Растворимость карбоната аммония

Образование малорастворимого хлорида серебра. Ионы серебра образуют с соляной кислотой и растворимыми хлоридами белый творожистый осадок Ag l, Хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия, цианидов натрия или калия. Осадок Ag l заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов. [c.284]

Получение растворимого карбонатного комплекса уранила. В пробирку с осадком диураната аммония, полученного в предыдущем опыте, добавьте до полного растворения осадка насыщенный раствор карбоната аммония или натрия. Состав образующейся комплексной соли Л/4 [и02(С0з)з], где М — NH4, Na. Каково координационное число урана в комплексном анионе и какова дентатность карбонатного лиганда [c.245]

Таким образом, сульфиды мышьяка отличаются от сульфидов сурьмы и олова нерастворимостью в концентрированной соляной кислоте и растворимостью в карбонате аммония. Первое различие используется для отделения мышьяка от сурьмы и олова в ходе систематического анализа. [c.314]

Осадок при стоянии на свету темнеет вследствие выделения тонкодисперсного металлического серебра за счет фотохимического разложения хлорида серебра. Он растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия с образованием растворимых комплексов серебра(1). [c.451]

Главными реактивами, последовательно применяемыми для деления катионов на группы, являются хлористоводородная кислота, тиоацетамид при различных значениях pH среды и карбонат аммония. Классификация катионов в этом методе аналогична классификации В сероводородном методе и основана на малой растворимости хлоридов, сульфидов и карбонатов в воде. В связи с этим катионы делят на пять аналитических групп. [c.142]

В избытке карбонатов щелочных металлов и карбоната аммония основные карбонаты и гидроокись бериллия образуют растворимые комплексные соединения, например [c.176]

Растворимые карбонаты отвечают требованиям, предъявляемым к групповым реактивам. Так, растворимость карбонатов катионов второй группы практически одинакова (см. табл. 14), если пренебречь несколько пониженной, всего лишь в 7 раз, растворимостью карбоната стронция. Избыток карбонат-ионов может быть легко разрушен и удален в виде СО2 не только минеральными кислотами, но и уксусной кислотой. Чтобы не вводить в анализируемый раствор ионы N3+ или К" , в качестве группового реактива применяют карбонат аммония. При этом предварительно, еще до прибавления группового реактива в анализируемый раствор, следует проделать в отдельной пробе все реакции обнаружения иона аммония. [c.248]

Осадок нерастворим в минеральных кислотах и в растворе карбоната аммония. Растворяется в водном аммиаке, в растворах тиосульфата натрия, цианида калия, при избытке тиоцианат-ионов с образованием соответствующих растворимых комплексов серебра [c.460]

Отделение мышьяка от ртути. Для отделения сульфида мышьяка от сульфида ртути используется растворимость первого из них в карбонате аммония. [c.325]

Приготовим раствор и02(МОз)з, измерим его радиоактивность, она очень велика — счетчик захлебывается. Однако можно убедиться, что эта радиоактивность принадлежит дочернему /7л ,, а не родоначальнику семейства 11(1). Для этого добавим к раствору иОг(КОз)2 карбонат аммония и тем самым переведем уран (VI) в растворимый карбонатный комплекс. Аналогичную процедуру проделывают при очистке солей Ве (И) от солей А1 (III) (с. 61). [c.223]

Большинстве солей катионов I группы растворимо в воде. Существенное значение в анализе имеет растворимость карбонатов. Растворы карбонатов натрия, калия и аммония имеют щелочную реакцию. [c.276]

Устойчивость однотипных комплексных карбонатов скандия увеличивается в ряду ЫН4 < Ыа < К С КЬ < Сз. В воде карбонатные комплексы гидролизуются, степень гидролиза понижается в той же последовательности. Растворяются в кислотах и в концентрированных растворах карбонатов аммония и натрия. Осаждение двойного карбоната натрия используется для отделения скандия от тория, который остается в виде растворимого комплекса в растворе. [c.7]

Недостаток карбонатной обработки — применение большого объема раствора соды или карбоната аммония в связи с умеренной растворимостью соединений скандия в них и плохая фильтруемость осадков 2, стр. 82]. [c.21]

Наконец, последовательно осаждая менее растворимые соли сначала сероводородом, затем сульфидом аммония и карбонатом аммония, в фильтрате можно обнаружить щелочные металлы, чего нельзя выполнить при использовании обычных схем бессероводородного метода анализа, когда применяют гидроокиси калия или натрия. [c.11]

Однако очень сильное нагревание ведет к повышению растворимости карбонатов 11 аналитической группы в растворах солей аммония, что может явиться источником ошибок. Поэтому при осаждении карбонатов не следует доводить температуру осаждаемой смеси до кипения. [c.165]

В работе [43] осадок сточных вод предлагают выщелачивать с помощью сильного раскислителя, например карбоната аммония или серной кислоты, для повышения растворимости гидроокисей металлов. Образующийся в результате выщелачивания щелок подвергают затем электролизу с регулируемым напряжением для извлечения меди. Затем путем обжига отделяют хром и цинк. [c.99]

В водных растворах карбоната аммония также образуется небольшое количество карбаминовокислого аммония поскольку кальциевые и бариевые соли карбаминовой кислоты растворимы, их можно нсполь,зовать для отделения от карбоната. [c.286]

Получение основнох о карбоната бериллия. К 1 мл растворимой соли бериллия добавьте по каплям насыщенный раствор карбоната аммония. Наблюдайте выпадение в осадок основного карбоната бериллия, состав которого переменный [Ве2(ОН)2СОз, Вез(ОН)2(СОз)2] и зависит от соотношения веществ в растворе. [c.248]

Присутствие в твердом карбонате аммония примесей NH4H Oз и NH40 0NH2 может привести к неполному осаждению катионов кальция, стронция и бария, поскольку соответствующие им карба-маты и гидрокарбонаты растворимы в воде. Учитывая это обстоятельство, осаждение карбонатов следует вести при нагревании, однако не выше 80°С. При этой температуре действие вредных примесей устраняется, так как гидрокарбонат и карбамат аммония вновь превращаются в карбонат первый по реакции [c.249]

Ag l, нерастворимый в минеральных кислотах, но растворимый в водных растворах NH3, карбоната аммония, цианида калня и тиосульфата натрия [c.156]

Пользуясь таблицей растворимости соединений, напишите в ионном виде уравнения реакций между ацетатомбария и сульфатом аммония карбонатом аммония и нитратом цинка фосфатом натрия и хлоридом железа (III). [c.81]

Растворение основного карбоната бериллия в избытке (ЫН4)2СОз— реакция, важная для технологии переработки берилла. Таким способом Ве (И) отделяют от А1 (III), который растворимых карбонатных комплексов не образует и остается при такой обработке в форме гидроокиси. Раствор (ЫН4)2 [Ве(СОз)2] отделяют от А1(0Н)з и подвергают нагреванию. При этом карбонат аммония улетучивается вследствие диссоциации (НН4)2С0зч=ь2ЫНз + С02- -Н20 и равновесие [c.39]

Проведение опыта. В бокал с раствором нитрата тория добавить немного раствора карбоната аммония. Выпадает белый осадок карбоната тория. Прилить к осадку избыток (ЫН4)2СОз и перемешать содержимое бокала. Осадок растворяется вследствие образования растворимого комплексного карбоната тория. [c.114]

Угольная кислота образует два ряда солей средние карбонаты (или просто карбонаты), содержащие анион O , и гидрокарбонаты, соде)> жащие анион H OJ. Карбонаты аммония, натрия, калия, рубидия, цезия растворимы в воде. Карбонат лития в воде малорастворим. Карбонаты других металлов, как правило, также малорастворимы в воде. Гидрокар-бонаты растворяются в воде. [c.433]

Из солей катионов И аналитической группы хлориды и нитраты растворимы в воде, сульфаты мало растворимы (растворимость уменьшается в ряду Са504—5г504—Ва504). Карбонаты также практически нерастворимы в воде. Эти катионы осаждаются групповым реагентом — карбонатом аммония. Изучаемые катионы бесцветны. [c.276]

Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия (фторида, сульфата и др.), образуя комплексные соединения. При поглощении из воздуха СОз образуется основная соль ЗВе(0Н)г-ВеСОз. Благодаря большой удельной поверхности аморфная гидроокись может сорбировать из растворов различные примеси, в том числе соли аммония и щелочных металлов. [c.172]

Изучение условий извлечения скандия карбонатными растворами рис. I) позволило рекомендовать проводить процесс отделения от Ре и Мп при комнатной температуре [17]. Для отделения от Ре, Мп, А1 и Са можно использовать также способность гидроокиси скандия растворяться в растворах соды и карбоната аммония. На рис. 2 приведены кривые растворимости 5с(ОН)з в растворах (МН4)гСОз. Они указывают на понижение растворимости 5с(ОН)з с повышением температуры и увеличение растворимости — с ростом концентрации (МН гСОз [21]. Для более полного извлечения скандия рекомендуется исходный раствор с концентрацией окислов 15—25 г/л нейтрализовать содой или аммиаком до pH 2, а затем постепенно, перемешивая, вливать его в равный объем 20%-ного раствора соды при комнатной температуре. После отделения осадка примесей раствор подкисляют соляной кислотой, кипятят для удаления СОг и аммиаком осаждают гидроокись скандия [21]. [c.21]

Вскрытие серной кислотой (рис. И). Отвальный вольфрамитовый кек обрабатывают 4 ч 98%-ной серкой кислотой (Т Ж = 1 1 ) при 220°, что обеспечивает практически полный переход скандия в воднорастворимое состояние. При выщелачивании водой сульфатизи-рованной массы в раствор вместе со скандием (0,2—0,3 г/л) переходит большая часть железа (15—25 г/л) и марганца (15—20 г/л), а также 2г, Т1, ТЬ, РЗЭ, А1, ЫЬ, Та и другие примеси. Железо и алюминий отделяют карбонатным методом, основанным на способности скандия образовывать комплексные карбонаты с содой и карбонатом аммония, растворимые в избытке соответствующего карбоната. Для этого сернокислые растворы после нейтрализации аммиаком до pH 2, 30— 40-минутного кипячения и отстаивания декантируют. Осадок отмывают горячей водой, объединяют основной и промывной растворы. Перемешивая, вливают объединенный раствор в 20%-ный раствор соды или карбоната аммония равного объема. После двухчасового отстаивания раствор, содержащий скандий, отделяют от осадка, в котором концентрируется большая часть Ре, Мп, Са. Осадок подвергают трехкратной репульпации 10%-ным раствором соды. Из объединенного раствора (основного и промывного) после подкисления соляной кислотой до pH 1 и кипячения (для удаления СОа) осаждают 5с(ОН)з, прибавляя концентрированный раствор аммиака. Прокаливая гидроокись при 850°, получают 40—70%-ную ЗсаОз. Дальнейшую очистку от примеси Т1, 2г, ТЬ и РЗЭ проводят экстракционными методами с применением различных экстрагентов. От А1 и Ве рекомендуется отделять 5с, осаждая его в виде оксалата. Скандий в виде окиси чистотой 99,99% извлекается на 80—88% [17]. [c.37]

Если к концентрированным растворам карбонатов аммония, калия, натрия прибавлять концентрированный раствор хлорида или нитрата РЗЭ, то образуются двойные карбонаты типа МеаСОд-Епа(СОз)з- пНаО. Растворимость их в растворе карбоната ш елочного металла повышается с увеличением порядкового номера РЗЭ таким образом, она выше у элементов иттриевой подгруппы, чем цериевой. Последние почти не растворяются, растворимость в избытке осадителя возрастает в ряду НН4 — Ыа — К- Двойные карбонаты могут быть использованы при разделении РЗЭ на цериевую и иттриевую подгруппы. [c.65]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Групповым реагентом на щелочноземельные металлы служит карбонат аммония. Из нейтрального раствора карбонаты выделяются в виде белого кристаллического осадка МеСОз. Осадок легко растворяется в уксусной и разбавленных минеральных кислотах (кроме серной). Растворение сопровождается вскипанием и шипением, что вызывается выделением двуокиси углерода. Если в раствор с этим осадком пропускать двуокись углерода, то он растворяется, образуя растворимый гидрокарбонат [c.169]

Ионы металлои, суль фмды нспо] ых растворимы в воде, подразделяются в свою оче[)едь на ионы, осаждаемые и не осаждаемые карбонатом аммония. [c.81]

Сульфиды металлов растворяются в кислотах-окислителях (например,, в азотной кислоте). Сульфиды мышьяка (III) и (V) растворяются в водном растворе аммиака и карбонате аммония с образованием тио- и окситиосолей. Сульфиды мышьяка (III) и (V), сурьмы(III) и (V) и олова(IV) растворимы в щелочи и карбонате натрия с образованием тио- и окситиосолей. Сульфиды мышьяка(П1) и (V), сурь-мы(1П) и (V), олова(П) и (IV) и растворимы в полисульфиде аммония с образованием тиосолей, при этом полисульфид аммония является окислителем для мышьяка(1П), сурьмы(П1) и олова(И). Все эти сульфиды, кроме сульфида олова (И), растворяются и в сульфиде аммония с образованием соответствующих тиосолей. Эти свойства используют для отделения мышьяка, сурьмы и олова от сульфидов других катионов. [c.560]