Серебра карбонат, растворимость в воде

В предыдущем примере было показано, что растворимость карбоната серебра в чистой воде равна иЗ-Ю моль-л Ч Обладает ли карбонат [c.252]

Влияние природы растворяемых веществ можно показать на следующих примерах. Так, почти все соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, например нитраты, хлориды (кроме хлоридов серебра, ртути, свинца) и сульфаты (кроме сульфатов щелочноземельных металлов и свинца). Для переходных металлов характерна небольшая растворимость сульфидов, фосфатов, карбонатов и некоторых других солей, а также их гидроксидов. Более подробно влияние этого фактора иллюстрирует таблица растворимости веществ (см. Приложение). [c.142]

Пирокатехин — кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. С хлорным железом (III) дает изумрудно-зеленое окрашивание, изменяющееся на красное при прибавлении карбоната натрия. Пирокатехин прекрасный восстановитель. Оксид серебра в диэтиловом эфире окисляет его в 1,2-бензохинон (о-бензохинон) [c.329]

Ход определения. В фарфоровую чашку помещают 10—100 мл анализируемой воды в зависимости от содержания хлоридов, прибавляют несколько капель раствора фенолфталеина, всыпают безводный карбонат натрия (в небольшом избытке по сравнению с тем его количеством, какое требуется для нейтрализации воды по фенолфталеину) и выпаривают раствор на водяной бане досуха. Затем осторожно прокаливают сухой остаток в муфельной печи или на горелке до сгорания органических веществ, охлаждают чашку, вливают Б нее около 50 мл дистиллированной воды и перемешивают. После растворения всех растворимых солей прикрывают чашку часовым стеклом, вливают в нее при помощи пипетки, подводя конец последней под часовое стекло, 5 6 н. азотной кислоты и прибавляют из бюретки точно отмеренный объем раствора нитрата серебра в таком количестве, чтобы его хватило на полное осаждение хлорид-ионов и оставался избыток 15—25 мл. При анализе вод, содержащих [c.45]

Во сколько раз различается растворимость карбоната серебра в воде и в 0,1 М растворе карбоната натрия [c.83]

Минерал растворяют в азотной кислоте или разлагают его сплавлением с карбонатом натрия и выщелачивают сплав водой. После перевода хлора в растворимое состояние его осаждают в виде хлорида серебра, который отфильтровывают и взвешивают. [c.317]

Метод определения Щелочного ц и а н а т а основан на свойстве цианата серебра растворяться в разбавленной азотной кислоте, в то время как цианистое и хлористое серебро нерастворимы. Навеску щелочного цианида (около 0,5 г) растворяют в воде tf прибавляют достаточно азотнокислого бария и магния в том случае, если присутствуют карбонаты и едкие Щелочи. После осаждения и отстаивания осадки фильтруются и промываются. К фильтрату прибавляется нейтральный раствор азотнокислого серебра до полного осаждения. Осадку, состоящему из цианистого серебра, хлористого серебра и циановокислого серебра, дают осесть, затем его отфильтровывают и промывают да исчезновения следов серебра в промывных водах. Осадок смывается в стакан и обрабатывается 200 см воды, к которой прибавлено 10 ел 3 разбавленной азотной кислоты (уд. вес 1,2). Стакан ставят на час на кипящую водяную баню, покрывают часовым стеклом и изредка помешивают содержимое. Цианат серебра переходит в раствор, в то время как остальные серебряные соли остаются нерастворенными в осадке. Раствор отфильтровывают от осадка, и количество серебра в фильтрате определяется объемным методом Volhard a. По количеству серебра, определяемому в растворе, может быть высчитано количество цианата. Если не соблюдать точно всех указаний этого метода, могут получиться не совсем правильные результаты вследствие заметной растворимости цианистого серебра в разбавленной азотной кислоте. [c.37]

Пример. Растворимость карбоната серебра (Agj Og) в воде при 25°С равиа ,16-10" мол/л. Определить произведение растворимости его при этой температуре. (Ввиду очень малой концентрации раствора и отсутствия других растворенных веществ кониеитрации ионов можно принять равными нх активностям). [c.380]

Пример 1. Растворимость карбоната серебра (АдгСОз) в воде при 25 °С равна 1,16-10" моль/л. Определить произведение растворимости его при этой [c.537]

В табл. 5-7 указано, что карбонат кадмия, d Oj, и карбонат серебра, Ag2 Oj, имеют приблизительно одинаковое произведение растворимости. Сопоставьте их молярные растворимости в воде (при 25°С). [c.252]

Карбонат-ионы при реакции с хлоридом железа(1П) РеС1з образуют бурый осадок гидрокарбоната железа(Ш) Ре(ОН)СОз, с нитратом серебра — белый осадок карбоната серебра А 2СОз, растворимый в ИКОз и разлагающийся при кипячении в воде до темного осадка Ag20 и СО2 [c.435]

Р а с т в о р е и и е вещества. В данном случае испытуемое соединение растворимо в воде. Следовательно, оно не относится к числу нерастворимых в воде г]юсфатов, арсенитов, силикатов, оксалатов, карбонатов, гидроокисей, сульфидов (за исключением соответствующих солей щелочных и щелочноземельных металлов и аммония), хлоридов серебра, закисной ртути и свинца, сульфа- [c.444]

Наиболее типичны моногалогениды для таллия. Монофторид легко получить, нейтрализуя гидроксид таллия Т10Н плавиковой кислотой. Он хорошо растворим в воде и может быть обезвожен переплавкой. Растворимость остальных моно-галогенидов (получаются прямым синтезом) мала и уменьшается от хлорида к иодиду. В этом отношении моногалогениды таллия напоминают галогениды серебра. Сходство еще более усиливается фоточувствительностью галогенидов таллия и окраской их кристаллов Т1С1 — бесцветный, TlBr — бледно-желтый, ТП имеет две модификации — желтую и красную. Карбонат таллия (+1) хорошо растворяется в воде, подобно карбонатам щелочных металлов, и дает щелочную реакцию. Таким образом, в степени окисления +1 таллий ведет себя и как серебро, и как щелочной металл. [c.345]

Пробы на растворимость сухого вещества начинают с обработки нескольких крупинок его дистиллированной водой на холоду, а если потребуется, то и при нагревании. Если вещество не растворимо в воде, испытывают растворимость его на холоду и при нагревании в уксусной кислоте, затем в разбавленной и концентированной хлороводородной, в азотной и, наконец, в царской водке. Устойчивыми к действию перечисленных растворителей могут быть сульфаты бария и кальция, хлорид, бромид и иодид серебра, некоторые оксиды. Затруднительно растворение сульфатов бария и кальция, их приходится переводить в карбонаты сплавлением с карбонатами натрия или калия. Но большинство анализируемых веществ растворяется в воде, уксусной или в разбавленной хлороводородной кислоте. [c.155]

Пример 6-9. Концентрация гидроксильных ионов от собственной диссоциации воды пренебрежимо мала. Вычислите растворимость 5 карбоната серебра в воде, учитывая гидролиз карбонат-иона. Произведение растворимости АегСОз /(ар = 8- 10- 2 для Н2СО3 Л1 = 4- ШЛ /(2 = 5-10-". [c.133]

Смесь из 0,1 г арсацетина, 0,5 г безводного карбоната натрия и 0,5 г нитрата натрия сплавляют в фарфоровом тигле охлажденную массу растворяют в 10 мл воды и нейтрализуют раствор азотной кислотой если часть этой жидкости пересытить аммиаком, прибавить раствор хлористого аммония и сульфата магния, то выпадает белый кристаллический осадок аммонийномагниевой соли мышьяковой кислоты. Если к другой части нейтрализованной жидкости прибавить раствор нитрата серебра, то образуется красно-коричневый, растворимый в аммиаке и в азотной кислоте осадок. [c.310]

Пример 7-4. Вычислите растворимость 5 карбоната серебра в воде, учитывая гидролиз карбонат-иона. Произведение растворимости А02СОз = 8-для НгСОз К1 = 4-10- /Сг = 510-", [c.146]

При этом силикаты, сульфиды, сульфаты соответствующих металлов переходят в карбонаты. Полученный сплав растворяют в воде, при этом все анионы, ранее присутствовавшие в осадке, переходят в раствор, а металлы остаются в виде нерастворимых в воде карбонатов. Отфильтровав осадок, растворяют его в соляной кислоте и получают в растворе ионы соответствующих металлов. Если полученный осадок не растворится в кислоте, значит в нем есть соединения типа оксидов алюминия, галидов серебра и др., которые с содой не реагируют. Аналогично проводят сплавление с гидросульфатом и, наконец, обработку серной кислотой с восстановителем цинком. Нерастворимый остаток после последней обработки представляет или уголь, или серу. Их можно идентифицировать по выделению СО2 или SO2 при горении. На каждом этапе обработки для перевода в растворимое состояние необходимо тщательно следить за ходом процесса и всеми происходящимп изменениями. Очень часто они могут косвенно указывать на состав анализируемого вещества. Сложные случаи перевода в растворимое состояние других природных объектов рассмотрены в следующем разделе. [c.295]

Расположить в ряд воду и перечисленные ниже растворы по мере уменьшения растворимости в них карбоната серебра 0,05 М ЫагСОз, 0,025 М А ЫОз, 0,1 М К2СО3. [c.233]

Произведение растворимости может быть определено для любой нерастворимой соли. Это сделано для таких типичных солей, как галогениды серебра, сульфаты бария и свинца, многие карбонаты, оксалаты, хроматы, фосфаты, гидроокиси и сульфиды. К солям, которые заметно растворимы в воде — соли натрия, калия и аммония, — правило произведения растворимости не приложимо. Величины произведения растворимости некоторых солей пр пВсдены в приложении. [c.34]

Смотреть страницы где упоминается термин Серебра карбонат, растворимость в воде: [c.399] [c.85] [c.305] [c.480] [c.253] [c.236] [c.91] [c.165] [c.86] [c.403] [c.210] [c.196] [c.311] [c.172] [c.761] [c.839] [c.225] [c.251] [c.313] [c.20] [c.236] [c.298] [c.236] [c.84] [c.15] [c.240] [c.124] [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология