Растворимость карбоната натрия в растворах

Выполнение работы. Провести определение эквивалента карбоната натрия по известному эквиваленту диоксида углерода. Наполнить кристаллизатор 1 (рис. 29) на половину его объема насыщенным раствором поваренной соли, в котором растворимость диоксида углерода меньше, чем в воде. Тем же раствором наполнить вровень с краями мерный цилиндр 2 вместимостью 100 мл и закрыть его стеклянной пластинкой, надвигая последнюю скользящим движением. Перевернуть цилиндр вверх дном и опустить в кристаллизатор. Удалить под раствором стеклянную пластинку и закрепить цилиндр в лапке штатива так, чтобы края цилиндра были ниже уровня раствора в кристаллизаторе, следя за тем, чтобы в цилиндр не попал воздух. [c.37]

Пример 3. Какой объем углекислого газа (н. у.) выделится, если к карбонату натрия массой 70 г прибавить раствор, содержащий 40,5 г НС1 (Растворимостью СО2 в растворе пренебречь.) Решение. Запишем уравнение реакции [c.13]

При температуре 60° С растворимость карбоната натрия составляет 31,6 г, а при 0°С — 6,75 г на 100 г раствора. Сколько кристаллической соды выделится при охлаждении 500 г насыщенного раствора от 60 до 0°С [c.69]

Более часто для приготовления растворов гидроксида натрия, не содержащих карбоната, используют очень малую растворимость карбоната натрия в концентрированных растворах щелочи. Сначала готовят приблизительно 50%-ный водный раствор гидроксида натрия (или применяют продажный), после осаждения карбоната натрия часть жидкости над осадком декантируют и разбавляют до необходимой концентрации. Этот способ детально описан в гл. 31 (опыт И). Можно поступить иначе — профильтровать концентрированный раствор гидроксида натрия для отделения карбоната натрия. [c.268]

Концентрация соли подбирается таким образом, чтобы исключить выпадение из растворов кристаллов бикарбонатов. Большая концентрация растворов и, значит, большая сероемкость теоретически может быть достигнута при улавливании растворами поташа. Ниже приведены растворимости кислых и средних карбонатов натрия и калия, г/100 см воды [c.267]

При определенных условиях гетерогенное равновесие может смещаться в направлении образования малорастворимого соединения, характеризующегося большим произведением растворимости. Так, если малорастворимый сульфат бария (ПР= 1,1 10 ) кипятить с концентрированным раствором карбоната натрия, то равновесие будет смещаться в направлении образования карбоната бария [c.84]

Запасные растворы щелочей. В качестве титрованных растворов щелочи обычно пользуются растворами едкого натра, хотя применяют также и едкое кали и гидроокись бария. Если раствор надо сохранять свободным от карбонатов, можно предпочесть раствор гидроокиси бария с добавлением небольшого количества хлорида или нитрата бария нейтральная соль бария понижает растворимость карбоната бария. Растворы Ва(0Н)2 надо тщательно оберегать от соприкосновения с углекислым газом воздуха, иначе титр их понизится вследствие образования карбоната бария частично по этой причине мы не можем их рекомендовать [c.89]

Получение малорастворимых солей лантаноидов. В пять пробирок внесите по 5—7 капель раствора соли лантаноида (лантана, церия или другого лантаноида). В первую пробирку добавьте такой же объем раствора гидрофосфата натрия, во вторую — оксалата калия или аммония, в третью — иодата калия, в четвертую — фторида натрия (калия или аммония) и в пятую — карбоната натрия. Во всех пробирках наблюдайте образование малорастворимых осадков лантаноидов фосфата, оксалата, иодата, фторида и карбоната. Изучите растворимость этих солей в разбавленных соляной и азотной кислотах. [c.242]

Отделение водным раствором этанола, насыщенным карбонатом лития. Метод основан на хорошей растворимости карбонатов натрия и калия в водно-этанольном растворе (1 1), насыщенном карбонатом лития. [c.58]

Оксокарбонаты получают взаимодействием СО 2 с растворами щелочей или по обменным реакциям. Растворимы в воде лишь карбонаты натрия и элементов подгруппы калия. При действии СО 2 на карбонаты в присутствии воды образуются гидрокарбонаты [c.402]

Уменьшение объема газа после поглощения соответствует содержанию двуокиси углерода. Для поглощения СО2 может служить также едкий натр, но его концентрированные растворы часто образуют пену и закристаллизовываются вследствие выделения трудно растворимого карбоната натрия. [c.140]

Растворение карбоната кальция в воде, содержащей двуокись углерода, и его повторное осаждение из растворов бикарбоната кальция играют важную роль в природе. Эти явления обусловливают образование пещер и долин в известняковых породах. Образование компактных форм известняка, известняковых конгломератов и т. д. в природе происходило на протяжении геологических эпох из порошкообразных форм карбоната кальция, груды камней, наносов, раковин морских животных и т. д. в результате частичного растворения и повторного осаждения. Таким образом, между частицами этих пород образовалось связывающее вещество, состоящее из агрегатов ультрамикроскопи-ческих кристаллов кальцита. Жесткость природной воды (стр. 327) отчасти обусловлена бикарбонатом кальция (временная жесткость), а отчасти — сульфатом кальция, сульфатом магния и хлоридом кальция (постоянная жесткость). При кипячении бикарбонат разлагается и в осадок выпадает нормальный карбонат так может быть частично устранена жесткость. Щелочные вещества (гидроокись кальция, соду и лучше всего тринатрийфосфат) добавляют к воде, питающей паровые котлы. В этом случае карбонат кальция осаждается не в виде корки на стенках котла, а в виде менее вреднего шлама. Карбонаты двухвалентных металлов (Са, Sr, Ва, d, Pb, Мп, Fe), имеющие среднюю основность, осаждаются из растворов, содержащих ионы этих металлов, при добавлении ряда растворимых карбонатов (натрия, аммония и т. д.), содержащих ионы С0 . Те же реактивы осаждают карбонат серебра Ag2 03 из растворов, содержащих ионы одновалентного геребра. [c.487]

В три пробирки цалейте по 1—2 мл раствора хлорида кальция и добавьте по 1—2 мл раствора карбоната натрия (калия). Напишите уравнение реакции, прохождение которой объясните, пользуясь величиной ПРсаС0з = 3,8-10" . Рассчитайте растворимость карбоната кальция. [c.249]

Выполнение работы. В трех пробирках получить а) хромат мар ганца б) карбонат марганца в) сульфид марганца взаимодействием хромата калия, карбоната натрия и сульфида аммония с сульфатом марганца (II). Растворы брать по 3—4 капли. Отметить цвета осадков. Раствор с осадком сульфида марганца размешать стеклянной палочкой.. Отметить изменение цвета осадка. Добавить к каждому осадку 2—4 капли 2 н. раствора кислоты. Сделать вывод о растворимости полученных солей марганца в кислой среде. [c.222]

Получение гидрокарбоната натрия. Приготовьте раствор карбоната натрия в 80 %-м этаноле. Возьмите 4—5 мл и пропустите через него ток углекислого газа. Наблюдайте образование гидрокарбоната натрия, имеющего плохую растворимость в спирте. [c.63]

Щелочными элементы главной подгруппы I группы периодической системы названы потому, что они образуют соединения, большинство которых растворимо. По-славянски растворять звучит как выщелачивать . Крестьяне, да и городские жители в старину растворяли печную золу в воде и получали щелок — раствор, обладающий моющим действием. Последнее было связано с присутствием в растворе карбонатов щелочных элементов (ЩЭ), подвергающихся гидролизу и создающих щелочную среду. Вода становилась более мягкой. Отголоски старой терминологии сохранились не только в названии ЩЭ, но и в названиях их соединений. Мы до сих пор говорим едкое кали , едкий натр , поташ , сода и т. д. Все это свидетельствует о том, что соединения ЩЭ издавна известны человеку и сыграли большую роль в развитии цивилизации. [c.5]

При выщелачивании также необходимо поддерживать определенные условия. Помимо перечисленных выше соединений при спекании образуются и другие нерастворимые вещества, которые связывают АЬОз, например, в виде алюмината калЕЩия и др. Если спек растворять в воде, эти нерастворимые соединения подвергаются гидролизу с образованием А1(0Н)з, который попадает в осадок и теряется со шламом. Если же спек растворять в содовом растворе, то кальций реагирует с содой с образованием растворимого алюмината натрия и нерастворимого СаСОз. Поэтому для максимального перевода алюминия в раствор и связывания кальция в карбонат необходимо на каждый 1 моль СаО в спеке вводить в раствор не менее 1 моль ЫагСОз. [c.485]

Сложный состав имеют продукты гидролиза карбонатов ряда металлов. Так, при взаимодействии растворимых солей Мд +, Си +, 2п +, РЬ + и т. д. с раствором карбоната натрия образуются не средние карбонаты, а соответствующие гидроксокарбонаты, например Си2(ОН)2СОэ, 2п5(ОН)б(СОз)2, РЬз(ОН)2(СОз)г. В качестве примера можно привести реакцию [c.270]

Промывается карбонизационная колонна аммонизированным рассолом, поступающим из отделения абсорбции. Этот рассол содержит несвязанный аммиак КН40Н, который взаимодействует с осажденным на стенках колонн бикарбонатом натрия и переводит его в раствор в виде более растворимого карбоната натрия ЫааСОз по реакции [c.126]

Как влияет на растворимость ВаСОз добавление в раствор карбоната натрия [c.126]

Пример 4. Какие массы кристаллической соды (КазСОз 1ОН2О) и воды требуются для приготовления 100 г насыщенного при 15 °С раствора карбоната натрия (НазСОз) Растворимость карбоната натрия при этой температуре составляет 16,3 г/100 г воды. [c.176]

Растворы гидроксидов калия и натрия без карбоната мож.-но приготовить растворением их в небольшом количестве безводного этилового спирта, в котором щелочи растворимы, а карбонаты не растворяются. После отделения осадка карбонатов раствор гидроксида разбавляют водой, свободной от Н2СО3. [c.92]

Соли кремниевой кислоты называются силикатами. Наибольшее пртиеней ие имеют силикаты натрия и калия — растворимое стекло.. Водные растворы этих силикатов называют жидким стеклом. Силикаты многовалентных металлов, подобно карбонатам, нерзстворимы в воде. Водные растворы силикатов вследствие гидролиза. имеют Щ Л0чную реакцию. [c.252]

Для выяснения оптимальных условий процесса выщелачивания горячего плава сернистого натра Беремжановым [54] изучена растворимость в системе НагЗ — Na Os — Н2О при 30 60 и 80°. Установлено, что растворимость карбоната натрия при увеличении концентрации сернистого натра в растворе резко понижается и что при повышении температуры от 30 до 80° содержание карбоната натрия в растворе, насыщенном обеими солями, уменьшается, а следовательно, для получения насыщенных сернистым натрием щелоков с минимальным содержанием соды целесообразно выщелачивать плав при высокой температуре. [c.101]

Синтез я-нитробензолазоорцина. Растворяют в возможно малом количестве соляной кислоты 1,38 г п-нитроанилина. Раствор охлаждают до 0 и диазотируют водным раствором 0,85 г нитрита калия, также охлажденным до 0°. Таким образом получают раствор хлорида п-нитробензолдиазония. К этому раствору прибавляют при очень сильном перемешивании раствор 1,42 г орцина в воде, подщелоченной карбонатом натрия (раствор также охлаждают до 0 ). После подкисления выпадает яркокрасный хлопьевидный осадок, который отфильтровывают и промывают сначала подкисленной, а затем чистой водой. Высушенный краситель представляет собой темнокрасный порошок, растворимый в растворах едких щелочей с желтым окрашиванием [634]. [c.147]

Уменьшение объема газа после поглощения соответствует содержанию двуокиси углерода. Для поглощения применяют предпочтительно растворы едкого кали, так как концентрированные растворы едкого натра часто образуют пену и закристалли-зовываются вследствие выделения трудно растворимого карбоната натрия. Обычно применяют 30%-ный раствор едкого кали. [c.120]

Экспериментальные методики, использованные для определения растворимости сульфатов натрия и калия, описаны в главе II. Растворимость сульфата лития при высоких температурах была определена методом отбора проб для анализа. Тот же метод был применен и для определения растворимости карбоната натрия при высоких температурах. Растворимость МадСОз в воде была определена и другими авторами [27, 74]. Хотя их данные недостаточно хорошо согласуются между собой, но все они сходятся с нашими определениями в том, что концентрации карбоната натрия в растворе при достаточном приближении к критической температуре воды очень невелики и температурный коэффициент растворимости безводного карбоната натрия отрицателен. [c.88]

Все карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органических и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в NaOH, образуя при этом цинкат. Оксикарбонаты цинка, кобальта и никеля растворяются в NH,OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах солей аммония растворимы только карбонаты и оксикарбонаты двухвалентных цинка, железа, кобальта и никеля. Оксикарбонат бериллия и уранил-карбонат натрия растворяются в концентрированном растворе Na O.j. [c.237]

Рассмотрим теперь процесс сопряженного растворения и сопряженного осаждения соли. Эти термины означают превращение труднорастворимой соли в еще менее растворимую. Если, например, осадок aS04 обрабатывать раствором карбоната натрия, происходит взаимодействие с образованием менее растворимого СаСОз. [c.374]

Получение растворимых карбонатного и оксалатного комплексов тория (IV). 1. К 3—5 каплям раствора нитрата тория осторожно по каплям добавьте раствор карбоната натрия до образования белого осадка октагидрата оксокарбо-ната тория ТНОСОз-вНгО. Прилейте избыток раствора карбоната натрия до полного растворения осадка. Наблюдайте образование хорошо растворимой в воде комплексной соли пентакарбонатоториата (IV) натрия 1 аб[ТЬ(СОз)5]. Получите карбонатный комплекс тория (IV) того же состава, растворив осадок ТН(0Н)4 в растворе карбоната натрия. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.244]

АзгЗз И АзгЗа растворимы в водных растворах аммиака, гидроксидов, карбонатов и сульфидов калия, натрия или аммония с образованием тиосолей и в азотной кислоте с образованием мышьяковой и серной кислот [c.78]

С этой целью готовят почти насыщенный раствор гидроксида натрия. Карбонат натрия вследствие малой растворимости в концентрированном растворе NaOH выпадает в осадок. После отстаивания раствора чистый слой жидкости над осадком тщательно декантируют и разбавляют дистиллированной водой, не содержащей СО2, до необходимой концентрации. [c.75]

Раствор кипятят в течение 15—20 мип и после отстаивания испытывают прозрачный раствор, который должен иметь слабощелочную реакцию. В противиом случае в пего добавляют небольшое количество раствора карбоната натрия и еще раз кипятят 5—7 мин. Раствор отфильтровывают, выпаривают, кристаллизуют и снова отфильтровывают. Поскольку выше температуры 40 °С соль кристаллизуется в безводном состоянии, а ниже — в виде двуводного кристаллогидрата, ио данной методике получается смесь веи еств. Ввиду сильной растворимости продукт не промывают, а отсасывают н высушивают при температуре ПО—120 °С. [c.116]

Ag l, нерастворимый в минеральных кислотах, но растворимый в водных растворах NH3, карбоната аммония, цианида калня и тиосульфата натрия [c.156]

В описании сказано ...крепкий раствор ЫзаСОз... . Так как термин крепкий не означает точной концентрации, то по смыслу описания надо приготовить раствор, близкий к насыщенному. Из таблицы растворимости соды следует, что растворймость при 15 С составляет 14,1%. В 100 г такого раствора содержится 100—14,1 = 85,9 г воды. Для растворения 6,33 г карбоната натрия потребуется [c.340]