Растворимость карбоната калия в воде

Таблица 111-62. Растворимость карбонатов п бикарбонатов натрия и калия в воде

При растворении плава карбоната калия или едкого калия с оксидами тантала и ниобия в воде образуются растворимые танталаты и ниобаты калия. Танталаты и ниобаты натрия плохо растворимы в воде и выпадают в осадок. [c.148]

X-10..Растворимость карбоната калия в воде [c.225]

Карбонат калия КзСО ., илн поташ, — белый порошок, хорошо растворимый в воде. Содержится в золе растений. При , е-ияется в производстве мыла, при изготовлении тугоплавкого стекла, в фотографии. [c.135]

Выщелоченная зола растений — нерастворимый остаток от извлечения водой растворимых составных частей (преимущественно карбоната калия), золы растительного происхождения — состоит почти из кремнекислоты. [c.49]

ПО способу Леблана. Растворимость карбоната калия в воде очень большая при 0° 105 г, при 50 121 г и при 100° 156 г (в 100 г воды). Он кристаллизуется с одной и тремя молекулами воды на воздухе расплывается. [c.487]

Большинство гидрокарбонатов, а также карбонаты калия, натрия, рубидия, цезия и аммония растворимы в воде карбонаты других металлов в воде нерастворимы. [c.411]

Соли кремниевых кислот — силикаты — в большинстве своем нерастворимы в воде растворимы лишь силикаты натрия и калия. Они получаются при сплавлении диоксида кремния с едкими щелочами или карбонатами калия и натрия, например [c.419]

Большинстве солей катионов I группы растворимо в воде. Существенное значение в анализе имеет растворимость карбонатов. Растворы карбонатов натрия, калия и аммония имеют щелочную реакцию. [c.276]

Рис. Х-4. Политерма растворимости карбоната калия в воде.

Карбонаты щелочноземельных металлов в воде мало растворимы, гидрокарбонаты, напротив, растворимы. В природе происходит процесс образования растворимой соли гидрокарбоната кальция из малорастворимого карбоната каль- [c.260]

Промышленный генератор СО2 позволяет получать при сжигании чистых (неодоризованных) СНГ чистый углекислый газ исключительно простым способом. При окислении СНГ при избыточном количестве воздуха образуется смесь СО2, паров воды и азота, которая может сразу же компримироваться и вдуваться непосредственно в напиток, так как пары воды конденсируются, а азот, обладающий меньщей, чем СО2, растворимостью, пройдет через жидкость, не абсорбируясь. При другом способе получения СО2 накапливается за счет абсорбции в одном из многочисленных селективных растворителей (моноэтаноламин, модифицированный карбонат калия, некоторые аминоспирты, сульфинол и т. п.), а затем регенерируется в виде концентрированного газа из растворителя. Дальнейшая очистка осуществляется при глубоком охлаждении (СО2 затвердевает при —78,5 °С, при этом отделяется большая часть газообразных примесей, имеющих более низкую точку кипения). Твердая двуокись углерода (сухой лед) используется для газирования напитков, в частности в тех случаях, когда масштабы розлива по бутылкам невелики, а организация местного производства СО2 неэкономична. [c.272]

Как временная, так и постоянная жесткость воды может быть устранена прибавлением к воде соды. Можно ли заменить соду а) карбонатом калия б) гидроокисью бария, которая хорошо растворима в воде Ответ подтвердите уравнениями реакций. [c.241]

В фарфоровой чашке на 250 мл смешивают 27 г глюкозы с 160 мл 25%-НОГО раствора азотной кислоты и нагревают на слабо кипяшей водяной бане, непрерывно помешивая жидкость стеклянной палочкой Нагревание ведут до тех пор, пока не закончится реакция окисления (прекрашение выделения оксидов азота) и раствор упарится до консистенции сиропа, окрашенного в желтовато-коричневый цвет. Затем реакционную массу растворяют небольшим количеством воды (примерно 5 мл). Нагревая на водяной бане, постепенно нейтрализуют ее порошком карбоната калия до шелочной реакции по лакмусу. Получают хорошо растворимую среднюю калиевую соль сахарной кислоты. К охлажденному раствору при помешивании стеклянной палочкой прибавляют по каплям ледяную уксусную кислоту до тех пор, пока раствор не начнет пахнуть уксусной кислотой. При этом средняя соль переходит в кислую. Смесь оставляют на ночь Выпавшие кристаллы кислой калиевой соли сахарной кислоты отсасывают на воронке Бюхнера и промывают их несколькими каплями ледяной воды. Затем переносят эту соль, окрашенную в коричневый цвет, в стаканчик, растворяют ее в возможно малом количестве горячей воды (примерно 20 мл). Добавляют в охлажденный раствор несколько кусочков активированного угля (0,3г) [c.183]

Карбонат калия, или поташ, К2СО3 представляет собой белый порошок, расплывающийся во влажном воздухе и хорошо растворимый в воде. Применяется он для получения мыла, при изготовлении тугоплавкого стекла, в фотографии. Поташ получают действием диоксида углерода на раствор гидроксида калия, образующийся при электролизе раствора хлорида калия [c.412]

Определение фтора во фториде алюминия, криолите и плавиковом шпате. Исходный нерастворимый в воде фторид превращают в растворимый фторид щелочного металла сплавлением пробы со смесью карбоната калия и Оз. При выщелачивании плава водой фторид калия переходит в раствор, а гидроокись и оксикарбонат алюминия и карбонат кальция остаются в нерастворимом остатке. Раствор фильтруют и пропускают через катионообменную колонку. Вытекающая из колонки жидкость содержит НР, которую оттитровывают стандартным раствором щелочи. [c.363]

Растворимость карбоната калия при обычной температуре в вод мала, поэтому поглотительная емкость раствора невелика. Скорость реакции при 20—40 °С также мала, что не позволяет вести процесс при обычной температуре. Для очистки применяют 20—30%-ный раствор КаСОд. Раствор с такой концентрацией стабилен нри температурах выше 60—70 °С с ростом температуры растет и скорость реакции. [c.119]

В настоящее время поглощение HoS растворами карбонатов производится при десорбции паром, причем процесс ведут в вакууме (вакуум-карбонатный метод), так как при атмосферном давлении требуется большой расход пара [61. Вакуум-карбонатный метод пригоден при наличии в газах различных примесей ( OS, О2, H N и др.) и получил большое распространение главным образом для очистки коксового газа коррозия аппаратуры незначительна. Недостатки метода—невысокая степень очистки (около 90%) и накопление вредных сточных вод, содержащих сернистые, роданистые и цианистые соли. Применение К2СО3 (вместо Naj Og) имеет некоторые преимущества, так как вследствие более высокой растворимости карбоната калия можно использовать более концентрированные растворы (примерно 20% К2СО3), обладающие большей поглотительной способностью. [c.681]

Поскольку растворимость карбоната калия (поташа) в воде возрастает цри повьппении температуры, а очистку целесообразно вести более концентрированными растворами, то процесс абсорбции СО2 ведут прн повышенных температурах. Ириме-пение вместо поташа карбоната натрия не экономично, так как КагСОз значительно меньше растворяется в воде и, следовательно, растворы карбоната натрия обладают меньшей погло-титсл1=ной способностью. [c.101]

На взаимную растворимость жидкостей при постоянной температуре оказывают влияние посторонние примеси. Если, например, к гомогенной жидкой системе фенол —вода (при Г==339°С) прибавить хлористый калий, то прои.чойдет расслоение системы. Это явление объясняется тем, что КС1 растворим только в воде, поэтому он как бы вытесняет из водного слоя фенол и растворимост1> его в воде уменьшается. Но эту систему можно вернуть и гомогенное состояние повышением температуры. При концентрации КС1 3% критическая температура системы феиол — вода возрастает на 30°. Подобное расслоение гомогенной системы этиловый спирт — вода наблюдается при добавлении карбоната калия. Верхний слой будет состоять почти целиком из этилового спирта, а нижний из водного раствора К2СО3. [c.18]

Карбонат калия (поташ) К2СО3 — белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде в промышленности его получают из природного КС1 двумя способами. Первый — нейтрализацией диоксидом углерода гидроксида калия, полученного электролизом водного раствора КС1 [c.227]

Выщелачивание — это экстракция жидким растворителем растворимого твердого компонента из системы, состоящей из двух или большего числа твердых фаз. В старину выщелачиванием называли процесс получения щелоков , например поташного щелока — при обработке водой древесной золы из нее извлекали растворимый поташ (карбонат калия). Термин выщелачивание применяют к таким процессам экстракции, в которых водой или водными растворами кислот, щелочей, солей извлекают содержащиеся в твердых смесях неорганические вещества. Примерами промышленных процессов выщелачивания являются извлечение хлорида калия из сильвинита, глинозема из нефелинового спека, хроматов из хроматного спека, процессы кислотного извлечения компонентов полиминеральных руд и многие другие. Если обрабатываемая твердая система содержит несколько растворимых компонентов, а в раствор требуется извлечь лишь один из них, выщелачивание ведут раствором, насыщенным всеми компонентами, кроме подлежащего извлечению. Так, выщелачивание КС1 из сильвинита (КС1 + Na l) осуществляют водным раствором, насыщенным — Na l, но не насыщенным КС1. [c.223]

Из солей калия наибольшее практическое значение имеют хлорид калия КС1, нитрат калия KNO3 (калийная селитра), карбонат калия К2СО3 и сульфат калия K2SO4. Это — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Они применяются главным образом в качестве минеральных удобрений. [c.131]

Карбонат калия КгСОз, или поташ,— белый порошок, хорошо растворимый в воде. Содержится в золе растений. Применяется в производстве жидкого мыла, оптического тугоплавкого стекла, пигментов. [c.212]

Растворимость гидрооксалатов калия, рубидия и цезия при 2Г соответственно 2,46 3,03 и 4,34 г в 100 г воды [88]. Их часто используют как промежуточные соединения в процессах очистки различных солей этих элементов ввиду легкости перехода к карбонатам, а следовательно, и к другим солям после завершения стадии очистки. Они выделяются ири действии на нагретые растворы солей рубидия и цезия твердой щавелевой кислоты, взятой из расчета, чтобы раствор был насыщен ею после охлаждения и выделения осадка МеНз(С204)а-2Н20 [101. [c.99]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Кa Os — карбонат калия, или поташ, белый порошок, хорошо растворимый в воде. Содержится в золе растений. [c.261]

Если экстрагируемое вещество хорошо растворяется в экстрагируемой фазе (особенно в воде), то применяют метод высаливания К раствору добавляют твердую соль, обладающую высокой растворимостью в воде (хлорид натрия, сульфат натрия и аммония, карбонат калия и др.). Происходит изменение плотности раствора, умень-шаегся растворимость извлекаемого вещества, и экстракция облегчается. [c.27]

Свойства. Гидроксид калия — белая просвечивающая едкая кристаллическая масса р=2,04 пл=360,4°С кип= = 1324°С. Энергично поглощает СОг и влагу из воздуха, при этом расплывается и переходит в карбонат калия КгСОз. Является хорошим обезвоживающим средством. Хорошо растворим в воде с сильным разогреванием нерастворим в ацетоне. Растворяется 40,3 г в 100 мл метанола (при 28°С) 29,0 г в 100 мл этанола. Растворимость в воде 95,3 г КОН при 0°С, 111,4 г при 20°С, 136,4 г при 40°С, 147 г при 60°С, 160 г при 80°С и 178 г при 100°С. [c.333]

У катионов I группы растворимы в воде сульфиды, гид ксиды, карбонаты и хлориды. Это единственная группа, имеющая группового реактива. Она включает катионы К , N NH4 и Mg. В отличие от карбонатов калия, натрия, аммог карбонат магния растворим только в присутствии солей аммон [c.64]

Ставят чашку в муфельную печь на 1 ч при 700 ""С, чтобы окислить-тантал и охлаждают расплав. Добавляют 2 г карбоната калия и осторожно нагревают на горелке Мекера до тех пор, пока окись не расплавится полностью. Приливают около 20 мл воды, медленно нагревают, чтобы растворить растворимые солк, вводят небольшое количество фильтровальной бумажкой массы и дают раствору постоять-приблизительно 1 ч. Фильтруют раствор через фильтр из бумаги ватман Л 9 540 и промывают осадок водой. Переносят бумагу и осадок в исходную платиновую чашку, высушивают, обугливают, прокаливают с обычньши предосторожностями и охлаждают. Добавляют 2,0 г гидросульфата калия, нагревают на горелке Мекера до расплавления осадка и охлаждают. Вводят 11 мл концентрированной азотной кислоты и 4 мл воды, нагревают до растворения плава и охлаждают. [c.209]

Носильщиком карбоната кальция и строителем подземных чу дес является диоксид углерода СО2 Растворяясь в подземных водах, он образует угольную кислоту Н2С0д, которая, проникая по трещинам в толщу известняка, превращает его в растворимый гидрокарбонат каль ция Са(НС0д)2 [c.62]

При этих условиях мы достигали равновесия через 15—20 суток. Шлам — продукт сильно измельченный. Величина зерна 0.005—0.05 мм. Скорость вращения мешалки на флотационной установке ГИГХС 1400 об./мин. Количество извлеченных карбонатов зависит, помимо указанных причин и продолжительности опытов (4—8 часов), от температуры. В ГИГХСе мы работали при 10—25°. Понижение температуры повышает растворимость двуокиси углерода, а значит и карбонатов, но замедляет процесс растворения, который можно проводить и ниже 10°. При 0° растворимость сульфата калия 7. 35 %, или 0.42 мол. на 1000 г воды. Растворимость карбоната кальция при 1 атм. и 0° в таком растворе равняется 0.099 мол. (H 0g )2 на 1000 г воды [ Ч. Извлечение карбонатов, содержащихся в фосфоритном шламе, выгоднее производить раствором сульфата калия, чем раствором сульфата аммония. В первом случае концентрация соли меньше 9.03% сравнительно с 34.58% сульфата аммония. Эффект же достигается больший, так как растворимость карбонатов в растворах сульфата калия выше, чем в растворах сульфата аммония. Что касается продолжительности процесса, то она зависит от условий. [c.37]

Растворимость карбоната кальция возрастает с концентрацией сульфата калия. В 0.61 мольном растворе сульфата калия растворимость карбоната кальция при 25° и Р 1 атм составляет 0.1176 мол. (НС0з )2 на 1000 г воды. В результате реакции двойного обмена в твердой фазе выделяется сингенит К23 04 Са304 НаО. [c.38]

На рис. 18 приведен сравнительно простой случай таких си-стем 23, Насыщенный раствор карбоната калия в воде (точ ка Щ находится в равновесии с гидратированной солью. Растворимость К2СО3 в спирте (точка Р) очень мала. Если к смеси воды и этанола, обозначенной точкой М, добавлять безводный карбонат, в точке В система будет состоять из двух жидких фаз, в точке Е — из растворов Р и (3 и твердого гидрата, а в точке Я в равновесии будут находиться безводный карбонат калия, твердый гидрат его и насыщенный раствор /. Перегонка раствора / дает дистиллят состава К. Так как в действительности точка ] лежит гораздо ближе к точке Р, чем это показано на диаграмме, К будет представлять собой почти чистый этиловый спирт. Описанный процесс является одним из видов высаливания и часто используется для дегидратации органических веществ. [c.39]

Позже за основу деления были приняты данные о растворимости двойных солей . Считалось, что р. з. э. цериевой группы образуют плохо растворимые двойные соли, а иттриевой — хорошо растворимые. Несмотря на очень широкое использование двойных солей в практике разделения, теоретически этот процесс был почти не изучен. Поэтому даже первые исследования [12, 16] двойных карбонатов , носившие полуколичественный характер, дали ценные сведения о механизме деления на группы. В работе были использованы Ш растворы хлоридов Ьа, N(1, V и Ег и растворы карбонатов калия, натрия и аммония различных концентраций — от 1 М до насыщенных. Раньше в литературе не имелось общего мнения даже по вопросу о составе труднорастворимых соединений, образующихся при взаимодействии компонентов подобных систем. Осадкам приписывали строение карбонатов, основных солей или двойных карбонатов. Химическим анализом нами было показано, что при стехиометрических соотношениях компонентов состав осадков ближе всего отвечает формуле простых карбонатов, содержащих кристаллизационную воду. Для лантана этот вывод был подтвержден также термогравиметрическим методом [17]. Растворимость нормальных водных карбонатов в образующихся растворах КС1 очень мала и мало отличается при переходе от элемента к элементу. С увеличением относительного количества карбоната щелочного металла в смеси все большее количество данного р. з. э. остается в растворе, причем эта тенденция резко увеличивается в ряду Ьа — N(1 — У — Ег. Наиболее вероятное объяснение этих экспериментальных данных — образование легко растворимых довольно устойчивых комплексных карбонатов р. з. э. [c.279]

На взаимную растворимость жидкостей при постоянных температуре и давлении влияют также посторонние примеси. Если, например, к гомогенной жидкой смеси фенол — вода при 339° К (верхняя критическая температура растворения системы фенол — вода) прибавить хлористый калий, который растворим только в воде, а в феноле практически не растворим, то K I как бы вытесняет из водного слоя фенол и растворимость последнего в воде уменьшается, из-за чего гомогенная жидкая смесь при постоянных температуре и давлении распадается на два жидких слоя нижний, пред-ставляющи собой насыщенный раствор воды в феноле, и верхний — насыщенный раствор фенола в воде. Чтобы достичь прежней неограниченной взаимной растворимости фенола и воды в присутствии КС1. нужно повысить температуру при постоянном давлении. Следовательно, верхняя критическая температура растворения системы фенол — вода при добавлении КС1 увеличивается. Так, добавление в систему фенол — вода 3%-ного раствора КС1 вызывает увеличение верхней критической температуры растворения этой смеси на 30° (от 339 до 369° К). Иодобное расслоение наблюдается, например, при добавлении карбоната кальция к смеси этиловый [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология