Карбонат кальция, растворимость в рассоле

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

При испарении морской воды и рассолов при 20-35° С вначале выпадают наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния, затем — сульфат кальция. Следующими выпадают сульфаты натрия и магния и только потом — хлориды натрия, калия и магния. Последними выделяются сульфаты калия и магния, а также шестиводный хлорид магния. В оставшихся рассолах оказываются сконцентрированными анионы [c.54]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%), более трети мирового запаса фосфорных солей и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). У нас есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатации твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Выемку соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде —для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы [c.70]

О допустимой концентрации ионов кальция в рассоле для ртутного электролиза сложилось две точки зрения. По одной из них в рассоле допускается присутствие кальция на уровне растворимости в нем сульфата кальция порядка 1-1,2 г/л (при условии, что железа и других вредных примесей в рассоле немного) по другой — очистка рассола от кальция должна проводиться до уровня растворимости в нем карбоната кальция порядка 5 мг/л, т. е. такой же, как и в рассоле для диафрагменного электролиза. [c.110]

По данным С. С. Шрайбмана (табл. 23), растворимость карбоната кальция в рассоле также уменьшается с повышением температуры. [c.73]

Разноречивость, встречающаяся в данных различных авторов, свидетельствует о необходимости более тщательной проверки растворимости гидроокиси магния и карбоната кальция в рассоле с учетом всех факторов, осложняющих процесс очистки, особенно снятие пересыщения. Практика рассолоочистки подтверждает, что для полного удаления из рассола примесей магния и кальция достаточны следующие избытки реактивов [c.73]

Многие исследователи определяли растворимость гидроокиси магния и карбоната кальция в насыщенном рассоле в условиях, близких к производственным. Так, теоретический расчет, проведенный В. А. Клячко и А. А. Кастальским для насыщенного раствора Na l, содержащего избыток NaOH в количестве [c.71]

Если же в соответствии со второй точкой зрения очищать рассол от кальция до уровня растворимости карбоната кальция (как это проводится при очистке рассола для диафрагменного электролиза), то нужно специальное оборудование осветлители, фильтры и др. [c.110]

Полученный карбонат кальция имеет также низкую растворимость, но более высокую, чем гидрат окиси магния, и выпадает в осадок. Растворимость карбоната кальция в отличие от большинства солей уменьшается при повышении температуры и поэтому для уменьшения остаточного содержания ионов кальция очистку рассола ведут при повышенной те.мпературе (40— 70°С), специально подогревая рассол. Кроме того, при повышенной температуре образуются более крупные и хорошо оседающие кристаллы карбоната кальция, что очень важно для последующего отстаивания и фильтрации рассола. [c.89]

Доочистка заключается в нагревании рассола до 60—70° С, в процессе которого в результате уменьшения растворимости выпадает осадок карбоната кальция. Осадок отфильтровывают и рассол направляют на электролиз. [c.90]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей, либо естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основными составляющими соленых залежей или рапы соляных озер являются соли морской воды (источника образования залежей и естественных растворов) — хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.275]

Введение только едкого натра не освобождает рассол от кальция, так как растворимость Са(ОН)г составляет несколько граммов на 1 л рассола. Таким образом, для очистки рассола требуется добавление обоих осадителей, причем степень очистки определяется растворимостью гидроокиси магния и карбоната кальция. [c.70]

Растворимость карбоната кальция и гидроокиси магния в растворах КС1 больше, чем в растворах хлористого натрия, вследствие чего в отфильтрованном рассоле, несмотря на избыток осадителей, обычно остается до 8—10 мг л кальция и [c.162]

При осаждении иона кальция в виде карбоната образуются пересыщенные по СаСОд растворы, поэтому концентрация растворенного кальция в рассоле всегда выше величины растворимости в нем СаСОд, причем степень пересыщения не поддается предварительной оценке. Пересыщение уменьшается, в частности, при соприкосновении рассола с кристаллами СаСОд, например в шламовом фильтре или в мраморной насадке механических фильтров (на четвертой стадии Процесса очистки), причем существенное Значение имеет время контакта. [c.104]

После этого рассол обезвоживается в аппаратах кипящего слоя до остаточной влажности 2%. Водные конденсаты используются для подпитки котлов ТЭЦ, соли подвергаются захоронению. Проблемой термического опреснения стоков является коррозия оборудования. При температуре выше 100 °С хлориды магния и кальция гидролизуются с вьщелением соляной кислоты, которая повышает растворимость карбонатов, бикарбонатов и гидроокисей, но оказывает коррозионное воздействие на [c.283]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.360]

Содержание соединений кремнекислоты в рассоле весьма незначительно, однако в ряде случаев, в частности при использовании песочных фильтров для отделения взвешенных примесей, оно может возрастать. Присутствие солей кремнекислоты тормозит осаждение кальция в виде карбоната даже при большом избытке соды. Если в рассоле присутствует растворимый силикат и оставшиеся неосажденными соли кальция, в процессе электролиза может образоваться студенистый осадок силиката кальция, забивающего поры диафрагмы. [c.187]

Существенное влияние на процесс электролиза с фильтрующей диафрагмой оказывают примеси ионов некоторых металлов, которые присутствуют в исходном рассоле. В порах диафрагмы, где кислый анолит встречается со щелочным католитом, происходит взаимодействие растворимых солей кальция и магния со щелочью и карбонатами с образованием нерастворимых осадков. Последние забивают поры фильтрующей диафрагмы, уменьшают скорость противотока и способствует преждевременному выводу диафрагмы из строя. Поэтому рассол подвергают предварительной химической очистке путем обработки содой и едким натром. При этом протекают следующие реакции [c.154]

Содержание ионов кальция и магния в рассоле ограничивают потому, что они при взаимодействии со щелочью образуют плохо растворимые осадки гидроокисей, забивающие поры диафрагмы. При очистке рассола ионы кальция и магния переводят в осадок. Кальций осаждается в виде карбоната, магний —в виде гидроокиси. Некоторое количество ионов кальция и магния (в соответствии с произведениями растворимости) все же остается в рассоле. [c.123]

Растворимость образующегося при очистке карбоната кальция снижается с повышением концентрации поваренной соли в рассоле [31 ] ж сильно зависит от избытка соды. Ниже приведены данные С. С. Шрай-бмана о влиянии избытка соды в рассоле на остаточное содержание кальция [c.207]

Для очистки растворов хлористого калия могут применяться схемы и аппаратура, используемые для очистки растворов Na l. Необходимо учитывать лишь такие особенности растворов хлористого Калия, как зависимость растворимости КС1 от температуры и повышенную растворимость карбоната кальция и гидроокиси магния в растворах КЁ1 по сравнению с растворами поваренной соли. При обычном режиме очистки в очищенном рассоле остается до 8—10 мг/л кальция и до 2—4 мг/л магния. Если повышенное содержание иона йатрия в рассоле нежелательно, применяют карбонизацию обратного рассола или заменяют соду поташом. [c.219]

Растворимость карбоната кальция уменьшается, если в растворе имеется избыток соды. В табл. 30 показано влияние температуры и избытка соды на остаточное содержание ионов Са + в очищенном рассоле (концентрация Na l 310 г/л, NaOH 0,1 г/л) после 24-часового отстаивания. [c.89]

Одновременно твердые наполнители-кольматанты могут выполнять и роль утяжелителя для придания системе необходимой плотности раствора. Наиболее часто применяются хлорид натрия (плотность твердого вещества 2170 кг/м ), карбонат кальция (2710 кг/м ), карбонат железа (3800 кг/м ), окись железа (5000 кг/м ) и барит (4900 кг/м ). Следует отметить, что твердые утяжелители используют только в составе тиксотропных полимерных растворов. Низкоплотные полимерные рассолы (насыщенные растворы хлорида натрия и кальция), утяжеленные хлоридом натрия и карбонатом кальция, могут иметь плотность, не превышающую 1740 кг/м , в то время как применение гематита и барита может обеспечить плотность жидкости до 2280 кг/м . Молотый известняк высокой чистоты позволяет увеличить плотность рассолов до 1800 кг/м . К карбонатсодержащим утяжелителям относятся также мел и отходы производства мраморных карьеров. К значительным преимуществам карбонатсодержащих утяжелителей является их растворимость в кислоте. [c.142]

Поскольку обменные реакции (10.2) — (10.6) протекают практически мгновенно, то полнота очистки рассола от примесей кальция и магния определяется произведением растворимости образующихся осадков и избытком реагентов-осадителей. Произведение растворимости карбоната кальция в воде составляет 4,4-10 , а гидроксида магния — 6,8-10 . Данные по растворимости СаСОз и Mg(0H)2 в воде приведены ниже [c.188]

Растворимость гидроокисей и карбонатов кальция и магния в концентрированных растворах Na l не выше цифр, приведенных в табл. 32. В рассоле, как и в воде, растворимость СаСОд меньше, чем растворимость Са(0Н)2, а растворимость Mg(0H)2 меньше, чем Mg Og. Бикарбонаты кальция и магния сравнительно легко растворимы. [c.144]

Растворимость СаСОз в воде и рассоле ничтожна, поэтому карбонат кальция выпадает в осадок и удаляется из раствора. [c.106]

