Металлы IIIA группы

Вместе с углеродом и кремнием германий, олово и свинец составляют IVA группу периодической системы элементов. На наружном энергетическом уровне атомов этих элементов находится четыре электрона s p . Этим элементам свойственны обычно окислительные числа +2 и - -4, причем число +4 возникает вследствие перехода во время химических реакций одного из s-электронов на уровень р. Ввиду роста радиусов атомов и уменьшения энергии ионизации в группе IVA наблюдается усиление металлических свойств. Германий по электрическим свойствам явл яется полупроводником. Другие свойства металлов у него выражены очень слабо. В своих соединениях германий характеризуется ковалентным характером связей. Олово и свинец — металлы менее активные и типичные, чем металлы IA, ПА и IIIA групп. Это видно из преимущественно ковалентного характера связей в соединениях этих элементов, в которых их степень окисления +4. Также и во многих соединениях этих элементов, где их степень окисления +2, связи имеют смешанный характер. [c.208]

VIIIA группы (благородные газы) и VIIA группы (галогены), элементы VIA группы (кроме полония), элементы азот, фосфор и мышьяк (VA группа) углерод, кремний (IVA группа) бор (IIIA группа), а также водород. Остальные элементы относят к металлам. [c.7]

Сульфиды различных металлов довольно сильно отличаются друг от друга по свойствам. Сульфиды наиболее активных — щелочных — металлов хорошо растворимы в воде и в растворах ведут себя как типичные соли сильных оснований и слабых кислот. С ними по свойствам сходны сульфиды щелочноземельных и некоторых других сравнительно активных металлов. Они хотя и не растворимы в воде, но легко разлагаются кислотами (некоторые даже под действием воды) с выделением сероводорода гидросульфиды этих металлов в воде растворимы. Сульфиды большинства металлов В-групп, а также низшие сульфиды металлических элементов IIIA- и IVA-rpynn не растворимы в воде, тугоплавки, не подвевгаются действию разбавленных кислот. [c.17]

Из неметаллических комплексных катнонов наиболее часто встречаются ион аммонкя NHj и ион гидроксония Н3О+. В металлических комплексных катионах в центре комплекса располагается атом или ион металла, а вокруг него координируются анионные и нейтральные лиганды. В качест1 е комплексообразователей чаще всего выступают металлы В-групп и металлы IIIA, IVA и VA групп периодической системы. В качестве лигандов анионного типа могут выступать галид (F-, С1-, Вг- I-)-, оксид (0 )-, гидроксид (ОН-)-, сульфид (S -)-, цианид ( N-) , роданид ( SN-)-, сульфат (50 -)-, нитрат (N0,)-, нитрит (NO2 )-, карбонат (С05 )-ионы и хр. В качестве нейтральных лигандов наиболее часто встречаются полярные молекулы воды, аммиака, окиси углерода (аква-, аммино-, карбонильные группы) и другие нейтральные, но полярные (или легко поляризующиеся) молекулы. [c.12]

Литературные сведения об анодном растворении и коррозионной устойчивости металлов третьей группы относятся в основном к подгруппе IIIA [108, 375, 186, 626, 220, 1127, 45, 1230, 677, 1240, 149, 1149, 1150, 911, 243, 1151, 114, 273, 673, 775, 978, 876, 973, 1094, 439, 124]. Единого мнения о механизме растворения алюминия в органических растворителях не существует. Однако результаты большинства работ свидетельствуют о переходе алюминия в раствор при анодной поляризации через промежуточные низковалентные частицы. Механизм и кинетика протекания процесса во многом определяются не только составом электролита и состоянием поверхности электрода, но и условиями эксперимента. [c.111]

Состав сополимеров акрилонитрила с метилметакрилатом и стиролом, полученных с помощью алкилов металлов IA и ПА групп, указывает на анионный характер полимеризации (ri=0,34 r. =6,7), в то время как алкилы металлов ПВ и IIIA групп вызывают полимеризацию по свободнорадикалыюму механизму. [c.540]

Главные характеристики р-металлов, входящих в IIIA- и IVA-группы, приведены в табл. 27. [c.304]

Третья группа Периодической системы — самая элементоемкая. Она содержит 37 элементов, включая лантаноиды и актиноиды. Все элементы III группы, за исключением бора, являются металлами. Первый типический элемент бор — неметалл. В какой-то мере бор выполняет роль переходного элемента от металлического бериллия к углероду. Но, поскольку у атома бора уже в нормальном состоянии на кайносимметричной 2р-орбитали имеется один электрон (а в возбужденном состоянии два электрона), он функционирует как неметалл. Наконец, в III группе наблюдается наименьшая разница в свойствах элементов IIIA- и IIIB-групп. Элементы подгруппы галлия, как и А1, являются sp-металлами. В отличие от них элементы подгруппы скандия принадлежат к -металлам. Но в характеристической степени окисления +3 элементы подгруппы галлия имеют внешнюю электронную конфигурацию (п — а типовые аналоги скандия, как и А1(+3), [c.325]

Еще более активно, чем ионы хлора, действуют на золото ионы N . В их присутствии золото окисляется даже кислородом воздуха. Этот процесс лежит в основе получения золота цианидным выщелачиванием из золотоносной руды. Со своими ближайшими аналогами — серебром и медью — золото образует непрерывные твердые растворы, аналогичный характер взаимодействия наблюдается при сплавлении золота с некоторыми элементами VIH группы — платиной и палладием. В системах золото— медь и золото — платина непрерывные твердые растворы существуют лишь при высоких температурах, при понижении температуры наблюдается их распад с образованием упорядоченных металлических соединений, так называемых фаз Курнакова, Золото образует ряд металлических соединений (ауридов) с электроположительными и переходными металлами ПА, ША, IVA, VIIA и VIIIA подгрупп. Ограниченные твердые растворы и металлические соединения золото образует со многими элементами, более электроотрицательными по сравнению с ним. Так, золото образует широкие области ограниченных твердых растворов с металлами ПА подгруппы (цинком, кадмием, ртутью), IIIA подгруппы (алюминием, галлием, индием), IVA подгруппы (германием, оловом, свинцом) и VA подгруппы (мышьяком, сурьмой). За пределами растворимости в этих системах образуются соединения, имеющие во многих случаях переменные составы. [c.84]

Изучена сонолимеризация метилметакрилата со стиролом или акрилонитрилом при использовании в качестве катализаторов ряда металлалкилов. С соединениями металлов групп IA и ПА реализуются более высокие скорости (10% конверсии за 15—60 мин) по сравнению с алкильными соединениями металлов групп ПБ и IIIA предполагается, что процесс сополимеризации в присутствии соединений металлов групп IA и ПА протекает по анионному механизму, в то время как в присутствии соединений металлов групп IIБ и IIIA реализуется свободнорадикальный механизм [c.38]

Можно показать взаимосвязь между стереохимией соединений отдельных элементов и их местом в периодической системе. Так, sp-гибридиза-ция наблюдается у металлов группы IB (Си, Ag, Au) в одновалентном состоянии ( ), у металлов группы ПВ (Zn, d, Hg) в двухвалентных соединениях (d ) и у элементов IIIA (In, Т1) в солях типа (алкил)2 Т1] х. Это распространяется на мономерные комплексные соединения, а также на 4-координационные соединения Аи+, К [Аи ( N JzJi ], где х — дипиридил или [c.16]

Интересные результаты получены при изучений гидрохлорирования про-пиоловой кислоты. При действии на нее конц. НС1 ( 100° С) количественно образуется тракс-р-хлоракриловая кислота. Проведение реакции при более низкой температуре или под действием разбавленной НС1 приводит к образованию смеси цис- и тракс-р-хлоракриловых кислот [91]. Если же эта реакция проводится в присутствии каталитических количеств солей металлов групп VIB, VIII, IB, ПВ, IIIA периодической системы при 0° С, то образуется только г мс-р-хлоракриловая кислота [135]. [c.23]

Гидролиз солей при pH жидкостей отделов кишечника, протекающий с образованием малорастворимых соединений, препятствует нормальному всасыванию ионов. Растворимые при значениях pH биосред соли щелочных и щелочноземельных металлов подвергаются электролитической диссоциации, в результате чего катионы металлов существуют в гидратированной форме. Растворимые соли элементов IIIA—VA групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеега в зависимости от pH среды подвергаются гидролизу до нерастворимых гидроксидов или основных солей. Освобождающиеся при гидролизе ионы водорода понижают pH, что ведет к нарушению кислотно-основного равновесия во внутренней среде организма и вызывает ацидоз. Повышение pH в результате гидд)оли-за с участием анионов также приводит к нарушению кислотно-основного равновесия и называется алкалозом (о причинах данных патологических нарушений см. также главу 15). Гидролиз по катиону металла не происходит, если имеет место комплексообразование с биолигандами, например белками плазмы крови. При этом токсичность иона металла значительно снижается. В тех случаях, когда вследствие гидролиза образовались основные соли или гидроксиды, из-за низкой растворимости в воде такие соединения могут длительное время находиться в организме, что вызывает пролонгированное токсическое действие металла. [c.173]

Смотреть страницы где упоминается термин Металлы IIIA группы: [c.374] [c.187] [c.499] [c.276] [c.292] [c.450] [c.87] [c.7] [c.194] [c.86] [c.386] [c.296] [c.104] [c.65] [c.121] [c.472] [c.499] [c.121] [c.499] [c.228] [c.318] [c.664] [c.318] [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология