Водород, обнаружение в органических

Качественный анализ позволяет установить, какие элементы входят в состав исследуемого вещества (кроме углерода и водорода в органических соединениях могут содержаться кислород, азот, сера, галогены, фосфор и другие элементы). Принцип качественного анализа заключается в переводе химических элементов в неорганические соединения, которые затем легко определяются общими аналитическими методами. Например, при обнаружении углерода и водорода органическое соединение сжигают, а образовавшиеся окислы углерода (СО2) и водорода (Н2О) определяют по помутнению раствора Са(ОН)д и наличию капель воды на стенках пробирки, в которой проводилось сожжение. Галоген в органическом веществе определяют по методу Бейльштейна. Этот метод заключается в том, что на предварительно прокаленную в пламени горелки медную проволочку наносят каплю определяемого раствора и за- [c.31]

Рис. 41. Прибор для одновременного обнаружения углерода и водорода в органическом веш,естве 1 — сухая пробирка со смесью сахарозы и оксида меди (II) 2 — пробирка с известковой водой 3 — вата 4 — безводный сульфат меди.

Для обнаружения углерода (С) и водорода (Н) органическое вещество сжигают в пробирке с газоотводной трубкой. В пробирку помещают небольшое количество сульфата меди. При сгорании органического соединения углерод, входящий в его состав, образует углекислый газ, а водород — воду. Углекислый газ легко обнаружить пропусканием его через известковую воду (помутнение), а воду определяют по посинению сульфата меди. [c.182]

Реакция между цианидами и расплавленным тиосульфатом натрия, в результате которой образуется тиоцианат, используется для качественного обнаружения цианидов. Ее применяют также для разрушения цианидных комплексных соединений, таких как K4[Fe( N)e], вместо реакции с полисульфидом аммония, протекающей под давлением и при 130 °С [5.1699]. Метод разложения сплавлением с тиосульфатом предложен при количественном анализе касситерита [5.1700]. Для определения водорода в органических соединениях пробу сплавляют с тиосульфатом или Сульфитом натрия, в результате чего образуется сероводород [5.1701], однако, этот метод не считается надежным [5.17021. [c.252]

Удельные теплопроводности паров большинства органических соединений гораздо ближе к удельной теплопроводности азота, аргона или углекислого газа, чем к удельной теплопроводности водорода или гелия, и поэтому, если отбросить другие соображения, только последние газы следует применять для обнаружения органических соединений с помощью ТК-ячейки. При использовании азота чувствительность уменьшается и может произойти инверсия пиков, поскольку удельная теплопроводность азота меньше удельной теплопроводности ряда паров органических соединений. [c.95]

Обнаружение водорода в органических соединениях может быть основано на образовании сероводорода при нагревании вещества с серой [46]. [c.57]

Продуктами разложения органических соединений в диффузионных пламенах и пламенах гомогенных смесей являются водород и простейшие углеводороды. Общим простейшим углеводородом при разложении исследованных органических (соединений является метан. В пламенах кислородсодержащих соединений кроме этого образуются простейшие кислородсодержащие соединения типа СН2О, а в пламенах азотсодержащих соединений, вероятно, образуется азот, В процессе разложения некоторых соединений образуется этан, максимальное содержание которого составляет доли %. В качестве продукта разложения высокомолекулярных предельных углеводородов (парафина) обнаружен в незначительном количестве пропан. Наличие бутана в пламенах исследованных соединений не установлено. Продуктом разложения некоторых органических соединений является этилен. При горении высокомолекулярных предельных углеводородов (парафина) образуются кроме этилена другие непредельные соединения пропилен и в небольших количествах бутилен и бутадиен (дивинил). Характер распределения концентраций ацетилена в пламенах позволяет предположить, что он не является первичным продуктом разложения исходных соединений неароматического строения. [c.112]

Анализ газа на аноде показал, что наличие двуокиси углерода, окиси углерода, кислорода, водорода и азота зависит от плотности тока. При более низких плотностях тока на аноде будет меньше кислорода. Это способствует большему образованию двуокиси углерода, чем окиси. Водород, обнаруженный Битсом (которого цитирует Дженни) в анодном газе при анодировании в серной кислоте, образуется, согласно Шенку [1J, при электрическом разложении воды в порах. В этой связи Шенк также считает, что благодаря высокой электродвижущей силе окисное покрытие действует как электролитическая ячейка, в которой щавелевая кислота не только окисляется, но также и восстанавливается. Желтый цвет покрытия, получающийся благодаря наличию органического соединения, указывает на признак такого восстановления. Это может быть подтверждено тем фактом, что при более высоких температурах (метод GXh) цвет покрытия получается гораздо светлее. [c.162]

При применении стабильных изотопов их обнаружение и количественное определение обычно проводят прн помощи масс-спектрографа и лишь в редких случаях (например, прн работе с тяжелым водородом) путем определения удельного веса продуктов сожжения. Если же органическое соединение содержит радиоактивные изотопы, то определение легко удается провести путем измерения радиоактивности соответствующего вещества (например, прн помощи счетчика Гейгера — Мюллера). [c.1142]

Принцип работы пламенно-ионизационного детектора, описанного впервые Мак-Уильямом и Дьюаром (1958), основан на обнаружении ионов, возникающих вследствие термической ионизации при сгорании органических -молекул вымываемых из олонки. Водородное пламя помещают в электрическом поле, так что образующиеся ионы достигают электродов. Водород выходит из сопла на конце колонки вместе с газом-носителем. Сопло и электроды находятся в закрытом корпусе, в который подается также воздух, необходимый для сгорания водорода. Величина ионизационного тока в момент времени t выражается как [c.128]

Первоначальное мнение об углеродных отложениях и о механизме их образования при пиролизе органических веществ высказал Бертло . Он рассматривал углеродные отложения как свободный аморфный углерод, образующийся из атомов углерода при полном распаде органического вещества на элементы. После обнаружения в составе углеродных отложений до 30-40% атомарного водорода ученые приняли консекутивный механизм образования углерода (кокса). Для термических процессов он является общепринятым. [c.56]

Предел обнаружения натрия в пламени кислород—водород — 0,0002 мкг/мл [1054], в пламени оксид азота(1)—ацетилен — 0,0004 мкг/мл при использовании щелевой горелки в оптимальных условиях работы спектрофотометра 1Ь-153 [677]. Изучено влияние различных факторов на величину предела обнаружения оптимальной зоны пламени оксид азота(1)—ацетилен, ширины щели спектрофотометра, напряжения на ФЭУ, ионизационных помех и органических растворителей [677]. В турбулентном пламени кислород—водород при применении комбинированной горелки-распылителя предел обнаружения натрия составил 0,0001 мкг/мл [68]. Предложено уравнение для определения предела обнаружения в различных пламенах при оптимальной ширине щели спектрофотометра в эмиссионном варианте пламенной спектрометрии [1271], которая учитывает также температуру пламени, флуктуации источника и элемент для абсорбционного варианта [1272]. [c.120]

Соли таллня применяются для обнаружения и количественного определения многих ионов. Гидроокись одновалентного таллия рекомендуется в качестве реактива на озон [552, 614] и перекись водорода [801]. Нитрат одновалентного таллия позволяет обнаруживать едкую щелочь в присутствии растворимых сульфидов [229], иодиды в присутствии бромидов [550]. Растворимые соли одновалентного таллия находят широкое применение в качестве реактивов в микрокристаллоскопии [103]. В последнее время для этой же цели рекомендуются соли трехвалентного таллия [793]. Соли одновалентного таллия предлагаются для идентификации органических [c.8]

Изучение спектра космических тел и обнаружение в газовой оболочке ряда планет соединений углерода с водородом, а также факт присутствия аминокислот и других органических соединений в метеоритах (углистых хондритах) дало основание ряду исследователей возродить давно забытую гипотезу [c.21]

Четыреххлористый углерод — хороший растворитель для брома и многих органических соединений, однако он не растворяет выделяющийся бромистый водород. Поэтому выделение бромистого водорода указывает на то, что происходит реакция замещения, а не присоединения. Применение этого реагента для обнаружения непредельных связей может привести к ошибочным выводам по двум причинам. Во-первых, не все олефиновые соединения способны присоединять бром. Во-вторых, присутствие отрицательно заряженных группировок у атомов углерода двойной связи тормозит его присоединение, а в некоторых случаях даже препятствует этой реакции. Это можно проиллюстрировать следующими примерами [c.217]

Многие органические соединения, имеющие сульфгидрильную-группу, обладают заметной способностью вызывать каталитические волны водорода. Характерной особенностью серусодержащих катализаторов является обнаруженное Р. Брдичкой [729] резкое увеличение их каталитической активности при введении в раствор солей кобальта или никеля. Несмотря на большое число исследований, посвященных изучению каталитических волн в растворах серусодержащих соединений (кроме уже упоминавшихся работ [3—5, 370, 731, 732, 734, 781—7831, см. также [791— 803]), некоторые стороны механизма процесса все еще не выяснены. [c.233]

На рис. 150 приведены кинетические кривые хемилюминесценции, наблюдаемой при окислении различных органических веществ. Каждая из кривых имеет свои особенности. Вместе с тем для всех кривых характерно существование более или менее четко выраженного кислородного максимума интенсивности свечения (обозначен стрелками). Не был обнаружен кислородный максимум только в одной реакции, а именно, в реакции окисления пропана, катализированной бромистым водородом (рис. 151). Кинетика хемилюминесценции в этой реакции изучена более подробно. [c.274]

Благодаря разработанному авторами полярографическому методу анализа органических перекисей в присутствии Н2О2 удалось объективно показать, что подавляющая часть перекисных соединений, образующихся как в нижне-, так и в верхнетемнературной областях, представляет собой перекись водорода. Количество обнаруженных органических перекисей пе превышает 0,05—0,1% от смеси. [c.253]

С 1812 г., со времени открытия К. С. Кирхгофом реакции гидролиза крах.мала под влияние.м ггезпачнтельного количества серной кислоты, наблюдал Берцелиус за ходом первых каталитических открытий. Разложение аммиака на металлах, осуществленное в 1813 г. Л. Тенаром окисление метана кислородом воздуха на платине, открытое в 1817 г. Г. Дэви самовозгорание водорода и органических веществ на платине, обнаруженное в 1820—1822 гг. и Деберейнером,— все это Берцелиус объединил в 1835 г. в одно целое, назвал катализом и увидел в нем связующее звено между неорганической и живой природой. [c.172]

ИЛИ перекиси водорода. Если органическое соединение содержит легко отщепляемые атомы водорода, то происходит дегидрирование с образованием перекиси водорода. Начиная с работ Шенбейна в середине прошлого столетия, многие авторы сообщали об обнаружении ими следов перекиси водорода в продуктах различных реакций самоокисления. Однако существен(Ш1х количеств перекиси при этом выделить не удавалось вплоть до работы Уолтона и Фил-соиа 11321 в Висконсииском университете в 1932 г. Эти авторы показали, что гидразобензол в спиртовом или бензольном растворе может быть окислен воздухом или кислородом с образованием перекиси водорода и азобензола при протекании побочных реакций в ничтожных размерах. Аналогичные результаты констатированы для разных других арилгидразосоединеиий [c.70]

Обнаружение серы. Несколько крупинок органического вещества (стрептоцид или сульфаниловая кислота) помещают в сухую пробирку и туда же добавляют кусочек металлического натрия. Содержимое пробирки нагревают, располагая ее вертикально. После остывания добавляют в пробирку 5 капель этилового спирта. Как только прекратится выделение пузырьков. водорода, добавляют 5 капель воды и кипятят содержимое пробирки. Черный цвет частиц угля мешает анализу. Поэтому жидкость помещают на фильтровальную бумагу, вначале на один, потом на другой угол. В жидкости содержится НагЗ. Раствор NajS образует на фильтровальной бумаге бесцветную зону, на которую наносят каплю раствора (СНзСОО) гРЬ [c.281]

Способы использования простых характеристик кристалла для структурного анализа были развиты Коулеем и Рисом [22]. В этой работе применяли метод Фурье. Результаты представляли собой распределение потенциалов, которое графически можно изобразить или на плоскости, или в пространстве. Трудности проведенця точных измерений интенсивности более значительны, чем при рентгеноструктурном анализе. Для получения удовлетворительных результатов необходимо вводить точные поправки на вторичное рассеяние. Имеется также значительная неопределенность формы кривых атомного рассеяния электронов. Однако из сказанного выше ясно, что метод дифракции электронов является значительно более результативным, чем метод дифракции рентгеновских лзшей, при обнаружении легких атомов в присутствии тяжелых, например атомов водорода в органических молекулах или углерода, кислорода и азота в соединениях, содержащих свинец или платину. [c.58]

Окислительно-восстановительные реакции между перекисью водорода и ионом иода протекают в кислом растворе слишком медленно для того, чтобы их можно было использовать в качестве основы для разработки общего метода обнаружения органических перекисей, претерпевающих гидролиз при действии воды. Для зтой цели весьма пригодна реакция окисления перекисью водорода черного сульфида свинца до белого сульфата свинца, которая может быть выполнена в виде весьма чувствительной капельной реакции сбнаружения перекиси водорода. Так как органические перекиси встречаются очень редко, здесь не будет приведено точное описание реакции с сульфидом свинца. Перекись бензоила— органическое замещенное перекиси водорода—не дает положительной реакции ни с подкисленным раствором иодида, ни с сульфидом свинца. Реакция обнаружения этого соединения рассматривается на стр. 607. [c.160]

Таким образом, необходимым условием для выделения всего рутения в виде нелетучих соединений является снижение температуры зоны сожжения до 600—700 °С. Это оказалось возможным благодаря обнаружению каталитического действия рутения на окисление органических соединений [168, 169]. В обычной установке для определения углерода и водорода окисление органических соединений газообразным кислородом на поверхности рутенированного кварца можно проводить при 600—650 °С вместо 900 °С. При этом достаточно присутствия в зоне разложения 1,—1,5 мг рутения, осажденного на кварце, для получения удовлетворительных результатов определения углерода и водорода. При сожжении рутенийорганических соединений окисление катализирует металлический рутений, выделяющийся в смеси с оксидом рутения(IV). Состав остатка подтвержден данными рентгенофазового анализа и результатами определения С, Н и Ки в чистых рутенийорганических соединениях. Остаток после сожжения необходимо восстановить водородом, так как соотношение КиОг Ки в нем непостоянно. Стандартное отклонение для углерода, водорода и рутения равно соответственно 0,13%, 0,08 и 0,27% при п = 20. Возможно одновременное определение углерода, водорода, рутения, галогена и ртути. [c.100]

В отсутствие кислорода ниже 400° С каких-либо превращений гексанов не наблюдали. Это показывает, что цеолит типа X не инициирует реакции крекинга. Однако в атмосфере кислорода медленная реакция окисления углеводорода до двуокиси углерода идет на цеолите даже ниже 200 С. При всех изученных температурах главными продуктами превращения были двуокись углерода и вода, и, кроме того, наблюдалось некоторое углеобразо-вание. Образование окиси углерода происходило при высоких температурах. В с.лучае использования в качестве газа-носителя при хроматографии аргона в продуктах наблюдали также следы водорода. Промежуточные органические продукты окисления не были обнаружены, однако следует указать, что в данной работе не ставилась специальная задача их обнаружения. [c.171]

Водород. Для определения водорода в органических фтористых соединениях, содержащих не менее одного галоида на каждый атом водорода, навеску вещества разлагают в платиновой трубке при 1300° в атмосфере азота [40]. Образующийся галоидоводород, обычно фтористый водород, поглощают родой и титруют раствором едкого натра. Если в растворе будет обнаружен свободный хлор, то его определяют в аликвотной части, в то время как в другой аликвотной части хлор превращают в хлористый водород, действуя перекисью водорода, и затем титруют сумму кислот. Количество кислоты, соответствующее содержанию водорода в навеске, вычисляют по разности. Этот метод был использован лишь для определения соединений, которые содержали меньше 2% водорода, но, вероятно, он пригоден и для других случаев. [c.19]

Файгль и Хагенауэр-Кастро [133] разработали методику обнаружения органических тиоцианатов, по которой вещество восстанавливают никелем Ренея или сплавом Деварда в кислом или щелочном растворе. Образующиеся при этом сероводород, цианистый водород и метиламин последовательно определяют подходящим методом. Предел обнаружения составляет 2—10 мкг (СН25СК)2. [c.226]

В 1928 г. Мардлес [24] исследовал медленное окисление гексапо-воз-душных смесей в струе при температурах 300, 350 и 500 С. Горячие газы, выходящие из реакционной трубки, пропускались через слабо подкисленный раствор К1, выделяющийся иод титровался гипосульфитом. Оказалось, что при временах контакта, меньших одной минуты, в выходящих газах были обнаружены перекиси. Прп временах контакта больше минуты соединения с активным кислородом в продуктах реакции отсутствуют. А-втор допускает, не доказывая этого экспериментально, что обнаруженные нерекиси частично являются перекисью водорода, образующейся при распаде органических перекисей. [c.30]

Единственным объективным доказательством нахождения органических нерекисеи (и то оксиалкилперекисей) в конденсатах проб, отбираемых при окислении углеводородов, является обнаруженное Мондэн-Мон-валем с Канкэном и Ивановым с Савиновой выделение водорода при обработке этих конденсатов концентрированной едкой щелочью. Выше было приведено объяснение, которое авторы дают этому факту. [c.32]

Перекиси, обнаруженные в конденсате как холоднопламенной, так и двухстадийной (т. е. холоднопламенной + голубой) реакции были исследованы полярографически и оказались в подавляющей части перекисью водорода. Исходя из полученных полярограмм, можно предполагать наличие лишь ничтожных количеств органических перекисей. [c.260]

До сих пор бензонитрил преимущественно использовался в электроана-литической химии или электрохимии органических соединений. Это обусловлено наличием примыкающего к нитрилу фенильного кольца и отсутствием альфа-водорода, что выгодно отличает его от других нитрилов. Благодаря этим особенностям бензонитрил является удобным растворителем для обнаружения электролитически генерированных радикалов. Бензонитрил применялся в качестве растворителя при полярографии [1] в нем можно получить полярограммы для активных металлов Ка , Mg , Са , и Ва , но не для и четвертичного аммониевого иона вследствие низкой растворимости соответствующих солей. Бензонитрил использовался также для анодного окисления алифатических аминов [2]. По-видимому, применение этого растворителя, связанное с большими трудностями, не дает каких-либо преимуществ по сравнению с ацетонитрилом. [c.13]

Помимо углерода водород является другим, наиболее часто встречающимся элементом в органических соединениях. Он участвует во многих реакциях органических соединений, и иногда скорости этих реакций опреде-ляготся тем, какой изотоп водорода в них участвует. Существуют три изотопа водорода Угротий (водород-1, Н или просто водород Н), дейтерий (водород-2, II или Ь) и тритий (водород-3, Н или Т). В то время как протий II дейтерий встречаются в природе, радиоактивный тритий (период полураспада 12 лет) получают искусственным путем. Тритий может быть обнаружен с помощью счетчика Гейгера иногда тритиевые соединения (соединения, 11 которых тритий замещает часть или все атомы водорода-1) вводят в орга- [c.13]

Структуры, в которых определено положение атомов водорода, К сожалению, фиксация положения атомов водорода методом рентгеноструктурного анализа даже в молекулах органических соединений почти невозможна. Теоретические подсчеты, подтвержденные экспериментально, показывают, что отноптение значений электронной плотности в центре атома водорода и углерода при построении трехмерных рядов Фурье рн/ро / 3, т. е. пики от атомов водорода приблизительно в 13 раз меньше, чем пики от атомов углерода. Этим и объясняются трудности обнаружения водорода на кар- [c.363]

В течение длительного времени пурпурные серобактерии считали строгими анаэробами и облигатными фототрофами. Недавно было показано, что спектр отношения к молекулярному кислороду в этой группе достаточно широк. В большинстве пурпурные серобактерии высоко чувствительны к О2, однако и среди них есть виды, растущие в темноте в аэробных условиях на минеральной среде или с использованием органических соединений. Хемолито-автотрофный рост при низком содержании О2 обнаружен у ряда пурпурных серобактерий, ассимилирующих СО2 в восстановительном пентозофосфатном цикле, а энергию получающих в процессе дыхания в результате окисления сульфида, тиосульфата, молекулярной серы или Н2. Для некоторых представителей родов E tothiorhodospira и Thio apsa показан аэробный хемоорганогетеротрофный рост. Органические вещества в этом случае используются как источники углерода и энергии. Последняя запасается в процессе дыхания. Некоторые пурпурные серобактерии оказались также способными расти в темноте в анаэробных условиях (в атмосфере аргона или молекулярного водорода), сбраживая некоторые сахара или органические кислоты. [c.299]

Карбоксидобактерии могут расти автотрофно, ассимилируя СО2 в восстановительном пентозофосфатном цикле, а также использовать в качестве единственного источника углерода и энергии различные органические соединения. При выращивании на среде с СО2 в качестве единственного источника углерода большинство карбоксидобактерий энергию могут получать за счет окисления молекулярного водорода, при этом рост на среде с СО2 + происходит активнее, чем на среде с СО. Это дало основание некоторым исследователям рассматривать карбоксидобактерии как особую физиологическую подгруппу водородных бактерий. В то же время способность использовать в качестве субстрата дыхательный яд указывает на осуществление карбоксидобактериями нового типа хемолитотрофного метаболизма. Кроме того, обнаружение у них ферментов и факторов, отсутствующих у водородных бактерий, неспособность некоторых карбоксидобактерий окислять Н2 и ряд других признаков позволяют сделать вывод об определенной обособленности этой группы эубактерий. [c.387]

Качественное обнаружение. 1. При нагревании со спиртовым раствором едкой щелочи отщепляется хлор, который обнаруживается реакцией с нитратом серебра в азотнокислой среде (см. табл. 2). Реакция отщепления органически связанного хлора протекает трудно и требует продолжительного нагревания, поэтому А. В. Степанов рекомендует смещивать дистиллят с четырехкратным объемом этилового спирта и отщепление хлора вести водородом в момент выделения [c.80]

Гаммета и соответствующие им величины р/(а представлены в табл. 2. Эталонные спектры были определены для основных форм красителей, растворенных в изооктане или хлористом метиле, и для кислотных форм—в водном растворе серной кислоты или спиртовом растворе хлористого водорода. Красители адсорбировались из раствора в изооктане на тонкие оптически прозрачные пластинки катализаторов, которые вставлялись в вакуумные ячейки, имеющие конструкцию, аналогичную изображенной на рис. 4. Образцы катализаторов, как это обычно принято, были предварительно прогреты в кислороде при 500° для удаления всевозможных органических загрязнений с последующей откачкой при этой же температуре. Для исследования влияния различного содержания воды на спектры образцы регидратировались в атмосфере водяных паров в течение 24 час после предварительной обработки и затем откачивались при несколько более низкой температуре. Растворы красителей вводились через боковой отвод. Эти растворы разбавляли таким образом, что поглощение, обусловленное растворенным красителем, было или ниже предела обнаружения, или, в самом неблагоприятном случае, было совсем незначительным, и при дальнейшем разбавлении в силу фактически полной адсорбции на образце катализатора поглощение жидкой фазы не отличалось от поглощения чистого растворителя.. Исследованные катализаторы были приготовлены гидролизом этилортосиликата и изопропилата алюминия. Физические свойства и состав катализаторов представлены в.табл. 3..... [c.37]

Эффект Оверхаузера в неметаллических системах [134] был обнаружен при исследовании органического радикала дифенил-никрилгидразила (ДФПГ). Для частичного насыщения линии ЭПР наблюдалось десятикратное усиление протонного резонанса атомов водорода колец в ДФПГ, Кроме того, эффект Оверхаузера наблюдался для угля (протонный резонанс) и графита (резонанс С ) [135], а также для сырой нефти [136], [c.69]

Второе направление [реакция (12)] —нуклеофильная атака кислорода, каркаса на органический катион, в результате которой образуй ется триметиламин, а поверхность цеолита метоксилируется и в дальнейшем метокси-группы взаимодействуют с метанолом, давая метан, окись углерода и водород, т. е. газы, обнаруженные в продуктах разложения. [c.139]