Водород обнаружение

В спектре водорода обнаружен ряд линий, которые располагаются с определенными интервалами. Каждая линия соответствует определенной частоте излучения. В линейчатом спектре различаются группы линий — в видимой области, в ультрафиолетовой (с более высокой частотой) и в инфракрасной. В каждой группе наблюдается постепенное уменьшение интервалов между линиями с увеличением частоты. Линии видимой области спектра (рис. 3.5) были обнаружены первыми. Они называются серией Бальмера, [c.52]

Впоследствии было найдено, что перенос водорода, обнаруженный в этом эксперименте, происходит во многих процессах биологического окисления ароматических молекул оно получило название Л /Я-сдви га Открытие этого аспекта процесса привело к совершенно новым представлениям о механизме биологического окисления. [c.156]

В ряде синтезов одно- и многоядерных комплексных соединений кобальта, протекающих с участием перекиси водорода, обнаружен гомогенный распад последней по каталазному типу [c.68]

Этим методом водород обнаружен в следующих количествах вещества (в 7) [c.109]

Наиболее известным стеклянным электродом является электрод для определения pH (рН-метрический). Его поведение может быть описано, несмотря на некоторые неопределенности самого понятия pH, уравнением Нернста в широкой области изменения активности ионов водорода. Обнаружение отклонений от идеальной электродной функции (например, щелочная ошибка — отклонения при высоких значениях pH) послужило толчком к поискам стеклянных электродов, обратимых к другим ионам. Обзор теоретических и экспериментальных исследований в этой области можно найти в ряде прекрасных статей [1—6] и монографий [7—10]. В этой главе рассмотрены лишь работы, появившиеся в последние годы, что согласуется с изложением материала в других главах, а также с объемом книги. [c.267]

Почти теоретическое атомарное отношение дейтерия к водороду, обнаруженное в газообразных продуктах, представляет собой дополнительное подтверждение правильности предполагаемого альдольного механизма синтеза кетонов ввиду указанного отсутствия в условиях синтеза кетонов заметного дейтерообмена. [c.232]

Перекись водорода, обнаруженная при радиационном окислении алифатических амидов, может возникать в результате следующих реакций [c.380]

Работы [741—744] — исследования общего характера. Обнаружение в пламени, обогащенном водородом. Обнаружение при помощи модифицированного варианта ПИД. [c.115]

Особый случай замещения водорода обнаружен для л-нитробензаль-хлорида [424, 425] [c.425]

Анализ газа на аноде показал, что наличие двуокиси углерода, окиси углерода, кислорода, водорода и азота зависит от плотности тока. При более низких плотностях тока на аноде будет меньше кислорода. Это способствует большему образованию двуокиси углерода, чем окиси. Водород, обнаруженный Битсом (которого цитирует Дженни) в анодном газе при анодировании в серной кислоте, образуется, согласно Шенку [1J, при электрическом разложении воды в порах. В этой связи Шенк также считает, что благодаря высокой электродвижущей силе окисное покрытие действует как электролитическая ячейка, в которой щавелевая кислота не только окисляется, но также и восстанавливается. Желтый цвет покрытия, получающийся благодаря наличию органического соединения, указывает на признак такого восстановления. Это может быть подтверждено тем фактом, что при более высоких температурах (метод GXh) цвет покрытия получается гораздо светлее. [c.162]

Проведено исследование каталитического гидрирования в слое водорода и электровосстановления в избытке бутин- и бутендиола. Электролитом служили подкисленные и подщелоченные водно-диметилформамидные растворы, в которых концентрация диметилформамида изменялась от О до 20 об.%. Доказано протекание реакций гидрирования и электровосстановления по химическому механизму через адсорбированный водород. Обнаружен 8-образный ход кривых гидрирования бутендиола в 0,1 н. Н28О4 и 0,1 н. КОН. Исследовано влияние возрастающих концентраций диметилформамида и гп804 в растворе на изменение 8-образного хода кривых. [c.463]

На кривой точек замерзания (рис. 36) не показан излом при —29° и 76,5% перекиси водорода, обнаруженный Мироновым и Бергманом [34]. Эти авторы нашли, что точки замерзания выше эвтектики на стороне перекиси водорода могут быть соединены кривой, состоящей из двух ветвей, пересекающихся в точке с вышеуказанными координатами. Этот излом нечеткий. Такого рода излом, или безвариантная точка, для этой системы свидетельствует о существовании двух твердых фаз, так же как и в эвтектических точках. Этот излом может представлять либо перитектнческую точку, показывающую равновесие жидкости с твердым соединением хН.О -Н. О (где л > 1), нестабильным при температуре выше —29°, либо точку превращения, в которой твердая перекись водорода переходит в другую аллотропную модификацию. Поскольку других указаний на такую точку пе получено, а проведенный позже термический анализ [28] не показал остановки при —29°, существование этой точки излома является весьма сомнительным. [c.183]

Вероятно, гексаметилдисилоксан и водород, обнаруженные Нэйем и др. [101], образуются какими-то другими путями, а не реакцией предлагаемой выше. [c.105]