Растворимость СаСОз и Mg(0H)2 в воде незначительна (при 18°С она равна соответственно 1,3-10 г/л и Э-Ю " г/л), поэтому карбонат кальция и гидроокись магния выпадают в осадок. Учитывая, что растворимость СаСОз снижается с повышением температуры, очистку рассола ведут при температуре 40—70 °С. [c.83]

СОЛ поступает в электролизеры. Это положительно сказывается на последующем процессе производства, так как в случае очистки рассола при 40—50 °С не достигается необходимой полноты освобождения от примесей СаСОз. Карбонат кальция, обладающий меньшей растворимостью при повыщенной те.м-пературе >ыг адает в осадок. Поэтому, если не проводить горячее фильтрование, этот осадок выделяется при подогревании рассола перед подачей его в электролизеры и отлагается на диафрагме, ухудщая условия ее работы. [c.102]

Опыты с охлаждающими рассолами подтвердили, что хлорид кальция менее коррозионноагрессивен, чем хлористый натрий, вероятно, потому, что катодный продукт (гидроокись кальция или, в некоторых случаях, карбонат кальция) является менее растворимым. Думали, что в цементных растворах, содержащих хлорид кальция, активность С1 уменьшена до безопасного уровня благодаря образованию комплексных ионов, однако никаких физико-химических исследований этих систем, кажется, не было проведено. В других системах, для которых образование комплексов изучалось в лаборатории, в основном было найдено, что (комплексы являются более или менее диссоциируемыми. Следовательно, к аргументам, основанным на образовании комплексов, следует в данный момент подходить пока с осторожностью. Такие наблюдения, которые были отмечены, не всегда полностью согласуются. Буковики лабораторным путем нашел, что цемент, содержащий хлорид кальция, вызывает ржавление в таких условиях, где тот же цемент без хлорида не дает коррозии. Однако в опытах Мюллера с бетонными блоками, содержавшими металлические бруски, экспонировавшимися в открытой атмосфере и в наполовину погруженном состоянии в реку, не было найдено разницы в коррозионном поведении блоков с хлоридом кальция или без него. Есть надежда, что опыты на. исследовательской станции по строительству (упомянутой выше) разрешат эти противоречия. Между тем, читатель может пока изучить две статьи [ИЗ]. [c.280]

После обесхлоривания и фильтрования обедненный рассол донасыщают твердой солью до концентрации 305—310 г/л Na l. При этом в рассол переходят содержащиеся в твердой соли соединения кальция, магния, железа, сульфата и частично нерастворимые примеси. Донасыщенный рассол подогревают до 50—60 °С и для осаждения растворимых примесей кальция и сульфатов вводят кальцинированную соду и хлорид или карбонат бария. В присутствии избытка щелочи магний и железо выпадают в виде гидроокисей. [c.135]

Оптимальная концентрация ЫагСОз в карбонизованном рассоле должна обеспечить осаждение ионов кальция рассола в виде мало-растворимого карбоната и создание необходимого для полноты течения реакций ( / П1,2 и У1П,3) избытка МагСОз в очищенном рассоле [c.246]

Под действием воды и двуокиси углерода первичные породы разлагаются с выделением свободной борной кислоты и ее растворимых солей, попадающих в океан, в воде которого, по данным А. П. Виноградова, содержится бора 4,5 г/мК (Приводят также цифру 3,6 10 %.) По другим данным, в сухом остатке морской воды 0,05% ВгОз . Зола некоторых морских растений содержит в 20 раз больше бора — до 1% В2О3. При испарении морской воды до эвтонической точки бор остается в растворе, в твердые фазы переходит небольшая его часть концентрация В2О3 в карбонатных твердых фазах составляет 0,02%, в гипсах 0,006— —0,007%, галит кристаллизуется без бора . Бораты магния-кальция, натрия-магния и другие образовались при высыхании морен, и их месторождения расположены обычно над пластами галита и сильвина под слоем гипса, карбонатов и других пород Первично выделившиеся из морской воды преимущественно магниевые бораты в результате метаморфизации переходили в кальциевые. Растворимые бораты, такие как боронатрокальцит и другие, явились источником накопления отложений буры, кернита и других твердых солей, а также накопления буры и борной кислоты в рассолах из нефтяных скважин и других буровых и минеральных водах, а также в рапе озер. Эти рассолы, несмотря на малую концентрацию в них бора (сотые доли процента), составляют значительные запасы борного сырья. Борная кислота содержится в парах некоторых горячих источников, куда она проникает в результате разложения парами воды турмалинов, находящихся в глубоких слоях почвы. [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология