Растворимость растворах карбонатов

Из карбонатоп в воде растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. Растворы карбонатоп ще-ло шых металлов имеют щелочную среду вслсдсгвие гидролиза [c.162]

Получение растворимого карбонатного комплекса уранила. В пробирку с осадком диураната аммония, полученного в предыдущем опыте, добавьте до полного растворения осадка насыщенный раствор карбоната аммония или натрия. Состав образующейся комплексной соли Л/4 [и02(С0з)з], где М — NH4, Na. Каково координационное число урана в комплексном анионе и какова дентатность карбонатного лиганда [c.245]

При определенных условиях гетерогенное равновесие может смещаться в направлении образования малорастворимого соединения, характеризующегося большим произведением растворимости. Так, если малорастворимый сульфат бария (ПР= 1,1 10 ) кипятить с концентрированным раствором карбоната натрия, то равновесие будет смещаться в направлении образования карбоната бария [c.84]

Насыщенный раствор карбоната кальция содержит 6,3-10- г соли в литре. Вычислите произведение растворимости. [c.128]

В насыщенный раствор карбоната серебра внесли кристаллы карбоната кальция (ПРсасо, =4,8-10 ). Изменится ли растворимость Ag2 Oз Подтвердите свои предположения расчетами. [c.279]

Объяснить, пользуясь правилом произведения растворимости, растворение карбоната бария и сульфида цинка в хлороводородной кислоте, Почему сульфид циика не растворяется в уксусной кислоте [c.73]

Сульфид висмута отличается от сульфидов мышьяка и сурьмы практической нерастворимостью в щелочах и сульфиде аммония. Сульфиды сурьмы отличаются от сульфидов мышьяка растворимостью в концентрированной соляной кислоте и нерастворимостью в растворах карбонатов. [c.552]

Железо-ториевый шлам перерабатывают следующим образом шлам обрабатывают раствором сериой кислоты и хлористого калия, причем образуется труднорастворимая двойная соль —сульфат тория и калия, а железо и алюминий переходят в раствор. Чтобы полностью очистить эту двойную соль, содержащую еще некоторое количество железа, к отфильтрованному осадку приливают раствор соды. При этом образуется двойная растворимая соль — карбонат тория и натрия, а железо выпадает в осадок. Торий затем осаждается из двойной соли в виде карбоната серной кислотой. Осадок растворяют в азотной кислоте и переводят в нитрат тория. [c.85]

Получение гидрокарбоната натрия. Приготовьте раствор карбоната натрия в 80 %-м этаноле. Возьмите 4—5 мл и пропустите через него ток углекислого газа. Наблюдайте образование гидрокарбоната натрия, имеющего плохую растворимость в спирте. [c.63]

Сложный состав имеют продукты гидролиза карбонатов ряда металлов. Так, при взаимодействии растворимых солей Мд +, Си +, 2п +, РЬ + и т. д. с раствором карбоната натрия образуются не средние карбонаты, а соответствующие гидроксокарбонаты, например Си2(ОН)2СОэ, 2п5(ОН)б(СОз)2, РЬз(ОН)2(СОз)г. В качестве примера можно привести реакцию [c.270]

Как влияет на растворимость ВаСОз добавление в раствор карбоната натрия [c.126]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций образования сульфатов кальция, стронция, бария и выражение произведений растворимости сульфата и карбоната бария. Объяснить, пользуясь правилом произведения растворимости, почему карбонат бария растворяется в разбавленной хлороводородной кислоте, а его сульфат не растворяется. [c.259]

Растворимостью гидрокарбонатов в воде объясняется постоянное передвижение карбонатов в природе. Почвенные и грунтовые воды, содержащие СО2, просачиваясь сквозь почву и особенно сквозь пласты известняка, растворяют карбонат кальция и уносят его с собой в виде гидрокарбоната в ручьи, реки и моря. Оттуда он попадает в организмы морских животных и идет на построение их скелетов или, выделяя диоксид углерода, снова превращается в карбонат кальция и отлагается в виде пластов. [c.411]

Осадок нерастворим в минеральных кислотах и в растворе карбоната аммония. Растворяется в водном аммиаке, в растворах тиосульфата натрия, цианида калия, при избытке тиоцианат-ионов с образованием соответствующих растворимых комплексов серебра [c.460]

Растворы гидроксидов калия и натрия без карбоната мож.-но приготовить растворением их в небольшом количестве безводного этилового спирта, в котором щелочи растворимы, а карбонаты не растворяются. После отделения осадка карбонатов раствор гидроксида разбавляют водой, свободной от Н2СО3. [c.92]

Щелочными элементы главной подгруппы I группы периодической системы названы потому, что они образуют соединения, большинство которых растворимо. По-славянски растворять звучит как выщелачивать . Крестьяне, да и городские жители в старину растворяли печную золу в воде и получали щелок — раствор, обладающий моющим действием. Последнее было связано с присутствием в растворе карбонатов щелочных элементов (ЩЭ), подвергающихся гидролизу и создающих щелочную среду. Вода становилась более мягкой. Отголоски старой терминологии сохранились не только в названии ЩЭ, но и в названиях их соединений. Мы до сих пор говорим едкое кали , едкий натр , поташ , сода и т. д. Все это свидетельствует о том, что соединения ЩЭ издавна известны человеку и сыграли большую роль в развитии цивилизации. [c.5]

За исключением карбонатов щелочных металлов, большинство средних углекислых солей плохо растворимо в воде. Напротив, гидрокарбонаты характеризуются значительно большей растворимостью. В водном растворе карбонаты подвергаются гидролизу, в результате чего pH раствора >7 [c.194]

Большинстве солей катионов I группы растворимо в воде. Существенное значение в анализе имеет растворимость карбонатов. Растворы карбонатов натрия, калия и аммония имеют щелочную реакцию. [c.276]

В три пробирки цалейте по 1—2 мл раствора хлорида кальция и добавьте по 1—2 мл раствора карбоната натрия (калия). Напишите уравнение реакции, прохождение которой объясните, пользуясь величиной ПРсаС0з = 3,8-10" . Рассчитайте растворимость карбоната кальция. [c.249]

В водных растворах карбоната аммония также образуется небольшое количество карбаминовокислого аммония поскольку кальциевые и бариевые соли карбаминовой кислоты растворимы, их можно нсполь,зовать для отделения от карбоната. [c.286]

Всегда присутствующие в небольшом количестве (0,5—1,0 н.) в растворе карбонаты не оказывают заметного влияния на катодный и анодный процессы. При чрезмерном накоплении карбонатов ( 1,5 н.) заметно ухудшается растворимость анодов. Избыток карбонатов осаждают путем введения в электролит цианистого бария ллбо вымораживанием раствора. [c.383]

За счет последней реакции не растворимый в воде ВеСОз растворяется в насыщенных растворах карбонатов s-элементов I группы плп аммония. В разбавленных растворах эти бериллаты разлагаются. [c.569]

Рассмотрим теперь процесс сопряженного растворения и сопряженного осаждения соли. Эти термины означают превращение труднорастворимой соли в еще менее растворимую. Если, например, осадок aS04 обрабатывать раствором карбоната натрия, происходит взаимодействие с образованием менее растворимого СаСОз. [c.374]

Получение растворимых карбонатного и оксалатного комплексов тория (IV). 1. К 3—5 каплям раствора нитрата тория осторожно по каплям добавьте раствор карбоната натрия до образования белого осадка октагидрата оксокарбо-ната тория ТНОСОз-вНгО. Прилейте избыток раствора карбоната натрия до полного растворения осадка. Наблюдайте образование хорошо растворимой в воде комплексной соли пентакарбонатоториата (IV) натрия 1 аб[ТЬ(СОз)5]. Получите карбонатный комплекс тория (IV) того же состава, растворив осадок ТН(0Н)4 в растворе карбоната натрия. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.244]

Получение основнох о карбоната бериллия. К 1 мл растворимой соли бериллия добавьте по каплям насыщенный раствор карбоната аммония. Наблюдайте выпадение в осадок основного карбоната бериллия, состав которого переменный [Ве2(ОН)2СОз, Вез(ОН)2(СОз)2] и зависит от соотношения веществ в растворе. [c.248]

Раствор кипятят в течение 15—20 мип и после отстаивания испытывают прозрачный раствор, который должен иметь слабощелочную реакцию. В противиом случае в пего добавляют небольшое количество раствора карбоната натрия и еще раз кипятят 5—7 мин. Раствор отфильтровывают, выпаривают, кристаллизуют и снова отфильтровывают. Поскольку выше температуры 40 °С соль кристаллизуется в безводном состоянии, а ниже — в виде двуводного кристаллогидрата, ио данной методике получается смесь веи еств. Ввиду сильной растворимости продукт не промывают, а отсасывают н высушивают при температуре ПО—120 °С. [c.116]

Ответ. Произведение растворимости MgF2 равно 4-10 . Пример 2. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) анионов в насыщенном растворе карбоната серебра (I) при 25° С. [c.141]

Фториды легко растворимы в растворах карбонатов, щелочных металлов и аммония (NH4)2 03, из которых они выпадают при подкислении раствора. Фториды образуются при прибавлении к растворам хлоридов, нитратов и других растворимых солей фтористоводородной кислоты. Хорошо прокаленные фториды цериевых земель применяются при изготовлении углей для дуговых ламп. [c.282]

При нагревании карбонаты сначала образуют соединения состава КаОд СО2, а при более высокой температуре — оксиды. С насыщенными растворами карбонатов щелочных металлов и аммония, взятых в избытке, карбонаты лантаноидов образуют двойные соли. Двойные соли элементов цериевой подгруппы менее растворимы, чем такие же соли элементов иттриевой подгруппы. Растворимость калиевых солей уменьшается в следующем порядке [c.284]

В отличие от сернистых соединений мышьяка сернистые соединения сурьмы не растворимы в растворах карбонатов, но растЁоряются в щелочах и полисульфиде аммония. [c.552]

Выщелачивание — это экстракция жидким растворителем растворимого твердого компонента из системы, состоящей из двух или большего числа твердых фаз. В старину выщелачиванием называли процесс получения щелоков , например поташного щелока — при обработке водой древесной золы из нее извлекали растворимый поташ (карбонат калия). Термин выщелачивание применяют к таким процессам экстракции, в которых водой или водными растворами кислот, щелочей, солей извлекают содержащиеся в твердых смесях неорганические вещества. Примерами промышленных процессов выщелачивания являются извлечение хлорида калия из сильвинита, глинозема из нефелинового спека, хроматов из хроматного спека, процессы кислотного извлечения компонентов полиминеральных руд и многие другие. Если обрабатываемая твердая система содержит несколько растворимых компонентов, а в раствор требуется извлечь лишь один из них, выщелачивание ведут раствором, насыщенным всеми компонентами, кроме подлежащего извлечению. Так, выщелачивание КС1 из сильвинита (КС1 + Na l) осуществляют водным раствором, насыщенным — Na l, но не насыщенным КС1. [c.223]

Проведение опыта. В бокал с раствором нитрата тория добавить немного раствора карбоната аммония. Выпадает белый осадок карбоната тория. Прилить к осадку избыток (ЫН4)2СОз и перемешать содержимое бокала. Осадок растворяется вследствие образования растворимого комплексного карбоната тория. [c.114]

В три пробирки внесите раздельно по 3—5 капель растворов солей кальция, стронция и бария. В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора карбоната натрпя или калия. Отметьте образование осадков и их цвет. Исследуйте растворимость полученных карбонатов в кислоте, для чего добавьте в каждую пробирку несколько капель 2 н, раствора соляной кислоты. Что наблюдается Кислоту добавляйте осторожно по каплям, так как реакция идет очень энергично и содержимое пробирки может быть выброшено. Напншите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения карбонатов и их растворения в кислоте. [c.222]

Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия (фторида, сульфата и др.), образуя комплексные соединения. При поглощении из воздуха СОз образуется основная соль ЗВе(0Н)г-ВеСОз. Благодаря большой удельной поверхности аморфная гидроокись может сорбировать из растворов различные примеси, в том числе соли аммония и щелочных металлов. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология