Перекись водорода обнаружение

Перекись водорода, обнаруженная при радиационном окислении алифатических амидов, может возникать в результате следующих реакций [c.380]

В патентной литературе имеется также описание некаталитического (термического) окисления низших газообразных парафинов, которое проводили при недостатке кислорода в реакторе из металла, устойчивого к действию высоких температур и продуктов реакции [7]. Температура процесса равнялась 400—500°, причем температуру поверхности реактора поддерживали на уровне ниже 200°. Полученные гидроперекиси имели такое же строение, что и гидроперекиси, обнаруженные в только что описанном опыте, однако незначительные изменения в условиях реакции приводили к образованию водного раствора перекиси водорода как основного продукта из числа веществ, содержавших активный кислород. Так, например, при работе со смесью из 90% пропана и 10% кислорода с продолжительностью реакции 5 сек. (температура в реакторе 470°, температура стенки 150°) основным кислородсодержащим продуктом была перекись водорода, полученная в виде 3—4%-ного водного раствора [8]. Этот способ получения перекиси водорода, по-видимому, уступает место прямому окислению изопропилового спирта, в результате которого тоже образуется перекись водорода (см. гл. 8, стр. 150). [c.71]

Соли таллня применяются для обнаружения и количественного определения многих ионов. Гидроокись одновалентного таллия рекомендуется в качестве реактива на озон [552, 614] и перекись водорода [801]. Нитрат одновалентного таллия позволяет обнаруживать едкую щелочь в присутствии растворимых сульфидов [229], иодиды в присутствии бромидов [550]. Растворимые соли одновалентного таллия находят широкое применение в качестве реактивов в микрокристаллоскопии [103]. В последнее время для этой же цели рекомендуются соли трехвалентного таллия [793]. Соли одновалентного таллия предлагаются для идентификации органических [c.8]

Реакция со смесью перекись водорода — хлорид железа (III) (реактив № 118) также пригодна для обнаружения кумаринов. [c.381]

Впоследствии, для обнаружения и изучения радикалов, стали применять ЭПР и ЯМР, широко используемые в настоящее время в научной практике. Применяемое при этом вымораживание нестойких радикалов также впервые использовано в нашей лаборатории для превращения гидроксила в перекись водорода по предложенному нами методу закалки нестойких продуктов гомогенных стадий, зарождаемых на поверхности катализаторов, о котором речь будет ниже. [c.38]

Закалка газофазных каталитических реакций. Одним из предложенных нашей лабораторией методов обнаружения гетерогенно-гомогенных газофазных реакций является низкотемпературная закалка, вымораживание радикалов и других нестойких промежуточных соединений. Таким путем мы превращали ранее открытый нами спектрально гидроксил в перекись водорода в реакции горения водорода [16]. [c.40]

Поляков проводил опыты в сферических стеклянных сосудах диаметром 25, 35 и 45 мм при общих давлениях от 60 до 120 мм рт. ст. и молярных отношениях водорода к кислороду от 1 до 4—5, причем более высокое отношение представляет тот максимум, при котором еще возможен взрыв. До введения в реакционный сосуд оба газа пропускали над хлористым кальцием и смешивали. В каждом сосуде выход перекиси водорода возрастал с падением давления он достигал максимума при отношении водорода к кислороду примерно 2,5—4,0. В общем при более низких давлениях максимальные выходы наблюдались для меньших отношений водорода к кислороду. Выходы возрастал с уменьшением диаметра сосуда, причем при диаметре сосуда 25 мм был отмечен максимум, составлявший около 3% перекиси водорода. При низких отношениях водорода к кислороду в конденсате обнаружен озон, хотя авторы не указывают метода, использованного ими для анализа. Образованием озона можно объяснить низкий выход перекиси водорода, отмеченный для этих газовых смесей, так как перекись водорода и озон могут быстро реагировать дру с другом. Показано также, что если окружить зажигательную проволоку платиновой сеткой, то на охлажденных стенках сосуда совсем не образуется перекиси водорода. [c.41]

Реакция нитрозосоединений с дифениламином также обусловлена легкостью отщепления нитрозо-группы с образованием окислов азота. Раствор дифениламина в серной кислоте часто применяется в качестве реактива для обнаружения нитритов и нитратов. Окислы азота, как и многие другие окислители (перекись водорода, хроматы, хлораты и т. п.), легко окисляют дифенил-, амин, превращая его сначала в тетрафенилгидразин [c.255]

Каталазы являются ферментами, каталитически разлагающими перекись водорода с образованием молекулярного кислорода. Поэтому их можно обнаружить по исчезновению перекиси водорода. Для обнаружения перекиси водорода можно использовать реакцию с солями титана, основанную на образовании желтых солей надтитановой кислоты. Хорошие результаты дает также индикаторная бумага, содержащая черный сульфид свинца, переводимый перекисью водорода в белый сульфат свинца . [c.596]

Следует иметь в виду, что недостаточно очищенные реактивы—вода и перекись водорода — могут лимитировать пределы обнаружения и являться источником ошибок. Описанный метод прошел широкую клиническую проверку. [c.105]

В реакцию, вероятно, вступают только такие органические перекиси, которые отщепляют в слабокислом растворе перекись водорода. Реакция применима для обнаружения 10 М перекиси водорода. [c.575]

Благодаря разработанному авторами полярографическому методу анализа органических перекисей в присутствии Н2О2 удалось объективно показать, что подавляющая часть перекисных соединений, образующихся как в нижне-, так и в верхнетемнературной областях, представляет собой перекись водорода. Количество обнаруженных органических перекисей пе превышает 0,05—0,1% от смеси. [c.253]

Известна еще так называемая надтитаиовая кислота, представля-iя собой одну из важных аналитических форм соединений титана, используемых для его качественного обнаружения. Надтитановая кислота образуется, если добавить к водному раствору, содержащему некоторое количество титановой кислоты (в коллоидном состоянии), перекись водорода. Наблюдается красно-коричневое окрашивание раствора, связанное с образованием надтнтановой кислоты. Упрощенная схема процесса [c.101]

Перекись водорода была рекомендована для обнаружения [152, 198, 457, 1447] и фотометрического определения молибдена [41 702, 713, 1443, 1521], в частности в сталях [702, 1443], чугу-нах [1443], ферромолибдене [713], в сплавах с ураном [417] и других объектах [713]. Она применялась также при хроматографическом разделении молибдена, вольфрама и ванадия (стр. 133). [c.19]

Окисление е-толидина. В слабокислом растворе о-толидин окисляется перекисью водорода с образованием окрашенных в синий цвет продуктов окисления. Реакция катализируется соединениями r(Vl) [561]. К анализируемому раствору прибавляют перекись водорода, 1 объем раствора о-толидина и 5 объемов ацетатного буферного раствора (pH 4). В присутствии r(Vl) раствор приобретает синюю окраску. Предел обнаружения 0,0035 мкг Сг. [c.62]

При обнаружении кобальта (по образованию его окрашенного соединения с диметилглиоксимом и сульфидом [952]) к раствору соли кобальта, содержащего никель, прибавляют раствор ацетата натрия и затем раствор диметилглиоксима, отфильтровывают осадок и прибавляют к фильтрату немного раствора сульфида натрия. В присутствии кобальта появляется фиолетовое окрашивание окрашенное соединение можно извлечь изоамиловым спиртом для повышения чуствительности обнаружения. Еще более повышается чувствительность в том случае, если кобальт окислить до трехвалентного [1143]. К анализируемому раствору прибавляют гидроокись аммония, затем избыток диметилглиоксима, фильтруют, если необходимо, и к фильтрату прибавляют перекись водорода, после чего нагревают до кипения. Далее прибавляют 2 капли раствора полисульфида натрия. В прису гвии кобальта появляется синее окрашивание. Чувствительность обнаружения 1 5 000 000, ни один из обычных ионов не мешает реакции. [c.57]

На кривой точек замерзания (рис. 36) не показан излом при —29° и 76,5% перекиси водорода, обнаруженный Мироновым и Бергманом [34]. Эти авторы нашли, что точки замерзания выше эвтектики на стороне перекиси водорода могут быть соединены кривой, состоящей из двух ветвей, пересекающихся в точке с вышеуказанными координатами. Этот излом нечеткий. Такого рода излом, или безвариантная точка, для этой системы свидетельствует о существовании двух твердых фаз, так же как и в эвтектических точках. Этот излом может представлять либо перитектнческую точку, показывающую равновесие жидкости с твердым соединением хН.О -Н. О (где л > 1), нестабильным при температуре выше —29°, либо точку превращения, в которой твердая перекись водорода переходит в другую аллотропную модификацию. Поскольку других указаний на такую точку пе получено, а проведенный позже термический анализ [28] не показал остановки при —29°, существование этой точки излома является весьма сомнительным. [c.183]

Перекись водорода способна давать скрытое изображение на фотонластин-ке без действия света это свойство использовано для получения прямых изображений структуры разных поверхностей. Поверхность покрывают раствором перекиси водорода и прижимают к этой поверхности фотографическую пленку. Некоторые участки поверхности способствуют более быстрому разложению перекиси или сильнее поглощают ее, причем после проявления пленки эти участки оказываются слабее почерневшими или даже совершенно не чернеют. Кречмер [51] и Абрамсон [52] использовали этот метод для снятия структуры кожи. Кречмер [53] и Фрейтаг [54] применили его при изучении пороков бумаги, для обнаружения подделок на документах, а также для воспроизведения печатных материалов. [c.491]

Эту возможность использовал Шпехт [5]. Он разработал метод обнаружения следов крови в судебно-химической практике подозреваемое место опрыскивают раствором гидразида 3-аминофталевой кислоты в разбавленном водном растворе перекиси натрия, точнее, в содовом растворе, содержанием перекись водорода в присутствии пятен крови разгорается яркое свечение. В работе Шпехта приведены фотографии ступенек дома, на которых видны пятна крови четырнадцатидпевной давности. Снимки сделаны ночью, в свете хемилюминесценции. Как указывает Шалее [3], недостатком этого интересного метода является малая специфичность самой реакции, поскольку и другие вещества, например медь, могут влиять на нее каталитически и вызывать разгорание люминол-реагента. Тем не менее, судя по литературным высказываниям, практическая полезность этого метода бесспорна. [c.139]

Мешает обнаружению СОз в этих условиях сульфид-ион. Сероводородная кислота (/(i= 1,0-10 К = = 1,3-10 ), будучи значительно слабее уксусной, легко вытесняется последней даже на холоду. Для окисления сульфид-иона можно применить окислители (КМПО4, Н2О2, К2СГ2О7 и др.). из которых лучшим является перекись водорода, окисляюш,ая в щелочной среде до SOI- [c.269]

Абсорбционная проба. Перекись водорода переводит Сг + в щелочной среде в rOj , сильно поглощающий ультрафиолетовые лучи, вплоть до видимой области. К капле исследуемого раствора объемом 0,05 мл на часовом стекле прибавляют 4 капли 20%-ного раствора едкого натра. Часть жидкости отфильтровывают с осадка, и каплю ее наносят на предметное кварцевое стекло. Рядом наносят каплю 10%-ного раствора перекиси водорода. В присутствии хрома после соединения капель образуется раствор, окрашенный при рассматривании под ультрафиолетовым микроскопом в интенсивный красный цвет. Предел обнаружения 0,02 мкг иона Сг +. Предельное разбавление 1 (2,5-10 ). При обработке исследуемого раствора едким натром осаждаются кобальт, железо, марганец и другие мешающие элементы, и создается щелочная среда, необходимая для окисления СгЗ+ в rOi , Концентрация перекиси водорода не должна быть больше 10%-ной, так как более концентрированная перекись водорода в толстых слоях обнаруживает заметное поглощение ультрафиолетовых лучей. [c.126]

Для обнаружения олова морином каплю анализируемого кислого раствора (свободного от алюминия, трехвалентной сурьмы и циркония) наносят на фильтровальную бумагу, выдерживают ее в парах аммиака и затем наносят 0,02%-ный раствор морина в ацетоне. Фильтровальную бумагу погружают на непродолжительное время в смесь, состоящую из 100 мл этилового спирта и 5 мл ледяной уксусной кислоты. В присутствии олова в ультрафиолетовом свете образуется пятно, флуоресцирующее зеленоголубым цветом. При анализе растворов, содержащих сульфиды щелочных металлов, к анализируемому раствору добавляют 5%-ную перекись водорода, на фильтровальную бумагу наносят [c.329]

Так как лишь немногие оксидационные основания окрашены, то для обнаружения разделенных на хроматограмме веществ их обрабатывают реагентами, вызывающими образование окраски. Для идентификации оснований можно применить следующие реактивы 1) реактив Эрлиха —2 г п-диметиламинобензальдегида, 100 мл спирта и 10 мл концентрированной соляной кислоты [86] 2) хлорид железа(П1) —2% водный раствор [9] 3) соль прочнокрасного R —10% водный раствор соли диазония из 5-хлор-о-анизидина [9] 4) перекись водорода — феррицианид 3 части 10% раствора перекиси водорода и 1 часть 1% раствора ферри-цианида калия [9] 5) реактив Савицкого [87] 0,35% водный раствор гидрохлорида гидразона З-метил-2-бензотиазолона с последующей обработкой 0,5% раствором хлорида железа (1П). [c.61]

Химические свойства плутония обычно совершенно не зависят от радиоактивности элемента, тем не менее в отдельных случаях следует учитывать относительно короткий период полураспада Ри . Удельная активность Ри з9 периодом полураспада 24 360 лет составляет 140 ООО ООО а-частиц в минуту на миллиграмм. Альфа-излучение в растворе оказывает химическое воздействие, проявляющееся в постепенном уменьшении среднего валентного состояния растворенного плутония. Этот эффект был впервые обнаружен Каша и Шелайном [103] в солянокислом растворе. Характер восстановителей, образующихся под действием -частиц не известен. По-видимому, а-частицы, взаимодействуя с водой, образуют свободные радикалы и перекись водорода. Атомарный водород и перекись водорода могут взаимодействовать как восстановители, а свободные радикалы НО и НО и та же перекись водорода—как окислители. Скорость самовосстановления незначительна, однако в экспериментах, продолжающихся длительное время, она все же существенна. В растворе хлорной кислоты изменение среднего валентного состояния плутония в среднем составляет—0,0118 2Рп в день, что соответствует восстановлению 0,59% плутония (VI) до плутония (IV) в день. Рабидо [1021 установил, что 10 М раствор плутония (IV) самопроизвольно восстанавливается со средней скоростью 0,0150 эквивалентов Б день. Так как скорость восстановления под действием а-излучения является медленной, то между ионами плутония устанавливается равновесие. Если исходным был раствор плутония (VI), то основным продуктом восстановления будет плутоний (V), однако это произойдет только в том случае, если последний устойчив (т. е. при кислотности меньше 0,2 М). При большей кислотности основным продуктом восстановления будет плутоний (IV), при очень длительном процессе почти весь плутоний восстановится до трехвалентного состояния. [c.359]

Ход анализа в присутствии ионов Со + и Ni +. В этом случае осадок, получаемый по п. 6, может содержать кроме Ре(ОН)з и МпО(ОН)г, также гидроокись никеля (II) Ni(0H)2 и гидроокись кобальта (III) Со(ОН)з,так как перекись водорода окисляет Со " до Со " . Этот осадок промойте водой, растворите в нескольких каплях 2 н. H2SO4 и используйте раствор для обнаружения Со " и [c.157]

Этой реакции мешает присутствие окислителей и восстановителей, разлагающих перекись водорода мешают также окрашенные вещества (например, ионы трехвалентного железа), вещества, образующие с титаном более прочные комплексные соединения, и т. п. Так, например, если к окрашенному раствору комплексного соединения титана прибавить фториды, то окраска исчезает, так как при этом образуется очень прочный фторидный комплекс титана [TiF6] . Последняя реакция может служить как для обнаружения иона четырехвалентного титана, так и для обнаружения иона фтора (см. методику определения фтора). [c.30]

Предполагалось, что радикал НО2 должен быть значительно более устойчивым, чем радикал ОН. Тем не менее его однозначное обнаружение оказалось крайне трудной задачей. Так, Ливингстон, Гормли и Зельдес 162] считали, что замеченный ими сигнал спектра ЭПР соответствует радикалу НО2. Авторы использовали охлажденный палец, на котором вымораживались продукты, образующиеся при пропускании электрического разряда через пары воды или перекись водорода. Спектр электронного парамагнитного резонанса полученных желтых осадков состоял из широкой асимметричной синглетной линии. Приближенные значения колшонент -тензоров приведены в табл. УН. 16. Однако ни в экспериментах [c.173]

При сравнительных опытах с оксигеназами и пероксидазами различного происхождения был обнаружен замечательный факт, что оксигеназы из грибов (Russula и La tarius) значительно энергичнее активируются пероксидазами, выделенными из тех же грибов, чем пероксидазами из хрена или тыквы. С другой стороны, перекись водорода значительно ела- [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология