Соединения металлических комплексных анионов

Комплексные соединения металлов можно подразделить на две группы. К первой группе относят соединения простых металлических ионов с комплексными анионами они по свойствам напоминают простые соединения металлов с окислительными элементами — для типичных металлов обладают характером солей, для малотипичных (особенно на высших степенях окисления) приобретают кислотообразующий характер. Наиболее распространенными из этих соединений являются сульфаты, нитраты, карбонаты металлов. [c.20]

Соединения металлических комплексных анионов [c.21]

Из табл. 2 видно, что наименьший коэффициент поляризации рубидия и цезия и наибольший коэффициент поляризуемости ионов рубидия и цезия выделяют их среди других в группе щелочных элементов. Невысокий коэффициент поляризации определяет высокую термическую устойчивость солей рубидия и цезия по сравнению с соединениями других щелочных элементов и способность рубидия и цезия образовывать прочные соединения с комплексными анионами. Металлические рубидий и цезий получают металлотермическими методами — восстановлением солей (преимущественно хлоридов) активными металлами (предпочтительно кальцием). [c.31]

При этом следует различать случаи, когда анодный продукт хорошо растворим и когда на аноде образуются нерастворимые соединения в виде гидроокисей, основных или нейтральных солей. Переходя в раствор, ион металла либо вступает в связь с молекулами растворителя, либо образует комплексные ионы. Наконец, нужно иметь в виду возможность повышения положительной валентности металлических ионов (соответственно понижения отрицательной валентности комплексных анионов). Если же потенциал анода достигает высоких положительных значений, то ко всем перечисленным направлениям анодных реакций добавляется окисление воды с выделением кислорода. На основании сказанного можно в следующем виде представить классификацию анодных процессов. [c.194]

Эффективно действующие катализаторы полимеризации можно приготовить из литийорганических соединений и солей, имеющих комплексные анионы, содержащие бор, кремний, мышьяк или тяжелые металлы [26], подобно сложным катализаторам, содержащим металлический литий, описанным в разделе Б. Типичные комплексные анионы, используемые для приготовления сложных катализаторов, приведены в табл. 25. [c.258]

Таким образом равновесная концентрация ионов Ре + в присутствии металлического железа очень мала (в случае одномолярной концентрации ионов Ре2+ концентрация ионов РеЗ+ только 4,5-10"1 г-ион л). Учитывая константу неустойчивости комплексного аниона соединения Н9[Ре(Р04)4], величина которой равна 8,81 10 [4], очевидно, что в находящейся в контакте с металлическим железом части раствора должны прореагировать и ионы Ре +, связанные в комплекс. [c.146]

В предьщущих главах учебника уже отмечалось, что металлические элементы обладают характерным свойством - они теряют электроны в химических реакциях. Разумеется, образующиеся положительно заряженные ионы (катионы) не остаются изолированными, а существуют в окружении анионов, в результате чего сохраняется равновесие зарядов. Кроме того, катионы металлов обладают свойствами льюисовых кислот (см. разд. 15.10). Это означает, что они способны связываться с нейтральными молекулами либо анионами, если таковые обладают неподеленными парами электронов. Мы уже неоднократно упоминали о таких соединениях, в которых катион металла окружен группой анионов или нейтральных молекул. Например, о частице Л (СН)2 мы говорили в разд. 22.6, где обсуждались проблемы металлургии в разд. 10.5, ч. 1, где рассматривалась способность крови к переносу кислорода, упоминался гемоглобин, а в разд. 16.5 при обсуждении равновесий мы встречались с частицами Си(СН)4 и Л (ЫНз)2. Подобные частицы называются комплексными ионами или просто комплексами, а соединения, содержащие такие ионы,-координационными соединениями. [c.370]

Все три металла химически малоактивны, активность уменьшается от меди к золоту. У ионов металлов заметна тенденция к сравнительно легкому восстановлению до металлического состояния. Низшие степени окисления неустойчивы у меди и обнаруживают склонность к окислению в высшие (4-1—> +2). Все три металла проявляют диамагнитные свойства. Большинство соединений их окрашено для всех металлов характерно образование комплексных соединений с анионами кислот, аммиаком, аминами и т. п. Оксиды меди, серебра и золота в воде почти нерастворимы и имеют слабоосновной характер. [c.203]

Платина, палладий, родий, иридий, рутений и золото в рас творах соляной или бромистоводородной кислот в присутствии ЗпСЬ или ЗпВгг образуют окрашенные соединения, которые используются для колориметрического определения этих эле-.ментов, так как реакция весьма чувствительна. Окраска растворов золота обусловлена образованием коллоидных растворов металлического золота. Природа окрашенных соединений платиновых металлов оставалась неизвестной. В последние годы было установлено, что металл в этих соединениях входит в состав комплексных анионов, в которых отношение олова (II) к [c.58]

Наличие в молекуле виннокислой соли двух гидроксильных групп с относительно подвижными атомами водорода создает возможность образования в щелочной среде растворимых комплексных медных производных типа алкоголятов многоатомных спиртов (см. опыт 51). Эти соединения, содержащие двухвалентную медь, легко окисляют многие альдегиды и сахара (см. опыт 126) с выделением в осадок закиси меди, а частично даже металлической меди, что используется для количественного определения сахара. Для этой цели наиболее часто применяется смешанная калиево-натриевая соль винной кислоты, сеньетова, или сегнетова соль изготовленный из нее реактив фелингов раствор) содержит в щелочной среде ионы К+, Na+ и комплексный анион [c.152]

Присутствующий в органических соединениях фтор может быть переведен во фторид щелочного металла путем нагревания с металлическим натрием. Фториды затем обнаруживают по реакции с комплексом соли циркония с ализариновым красителем, имеющим красновато-фиолето-вое окрашивание. При добавлении фторид-ионов образуются бесцветные комплексные анионы (2гГ- б) . Раствор принимает желтую окраску, присущую свободному ализарину. Эта реакция используется для качественного испытания на фторотан (галотан) по ГФХ. [c.97]

Значительно реже центром комплексного аниона являются металлические атомы, хотя для некоторых из них это характерно. На-шример, Ве весьма охотно образует анион (BeFj) -,. а Сг — (СГО4) Оба аниона тетраэдрической формы и изоструктурны с сульфатным ионом. Соединения, содержащие такие ионы, по своим свойствам весьма близки к комплексным соединениям (см. гл. XX). [c.298]

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

Известные органические соединения ртути весьма многочисленны и разнообразны. В их число входят диалкнльные и ди-арильные производные, соли типа RHgX и различные поли-ртутные соединения. Известны также соединения, в органическом радикале которых содержатся функциональные группы. Известно лишь небольшое число координационно построенных производных с электронодонорными соединениями нет ни одного сообщения о производных с комплексными анионами. Идентифицировано лишь одно соединение с ртуть-ртутной связью (стр. 128), в других ртутьорганических соединениях такая связь не наблюдалась, а все попытки приготовить соединения этого типа оканчивались получением обычного ртутьорганического соединения и выделением металлической ртути. Полный обзор ранней литературы по ртутьорганическим соединениям был сделан Уитмором [91]. [c.125]

На этой реакции основан разработанный в 1843 г. русским инженером П. Р. Багратионом способ извлечения золота из золотоносного песка. Влиянием комплексообразования на величину окислительно-восстановительного потенциала объясняется также более активное окислительное действие царской водки , по сравнению с азотной кислотой (стр.306). Царская водка , как правило, приводит к растворению благородных металлов, HgS и других соединений, потому что при этой реакции образуются комплексные галогениды. Например, при растворении в царской водке HgS образуется [Hg lg], металлического золота— [АиСЦ] и т. д. Изменение окислительно-восстановительного потенциала системы в результате комплексообразования часто используется в аналитической практике. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Мп"" /МпЗ равен + 1,51 в. В присутствии же щавелевой кислоты образуется комплексный анион [Мп(С204)з]3. Вследствие этого величина окислительно-восстановительного потенциала пары значительно снижается, и мы получаем возможность окислить ион в ион МпЗ+ при помощи ионов СГаО — или NO2 . [c.340]

С(1 +, лцбо пол5гчается истинный раствор молекул или атомов. Измерения понижения температуры замерзания указывают на возможность образования субхлорида С(12С12 . При затвердевании это соединение диспропорционирует, в чем можно убедиться по наличию в затвердевшем растворе кристаллов металлического кадмия. Данные измерений коэффициентов активности можно интерпретировать как указывающие на присутствие ионов (С(12) +, а также на образование комплексных анионов, таких, как (СсЮ -. [c.352]

Из двух возможных механизмов—катионного и анионного Нйтта отдает предпочтение последнему Позднее этот механизм был им развит и назван координационным анионным катализом. Согласно этому механизму имеется электронная недостаточность комплекса, содержащего мостиковые связи между сильно электроположительными переходными металлами с валентностью меньше максимальной и сильно электроположительными металлами с очень малым ионным диаметром, с которыми координированы электроотрицательные атомы углерода. Стереоспецифичность катализатора объясняется наличием кристаллической основы, образованной слоистой решеткой, на которой активные центры удерживаются хемосорбцией или связью металлор-ганического комплекса с поверхностью. Отметим, что А. А. Коротков и Л. Б. Трухманова относят комплексные катализаторы реакции полимеризации винильных соединений к типу кислотных катализаторов, кислотность которых не зависит от соотношения исходных компонентов катализатора . Аналогично полимеризация этилена в присутствии четыреххлористого титана и металлического алюминия относится к реакциям катионного типа . Однако надо иметь в виду, что полимеризация этилена и а-олефинов проводится в среде насыщенных углеводородов, в которой образование ионов маловероятно. [c.26]

Индика1 орные электроды при потенциометрическом титровании по методам осаждения и комплексообразования. Различные осадки и комплексные соединения состоят из самых разнообразных ионов, и потому не существует такого универсального индикаторного электрода, который мог бы быть обратимым относительно всех катионов и анионов. Кроме того, не всегда можно располагать металлическим электродом, обратимым относительно своих ионов, из-за большой электролитической упругости растворения ряда металлов (легко окисляющихся Н -ионами раствора) или такими твердофазными веществами, в состав которых входит хотя бы один из ионоБ, образующих в процессе титрования осадки или комплексные соединения, но в другой степени его окисления или восстановления. Малая селективность индикаторных электродов, казалось бы, сильно ограничивает возможность использования потенциометрического метода в реакциях осаждения и комплексообразования. Однако применение электродов второго рода позволяет заметно расширить область применения потенциометрического титрования. [c.61]

При окислении ферроцианидов хлором, бромом или другими сильными окислителями железный компонент аниона окисляется в трехвалентную форму и образует комплексный железосинеродистый ион. Здесь также железо и циан связаны так прочно, что соединение не дает реакций ни на железо, ни на циан. Восстановители легко превращают железоси-неродистые соединения в железистосинеродистые. Щелочные железо-и железистосинеродистые соединения легко растворимы в воде из щелочноземельных солей кальциевые соли легко оастворимы, бариевые и магниевые соли умеренно растворимы. Другие металлические ферро- и ферри-цианиды нерастворимы в воде и многие из них являются сильно окрашенными. [c.53]

Из изученных на сегодняшний день композиций лишь в случае некоторых растворителей возможно получение молибдена и вольфрама [414, 586, 46, 279, 669, 725]. Так, в работе А. Левинскаса [279] указывается, что из формамидных растворов высокой степени чистоты молибден и вольфрам могут быть электролитически выделены из анионов ЭО42- на медных катодах. Для успешного злектроосаждения растворы должны быть выдержаны не менее месяца, в таких растворах практически отсутствуют комплексные соединения низших степеней окисления молибдена или вольфрама. Если подвергнуть электролизу раствор, содержащий 1—5 г молиб-дата натрия на 100 мл формамида, при токе 0,02—0,08 А/дм , то за 30—60 мин катод покрывается коричневым осадком сложной смеси соединений молибдена и формамида (анод—графит). По данным спектрального анализа основой его является молибден. Добавка сульфат-ионов позволяет в некоторой мере разделить процесс выделения тонкого металлического слоя молибдена и процесс образования побочных продуктов. Электроосаждение молибдена быстро прекращается, и при дальнейшем электролизе на катоде идет образование побочных продуктов. Изменение концентра- [c.163]

Присутствие в этилендиаминтетраацетате шести потенциальных донорных групп позволяет предполагать, что это вещество в его комплексных соединениях может быть шестизубчатым. Действительно, образование таких соединений в большей или меньшей степени предполагалось в ряде случаев [55], хотя присутствие более чем четырех клешнеобразных колец в комплексе 1 1 и в случае других подобных комплексов, по-видимому, стерически затруднено. Остальные координационные места у металлических ионов с координационным числом 6 в комплексных соединениях типа La ЭДТА могут быть заполнены как нейтральными молекулами, так и анионами. [c.331]

В широком смысле окислительными являются все анодные процессы с участием металлов. Однако под термином анодное окисление в приложении к металлу обычно понимают анодное образование заметного количества твердого металлического окисла или гидроокиси на поверхности металла. Примером может служить хотя бы анодированный алюминий и формованный свинец. Если в результате анодной поляризации образуется твердое металлическое соединение, но не окисел, то говорят, что металл сулфатирован , хлорирован или фосфа-тирован для каждого случая соответственно общепринятого термина, объединяющего такого рода процессы, не существует. Часто рассматриваются случаи, когда твердый продукт не обладает адгезией к металлу. Если отвод катионов от металлической поверхности существенно замедляется в результате образования анодной пленки твердого продукта, почти непроницаемой для катионов, то говорят, что наступила анодная пассивация . Под общим названием анодное растворение понимают обычно анодные процессы, приводящие в конечном итоге к переходу металла в растворенные металлические соединения. При этом металл входит в состав гидратированных катионов, комплексных катионов или анионов (включая оксианионы) или незаряженных молекул. Анодное глянцевание и анодное полирование рассматривались как частные случаи анодного растворения. Применяемая терминология (и классификация) несовершенна. [c.284]

Роль комплексообразователя может играть любой элемент периодической системы. В соответствии со своей химической природой неметаллические элементы обычно дают анионные комплексы, в которых роль лигандов играют атомы наиболее электроотрицательных элементов, например K[PFel, KslPO,], Кз[Р5 4[ Что же касается типичных металлических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов), то способность к образованию комплексных соединений с неорганическими лигандами у них выражена слабо. Имеющиеся [c.95]

В состав различных накипей входит большое число соединений, в основном кальция, магния, железа, алюминия, натрия, меди, цинка перечисленные катионы в этих соединениях обычно связаны с анионами кремниевой, серной, угольной, сернистой н фосфорной кислот. В состав более сложных накипей комплексного типа часто входят также окислы железа, алюминия и меди весьма часто встречаются также включения металлической меди. Кроме минеральных, в иакипи могут содержаться различные органические соединения и в тех или иных количествах присутствуют некоторые растворимые вещества, как, например, хлориды, нитраты и т. п. [c.322]

Краус Р1 Мур [116] изучили хроматографическое поведение тантала на анионите дауэкс-1 в смеси соляной и плавиковой кислот. Опыты проводили на колонке анионита сечением 0,023 см , анионит ирименяли зернением 200—230 меш в С1-форме. Все измерения производили радиометрически по полученному нейтронным облучением спектрально чистого металлического тантала. Показано, что скорость перемещения зоны тантала по колонке в основном зависит от концентрации плавиковой (а не соляной) кислоты высказано предположение, что состав комплексных соединений тантала, получаемых в условиях опыта, отвечает формулам ТаСЛ Г- и НТаа ГГ. [c.199]

Смотреть страницы где упоминается термин Соединения металлических комплексных анионов: [c.656] [c.276] [c.125] [c.44] [c.424] [c.607] [c.331] [c.40] [c.28] [c.28] [c.58] [c.89] [c.53] [c.110] [c.85] [c.321] [c.275] [c.60] [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология