Серебра карбонат, растворимость

Большинство солей серебра мало или плохо растворимы. Практически нерастворимы галогениды, фосфаты. Плохо растворимы серебро сульфат и серебро карбонат. Растворы галогенидов серебра разлагаются под действием ультрафиолетовых и рентгеновских лучей [c.286]

В предыдущем примере было показано, что растворимость карбоната серебра в чистой воде равна иЗ-Ю моль-л Ч Обладает ли карбонат [c.252]

Из этих данных следует, что хлорид серебра действительно должен выпасть в осадок раньше бромида серебра. При меньшей разнице в произведениях растворимости осадков изменение в порядке их образования происходит при меньшем различии исходных концентраций осаждаемых ионов. Так, например, если ионами серебра осаждать из раствора хромат- и карбонат-ионы, то порядок расположения осадков изменится уже при различии концентраций исходных ионов в 10 раз. Так, если исходная концентрация хромат-иона [c.163]

Эти расчеты показывают, что действительно осадок карбоната серебра выпадает ранее осадка хромата серебра, несмотря на то, что произведение растворимости последнего в восемь раз больше произведения растворимости первого. [c.163]

Осадок при стоянии на свету темнеет вследствие выделения тонкодисперсного металлического серебра за счет фотохимического разложения хлорида серебра. Он растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия с образованием растворимых комплексов серебра(1). [c.451]

Осадок нерастворим в минеральных кислотах и в растворе карбоната аммония. Растворяется в водном аммиаке, в растворах тиосульфата натрия, цианида калия, при избытке тиоцианат-ионов с образованием соответствующих растворимых комплексов серебра [c.460]

Так как кислоты представляют соли гидроксония, то растворение металлов в кислотах представляет частный случай этого правила рядов вытесняется водород. Однако кислоты переводят осадок в раствор целиком (вследствие необратимости реакции), а соли металлов переводят в раствор или катион, или анион. Это позволяет проводить селективное растворение. Например, сульфат свинца растворяется в растворе карбоната натрия, вытесняя сульфат-ион в раствор. При взаимодействии осадка сульфата свинца с цинком выделяется свободный свинец и сульфат-ион переходит в раствор. Карбонат свинца легко растворим в кислотах. При этом РЬ " и сульфат-ион переходят в раствор. Если же растворять осадок сульфида свинца (П) действием раствора нитрата серебра, то сульфид-ион осаждается ионом серебра, а катион свинца переходит в раствор. Применяя реакции комплексообразования, можно растворять соли, не растворимые в кислотах например, сульфид мышьяка (1П) растворяется в растворе сульфида натрия, образуя тиоарсенит натрия. Осадок хлорида серебра при взаимодействии с раствором сульфида натрия превращается в менее растворимый сульфид серебра. [c.132]

Произведение растворимости малорастворимых электролитов. Рассмотрим малорастворимые соли и гидраты, насыщенные растворы которых весьма разбавлены и потому их можно квалифицировать как идеальные. Такие вещества в своей растворенной части нацело диссоциированы на ионы, т. е. молекулярные формы соединений в растворе отсутствуют. Используем в качестве примера равновесие процесса растворения малорастворимого карбоната серебра [c.136]

Хлорид серебра легко растворяется в разбавленных растворах аммиака и карбоната аммония с образованием соответствующих растворимых комплексов. [c.70]

Образование малорастворимого бромида серебра. К нескольким каплям слабокислого испытуемого раствора добавляют 1—3 капли раствора нитрата серебра. В присутствии бромид-ионов образуется слегка желтоватый, малорастворимый бромид серебра, хорошо растворимый в растворах МагЗгОз и K N. В отличие от хлорида серебра AgBr практически нерастворим в растворе карбоната аммония и малорастворим в разбавленном растворе аммиака. [c.164]

Нитрат серебра осаждает ион СОз в виде белого осадка карбоната серебра Ag2 0g, растворимого в HNOg и аммиаке [c.561]

В табл. 5-7 указано, что карбонат кадмия, d Oj, и карбонат серебра, Ag2 Oj, имеют приблизительно одинаковое произведение растворимости. Сопоставьте их молярные растворимости в воде (при 25°С). [c.252]

Хотя численные значения произведений растворимости у карбоната кадмия и карбоната серебра очень близки, их молярные растворимости отличаются почти в 100 раз из-за различия в выражениях для произведений растворимости этих солей. Растворимость Agj Oj зависит от квадрата концентрации иона металла, потому что для построения твердого кристалла этой соли на каждый карбонатный ион требуются два иона серебра. [c.252]

В качестве анодов применяется чистое серебро, растворимость которого сильно зависит от концентрации свободного цианида и карбонатов и от плотности тока. Чем ниже концентрация K N (своб) и выше концентрация К2СО3, тем меньше допустимый [c.423]

Расчет показал, что первым в осадок выпадать будет карбонат серебра, так как для достижения его произведения растворимости требуется минимальная концентрация СОз", последним начнет выпадать СаСОз. Карбонат бария будет выпадать в осадок, когда концентрация СОз -ионов достигнет 4,0-10 моль/л, при этой концентрацни [СОз 1 содержание ионов Ag" " в растворе составит [c.94]

Нитрат серебра образует с растворимыми карбонатами белый осадок Agj Oa, растворимый в растворе аммиака, в азотной и серной кислоте и переходящий при действии соляной кислоты в менее растворимый осадок Ag l. [c.209]

Образование малорастворимого хлорида серебра. Ионы серебра образуют с соляной кислотой и растворимыми хлоридами белый творожистый осадок Ag l, Хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия, цианидов натрия или калия. Осадок Ag l заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов. [c.284]

Рассчитайте растворимость карбоната серебра ПРай сОз =8,2.10->2. [c.279]

В насыщенный раствор карбоната серебра внесли кристаллы карбоната кальция (ПРсасо, =4,8-10 ). Изменится ли растворимость Ag2 Oз Подтвердите свои предположения расчетами. [c.279]

Ответ. Произведение растворимости MgF2 равно 4-10 . Пример 2. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) анионов в насыщенном растворе карбоната серебра (I) при 25° С. [c.141]

Карбонат-ионы при реакции с хлоридом железа(1П) РеС1з образуют бурый осадок гидрокарбоната железа(Ш) Ре(ОН)СОз, с нитратом серебра — белый осадок карбоната серебра А 2СОз, растворимый в ИКОз и разлагающийся при кипячении в воде до темного осадка Ag20 и СО2 [c.435]

Р а с т в о р е и и е вещества. В данном случае испытуемое соединение растворимо в воде. Следовательно, оно не относится к числу нерастворимых в воде г]юсфатов, арсенитов, силикатов, оксалатов, карбонатов, гидроокисей, сульфидов (за исключением соответствующих солей щелочных и щелочноземельных металлов и аммония), хлоридов серебра, закисной ртути и свинца, сульфа- [c.444]

Наиболее типичны моногалогениды для таллия. Монофторид легко получить, нейтрализуя гидроксид таллия Т10Н плавиковой кислотой. Он хорошо растворим в воде и может быть обезвожен переплавкой. Растворимость остальных моно-галогенидов (получаются прямым синтезом) мала и уменьшается от хлорида к иодиду. В этом отношении моногалогениды таллия напоминают галогениды серебра. Сходство еще более усиливается фоточувствительностью галогенидов таллия и окраской их кристаллов Т1С1 — бесцветный, TlBr — бледно-желтый, ТП имеет две модификации — желтую и красную. Карбонат таллия (+1) хорошо растворяется в воде, подобно карбонатам щелочных металлов, и дает щелочную реакцию. Таким образом, в степени окисления +1 таллий ведет себя и как серебро, и как щелочной металл. [c.345]

Метод определения Щелочного ц и а н а т а основан на свойстве цианата серебра растворяться в разбавленной азотной кислоте, в то время как цианистое и хлористое серебро нерастворимы. Навеску щелочного цианида (около 0,5 г) растворяют в воде tf прибавляют достаточно азотнокислого бария и магния в том случае, если присутствуют карбонаты и едкие Щелочи. После осаждения и отстаивания осадки фильтруются и промываются. К фильтрату прибавляется нейтральный раствор азотнокислого серебра до полного осаждения. Осадку, состоящему из цианистого серебра, хлористого серебра и циановокислого серебра, дают осесть, затем его отфильтровывают и промывают да исчезновения следов серебра в промывных водах. Осадок смывается в стакан и обрабатывается 200 см воды, к которой прибавлено 10 ел 3 разбавленной азотной кислоты (уд. вес 1,2). Стакан ставят на час на кипящую водяную баню, покрывают часовым стеклом и изредка помешивают содержимое. Цианат серебра переходит в раствор, в то время как остальные серебряные соли остаются нерастворенными в осадке. Раствор отфильтровывают от осадка, и количество серебра в фильтрате определяется объемным методом Volhard a. По количеству серебра, определяемому в растворе, может быть высчитано количество цианата. Если не соблюдать точно всех указаний этого метода, могут получиться не совсем правильные результаты вследствие заметной растворимости цианистого серебра в разбавленной азотной кислоте. [c.37]

В качестве анодов применяют чистое серебро, растворимость которого зависит от концентрации K N (своб), карбонатов и плотности тока. Чем меньше содержание K N (своб) и больше концентрация КгСОз, тем меньше допустимый предел анодной плотности тока, до достижения которого аноды растворяются со 100%-ным выходом по току. Так, в растворе, содержащем около 10 г/л (0,15 н.) K N (своб), в отсутствие депассивирующих добавок анодная плотность тока не должна превышать 50 А/м при концентрации 60 г/л (0,9 н.) K N — не выше 200 А/м . При более высоких плотностях тока аноды пассивируются, и выход по току уменьшается. [c.323]

Так как хлориды и бромиды серебра иногда бывает трудно отличить по цвету, рекомендуется испытывать растворимость этих осадков в растворах аммиака и карбоната аммония (КН4)2СОз. [c.70]

Смотреть страницы где упоминается термин Серебра карбонат, растворимость: [c.154] [c.85] [c.305] [c.480] [c.253] [c.253] [c.236] [c.142] [c.399] [c.81] [c.51] [c.286] [c.151] [c.91] [c.205] [c.165] [c.86] [c.551] [c.403] [c.119] [c.210] [c.126] [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология