Селенид азота

Селенид алюминия помещают в сухую пол-литровую коническую колбу, снабженную вводной трубкой для газа, капельной воронкой со свежекипяченой водой н трубкой для вывода газов через поглотители, содержащие хлористый кальций и фосфорный ангидрид. Из прибора вытесняют воздух, пропуская быстрый ток азота из баллона в течение по крайней мере 10 мин. Далее поддерживают медленный ток азота и по каплям добавляют холодную воду (реакция становится бурной, если воду прибавлять быстро). Для завершения реакции (при замедлении выделения газа) вместо воды добавляют разведенную соляную кислоту. [c.179]

Если использованный для приготовления селенида алюминия селен был чистым, полученный по этому методу селеноводород загрязнен только азотом и водородом. Если необходим препарат высокой степени чистоты, высушенный газ можно конденсировать в приемнике, помещенном в смесь ацетона и твердой углекислоты, и подвергнуть перегонке [8]. [c.179]

Пары селена пропускают при 400 °С в потоке сухого азота, не содержащего кислорода, над металлическим серебром, находящимся в лодочке, помещенной в кварцевую трубку. Перед лодочкой с серебром помещена такая же лодочка с селеном (см. рис. 320). Обе лодочки следует нагревать двумя электрическими печами селен — до 300 °С серебро — до 400 °С. Пары селена пропускают до тех пор, пока за серебром не начнет осаждаться значительное количество селена. После этого в печи поддерживают еще в течение некоторого времени температуру 400°С, чтобы в случае необходимости удалить селен, который мог выделиться на поверхности препарата. Для превращения 5 г серебра в селенид требуется 6—8 ч. Выще 400 °С начинается диссоциация. [c.1092]

Нитхромазо применен для определения сульфатной серы в экстракционной фосфорной кислоте [49], в лимонной и винной кислотах [175], в котловой воде [51], сточных водах гальванических цехов, в электролитах меднения, хромирования [22] и матового никелирования [237], в теллуристых растворах [483] для определения серы в трехсернистой сурьме [481 ], в полупроводниковых пленках на основе сульфида и селенида кадмия [485], в сульфидах урана [166], в горных породах и минералах [1467], в углеродистых материалах [267] для определения серной кислоты в газах контактных сернокислотных цехов [53] и в башенных газах в присутствии окислов азота [199] для оценки содержания серы в удобрениях [47], овощах [258], биологических материалах 378], расти,-тельных объектах [257] для определения серы в фосфор- и мышьяксодержащих органических соединениях [50, 304]. [c.93]

Как и в случае фосфора, склонными к комплексообразованию лигандами являются замещенные производные (тиоэфиры, тиоспирты, тиомочевина, ЗзОГ), но не НаЗ. Замещенные селениды и теллуриды в указанном смысле являются типичными аналогами соответствующих сульфидов. Говоря о координационных числах кислорода, серы, селена, теллура, азота и фосфора в соединениях типа воды, тиопроизводных, аммиака, фосфинов и т. п., мы несколько развиваем высказанное выше положение о том, что координация является, по существу, двусторонним процессом. [c.589]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Селениды и теллуриды кадмия и ртути — важнейшие полупроводниковые соединения группы С азотом элементы подгруппы цинка непосредственно не взаимодействуют. Нитриды ЭзЫа неустойчивы и разлагаются водой. Остальные пниктогениды получают синтезом из элементов. Кроме Э Ра известны дифосфиды цинка и кадмия 2пР2 и СбРг, а также С(1Р4. Все пниктогениды цинка и кадмия, вплоть до антимонидов, являются интересными полупроводниковыми соединениями группы А В . [c.136]

Получение. В колбу вноСлт 15%-ный раствор соляной кислоты и пропускают через трубку 4 и боковой штуцер 6 ток сухого азота (высушивание над хлоридом кальция и пятиокисью фосфора). Через тубус 7 в боковой штуцер 6 насадки быстро вносят с помощью вороики с широким концом из1(1ельченный селенид алюминия и закрывают тубус лробкой. Постукивая по стенке штуцера 6 или слегка наклоняя весь прибор, селенид [c.165]

Для очистки прибора удобно в том же вытяжном шкафу иметь баню с горячей смесью серной и азотной кислот, чтобы можно было не выносить отдельные части установки из вытяжного шкафа на лабораторные столы. Большая делительная воронка хорошо очищается, если в нее налить 50 мл концентрированной азотной кислоты. 4epes несколько минут кислота начинает бурно реагировать с селенидами, оставшимися на стенках. Образующиеся окислы азота хорошо очищают воронку, которую после этого мол-сно ополоснуть водой. [c.388]

При кипячении 1,6-дииод-3,4-ди (подметил) гексана (56) с селенидом натрия в абсолютном спирте в атмосфере азота получается 3,3 -биселенолан (октагидро-3,3 -биселенофен) (схема 37). [c.349]

К суспензии 20 г порошкообразного Те (обычный промышленный препарат) в 200 мл дистиллированной воды, находящейся в литровом химическом стакане, медленно приливают 95 мл концентрированной азотной кислоты (d 1,42). Смеси дают постоять в течение 10 мин, периодически взбалтывая ее. Случайные нерастворившиеся примеси (селениды, теллуриды и т. д.) быстро отсасывают и к фильтрату приливают еще 65 мл концентрированной азотной кислоты. Раствор кипятят до удаления всех оксидов азота. Если введенный в реакцию теллур содержит некоторое количество сурьмы или висмута, то выпадают основные нитраты этих элементов, которые в случае необходимости можно отфильтровать через стеклянный фильтр. Прозрачный фильтрат упаривают в стакане (емкостью 600 мл) на водяной бане до объема 100 мл, дают охладиться и отсасывают выкристаллизовавшийся Te2O3(0H)N03. Соль промывают водой и высушивают на глиняной тарелочке на воздухе. Чтобы получить ТеОг, высушенную соль нагревают в течение 2 ч при 400—430 °С (на песчаной бане или электрической плите) в фарфоровом сосуде, который прикрыт от пыли перевернутым стаканом (во избежание восстановления до теллура ). Полученный таким образом чисто белый ТеОа представляет собой чистый для анализа препарат. В случае сильного загрязнения исходного вещества Te203(0H)N03 можно перед прокаливанием еще раз перекристаллизовать из 40%-ного раствора азотной кислоты d 1,25). После охлаждения ТеОг тотчас переносят в хорошо закрывающийся чистый сосуд во избежание его окрашивания восстанавливающими органическими веществами из воздуха. При хорошем качестве исходного теллура выход составляет около 21 г, что соответствует 84%. [c.475]

В соединениях проявляет степени окисления +1 и +2 (более характерна). Известны соединения, в которых М. проявляет степень окисления - -3. Химическая активность М. невелика. В присутствии влаги и СО2 на поверхности М. образуется гидроксокарбонат. При нагревании М. на воздухе выше 185°С идет поверхностное окисление. При температуре ниже 375 °С образуется оксид М.(П) СиО. С влажным хлором М. реагирует на холоду с образованием хлорида М. (II) СиСЬ, легко взаимодействует с другими галогенами. М. легко взаимодействует с серой и селеном, образуя сульфид и селенид Си5 и СиЗе. С водородом, азотом и углеродом М. не реагирует даже при высоких температурах. Раскаленная М. реагирует с аммиаком, образуя нитрид М. (I) СизН, с НгО и N0 взаимодействует с образованием оксида М. (I) СигО, а с N02 —оксида М. (П) СиО. Карбиды М. получаются при действии ацетилена на аммиачные растворы ее солей. С кислотами-неокислителями М. не реагирует. С азотной кислотой М. дает нитрат М. (II) Си(ЫОз)2 ЗН2О и оксиды азота. С горячей серной кислотой М. реагирует с образованием сульфата М. (II) Си 04 и диоксида серы 502. Соли М.(1) практически не растворяются [c.61]

Основные направления научных исследований — термохимия и катализ. Провел (1878—1897) термохимические исследования сульфидов, селенидов, хлоридов и бромидов металлов. Изучал кинетику реакций фосфорных кислот, оиери-зуя понятием константы скорости. -1аиболее известны его работы по катализу. Совместно с Ж- Б. Сан-дераном впервые вместо благородных металлов использовал в качестве катализаторов никель, медь, коба.льт, железо, Также совместно с Сандераном осушествил (1897) прямое одностадийное жидкофазное гидрирование этилена до этана в присутствии мелкораздробленного никеля как катализатора. Провел (1899) каталитическое гидрирование других олефинов, ацетиленовых и ароматических углеводородов, в частности бензола— в циклогексан (1901, совместно с Сандераном), На никелевом катализаторе синтезировал (1902) из окиси углерода и водорода метан. Приготовил смесь заранее известных углеводородов как модель нефти. Установил возможность каталитического восстановления окислов азота и нитросоединений. Исследовал (1907—1911) каталитические превращения спиртов, [c.442]

Селенид стронция. Селенит стронция нагревают во вавешенной кварцевой лодочке в токе азота при 835° в течение 30 мин., после чего лодочку взвешивают вместе с веществом и помещают в трубку для сожжения, воздух из которой предварительно вытеснен азотом. В течение 2 час. пропускают через трубку сухой аммиак при 835°. Для получения селенида стронция применяется трубка III, изображенная на рис. 7. Алонж с отводом очень удобен для удаления избытка аммиака и газообразных соединений селена, которые могут образоваться при реакции. По окончании нагревания аммиак вытесняют азотом и лодочку веществом охлаждают в токе азота . Потеря [c.24]

Фосфбр из селенида стронция, активированного самарием и европием. К 3 г чистого хлорида стронция прибавляют такое количество растворов треххлористого самария и треххлористого европия, чтобы на 1 г хлорида стронция приходилось 0,5 ме европия и 1,2 самария. Выпаривают воду и остаток высушивают при 200°. Растирают в фар4к>ровой ступке без доступа влаги 25 г селенида стронция и 2,5 г хлорида стронция, содержащего активаторы. Растертую смесь нагревают в платиновой лодочке 30 мин. при 1050° в токе чистого азота, а затем охлаждают, не прекращая пропускания азота. Спекшаяся масса должна иметь слегка желтый цвет. Она возбуждается так же, как и сульфидный фосфор, но цвет эмиссии — желтовато-зеленый. [c.26]

С галогенами взаимодействуют при сравнительно невысоких температурах, причем интенсивность взаимодействия уменьшается от фтора к иоду. При сплавлении с серой, теллуром, селеном образуют сульфиды, теллуриды, селениды. С углеродом и углеродсодержащими газами образуют карбиды ЬпСг. При сплавлении с фосфором дают фосфиды ЬпР. С водородом — медленно при комнатной температуре, быстро при нагревании — образуют гидриды ЬпНз и ЬиН г. При нагревании до температуры красного каления реагируют с азотом, образуя нитриды ЬпК. [c.136]

Наконец, парциальное давление цинка и константа равновесия реакции диссоциативного йспарения селенида цинка исследовалось Флёгелем [45] методом уноса в токе азота и водорода в интервале 900—1140° С. Таким образом найдено [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология