СТРУКТУРЫ СЛОЖНЫХ СОЕДИНЕНИЯ Галогениды

Количество только бинарных соединений весьма значительно, и существует бесконечно большое число соединений, построенных из атомов трех и более элементов. Кажется логичным сначала сосредоточить внимание на простых соединениях, таких, как бинарные галогениды, халькогениды и т. д., поскольку едва оЧи можно понять структуры более сложных соединений, если не разобраться в строении более простых. Однако тут же следует отметить, что простота химических формул может быть обманчивой так, структуры многих соединений с простой химической формулой оказываются весьма сложными и создают значительные проблемы для понимания природы химических связей в них. В частности, структуры некоторых элементов (нанример, В или красного Р) оказались неожиданно сложными. С другой стороны, существуют соединения со сложными формулами, имеющие структуры, основанные по существу на очень простых моделях таковы, например, описанные в гл. 3 многочисленные структуры, основой которых служит алмазная сетка, т. е. один из [c.11]

Структурный тип перовскита. Структуру перовскита имеют некоторые сложные галогениды и сульфиды и очень многие сложные оксиды. Последняя группа соединений чрезвычайно многочисленна, так как сумма зарядов А+В ( + 6) может быть получена как сумма 1 + 5, 2+4 или 3 + 3, а также более сложными способами, как, например, в соединениях Pb(B i/2B"i/2)03 (где B = S или Fe B" = Nb или Та) или [c.300]

При определении углеродного скелета молекулы методом хроматографии от молекулы отщепляют функциональные группы и насыщают ее кратные связи. Подобный метод, описанный в недавно вышедшем обзоре [23], применяли в анализах большого числа различных соединений кислот, спиртов, альдегидов, ангидридов, простых и сложных эфиров, эпоксисоединений, кетонов, аминов, амидов, алифатических и ароматических углеводородов, нитрилов, сульфидов, галогенидов, олефинов и соединений других типов. Область применения этого метода очень широка и потому он обсуждается именно в этом общем разделе, а не в главах, посвященных анализам отдельных функциональных групп. Сам по себе этот метод дает качественные результаты, но его можно использовать и в количественных определениях. Однако основным применением этого метода является определение структуры, для которого часто необходимы количественные анализы функциональных групп. В определении химической структуры молекул важен метод, основанный на индексах удерживания углеродного [c.433]

Установлены сложные структуры ряда полиядерных форм соединений висмута. Разработаны способы получения различных соединений висмута высокой чистоты. Предложены способы синтеза сложных оксидных и других соединений висмута с использованием твердофазных процессов, механической активации и гидролиза. Установлен ступенчатый характер реакций термического разложения и гидролиза ряда основных нитратов, карбонатов, хроматов и др. соединений висмута, что расширяет возможности их использования в химическом материаловедении. Многообразие форм висмутовых соединений требует более тщательного изучения особенностей его электронного строения и образуемых им химических связей, а также надежного установления состава синтезируемых соединений с использованием современных физикохимических методов исследования. Также нуждаются в дальнейшем изучении пути получения соединений висмута с высокой реакционной способностью в процессах синтеза новых материалов. В целом химия отдельных классов соединений висмута, таких как галогениды и особенно интенсивно изучаемые в последнее время сложные оксиды, настолько широко исследована, что не могла быть достаточно полно освещена в этой монографии и заслуживает отдельных изданий. [c.356]

Гидраты оксосолей, гидроксидов и галогенидов. В большинстве случаев в обсуждение не включаются структуры гидратированных комплексных соединений, так как принципы, определяющие их строение, значительно сложнее, чем некомплексных солей. Например, в структурах гидратированных комплексных галогенидов (ВХп)-рНгО, иа которых мы кратко становимся позднее, в некоторых случаях молекулы воды связаны с атомом В (например, в (ЫН4)2(Ур5-Н20)), а в других случаях (как в К2 (МпРз) Н2О разд. 10.1.4) они вместе с ионами А расположены между группировками ВХп (в данном случае бесконечными октаэдрическими цепочками). В структуре К2НдС14-Н20 также имеются октаэдрические цепочки (Hg l4)л " , между которыми расположены ионы калия и молекулы воды. [c.399]

Простые и сложные (комплексные) галогениды мсди(П). Не <.оторые характеристики строения этих соединений приведены в табл. 25.3. Структурные типы (вторая колонка)—это идеальные структуры с приблизительно октаэдрической координацией опи все были описаны в предыдущих главах, а ранее в этой главе мы уже касались и галогенидов меди(II). Следующие замечания дополняют таблицу. [c.270]

Ормонт Б. Ф., Структуры неорганических веществ, Москва, 1950. Прекрасный справочник-монография, посвященный кристаллическим структурам простых неорганических соединений (галогениды, гидриды, окислы, халкоге-ниды, нитриды, фосфиды, арсениды, карбиды, силициды, бориды и др.), сложных неорганических соединений и комплексов. Материал представлен в табличной форме. Прилагается обширный перечень исследованных структур неорганических веществ. [c.104]

В числе рассмотренных выше галогенидов ртути данный занимает несколько особое место как нследствие некоторых осрбенностей структуры, заставляющих отнести его к ромбической энантиоморфной гемиэдрии (вид симметрии ]),), так и по форма.чьным причинам, он относится по своему составу к сложным соединениям ( м. 238. [c.417]

Следуя принятой систематике на основании преимущественного типа химической связи, все бинарные водородные соединения можно разделить на 3 основных класса солеобразные (ионные), металлоподобные и летучие (ковалентные). Первые два класса являются собственно гидридами, а в последнем, как отмечено выше, водород функционирует преимущественно в качестве катионообразователя. Солеобразные гидриды образуются при непосредственном соединении с водородом щелочных и щелочно-земельных металлов. Водород в солеобразных гидридах формально функционирует как галогены, однако связь здесь носит менее ионный характер. Тем не менее гидриды щелочных металлов образуют кристаллические структуры типа Na l, а гидриды щелочно-земельных металлов — более сложные слоистые структуры. Состав солеобразных гидридов отвечает правилам формальной валентности, причем водород здесь имеет степень окисления —1. Характерной особенностью солеобразных гидридов в отличие от галогенидов является способность энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода [c.64]

Наиболее простые системы с ионными связями представлены газообразными молекулами галогенидов или оксидов щелочных металлов, структуры которых обсуждаются в гл. 9 п 12. Важность ионной связи подчеркивается тем обстоятельством, что именно она определяет существование при обычных температурах в виде устойчивых твердых веществ многочисленных (и простых и сложных) окспдов и галогенидов металлов, некоторых сульфидов и нитридов, огромного числа кристаллических соединений, содержащих комплексные ионы, в особенности оксоионы. Последние могут быть конечными (СОз -, N03 , S04 и др.) или бесконечными в одном, двух или трех измерениях. [c.372]

Большие и важные группы соединений, которые могут существовать только в кристаллическом состоянии, включают комплексные галогениды и оксиды, кислые и основные солн и гидраты. В частности, один из важных результатов изучения кристаллических структур состоит в признании того, что не-стехиометрические соединения не являются редкостью, как это некогда полагали. В самых общих чертах нестехиометрическое соединение можно определить как твердую фазу, которая устойчива в определенной области (по составу). С одной стороны, это определение охватывает все случаи изоморфного замещения и все виды твердых растворов, включая такие, состав которых покрывает всю область от одного чистого компонента до другого. В качестве другого предельного случая можно указать на фосфоры (люминесцентные ZnS или ZnS—Си), которые обязаны своими свойствами неправильному размещению и (или) внедрению примесных атомов, действующих как электронные ловушки , а также окрашенные галогениды (щелочных и щелочноземельных металлов), в которых отдельные положения гало-генндных ионов заняты электронами (F-центры) эти дефекты присутствуют в очень малой концентрации, часто в пределах от 10 до 10 . Для химика-неорганика больший интерес представляет тот факт, что многим простым бинарным соединениям свойственны диапазоны составов, зависящие от температуры и способа приготовления. Нестехиометрия подразумевает структурную неупорядоченность, а часто и присутствие того или иного элемента более чем в одном валентном состоянии она может приводить к возникновению иолупроводимости и каталитической активности. Примеры нестехиометрических бинарных соединений включают много оксидов и сульфидов, часть гидридов и промежуточные твердые растворы внедрения атомов С и N в металлы. Более сложными примерами могут служить различные комплексные оксиды со слоистыми и каркасными структурами, такие, как бронзы (разд. 13.8). Существование зеленого [c.14]

В настоящем сборнике рассмотрены физико-хпмп-ческие свойства (главным образом магнитные и электрические) и пх связь с кристаллической структурой и строением электронных оболочек элементов для ряда сложных конденсированных систем (интерметадличе-ские соединения, гидриды переходных металлов, системы окислов редкоземельных металлов). Рассмотрены также магнитные свойства соединений урана, структура и свойства полупроводников типа А — В ", катализаторов и окрашенных центров кристаллов галогенидов щелочных металлов. Приведены методы определения и расчета термодинамических функций для сплавов металлов и расплавов солей и метод математической обработки структурных исследований с помощью вычислительных машин. [c.199]

Алюмогидрид лития и другие сложные гидриды в комбинации с галогенидами алюминия могут выполнять роль сокатализаторов, образуя каталитический комплекс с органическими соединениями титана [233]. Б этом блучае при взаимодействии компонентов катализатора, по-видимому, образуются активные соединения, обладающие структурой, аналогичной структуре обычных катализаторов Циглера. Этот вопрос будет разбираться в следующем разделе. Вместо галогенидов алюминия можно использовать галоид или галогеноводород [234]. [c.177]

Существует почти столько же способов классифицировать галогениды, сколько типов этих веществ. Бинарные галогениды могут образовывать простые молекулы или сложные бесконечные упорядоченные структуры. Некоторые общие типы рещеток ионных галогенидов описаны в гл. 4, а некоторые общие черты галогенидов уже обсуждались в гл. 5. К числу других типов галогенсодержащих соединений относятся оксогалогениды типа VO b оксигалогениды, органические галогенпроизводные и т. д. Ковалентные и ионные радиусы соединений элементов VII группы приведены в табл. 8.7. [c.382]

Смотреть страницы где упоминается термин СТРУКТУРЫ СЛОЖНЫХ СОЕДИНЕНИЯ Галогениды: [c.371] [c.371] [c.129] [c.826] [c.21] [c.350] [c.269] [c.414] [c.14] [c.50] [c.83] [c.223] [c.422] [c.552] [c.672] [c.233] [c.199] [c.50] [c.83] [c.223] [c.422] [c.552] [c.672] [c.233] [c.269] [c.434] [c.254] [c.312] [c.122] [c.380]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология