Уравнения электролитической

Зная, что состав полученного соединения выражается эмпирической формулой КЬВ(1з, написать его координационную формулу. Написать уравнения реакций образования иодида висмута, взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия. Написать уравнение электролитической диссоциации полученного комплексного соединения. [c.122]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Ответить на вопросы, поставленные по ходу работы, и написать уравнения соответствующих реакций. Написать уравнение электролитической диссоциации К4 [Ре(СЫ)( ]. Чем отличается электролитическая диссоциация двойной соли от диссоциации соли, содержащей устойчивый комплексный ион [c.127]

Учитывая результаты опыта, написать уравнение электролитической диссоциации соли Мора. [c.127]

Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ а) сульфата калия б) хлорида кальция в) бромоводорода. [c.76]

Написать уравнения электролитической диссоциации нитрата ртути (II) и полученной комплексной соли —тетраиодомеркурата калия K 2lHgI4 . [c.122]

При обычной записи уравнений электролитической диссоциации координационная сфера ионов не указывается и на практике пользуются упрощенными уравнениями, например [c.129]

Запись данных.опыта. Написать уравнения получения осадка хлорида серебра, его растворения в аммиаке с образованием комплекса серебра и взаимодействия полученного комплексного соединения с цинком. Какой ион является окислителем в последней реакции Написать уравнение электролитической диссоциации комплексного иона и ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.124]

Анионы многих солей также относятся к слабым основаниям, поскольку они сопряжены со слабыми кислотами. После полной электролитической диссоциации соли в водном растворе такие анионы подвергаются обратимому протолизу, выполняя функцию слабого основания. В результате среда раствора становится щелочной. Весь процесс изображают уравнениями электролитической диссоциации соли и обратимого протолиза аниона — слабого основания, например [c.128]

Катионы многих солей также относятся к слабым кислотам. Соли в растворе необратимо диссоциируют на катионы и анионы катионы затем могут подвергаться обратимому протолизу, выполняя функцию слабой кислоты. В результате среда раствора становится кислой. Весь процесс изображают уравнениями электролитической диссоциации соли и обратимого протолиза катиона — слабой кислоты, например [c.126]

Какие из соединений являются сильными электролитами нитрат калия, гидроксид алюминия, хлорид железа (II), карбонат натрия, сульфат меди (II), вода, гидроксид аммония Напишите уравнения электролитической диссоциации этих соедниений. [c.80]

Воды разложилось 2100 — 1575 = 525 (г), или 525 18 = = 29,17 моля (18 — грамм-моль Н2О). При этом, согласно уравнению электролитического разложения воды, выделяется 29,17 моля, или 58,34 г (2 29,17) водорода и 14,585 лю 7Я, или 466,72 г (32 14,585) кислорода. [c.159]

Готовят разбавленный раствор ацетата аммония в воде. Составьте уравнения электролитической диссоциации соли, обратимого протолиза ионов и суммарной обратимой реакции. Для послед- [c.232]

На основании опытов написать, на какие ионы диссоциирует полученная комплексная соль. По аналогии написать уравнение электролитической диссоциации аммиаката кобальта. [c.93]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Ответ тить на поставленные по ходу работы вопросы. Написать уравнения проделанных реакций, уравнение электролитической диссоциации комплексной соли меди и ее комплексного иона. Как влияет добавление (ЫН4)з5 на диссоциацию комплексного иона Сравнить по табл. 8 Приложения произведение растворимости соответствующих солей меди и объяснить, почему одна из них не выпадает в осадок из комплексного соединения. [c.126]

В непосредственной близости от иона располагается структурированный растворитель. Число его частиц, находящихся в этом сольватном слое, называется координационным числом сольватации. Для большинства катионов оно равно 4, 6 или 8. При записи различных уравнений (электролитической диссоциации, взаимодействий между ионами) обычно координационная сфера ионов не указывается. [c.170]

Пример 1. Составить координационную формулу комплексного соединения, имеющего состав Со (NOj)j-3 К N О , написать уравнение электролитической диссоциации комплексного соединения, диссоциации комплексного иона и выражение константы его нестойкости. [c.86]

Пользуясь прибором для определения электропроводности, сравните электропроводность указанных кислот. Для этого возьмите децимолярный раствор каждой кислоты. Измерение силы тока производите при одинаковых условиях. Перед погружением электродов в каждый новый раствор ополаскивайте их дистиллированной водой. Напишите уравнения электролитической диссоциации каждой из четырех кислот, зная, что молекулы кислот диссоциируют на ион водорода и анион кислоты. [c.71]

Напишите уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ бромоводородиая кислота, гидроксид лития, селеновая кислота, нитрат железа (П1), сульфит калия, сульфат алюминия. Проверьте сумму зарядов положительно и отрицательно заряженных ионов. [c.263]

Решение. Запишем уравнение электролитической диссоциации [c.74]

Подобные соли образуют металлы, гидроксиды которых малорастворимы. В состав соли могут входить два и реже большее число металлов. Соли, в состав которых входят два металла, называют двойными, например NaK Oз— карбонат калия-натрия. Существенным признаком любых солей служит их способность к электролитической диссоциации в растворах или в расплавах на катионы и анионы. Химические связи в солях носят ионный характер или сильнополярный. Соли, содержащие более двух ионов, диссоциируют по стадиям, но эта особенность более свойственна кислым и основным солям. Поэтому уравнения электролитической диссоциации солей принято. записывать так [c.74]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций образования гидроксида никеля (И), взаимодействия гидроксида никех.я с аммиаком и уравнение электролитической диссоциации образовавшегося комплексного основания (координационное число никеля принять равным шести). Какое основание является более сильным простое или комплексное Ответ обосноЕзть, [c.123]

Из анализа данных опыта, структурных формул кислот и уравнений электролитической диссоциации в формуле кислот следует, что кислотные свойства раствора обусловливает ион водорода, связанный непосредственно с кислородом. Замена водорода в метильной группе СНз на более электроотрицательный хлор способствует, как следует из эксперимента, отщеплению иона водорода. Таким образом, можно сделать вывод, что этот эксперимент подтверждает правильность утверждения теории Бутлерова о том, что реакционная способность атомов в соединениях зависит от характера [c.71]

Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих безводных солей (цифра в скобках указывает число молекул воды в первой зоне гидратации катионов) [c.39]

Изобразите полные структурные формулы муравьиной, уксусной, пропионовой и бензойной кислот. Назовите эти кислоты по систематической номенклатуре. Приведите уравнения электролитической диссоциации этих кислот в водном растворе. Получите бензоат кальция тремя способами. [c.223]

Известно, что ионы не существуют в водном растворе в свободном состоянии, они гидратированы (сольватированы). Уравнения электролитической диссоциации не учитывают этого. Запись уравнений диссоциации с учетом сольватации принципиально более правильна, однако такая запись при отсутствии точных данных о сольватации практически ничего не дает, и поэтому для простоты будем условно писать уравнения для электролитической дисссциации и для ионных реакций в растворах без учета сольватации ионов (кроме иона водорода — гидроксония Н3О ). Однако о наличии сольватации и о ее важной роли следует всегда помнить. [c.389]

Для сильных электролитов составьте уравнения электролитической диссоциации. [c.204]

Соль имеет состав ННь504. Как следует видоизменить эту формулу, чтобы сразу было вндно, о какой соли идет речь Назовите ее. Напишите уравнение электролитической диссоциации этой соли. [c.86]

Какие электролиты называются солями Приведит> примеры основных, средних и кислых солей. Напишите уравнения электролитической диссоциации солей. [c.80]

Двойная соль КСг( 04)2 12НгО растворима в воде. Наиишите уравнение электролитической диссоциации этой соли и укажите, каким ионом обусловлена окраска этого раствора. [c.126]

Например, запишем уравнение электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты Н3РО4 по стадиям [c.166]

Пример 2. Составить координационную формулу комплексного соединения, имеющего состав r ig 5 NHj, уравнение электролитической диссоциации комплексного соединения, диссоциа- [c.87]

Какие комплексные изомеры возможны для солей с общей эмпирической формулой oBrSOi-5NHg Написать уравнения электролитической диссоциации этих солей в водном растворе. Назвать ионы (все молекулы аммиака — лиганды). [c.126]

Написать уравнения электролитической диссоциации оснований а) sOH, б) ВарН) в) А1(0Н)з. Сколько грамм-ионов металла и гидроксила образуется при диссо-ииации грамм-молекулы каждого из этих оснований [c.69]

Напишите уравнения электролитической диссоциации оснований, образованных калием, магнием, кальцием, цинком, медью (И), барием, железом (III). Выделите сред11 этих оснований ш,елочи. [c.80]

Написать уравнение электролитической диссоциации сульфата тетрааминмеди (П), определить структуру этой соли. Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата тетрааминмеди (П) с хлоридом бария в молекулярной и ионной форме. Объяснить, почему железо не вытесняет медь из раствора комплексной соли. Вытеснит ли железо медь из раствора сульфата меди (П) Ответ мотивируйте. [c.84]