Дипольный момент воды

Дипольный момент воды равен 1,84 D. Чему равна длина диполя у полярной молекулы Н3О [c.35]

У дипольных молекул ориентационные силы сравнимы с дисперсионными. Относительная роль дисперсионных сил определяется обычно числом электронов. Так, во взаимодействии молекул воды дисперсионные силы почти не играют роли. При отсутствии дипольного момента вода имела бы температуру кипения, близкую к температуре кипения кислорода, В метиловом спирте роль дисперсионных сил увеличивается, а в этиловом дисперсионный эффект сравним с ориентационным. Так как дипольный момент у всех этих молекул одинаков, то рассматриваемое явление обязано увеличению молекулярной массы. [c.492]

Таблица 4.22. Поправка различных порядков теории возмущений в величину дипольного момента воды в основном состоянии (а .)

Дипольный момент этилового спирта (ц = 1,7) близок к дипольному моменту воды. Молекулы спирта также взаимодействуют между собой и образуют ассоциированные молекулы [c.138]

Ориентация диполей воды вокруг иона сопровождается дальнейшим изменением энергии. Экзотермический эффект является только главным эффектом кроме него происходят и другие эффекты. Одним из эффектов является поляризация молекулы воды вокруг иона под влиянием электрического заряда изменяется дипольный момент воды. Чем больше заряд иона, тем больше это изменение. [c.176]

Из дипольного момента воды можно также рассчитать дипольный момент группы ОИ в воде, который оказывается равным 1,54D. [c.536]

Дипольный момент воды равен 1,84 D. Чему равна длина диполя [c.56]

Катионы шелочных и щелочноземельных металлов координируют (связывают) молекулы воды в гидраты преимущественно посредством электростатического ион-дипольного взаимодействия. Последнее зависит от заряда и радиуса катиона, его массы и магнитного момента, дипольного момента воды, поляризации иона и воды и от кинетических параметров (импульс, момент количества движения и др.). Между катионами переходных металлов и молекулами воды возникает, благодаря наличию вакантных атомных орбиталей у катионов и неподеленных пар электронов молекулы воды, донорно-акцепторная связь. Часто электростатический и донорно-акцепторный вид связи в гидрате катиона проявляется совместно. [c.414]

Дипольный момент воды равен 1,84-10 ед. СГСЭ. Выразить это значение в Кл-м. [c.455]

Как же объяснить этот факт В приведенном выше рассмотрении не учитывалась неподеленная пара электронов. В NFз (как и в ЫНз) эта пара занимает 5р -орбиталь и ее вклад в дипольный момент должен иметь противоположное направление по сравнению с суммарным моментом связей азот — фтор (рис. 1.10) эти моменты противоположного знака, очевидно, имеют примерно одну и ту же величину, и в результате наблюдается небольшой дипольный момент, направление которого неизвестно. В аммиаке дипольный момент, вероятно, определяется в основном этой свободной электронной парой, причем он увеличен за счет суммы моментов связей. Аналогичным образом неподеленные пары электронов должны давать вклад в дипольные моменты воды и, конечно, любых других молекул, в которых они имеются. [c.26]

Силы ионного взаимодействия относятся к числу наиболее эффективных. Эти силы проявляются при хроматографировании на сильнокислотных или сильноосновных сорбентах или ионооб-менниках. Этот тип взаимодействия имеет место при хроматографировании соединений в форме анионов (например, при хроматографировании органических кислот на щелочной окиси алюминия) или катионов (например, при хроматографировании органических оснований на силикагеле, который обычно имеет кислотный характер). Для уменьшения воздействия ионных сил следует применять системы растворителей с высокой диэлектрической проницаемостью и большим дипольным моментом (вода, полярные органические растворители), молекулы которых способны экранировать ионы, снизить заряд и тем самым обеспечить подвижность ионов. Недостаток этих систем состоит в том, что они обладают высокой хроматографической активностью и не позволяют хорошо разделить вещества, отличающиеся друг от друга менее полярными группами в молекуле. Поэтому в большинстве случаев применяют такие сорбенты и системы растворителей, в которых образование ионов подавляется. [c.25]

Дипольный момент воды по табл. 1-9 равен х = , ЪАО. В молекуле связи О—Н образуют угол 105° (табл. 1-5). Вычислим теперь дипольный момент исходя из принципа суммирования дипольных моментов. По формуле (1-4) [c.31]

Согласно Ландольту — Бернштейну, дипольный момент воды [c.76]

Таким образом, дипольный момент позволяет судить о строении молекулы. Например, если бы строение молекулы воды было линейным (Н—О—Н), то дипольный момент воды равнялся бы нулю. Опыт показывает, что он не равен нулю. Поэтому строение молекулы воды нужно считать нелинейным различными способами [c.292]

Дипольный момент вода, фенол. [c.408]

Дипольный момент воды равен 1,84 О, а момент связи О—Н можно принять равным 1,51 О. Вычислите валентный угол Н—О—Н. [c.402]

Так, моменты связей Н—О и Н—N можно вычислить из значений дипольных моментов воды и аммиака соответственно [c.75]

Учитывая, что дипольные моменты, как величины направленные, должны подчиняться пра.вилу векториального сложения, мы можем по дипольному моменту воды, зная величину угла НОН, построить параллелограмм моментов, вносимых каждой связью О—Н, и найти их величину. Эта величина цон оказывается равной 1,511). [c.747]

Принимая во внимание, что элементарный электрический заряд равен 4,80 10" ° электростатических единиц, можно сделать вывод, что в молекуле НС1 на составляющих ее атомах имеется лишь около /5 части заряда электрона. Следовательно, между водородом и хлором связь не ионная, а ковалентная, поляризованная на 20%. В более сложных молекулах дипольные моменты отдельных связен складываются с учетом их направления (по правилам векторного сложения). Например, дипольный момент воды [c.484]

Доля участия различного рода сил в межмолекулярных взаимодействиях определяется свойствами самих молекул дипольным моментом и поляризуемостью. Если молекула имеет большой дипольный момент (вода), то преобладают дипольные силы, если молекула обладает большой поляризуемостью (HJ), то преимущественно проявляются дисперсионные силы. [c.82]

Энергия коррелящш воспроизведена с высокой степенью точности. В табл. 4.22 приведены вклады различных порядков теории возмущений в величину дипольного момента воды в основном электронном состоянии. [c.261]

Дипольные моменты выражаются в особых единицах эта единица — дебай (название дано в честь английского ученого П. Дебая). Обозначается через Д 1 0=10" эл.-стат. ед. X Следовательно, дипольный момент воды равен 1,84-10 = 1,84 дебал ([1нр=1,840). [c.75]

II направлен вдоль оси у здесь —момент связи, соединяющий атомы а и Ь. По данным наблюдений величина дипольного момента перекиси водорода ( —2,1-10 эл. ст. ед.) ближе к величине дипольного момента воды (1,834-10 эл, ст. ед.), чем к нулю, и поэтому, казалось бы, напрашивается вывод о правильности плоской модели ванны . Однако наряду с необходимостью учета эффектов поляризации имеются другие соображения, говорящие протпвдплоской модели и в пользу принятия структуры, в которой один из атомов водорода лежит в плоскости, наклоненной на угол ф к плоскости ху и проходящей через центр соседнего атома кислорода. По оценке Сазерленда и Пенни [2], величина гр лежит между 90 и 100°. Сколько-нибудь надежно предсказать теоретическое значение невозможно, а получение точных экспериментальных значений моментов инерции затруднительно вследствие самопроизвольного разложения 2H202->H20-f0.j как в газовой фазе, так и в растворе. Однако, вряд ли приходится сомневаться в том, что молекула перекиси водорода скручена и что расстоянпе кислород—кислород в равно 1,48 [c.442]

Рассмотрим первый случай. Смешивающиеся жидкости — это однотипные вещества с точки зрения полярности (т. е. наличия у них собственного дипольного момента). (Вода- этиловый спирт — обе полярные, СС14-бензол — обе неполярные). Реакции неполярных веществ, с точки зрения нашей гипотезы, практически не ускоряются кавитацией (пренебрегая увеличением поверхности контакта). [c.46]

Как видно, вычисленные значения а постоянны для всех применявшихея смесей. Максимальная разность между любыми двумя значениями составляет 11%, и среднее значение а (равное 6,4 10- ), повидимому, хорошо согласуется со исеми опытными данными с точностью до общей ошибки вычислений и опытов. Фуосс и Краус указали, что во всех смесях растворителей, включенных в таблицу, молярная концентрация воды всегда значительно больше, чем молярная концентрация растворенного вещества. Поскольку дипольный момент воды (1,85) велик ио сравнению с ди-польным моментом диоксана < 0,4), то можно ожидать, что относительная гидратация ионов растворенного вещества, а следовательно, и их эффективный диаметр а будут практически постоянными. [c.190]

Если в соответствии с мнением Косселя, Фаянса и других принять, что химические силы между ионами металла, молекулами аммиака и воды обусловлены лишь электрическим притяжением между электрическими зарядами иона металла и постоянными я индуцированными диполями молекул, то можно объяснить многое в образовании и устойчивости амминов. Следует отметить только два интересных момента. Известно, что постоянный дипольный момент воды несколько больше постоянного дипольного момента аммиака , но зато аммиак больше поляризуется, о чем свидетельствуют рефрактометрические измерения и, вероятно, поэтому молекулы аммиака обычно связаны с ионами металла сильнее, чем молекулы воды. Различие в поляризуемости проявляется меньше в случае больших ионов щелочных и щелочноземельных металлов с электронной оболочкой инертного газа. Этим объясняется то, что в водных растворах этих ионов не образуются аммины (исключение составляют только очень концентрированные растворы). Этого не наблюдается в случае ионов металлов побочных групп, которые вследствие своей электронной конфигурации имеют значительно большую энергию поляризации и где соответственно происходит значительное образование амминов даже при малых концентрациях (если только радиус не очень велик и мал заряд). [c.76]

Растворимость, дипольный момент вода — эфиры, вода — mpem-амины, [c.362]

Хьюза [20]. Разброс экспериментальных точек является, по-видимому, следствием недостаточной точности. Приравнивая тангенс угла наклона величине —2(Х1 Х2/йГг в соответствии с уравнением (3.24), можно найти г, который оказывается равным 0,75 А. Дипольные моменты воды и грег-бутнлхлорида приняты соответственно равными 1,84 и 2,10 дебай [21]. [c.75]

Исследование зависимости O22W0T концентрации выполнено Гольд-маном [26] для модели раствора леннард-джонсовских частиц в растворителе с потенциалом Штокмайера при ff] i =022 =0,30 нм и дипольном моменте растворителя, соответствующем дипольному моменту воды. Суммарное число частиц в ячейке бьшо равно 108, из них растворенных частиц 8,1 Ь 16 или 22, последнее соответствует мольной доле 2 = 22/108 = = 0,24. В этой работе интересны два результата. [c.77]

Если перейти к молекуле, состоящей в общем случае из различных, атомов, то центры тяжести положительных и отрицательных зарядов при отсутствии поля не обязательно будут совпадать. Например, в молекуле хлористого водорода молекулы водорода и хлора связаны межлу собой гомеополярной связью и плотность электронного облака вблиз атома хлора значительно увеличена, так как электроотрицательность, хлора превышает электроотрицательность водорода. Благодаря этому центр тяжести отрицательных зарядов смещен в сторону хлора, а центр тяжести положитб льных — в сторону водорода. Отсюда вытекает, что молекула H I обладает постоянным дипольным моментом независимо от наличия внешнего электрического поля. В симметричных молекулах, типа Н2, I2 и т. г., в которых совпадают центры тяжести положительных и отрицательных зарядов, такое явление отсутствует. Таким образом, можно различать полярные вещества, молекулы которых имеют постоянные дипольные моменты (вода, ацетон, аммиак и др.), и неполярные, у которых молекулы не имеют постоянного дипольного момента. Поляризуемость под действием внещнего поля присуща Kaiv полярным, так и неполярным молекулам. Но полярное вещество, имеющее постоянный дипольный момент, в присутствии электрического поля не просто поляризуется в виде смещения электронной оболочки молекул (индуцируется), а молекулы его стремятся повернуться так, чтобы дипольный момент был направлен вдоль напряженности поля, т. е. занять состояние с наименьшей энергией. Поворот оси молекульь 78 [c.78]

Высказано также предположение о более сложном характере связей в молекуле НзО увеличение угла Н—О—Н против 90° связано с влиянием 25-электронов кислорода. Это участие 5-электронов является примером широко распространенного явления гибридизации орбит (в данном случае 5—р-гибри-дизация). Предполагают также, что дипольный момент воды обусловлен не только формой ее молекулы, но и воздействием неподеленной пары 2р-электро-нов атома кислорода. [c.79]

Для выбора моделей исходим из указанного ниже строения и распределения зарядов для карбоксильной (И) и карбокси-латной (I) групп. Распределение зарядов в карбоксильной группе рассчитано на основе значений дипольных моментов воды и формальдегида [279]. Это распределение зарядов приводит к значению суммарного дипольного момента р, карбоксильной группы, равному 1,60 В, что является промежуточным между значениями 1 для муравьиной (1.40) и уксусной (1.70) кислот. Затем реальное распределение зарядов за-меняется эффективным, как показано схемами Па и 1а. Расчетные модели получа--07J ются путем соединения Па — Па (дикарбоновая кислота), 1а—Па (моноанион дикарбоновой кислоты) и 1а—1а (дианион дикарбоновой кислоты) либо [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология