в качестве катализаторов фосфаты, особенно фосфорнокислые уран, железо и кобальт. Фосфорная кислота берется в избытке по сравнению с количеством ее, необходимым для образования ортофосфата металла, применяемого для получения катализатора, однако содержание ее в конечном продукте не должно превышать 95%. [c.336]

Разработаны методы определения дифосфата с использованием хлорида три (этилендиамин) кобальта (П1) [1, 2]. При их использовании были обнаружены эффекты соосаждения и неполного осаждения, особенно при низких концентрациях дифосфата. В аналогичном методе 16] для осаждения дифосфата в виде Na[ o( 2H8N2)2P207] используют хлорид цис-дихлорбис(этилен-диаминкобальт(П1). Осаждают 20—80 мг дифосфата при pH = = 11—12 и сушат при 100—120°С. Ортофосфат, трифосфат, триметафосфат и тетраметафосфат в 10-кратном избытке не мешают определению. Другие мешающие ионы, кроме Ag+, u +, VO2", Mg +, As +, Br +, e + и Th +, можно маскировать. [c.417]

Содержание Ф. в земной коре 8 10 вес.% Благодаря высокой реакционной способности Ф. в свободном состоянии в природе не встречается. Все фосфорсодержащие минералы (их описано ок. 190) являются ортофосфатами (см. Фосфорные кислоты и фосфаты), они распространены среди пород магматич. и осадочного происхождения. Однако в метеоритах Ф. найден и в виде фосфхвдов железа, никеля, кобальта. Важнейшие из фосфатных минералов — апатиты и фосфориты, мировые запасы к-рых оцениваются в 17—47 млрд. т. [c.245]

Позднее было установлено, что соли марганца, содержащие анионы, способные восстанавливаться, напрймер сульфит, фосфит или оксалат марганца (II), обладают повышенной эффективностью [1701а]. При этом целесообразно добавлять 0,002—0,005% соли марганца, так как большее содержание стабилизатора приводит к окраске волокна. В среде, содержащей соединения серы, волокна темнеют. Этого можно избежать, применяя полифосфаты марганца или кобальта, например гексаметафосфат МедРеОк,, где Ме = Мп или Со [780, 1149, 1847, 2086, 2229, 2715, 3202]. Используя большие концентрации подобных стабилизаторов, можно значительно повысить светостойкость, не опасаясь появления окрашивания. Для этой цели рекомендуются также некомплексные фосфаты двухвалентного марганца, например ортофосфат марганца (II), смешанный ортофосфат марганца и аммония, пирофосфат марганца или смешанный пирофосфат марганца и калия [1843, 2300]. [c.160]

Процессы, происходящие при прокаливании, согласно недавно проведенным исследованиям [7], состоят в следующем при температуре 130—225 °С удаляется кристаллизационная вода (рис. ХХ1У-4). Содержание Р2О5 в продукте увеличивается с 27,38 до 38,6%, масса образца уменьшается на 28,3°/о- При этом безводный ортофосфат кобальта переходит в аморфное состояние (его коэффициент преломления 1,535). При 495—555 °С аморфный фосфат становится кристаллическим. Этот переход фиксируется на термограмме в виде экзотермического эффекта, а на ИК-спектре — расщеплением основной полосы, характерной для фосфатов (900— 1200 см" ), на ряд менее интенсивных полос (рис. ХХ1У-5). При 1145—1155°С наблюдается экзотермический эффект, связанный е плавлением Соз(Р04)2. [c.461]

Группа сероводорода. Забин и Роллинс [106] исследовали применение неорганических соединений в качестве ионообменников для разделения катионов. Для приготовления хроматографических пластинок они использовали ортофосфат циркония и водный оксид циркония в аммиачной среде с добавкой 3 % кукурузного крахмала как закрепляющего вещества. На аммиачной форме окиси циркония можно отделить Н ( /0,9) от d (/ / 0,3), группы ионов Си, Ад, Ре, РЬ ( / 0,0), каждого элемента этой группы, а также от N1 и Со (для которых Rf 0,5), применяя как элюирующий растворитель 2,0 М нитрат аммония при длине пути элюирования 10 см. На водородной форме фосфата циркония при использовании 0,1 М соляной кислоты как элюирующего растворителя получены следующие значения / / РЬ 0,0 Ад 0,0 Си 0,1, d 0,4 и Нд 0,85. В этой же хроматографической системе для железа получили / / от О до 0,1, а никель и кобальт давали [c.498]

Ортофосфат кобальта, Соз(Р04)2-8Н20, образуется в виде розового осадка с плотностью 2,769 г1см в результате обработки растворов солей кобальта(П) раствором Na2HP04 нри комнатной [c.561]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология