Карбонат лития, растворимость в воде

Угольная кислота образует соли нормальные — карбонаты и кислые — гидрокарбонаты. Карбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов, кроме лития растворимы в воде, карбонаты щелоч- [c.155]

Рис. 20. Растворимость карбоната лития в воде.

Кислый сульфид лития (гидросульфид) можно получить, действуя сероводородом на нагретый до красного каления карбонат лития или на металлический литий в эфире. Это соединение белого 11,вета, очень гигроскопично, растворимо в воде и этиловом спирте. [c.61]

Кислотно-основные свойства. Как уже указывалось выше (стр. 239), свойства лития несколько отличны от свойств остальных элементов первой группы. Во многом свойства его соединений одинаковы со свойствами соединений щелочноземельных металлов. Так, гидроокись лития плохо растворима в воде, менее гигроскопична, чем гидроокиси других щелочных металлов. Фосфат и карбонат лития нерастворимы в воде. [c.254]

Растворимость карбоната лития в воде (г экв/.д) в присутствии некоторых солей [c.55]

Боратные связки. Поскольку бораты щелочных металлов полимерны и хорошо растворимы в воде, то опираясь на представления о кристаллоидном характере концентрированных растворов, можно было ожидать, что пересыщенные растворы боратов щелочных металлов будут аналогами силикатных связок. В работе [46] литиевую связку готовили, растворяя карбонат лития в [c.101]

За исключением карбоната лития, все нейтральные карбонаты щелочных металлов легко растворимы в воде. Гидрокарбонаты также легко растворимы лишь гидрокарбонат натрия обладает сравнительно незначительной растворимостью. Как будет видно в дальнейшем, это имеет большое техническое значение. [c.219]

Растворимость карбоната литая приведена по справочнику технических величия т. VI. в других справочниках можно встретить цифру 0,73 г ва 100 г воды при 100° С. [c.461]

В 100 г воды при 20°. растворяется 1,ЗЭ г карбоната лития при 100° растворимость -падает до 0,72 г. [c.7]

Растворимые в воде соединения могут быть отмыты из осадка водой. Гидроокись лития отфильтровывают в виде карбоната лития после пропускания через раствор углекислого газа [994]. Далее растворимые в воде вещества экстрагируют. Естественно, что гидроокись лития должна быть нейтрализована при работе с чувствительными к щелочам соединениями. [c.131]

По другому методу для очистки карбонат лития помещают в коническую колбу и приливают к нему при взбалтывании такое количество воды, чтобы соль наполовину растворилась. Затем при взбалтывании пропускают двуокись углерода, чтобы весь или большая часть осадка карбоната перешла в более растворимую кислую соль [c.133]

Растворимость солей. В воде растворяются только карбонаты щелочных металлов и гидрокарбонаты щелочных и щелочноземельных металлов. Исключение составляет карбонат лития, который плохо растворяется в воде. Нерастворимые в воде карбонаты растворяются в уксусной и минеральных кислотах. [c.561]

Карбонат лития лучше растворим н холодной воде, чем в горячей. При нагревании от О до 100° растворимость падает от 1,54 до 0,73 ч. Ь гСОз на 100 ч. воды. Растворимость значительно увеличивается при добавлении в воду СО 2. Этим иногда пользуются для очистки карбоната. Можно предположить, что в воде, содержащей СО2 образуется гидрокарбонат, так же как в случае щелочноземельных металлов. Б твердом состоянии гидрокарбонат лития не получен. [c.224]

Большинство соединений лития бесцветны или окрашены в белый цвет. Они легко растворяются в воде. К трудно растворимым соединениям лития в воде относятся средние карбонат и фосфат, образующиеся во время обработки растворов солей лития карбонатом аммония или вторичным ортофосфатом натрия [c.56]

Тем, что средний карбонат лития плохо растворим, а кислый карбонат растворим в воде, литий похож на щелочноземельные металлы и отличается от остальных щелочных металлов, кислые карбонаты которых растворимы хуже, чем средние карбонаты. [c.63]

Растворимость гидроокиси лития в воде примерно в пять раз меньше растворимости гидроокиси натрия, а растворимость хлорида лития в воде в полтора раза выше, чем у хлорида натрия, и заметно увеличивается с ростом температуры. Карбонаты и фосфаты лития трудно растворимы в воде, а хлорат лития, наоборот, более растворим, чем хлорат натрия. Наконец, растворимость гипохлорита лития в воде выше растворимости гипохлорита натрия, но мало изменяется с увеличением температуры. [c.59]

За исключением карбоната лития, все нейтральные карбонаты щелочных металлов легко растворимы в воде. Гидрокарбонаты также легко растворимы лишь гидрокарбонат натрия обладает сравнительно незначительной растворимостью. [c.197]

Карбонат лития заметно растворим в воде, вследствие чего катионы ли тия осаждаются из раствора неполностью. Поэтому для проведения реак ции используют концентрированные растворы солей лития и раствори мых карбонатов. Реакцшо предпочтительно проводить п )и нагревании, так как растворимость карбоната лития в воде уменьшается с ростол температуры. Карбонат лития растворяется в кислотах. Предел обнару жения -500 мкг. Мешают все катионы, образующие малорастворимые и воде карбонаты. [c.345]

Угольная кислота образует два ряда солей средние карбонаты (или просто карбонаты), содержащие анион O , и гидрокарбонаты, соде)> жащие анион H OJ. Карбонаты аммония, натрия, калия, рубидия, цезия растворимы в воде. Карбонат лития в воде малорастворим. Карбонаты других металлов, как правило, также малорастворимы в воде. Гидрокар-бонаты растворяются в воде. [c.433]

Карбонилы лития, рубидия и цезия были получены [107] пропусканием сухой окиси углерода через раствор металла в жидком аммиаке, приготовленный при —60 . Карбонил лития Li O представляет собой белый порошок, темнеющий при стоянии обработка водой вызывает его детонацию с образованием карбоната лития, углерода и водорода. Карбонил рубидия Rb O — белое твердое вещество, растворимое в воде карбонил кальция Са (СО)2 — порошок кремового цвета, частично растворяется в воде с выделением тепла. При нагреве в вакууме карбонил лития начинает диссоциировать npii 300°, карбонил руби- [c.54]

Фторид ЛИ1 ИЯ. Вследствие очень низкой растворимости LiF представляет особый интерес. Он получается в виде зернистого порошка при выпаривании раствора карбоната лития в плавиковой кислоте. При перекристаллизации из расплавленного хлорида калия или бифторида калия образуются правильные октаэдры. Удельный вес era около 2,6. Незначительная растворимость в воде (в 100 г воды при 18° растворяется 0,27 е LiF) еще более уменьшается при добавлении спирта. В плавиковой кислоте ов легче растворим вследствие образования бифторида LiHFj, который можно выделить, в кристаллическом состоянии. Штокбаргер (Slo kbarger, 1936) описал получение больших монокристаллов LiF (до 7 сл в Диаметре), Так как эти монокристаллы превосходят полевой шпат в отношении пропускания (гвета в дальней ультрафиолетовой области, вакуумные спектрографы, предназначенные для исследований в коротковолновой области спектра (до 110 тц), стали снабжать с тех пор линзами и призмами и фтористого лития, заменившего полевой шпат. [c.217]

Карбонат лития по ряду свойств напоминает СаСОз. В воде растворим плохо — значительно меньше любого из карбонатов других щелочных металлов. Температурный коэффициент растворимости отрицательный. Растворимость (в г на 100 г НгО) 1,54 (0°), 1,33-(20°), 0,73 (100°) [10]. Кристаллогидратов не образует, в спирте не растворяется. Считается, что в водном растворе диссоциирует в две стадии [c.20]

Бромистый литий ЫВг может быть получен непосредственным соединением лития и брома. Реакция протекает менее энергично, чем с хлором. При растворении карбоната лития в бромистоводородной кислоте и последующем упаривании раствора выделяются белые кристаллы Т1 Вг правильной формы с различным содержанием кристаллизационной воды (от одной до трех молекул в зависимости от условий). Кристаллогидраты бромистого лития более устойчивы, чем хлористого лития. Основной трудностью при получении чистых препаратов бромистого лития является его обезвоживание. Растворимость бромистого лития выше, чем хлористого [21 ]. При 20° вЮОвес. ч. воды растворяется 177 вес. ч. Ь1Вг, при 100° — 266 вес. ч. [78]. [c.60]

Для наиболее полного выделения карбоната лития добавляется 10—15%-ный избыток соды. Осаждение проводится при 90°, так как растворимость карбоната лития с повышением температуры уменьшается. После осаждения пульпа кипятится 20—30 мин, отстаивается,— и маточный раствор декантируется. Кристаллический карбонат лития отжимается на центрифуге и там же промывается кипящей водой. Промывные воды используются для приготовления насыщенного раствора соды. Отмытый карбонат обезвоживается до содержа-ния0,5—1% влаги в сушильном шкафу при 130—150°. Растворимость карбоната лития в сульфатном растворе при 90° составляет приблизительно 15—18 г/л, поэтому маточный раствор не может быть направлен в отвал. Обычно после выделения десятиводного [c.132]

Фосфат (ЬЬР04), карбонат (Ь12СОз), фторид (ЫР), оксалат (Ь12С204) лития сравнительно мало растворимы в воде. Карбонат и фосфат лития растворимы в растворах солей аммония. [c.32]

Сульфат лития, Li2S04, получают дегидратацией (температура до 139°) гидрата сульфата лития Li2S04-H20, образующегося при концентрировании раствора карбоната лития в серной кислоте. Ромбические бесцветные кристаллы Li2S04 (моноклинные или гексагональные) очень гигроскопичны и имеют плотность 2,22 г см . Это соединение плавится при 860°, растворимо в воде и плохо растворимо в спирте. [c.61]

Хлорид лития Ь1С1 получается растворением гидроокиси или карбоната лития в соляной кислоте образует бесцветные, расплывающиеся кристаллы, легко растворимые в воде, а также во многих спиртах и в пиридине. Соль плавится при температуре 606°. При выпаривании водного раствора досуха слегка гидролизуется остаток полностью нерастворим в пиридине и придает воде щелочную реакцию. [c.44]