Сульфат калия реагент

Реакции двойного обмена. Реакции двойного обмена позволяют получать многие золи труднорастворимых соединений. Например, при смешивании разбавленных растворов нитрата бария и сульфата калия при условии избытка одного из реагентов сульфат бария не выпадает в осадок, а образует коллоидный раствор. [c.412]

Флотацию растворимых солей чаще всего ведут с помощью катионных собирателей, обычно аминов. Применяют и анионные собиратели, например при флотации растворимых сульфатов калия и магния (жирные кислоты Q — g). Катионные и анионные собиратели сильно вспенивают насыщенные растворы хорошо растворимых солей, поэтому флотацию можно вести и без добавки специальных реагентов-пенообразователей. [c.336]

Вместо сульфат-ионов в растворе теперь находятся ацетат-ионы, что приводит к уменьщению электропроводности По окончании этого процесса и появлении в растворе избытка ацетата бария электропроводность вновь возрастает По кривой находят расход реагентов на титрование сульфата магния и отдельно на титрование суммарного количества сульфатов калия и натрия [c.83]

Вначале необходимо проверить, соблюдается ли линейная зависимость величины тока окисления гексациано-(И) феррата калия от его концентрации. С этой целью в электролизер помещают 20 мл 0,1 М сульфата калия, подключают электролизер к прибору и устанавливают потенциал твердого микроэлектрода, при котором достигается ток окисления. Носик бюретки со стандартным раствором К4[Ре(СЫ)б] опускают в электролизер. После включения установки добавляют из микробюретки по 0,1 мл раствора гекса-циано-(П) феррата калия и фиксируют показания гальванометра. Исходя из полученных данных, строят график зависимости величины тока от количества добавленного реагента. [c.429]

Испытуемый раствор соли цинка в мерной колбе доводят до метки 0,1 М. раствором сульфата калия К 2 0 4 и перемешивают. Затем пипеткой на 15 или 20 мл отбирают часть этого раствора и помещают в электролизер. Проводят титрование. На основании полученных данных (5—6 точек) строят кривую, по которой определяют объем реагента в конечной точке титрования. Вычисляют количество цинка в растворе, исходя из того, что реакция протекает по уравнению [c.429]

Из приведенного материала следует, что для использования фосфорной кислоты, плавиковой кислоты и сульфата калия в качестве реагентов для извлечения и очистки плутония необходимо введение носителя извне (фосфат висмута, фторид лантана, двойной сульфат лантана-калия). При этом процесс надо начинать с восстановления плутония и разделения урана и плутония. При использовании карбонатов или ацетатов для тех же целей носителем служит сам уран. [c.85]

Методика. Взвешивают известное количество полимера (не более 5 г) и осторожно переносят в колбу Кьельдаля на 500 мл. Во вторую пустую колбу помещают не содержащий примесей азота полимер такой же массы примечание 1). В каждую колбу добавляют 0,2 г смеси оксида ртути с сульфатом меди, 10 мг селена, несколько стеклянных шариков и 15 мл концентрированной серной кислоты. Кроме того, в каждую колбу добавляют еще по 10 мл концентрированной серной кислоты на каждый грамм полимера, находящегося в колбе. Помещают колбы на электроплитку и как можно быстрее нагревают до температуры кипения, время от времени перемешивая смесь. Нагревание продолжают до тех пор, пока раствор с образцом не станет желтовато-коричневым (это обычно занимает от 2 до 4 ч). При необходимости добавляют к образцу и в пустую колбу такое же количество концентрированной серной кислоты, так чтобы объем составлял не менее 20 мл. По охлаждении колб определяют массу их содержимого по разности между начальной массой пустой колбы и массой колбы, охлажденной после кипячения. В обе колбы вносят 0,72 г сульфата калия на каждый грамм их содержимого. Снова нагревают колбы и кипятят еще 90 мин для полного извлечения азота. Дают колбам остыть и осторожно приливают в каждую приблизительно 5-кратный объем деионизованной воды на объем кислоты. Добавляют 2 капли реагента, содержащего хлорид железа. [c.18]

Реагент. Для титрования применяют газообразный кислород в растворе сульфата калия. Реакция титрования и титруемые вещества. Указанным реагентом титруют витамины группы В при исследовании реакции димеризации. [c.343]

Полученный раствор кипятят с едким натром и поглощают выделяющийся аммиак титрованным раствором серной кислоты, избыток которой оттитровывают обратно едкой щелочью. В настоящее время неизвестен вариант метода, который был бы применим для анализа любого азотсодержащего соединения. Для облегчения разложения пробы серной кислотой обычно добавляют окись ртути и сульфат калия, но в некоторых случаях добавления этих реагентов не требуется. Взамен окиси ртути, сульфата калия и даже серной кислоты были предложены многие другие вещества. [c.789]

Какой объем 3%-ного раствора КаВ(С(,Н2), (р = 1 г/мл) необходим для осаждения ионов калия и аммония из раствора, содержащего 0,1 г сульфата калия и 0,05 г сульфата аммония, при стехио-метрическом соотношении реагентов [c.105]

Химическая реакция, протекающая полностью в пределах одной фазы, называется гомогенной химической реакцией. Примерами гомогенных реакций являются рассмотренные в 11.1 сгорание метана (в газовой фазе) и окисление сульфата железа перманганатом калия в растворе серной кислоты (в растворе). Чтобы реакция была гомогенной, совсем не обязательно, чтобы исходные реагенты представляли собой гомогенную систему. Если пропускать газообразный аммиак через раствор соляной кислоты, то в растворе будет образовываться хлорид аммония [c.192]

В качестве окислителей для титрования урана (IV) наиболее часто применяют перманганат калия, бихромат калия, ванадат аммония и сульфат церия. Выбор окислителя зависит от требующейся точности определения, от мешающих примесей, а также от содержания урана. Конец титрования в большинстве случаев устанавливают с помощью соответствующих окислительно-восстановитель-ных индикаторов. В случае титрования перманганатом калия установление конечной точки возможно также по появлению малиновой окраски раствора при добавлении избытка самого реагента. [c.89]

Гидроокись калия КОН — сильнощелочной реагент, обладающий свойствами, аналогичными свойствам гидроокиси натрия. Из солей калия, по свойствам напоминающим соответствующие соли натрия и имеющим важное значение, следует назвать сульфат калия K2SO4, карбонат калия К2СО3 и бикарбонат калия КНСО3. [c.520]

Взаимодействие лепидолита и циннвальдита с K2SO4 (и в данном случае лучшим реагентом из всех средних солей) протекает при сравнительно низких температурах. Полнота вскрытия бедного по содержанию LI2O лепидолита достигается при 720—750 С и весовом соотношении между минералом и K2SO4, равном 1 1 [105] при соотношении 7 3 можно достигнуть 98—100%-ного вскрытия при 840—920° С [164]. Е. С. Бурксер [122] рекомендовал сплавлять лепидолит с сульфатом калия при 1090 С при выщелачивании спека водой весь литий и частично рубидий и цезий переходят в раствор, большая же часть рубидия и цезия остается в остатке, который специально перерабатывается для извлечения этих элементов (см. ниже). [c.264]

После осаждения тория можно выделить из раствора РЗЭ в виде двойных сульфатов. Если в сернокислые растворы добавить сульфаты калия или натрия, то РЗЭ цериевой группы выпадают в осадок в виде комплексных солей типа Ме[ пХ X (304)2]-хНгО. Эти соединения в технологии иногда называют двойными сульфатами. Обычно в технологии используют сульфат натрия как более дешевый реагент, хотя калиевые соли ме- [c.114]

Окислительное расщеплет е кетонов осуществляют в лигроине при 50—65° [4] кислотой Каро, полученной, как указано выше, либо в растворе, содержащем больше серной кислоты, меньше воды и ие содерл<ащем органического растворителя [21, либо кипячением кетона со смесью персульфата калия (4 г) и конц. серной кислоты (1 мл) в 150 мл 90%-ной уксусной кислоты [71, либо, наконец, с сухим реагентом Байера — Виллигера [2 , полученным тщательным измельчением в ступке 10 г персульфата калия с Q мл конц. серной кислоты и 30 г сульфата калия до превращения смеси в сухой порошок. Порошок прибавляют к холодному раствору кетона в уксусной кислоте и смесь выдерживают при комнатной температуре в течение 7—10 д-ией. [c.124]

Основной стандартный раствор сульфата калия, 1 мл которого содержит 0,5 мг 80Г(0,9071 г Кг504 растворяют в дистиллированной воде и доводят объем до 1 л) рабочий стандартный раствор сульфата калия, 1 мл которого содержит 0,05 мг 50 4 (получают разбавлением в 10 раз основного раствора) гликолевый реагент (5%-ный раствор хлорида бария смешивают с гликолем и 96%-ным этанолом в соотношении 1 3 3 по объему, разбавленной 1 1 соляной кислотой устанавливают pH 2,5—2,8. Пользуются раствором через сутки раствор устойчив в течение 3—6 мес.) разбавленная 1 1 соляная кислота [c.342]

Пример. Требуется получить осадок практически нерастворимого сульфата стронция SrSOi. Вначале подбирают исходную растворимую соль стронция, например иодид стронция Srb- Затем подбирают растворимый сульфат металла с тем расчетом, чтобы его иодид был растворимым в воде такой солью может служить сульфат калия KiSO). Проводят реакцию, сливая разбавленные растворы выбранных реагентов [c.188]

Карбоксилирование, реагенты бутиллитий — углерода диоксид диметилкарбонат диэтилкарбонат — натрия гидрид железа(II) сульфат калия бикарбонат кобальт Ренея кобальта(II) ацетат литий — аммиак [c.70]

Фирма Potash o. of Ameri a в r. Думас (Техас) производит сульфат калия по способу Харгривса . Процесс протекает в камерах, загруженных брикетами хлорида калия (каждая камера вмещает До 80 т КС1). Через камеры проходит смесь сернистого газа с водяными парами. Так как реакция образования сульфата калия экзотермична, требуется лишь первоначальное нагревание реагентов. Выход сульфата калия достигает 95% [22]. [c.514]

Многие исследователи, основываясь на экспериментальных данных, считают, что отрицательным воздействием на почвы обладают следзлющие ингредиенты трудноокисляемая органика, тяжелые металлы, минеральные соли. В составе последних особенно выделяются такие наиболее токсичные солевые компоненты как ионы натрия, калия, хрома, гидрокарбонаты, хлориды и сульфаты. Полимерные реагенты являются безвредными благодаря высокой молекулярной массе. Вещества на основе полисахаридов склонны к быстрому биохимическому разложению, в то же время гуминовые кислоты, лигнин и лигносульфонаты довольно устойчивы к биодеградации. Хром в органических соединениях мало токсичен, а в свободном состоянии — токсичен. Так, биологи Техасского университета США изучали токсичность разных фракций бурового раствора на основе лигносульфонатов с добавкой хрома для морских беспозвоночных. При этом установлено, что фильтрат таких буровых растворов вызывает гибель 32 — 100 % подопытных гидробионтов в течение 96 ч. [c.653]

Если К такому полигалитовому щелоку прибавить шенит, то сульфат магния шенита будет переходить в раствор, а сульфат калия частично останется нерастворенным. В результате при правильно подобранных соотношениях между реагентами получаются сульфатный щелок и сульфат калия. [c.363]

В аналитической практике часто приходится иметь дело с реагентами, которые образуют малорастворимые соединения не с одним, а с двумя или несколькими присутствующими в растворе ионами. Примером могут служить групповые реагенты. Как происходит осаждение ионов в подобных случаях Правило произведения растворимости дает возможность разобраться и в этом важном для анализа вопросе. Например, мы имеем смесь сульфата калия K2SO4 и хромата калия К2СГО4, причем концентрации ионов [SOe ) и и [СгО ] равны и составляют 1 10 г-ион л. [c.113]

Продукт можно дополнительно очистить следующим образом. Растворяют гидрохлорид 2-аминоперимидина в 40-кратном (по мэссе) количестве горячей воды, фильтруют горячий раствор и обрабатывают его насыщенным раствором хлорида калия вплоть до достижения полного осаждения очищаемого продукта. Осадок фильтруют, промывают разбавленным раствором хлорида калия и затем ацетоном и диэтиловым эфиром, как описано выше. Гидрохлорид получается в виде серовато-белого кристаллического порошка, легко растворяющегося в теплой воде. Раствор реагента при взаимодействии с 0,05%-ным раствором сульфата калия дает шелковистый белый осадок. [c.546]

Образовавщуюся в реакторе суспензию перемешивают сжатым воздухом в течение 20—25 мин при 25 °С. Во время перемешивания суспензии в первом реакторе происходит загрузка реагентов во второй реактор, в третьем и четвертом реакторах осуществляется процесс конверсии. Суспензию шенита, выгружаемую последовательно из всех реакторов, сгущают в отстойниках и фильтруют на барабанных фильтрах. Шенит подают на вторую стадию конверсии, где раствором хлорида калия его разлагают до сульфата калия. Шенитовый маточный щелок направляют на фабрику хлорида калия, где вместе с промывными водами используют в качестве растворяющего щелока. [c.76]

Расход реагента-собирателя составляет 120 г/т каинита в руде. Обесшлам-ленная суспензия с содержанием твердой фазы 25 % поступает на 4 флотационные машины объемом 1500 л каждая. Получаемый концентрат содержит 95 % каинита и 3—4 % поваренной соли. Извлечение калия в концентрат составляет 93—95 %. Суспензию каинитового концентрата сгущают в отстойниках и фильтруют на барабанных фильтрах с поверхностью фильтрации 20 м . Камерный продукт — галитовые отходы — классифицируют по крупности, сгущают в отстойниках и обезвоживают на центрифугах (крупный класс) и барабанных вакуум-фильтрах. Каинитовый флотоконцентрат смешивают на складе с фракцией исходной руды, богатой оксидом калия, и по канатной дороге подают на калийную фабрику в Кампофранко, где происходит переработка смешанной соли на сульфат калия содержание каинита в ней составляет 80—82 %. [c.79]

Выполнение амлерометрического титрования. Предварительно необходимо снять кривые I — обоих веществ, титруемого и реагента, в той среде, в которой проводится титрование, если такие кривые еще ие известны. Обычно индиферентный электролит должен иметь достаточную концентрацию для того, чтобы элиминировать миграционный ток и понижать сопротивление в электролитической ячейке. Если миграционный ток элиминируется не полностью, го линии титрования не будут прямыми. Например, если раствор нитрата свинца, не содержащий другого электролита, титруется сульфатом калия, первоначальный ток является суммой диффузионного и миграционного токов свинца. При титровании концентрация свинца уменьшается, в то время как концентрация нитрата калия увеличивается. Соответственно, миrpaциJнный ток становится меньшей частью общего тока, в результате чего линия титрования искривляется ранее конечной точки. [c.227]

Технологический процесс получения сульфата калия и других продуктов при переработке каинито-лангбейнитовых руд связан с работой аппаратов, работающих под вакуумом, давлением, при высокой температуре с использованием пара высокого давления, природного газа, реагентов, с применением перемешивающих, подъемных и транспортных устройств, электроустановок и т. д. [c.287]

Схемы переработки полиминеральных руд (см. стр. 267) предусматривают комплексное использование сырья кроме сульфата калия и калимагнезии получают искусственный карналлит, сульфат натрия, поваренную соль и т. д. При переработке сильвинита в качестве отходов производства получается большое количество хлористого натрия, загрязненного различными примесями. Галитовый отвал в.среднем содержит (в вес.%, в пересчете на сухое вещество) до 95 Na l 1,2—3,5 K l 0,6—2 aSO 0,05— 0,2 Mg la и 0,3—4 нерастворимого остатка. В галитовых отходах, полученных при флотационном обогащении калийных руд, кроме того, содержится некоторое количество реагентов, в том числе и аминов. На каждую тонну хлористого калия получают 3—4 т галитовых отвалов. Вполне понятно стремление использовать галитовые отходы для получения различных продуктов. [c.294]

Н. И. Стогний и А. Г. Кири.ченко > р-еко-мендлшт навеску пробы обрабатывать 15%-ньгм раствором сульфата меди, содержащим сульфат калия, при кипячении в течение 15 мин. под током СОз. Сульфат калия понижает гадролиз сульфата меди и, следовательно, уменьшает растворяющее действие реагента на окислы железа. [c.69]

Уравнения реакций (1), (6),. (9а) и (14) отражают лишь начальное и конечное состояния системы. Последние два уравнения не приложимы уже при температурах выше 211,7°, так как эта температура соответствует точке плавления бисульфата калия. В реальных условиях серная кислота существует лишь в момент соприкосновения реагентов. По мере протекания реакций жидкая фаза все более обогащается сульфатом калия. Если нагревание реакционной массы отстает от течения химических реакций, в жидкой фазе может быть достигнуто насыщение относительно того или иного кислого сульфата, который при дальнейшем развитии реакции должен выделяться в кристаллическом состоянии. Состав этих вновь образующихся соединений в зависимости от температуры должен быть различен. Из диаграммы плавкости двойной системы Н.2504—КзЗО [9 следует, что первым кристаллическим продуктом реакций (1) и (6) до температуры 90° может быть кислый сульфат КНз(504)2, при более высоких температурах до 211,7°—бисульфат КН504 и, наконец, выше температуры плавления бисульфата—трикалийгидробисуль-фат КзН(504)2. Образование нейтрального сульфата идет при еще более высоких температурах. Но образование промежуточных кри- [c.102]

После этого в стакан на одну пятую его высоты насыпают твердый реагент пероксид бария ВаОг или перманганат калия КМПО4, или пероксоди-сульфат калия K2S2O8. В пробирку, которая будет служить капельницей, на- [c.155]

Накопление в среде катионов Са приводит к повышению ионной силы и росту водоотдачи бурового раствора даже при использовании синергетической пары солестойких реагентов-стабилизаторов, таких как модифицированный крахмал и КМЦ. Для предотвращения этого явления при проектировании параметрической СКВ. 501 глубиной 7000 м Вершиновской площади южной зоны Оренбургской обл. была изучена возможность ограничения концентрации кальция за счет аниона калийной соли, используемой для ингибирования глин. При этом в качестве калийсодержащей добавки рекомендован сульфат калия [c.77]

В лабораторной практике часто используется нитрующая смесь из нитрата натрия нли калия н концентрированной серной кислоты. Прн взанмодействин названных реагентов образуется азотная кислота, которая и является нитрующим агентом. Недостатком таких смесей является образование в качестве отходов значительных количеств гидросульфатов, не находящих широкого применения. Использование вместо солей натрия нли калия нитрата аммония для приготовления так называемой нитросмеси Степанова позволяет затем использовать образующийся сульфат аммония в качестве удобрения. [c.106]

Взвешенные сульфаты натрия и калия, полученным способом, описанным ранее (см. главу IV Гравиметрические методы определения натрия ), раство-)яют в минимальном количестве воды и переносят в стакан вместимостью 8 —. 0 МП. Тигель несколько раз обмывают горячей водой. Раствор упаривают до объема 0,5 мл на водяной бане. После охлаждения прибавляют при помешивании 5 мл раствора цинкуранилацетата и продолжают помешивание палочкой в течение нескольких минут. Через 1,5—2 ч осадок отфильтровывают на фильтровальную трубочку с бумажной массой. Осадок, стакан и трубочку вначале промывают 2 мл реагента-осадителя после удаления всей промывной жидкости путем отсасывания осадок промывают 4 раза порциями по 1 мл 95%-ного этанола, насыщенного тро1 шой солью. Затем стакан, в котором проводили осаждение, вместе с осадком помещают под колокол фильтровального прибора, а фильтровальную бумагу с приставшим осадком опускают в стакан, в который наливают [c.71]

Готовят 0,02 М раствор комплексона III из перекристаллизованного реагента, титр которого определяют по стандартному раствору железа (111) с применением пирокатехина или сульфосалициловой кислоты в качестве индикатора. 0,02 М раствор железа (III) готовят растворением соответствующего количества хлорида или сульфата железа в 0,5 N растворе кислоты. Титр раствора железа устанавливают по бихромату калия после восстановления железа в цинковом редукторе. [c.207]

Были сделаны попытки [256] применить метод Г. Яндера и Ф. Буша к выделению рубидия и цезия из отработанного магниевого электролита после обработки последнего серной кислотой для осаждения части наименее растворимых сульфатов кальция, натрия и калия. Однако от реализации этого варианта технологического процесса в промышленности отказались из-за необходимости утилизации значительного количества хлористого водорода, больших энергетических затрат, применения специального технологического оборудования и использования ряда вспомогательных реагентов (аммиак, хинолии, уксусная кислота и др.). [c.301]