Труднее установить причину повышения содержания водорода в результате реакции с диазометаном. Частично это повышение обусловливает водород метоксигрупп. Образование пиразолиновых колец сопровождается присоединением двух атомов водорода на кольцо. Если учесть, что азот был обнаружен в запаянных трубках при анализе по методу Кьельдаля, то, возможно, что этот азот находился в виде аминиых групп, которые требуют по два дополнительных атома водорода на каждый атом азота. Однако сумма, полученная в том случае, если учесть водород, необходимый для метоксигрупп, пиразолиновых колец и продуктов их восстановления (аминов), недостаточна для объяснения увеличения содержания водорода,, обнаруженного анализом ( исправленный прирост водорода ), В некоторых случаяд альдегидные или кетонные группы и активный водород, связанный с углеродом сажи, подвергаются действию диазойетана, что приводит к присоединению групп—СН —к углероду альдегидной или кетонной группы. Подобная реакция могла бы дать увеличение- содержания метильного углерода. [c.80]

Большие количества перекиси водорода, обнаруженные ранее при низких температурах и в нашей работе при высоких температурах, говорят о важной роли радикалов НОа в реакции окисления формальдегида. Представляется, что образование перекиси водорода связано с реакцией (3) (см. ниже). Так как реакция малоактивного радикала НО2 должна шметь значительную энергию активации по сравнению с другими активными центрами, предполагаемыми в этой системе (НС0 и ОН ), следовало ожидать, что установившаяся концентрация радикалов НО2 должна быть значительно больше концентраций остальных активных частиц. [c.142]

Нами были проведены опыты по восстановлению фосфорита Каратау в токе водорода при 1000—1350° С. Хотя процесс восстановления фосфатов водородом изучался неоднократно [6, 7], фактический состав газовых продуктов реакции никем не исследовался. Целью наших исследований было изучение возможности образования фосфористого водорода при восстановлении фосфатов в присутствии водорода. При восстановлении шихты, состоящей из смеси измельченных фосфорита Каратау, кокса (норма углерода — 100%) и кремнезема (по стехиометрическому соотношению СаО + SiO г = aSiOg), в токе водорода (10-кратный избыток) в составе газовых продуктов реакции было определено 0,1—0,4% фосфористого водорода (см. табл. 2). При восстановлении фосфорита Каратау водородом в присутствии кремнезема в газовых продуктах реакции фосфористый водород обнаружен не был. [c.75]

Низкотемпературная форма хемосорбцин водорода, обнаруженная нами, проявляет удивительное сходство с соответствующей формой хемосорбции кислорода. Действительно, обе эти формы адсорбции требуют энергии активации, обе в одинаковом температурном интервале имеют качественно сходные изотермы, изобары и изостеры адсорбции и тем самым удовлетворяют экспоненциальной неоднородной поверхности. Вероятнее всего в хемосорбции как водорода, так и кислорода принимают участие одни и те же центры поверхности, обладающие избыточной электронной плотностью и способные в случае кислорода полностью перетянуть электрон от Адсорбционного центра. Такими электронно-донорными центрами, вероятно, являются валентно- и координационно-ненасыщенные ионы металла, образующиеся при удалении остаточных гидроксильных и карбонатных групп поверхности. При всей схожести в поведении форм адсорбции кислорода и водорода и природе центров адсорбции трудно объяснить образование на поверхности ионных кристаллов нейтральных молекул водорода без электронного взаимодействия. Очевидно, образующиеся на поверхности дефекты создают такие электрические поля, которые поляризуют молекулы водорода [41—43]. При этом происходит, вероятно, внутримолекулярный перенос электронной плотности от иона металла к иону кислорода, так что суммарный поверхностный заряд не изменяется. Различие в величинах хемосорбции кислорода и водорода при одинаковых условиях тренировки окислов можно объяснить в рамках электронной теории значительным изменением положения уровня Ферми при хемосорбции кислорода, препятствующим дальнейшей хемосорбции в заряженной форме. Судя по теоретическим расчетам [44], донорная способность катиона должна усиливаться в ряду окислов гольмия, иттрия, лантана. Наши результаты подтверждают такую очередность в перечисленном ряду окислов температурная область хемосорбции водорода и кислорода сдвигается в сторону низких температур, т. е. растет доля слабых и наиболее активных центров. [c.306]

Брали 20 мл раствора. При 20 + 1° С пропускали озонокислородную смесь со скоростью 16 0.4 л/час., концентрация озона 1.4 + 0.1 объемн.%. Отдельные порции раствора, окисленного в течение заданного промежутка времени, анализировали на содержание гидразина, ионов NHf, NOj и Н+, а также перекиси водорода, обнаруженных в предварительных опытах. [c.142]

Одной из первых таких реакций, использованных для полярографических измерений, была реакция так называемого каталитического выделения водорода, обнаруженная Шлендиком При полярографировании раствора, содержащего платину, при потенциале, приблизительно равном—1 в, т. е. значительно более положительном, чем потенциал выделения водорода в данном растворе без платины, появилась волна в двадцать раз больше той, которая могла быть в этом растворе при этой концентрации платины. Эта каталитическая волна в определенных условиях была пропорциональна концентрации платины в растворе и позволяла определять платину в концентрации 10 моль1л. [c.107]

Независимость скорости гидрирования бензола от парциального давления водорода, обнаруженная впервые Алчуджаном, Введенским, Жарковой и Фростом [7] и подтвержденная в той части настоящей работы, которая посвящена исследованию гидрирования бензола при избытке водорода, может быть объяснена следующим образом. Если принять, что углеводородная (активирующая бензол) поверхность катализатора почти насыщена водородом, а на водородной части поверхности адсорбции слаба, причем сильнее всего адсорбируется бензол, то уравнение (1) приобретает вид [c.95]

Свободный водород обнаружен во многих изверн енных и осадочных горных породах. Изучение газожидких включений в минералах также установило в них присутствие этого газа. [c.81]

Примечание Водород обнаружен только в одном случае Ширяевская площадь, глубина [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология