Нитрат калия реагент

Аскорбиновую кислоту (витамин С) идентифицируют, исполь5уя в качестве реакции подлинности окисление этой кислоты нитратом серебра, 2,6-дихлорфенолиндофенолом, феррицианидом катия и другими окислителями. Аскорбиновая кислота окисляется до дегидроаскорби-новой, причем окисление нитратом серебра приводит к образованию темного осадка металлического серебра окисление окрашенными растворами реагентов-окислителей — к их обесцвечиваншо окисление феррицианидом калия — к синему окрашиванию раствора. [c.170]

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Щелочные металлы обнаруживают, например, с помощью виолуровой кислоты или нитрата серебра, если они были разделены в форме хлоридов нитратов. Виолуровую кислоту используют в виде 0,1%-ного раствора после опрыскивания хроматограмму нагревают при 333 К. При этом пятна натрия и калия окрашиваются в фиолетовый цвет, пятна лития—в красно-фиолетовый. Этот реагент окрашивает также пятна других металлов. Обнаружение с помощью нитрата серебра носит косвенный характер, образующийся хлорид серебра темнеет на свету. [c.241]

Оп. 1 железо (тв, порошок, 1,00 г) + гидроксид калия (тв, 1,00 г) + нитрат калия (тв, 2,00 г), смешать в железном тигле, + t -i- т вспышка — t (на воздухе) твердый продукт ( плав ) -ь вода (1 мл) — t (охладить льдом) суспензия отделить раствор от остатка твердых реагентов фильтрованием раствор + катион бария (п/к) —> осадок (цвет). [c.223]

Для создания постоянного потока пара исходного жидкого продукта удобно использовать метод испарения этой жидкости при постоянной температуре. Практическое использование этого метода иллюстрируется рис. 25. Реагент, находящийся в сосуде /, нагревается, и его пары проходят над катализатором, находящимся в реакционной трубке 2, погруженной в баню с расплавом смеси нитратов калия и натрия [56]. [c.36]

Известны косвенные титриметрические методы определения, основанные на обменных реакциях ионов серебра с цианидным комплексом никеля, сульфидом меди, на восстановлении ионов серебра металлической медью или амальгамами висмута, цинка, кадмия и последующем комплексонометрическом титровании обменивающихся ионов, выделившихся в количестве, эквивалентном содержанию серебра. К непрямым титриметрическим методам относится также осаждение серебра в виде труднорастворимых соединений с органическими или неорганическими реагентами с последующим титрованием избытка осадителя подходящим реа-1 ентом или растворение соединения серебра в цианиде калия, избыток которого оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. [c.77]

Существуют два способа удаления нитрита. Первый заключается в восстановлении нитрита до азота такими реагентами, как аммонийные соединения [119], мочевина [186], тиомочевина [187] и сульфаминовая кислота [81]. Второй, более широко распространенный способ состоит в окислении нитрита до нитрата такими реагентами, как перекись водорода [22] и перманганат калия. [c.142]

Тимолфталексон 1 г сухого реагента растирают с, 100 г нитрата калия чда. [c.116]

Кристаллические реагенты и металлы хлорид цезия, иодид калия, нитрат кадия, ацетат кальция, металлический цинк, плавень из 10 частей соды и 1 части нитрата калия. [c.50]

Пример 9-1. Влияние порядка добавления реагентов на степень окклюзии можно проиллюстрировать на примере осаждения перхлората калия в присутствии перманганата. Сначала медленно добавляют 1,5 М раствор хлорной кислоты к равному объему 1,5 М раствора нитрата калия, содержащего несколько капель 0,1 М раствора перманганата калия. Затем разрушают избыток перманганата калия в растворе, добавляя 1—2 мл раствора гидросульфита натрия. Полученный таким способом осадок интенсивно окрашен окклюдированным перманганатом. Затем проводят осаждение другим путем — добавляют 1,5 М раствор нитрата калия к 1,5 М хлорной кислоте, содержащей перманганат (обратный порядок добавления), и опять добавляют гидросульфит натрия для разрушения перманганата в растворе. В этом случае осадок перхлората калия почти белый, так как адсорбция перманганата в процессе роста кристаллов была в основном предотвращена. [c.196]

Согласно классификации Комитета аналитических реагентов Американского химического общества [8], содержание нитрита калия в реагенте должно быть не менее 94%. Основной примесью является нитрат калия, который нельзя удалить перекристаллизацией. Рей [9] разработал следующий метод получения нитрита калия высокой степени чистоты. Он перекристаллизовывал продажный нитрит натрия, содержавший приблизительно 3% нитрата, до высокой степени чистоты и пропускал 1 М раствор этого реагента через колонку с амберлитом IRA-400 ( 2 кг), переводя анионообменник из хлоридной формы в нитритную. Затем через эту же колонку он пропускал 1 М раствор реактив- [c.92]

Как индикатор применяют смесь реагента с хлоридом или нитратом калия в соотношении 1 100. [c.135]

Описана методика выделения свинца из обугленных остатков, которые сплавляют со смесью 25 г нитрата калия, 15 г нитрата натрия и 10 г карбоната калия (для 3—20 г остатка) при 470 °С расплав обрабатывают азотной и винной кислотами темную золу с высоким содержанием углерода сначала обрабатывают азотной кислотой, затем озоляют при 400 °С и после этого сплавляют с одним из реагентов, как описано выше [5.313[. Остаток, содержащий сульфат кальция, не следует отбрасывать после выщелачивания золы, поскольку он всегда содержит значительные количества свинца. [c.148]

Внесите в другой химический стакан емкостью 250 мл 4,00 г гидроксида калия и растворите реагент в 50 мл воды. Оба приготовленных раствора охладите до О °С, а затем к раствору гидроксида калия прибавьте по каплям при интенсивном перемешивании раствор нитрата кобальта(П). Наблюдайте выпадение осадка, меняющего цвет со временем. После того, как осадок станет розовым, быстро отделите его от раствора вакуумным фильтрованием и высушите в эксикаторе над хлоридом кальция. [c.285]

В технике ход процесса нитрования регулируется порядком прибавления реагентов, размешиванием и интенсивным охлаждением. Так, возможно прибавление нитрующей смеси к нитруемому соединению (бензол) тонкоизмельченного вещества к нитрующей смеси (нафталин) азотной кислоты или нитрующей смеси к раствору вещества в серной кислоте (ацетанилид фенолсульфокислоты) наконец, нитрата калия к раствору вещества в серной кислоте, если вещество легко окисляется (бензальдегид). [c.90]

Стандартный раствор (аммонийный + нитратный азот). Растворяют 0,236 г сульфата аммония и 0,361 г нитрата калия в воде, доводят раствор до метки в двухлитровой колбе и тщательно перемешивают. При использовании чистых и сухих реагентов этот раствор содержит 25 мкг аммонийного и 25 мкг нитратного азота в 1 мл. Сохраняют раствор в холодильнике. [c.201]

Раствор едкого кали. 30 г реагента растворяют в 100 мл воды. Индикатор метилтимоловый синий. 0,2 г метилтимолового синего растирают с 20 г нитрата калия. [c.286]

Титрование лучше проводить из микробюретки раствором реактива в 10—15 раз более концентрированным, чем титруемый раствор. Если титруют вещество, реагирующее на электроде, то для устранения миграционного тока прибавляют подходящий электролит. Однако это не обязательно, если измерения проводят только вблизи конечной точки. Это не обязательно также при титровании не восстанавливающегося вещества восстанавливающимся реагентом, так как во время титрования образуется достаточно электролита, чтобы исключить миграционный ток после достижения конечной точки. Например, при титровании нитрата свинца посредством хромата калия концентрация образующегося нитрата калия вблизи конечной точки в 10 раз больше концентрации свинца. [c.511]

К первой группе в рамках этой классификации относят анионы-окислители, окисляющие иодид-ионы Г в сернокислой среде до молекулярного иода I2. В табл. 16.2 таких анионов — четыре бромат-анион BrOj, арсенат-анион AsO , нитрат-анион N0, (хотя этот анион в слабо кислой среде практически не реапфует с иодид-ионами) и нитрит-анион NO . Последний анион иногда относят ко второй группе анионои-восстановителей, поскольку, в зависимости от условий, нитрит-анион может реагировать и как окислитель, и как восстановитель. Групповым реагентом на анионы-окислители первой группы является водный раствор иодида калия KI в сернокислой среде. [c.421]

Реакции двойного обмена. Реакции двойного обмена позволяют получать многие золи труднорастворимых соединений. Например, при смешивании разбавленных растворов нитрата бария и сульфата калия при условии избытка одного из реагентов сульфат бария не выпадает в осадок, а образует коллоидный раствор. [c.412]

Какие соединения получатся при действии на метилацетилен избытка следующих реагентов а) водород б) бром в) бромоводород г) вода в присутствии солей ртути(И) и серной кислоты д) циановодородная кислота е) амид натрия ж) аммиачный раствор нитрата серебра э) аммиачный раствор хлорида меди(1) и) концентрированный раствор перманганата калия [c.27]

Нитрование азотнокислым калием. В первоначальных опытах молярное отношение нитрата к бензолу составляло 1 1 эти опыты, однако, показали, что при указанном отношении реагентов происходит загустевание реакционной массы, что затрудняет перемешивание. Поэтому в дальнейшем нитрование проводили в присутствии избытка бензола, который, таким образом, играл роль растворителя. Обработку продуктов реакции, полученных после Нитрования бензола азотнокислым калием, производили так же, как и при нитровании бензола окислами азота (см. гл. V). [c.441]

При анализе более сложных по составу объектов применяют сплавление с перекисью натрия, едкими щелочами и карбонатом натрия с добавками окисляющих реагентов (перекиси натрия, нитрата натрия, хлората калия). [c.235]

Хотя некоторые фенолы могут быть определены обычно в виде коричневых пятен, получаемых в результате аутоокисления после опрыскивания хроматограммы, лучше выбирать такие реагенты, которые сами меняют окраску. Наиболее пригодным оказался реагент, содержащий хлорид железа(П1) и феррицианид калия этот реагент обладает высокой специфичностью к фенольным соединениям. Однако фенолы, имеющие одну гидроксигруппу в кольце, реагируют очень медленно. Можно использовать также щелочной раствор нитрата серебра но этот реагент взаимодействует с широким набором других соединений. Можно воспользоваться аутоокислением фенолов, содержащих две или три вицинальные гидроксигруппы, при высоких pH, конденсируя образующиеся хиноны с этилендиамином. [c.410]

Из сернокислых растворов [528] экстрагируют серебро хлороформным раствором дитизона, избыток реагента в экстракте отмывают разбавленным раствором аммиака экстракт взбалтывают с аммиачным раствором цианида калия и выделившийся дитизон титруют стандартным раствором нитрата свинца. Ошибка определения 0,005—0,03 мг серебра составляет +2%. [c.86]

Для поддержания постоянства ионной силы раствора к нему обычно добавляют индифферентные (не учас твующие непосредственно в реакции) электролиты, такие, как хг[орид калия КС1, нитрат калия KNO3 и др., в значительных концентрациях, так чтобы ионная сила раствора имела довольно высокое значение (Д = 1—4). При таких выс0К1К значениях ионной силы раствора изменения концентраций реагентов — участников реакции — даже в сравнительно широкш пределах почти не сказываются на величине Д, остающейся практически постоянной. [c.75]

В случае легко нитрующихся ароматических колец можно применить 68%-ную азотную кислоту с d = 1,42 или дымящую 98%-ную азотную кислоту с d = 1,49. Бесцветную дымящую азотную кислоту получают вакуумной перегонкой при температуре ниже О °С при 25 °С опа краснеет из-за присутствия окислов азота. Безв0дную азотную кислоту (d = 1,51) приготавливают перегонкой дымящей азотной кислоты из равного объема серной кислоты [6]. Обычно применяют нитрующую смесь HNO3 и H2SO4 (используют обычные кислоты для случаев легко протекающего нитрования и дымящие кислоты для трудно нитруемых соединений или для введения нескольких нитрогрупп). Иногда выбор сделать трудно. Для контроля за количеством нитрующего реагента и для сведения к минимуму количества накапливающейся воды в системе лучше всего применять смесь нитрата калия и серной кислоты. Конечно, вода непосредственного влияния на процесс нитрования не оказывает, поскольку это необратимая реакция, но она влияет на выбор типа нитрующего агента. Наиболее мощный нитрующий агент должен [c.480]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

К небольшому количеству раствора нитрата серебра добавьте 3—4 капли хлорида натрия. Осадок разделите на две части. К одной части прибавьте раствор аммиака, ко второй — раствор тиосульфата натрия до растворения осадков, избегая избытка реагента. К образовавшимся растворам добавьте раствор иодида калия или натрия. В обоих ли случаях выпадает осадок иодида серебра Используя значение ПРавх и констант диссоциации комплексов, объясните происходящие процессы и дайте сравнительную характеристику устойчивости комплексов [c.293]

Получение нитрата калия нейтрализацией азотной кислоты или при абсорбции оксидов азота гидроксидом или карбонатом калия применяют редко из-за дефицитности и высокой стоимости щелочных реагентов. Наибольшее промышленное распространение имеют конверсионные способы получения нитрата калия из хлорида калия и нитратов натрия, аммония, кальция. Например, при использовании КС1 и a(N0g)2 процесс возможно осуществить методом катионного обмена, попеременно обрабатывая катионит растворами нитрата кальция (с получением раствора KNO3) и хлорида калия (регенерация катионита). Далее раствор нитрата калия упаривают, охлаждают, отделяют кристаллы KNO3 на центрифуге и сушат. [c.301]

Пример 62 (рис. 95). Большие выхода нитрата калия получаются при другом соотношении исходных реагентов, если отношение NaNOg к K I больше единицы. Этому условию удовлетворяет, как видно из диаграммы, раствор а , лежапшй на пересечении диагонали, и луча Na l—Pg (для 100°). [c.224]

Выполнение амлерометрического титрования. Предварительно необходимо снять кривые I — обоих веществ, титруемого и реагента, в той среде, в которой проводится титрование, если такие кривые еще ие известны. Обычно индиферентный электролит должен иметь достаточную концентрацию для того, чтобы элиминировать миграционный ток и понижать сопротивление в электролитической ячейке. Если миграционный ток элиминируется не полностью, го линии титрования не будут прямыми. Например, если раствор нитрата свинца, не содержащий другого электролита, титруется сульфатом калия, первоначальный ток является суммой диффузионного и миграционного токов свинца. При титровании концентрация свинца уменьшается, в то время как концентрация нитрата калия увеличивается. Соответственно, миrpaциJнный ток становится меньшей частью общего тока, в результате чего линия титрования искривляется ранее конечной точки. [c.227]

Установлено, что при взаимодействии одной молекулы азотной и двух молекул серной кислот образуется четыре иона. Присутствие в нитрующих растворах катиона нитрония доказано спектроскопическими методами. Вместо нитрующей смеси иногда применяют смесь нитрата калия и серной кислоты. Этот способ дает возможность контролировать количество нитрующего реагента и свести к минимуму количество воды в реакционной смеси, которая уменьшает концентрацию нитрующего реагента. [c.88]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

В лабораторной практике часто используется нитрующая смесь из нитрата натрия нли калия н концентрированной серной кислоты. Прн взанмодействин названных реагентов образуется азотная кислота, которая и является нитрующим агентом. Недостатком таких смесей является образование в качестве отходов значительных количеств гидросульфатов, не находящих широкого применения. Использование вместо солей натрия нли калия нитрата аммония для приготовления так называемой нитросмеси Степанова позволяет затем использовать образующийся сульфат аммония в качестве удобрения. [c.106]

Нитрование нитратами аммония, натрия, бария, свинца и серебра. Нитрование производилось в тех же условиях и при том же количественном отношении реагентов, которые оказались оптимальными для нитрования азотномслым калием. Результаты опытов сведены в табл. 40. [c.444]

В качестве-осадителей ионов калия рекомендуются нитро-кобальтиаты лития [919, 1118, 1119], магния [1813, 2762], кобальта [220, 490], цинка [594, 961, 2762, 2959], применение которых приводит к получению осадка Кз[Со(Ы02)б] Для синтеза таких реагентов пропускают окислы азота через взвесь (или раствор) соответствующей окиси, вследствие чего в растворе образуется нитрит, к которому затем добавляют нитрат кобальта [1813], для получения нитрокобальтиата цинка окислы азота вводят в раствор ацетатов цинка и кобальта [594]. Эти реагенты образуют с солями калия осадок Кз[Со(Ы02)б] при условии, что в исследуемом растворе не содержатся соли натрия [c.43]

Бумагу ватман № 1 перед употреблением импрегнируют смесью ацетона и формамида (70 30) в течение 12 час. и сушат при комнатной температуре в течение 24 час. Положение сложного эфира устанавливают химически прн помощи реактива Дра-гендорфа, причем получают желто-коричневое пятно. Этот реагент [1] состоит из суспензии 1,5 г основного нитрата висмута в 20 мл горячей воды, к которой затем прибавляют 7 г йодистого калия и 20 капель разбавленной соляной кислоты. [c.501]

Лежер [841] открывал висмут раствором цинхонина и иодистого ка.т1ия. Для приготовления реактива растворяют при умеренном нагревании 1 г цинхонина в 100 мл воды в присутствии азотной кислоты и затем прибавляют 2 т иодистого калия. При добавлении избытка этого реагента к раствору нитрата висмута сразу же образуется оранжевый осадок. [c.240]