соединения, как окислители

В уравнениях реакций с участием органических соединений окислители часто обозначают символом [О]. [c.170]

Влияние среды на характер реакций. Будет ли данное соединение окислителем или восстановителем, нередко определяется средой, в которой протекает реакция. От среды зависят продукты взаимодействия одних и тех же реагентов. Это можно проиллюстрировать на следующем примере. Перманганат калия -сильный окислитель, причем наибольшую окислительную активность ионы (Мп 04) проявляют в сильнокислой среде, восстанавливаясь до ионов Мп , несколько меньшую-в нейтральной, а также в слабокислой и слабощелочной средах, в которых они восстанавливаются до Мп 02, и минимальную - в сильнощелочной реде, восстанавливаясь до иона (Мп 04) ". Это обьяс-няется тем, что в кислой среде ионы водорода внедряются в анионы (МПО4), вызывая ослабление связи между атомами [c.222]

КИСЛОРОД и ЕГО СОЕДИНЕНИЯ (ОКИСЛИТЕЛИ) [c.17]

Для окисления сиропа применяют 48—50%-ную азотную кислоту удельного веса 1,3. Пентозный сироп (рис. 92) из сборника / и азотная кислота из сборника 2 по соответствующим трубопроводам поступают в смеситель <3 и далее в батарею последовательно соединенных окислителей 4. В последних азотная кислота раскисляется до окиси и двуокиси азота по следующим уравнениям [c.375]

К химическим мутагенам относят ингибиторы синтеза нуклеиновых кислот (НК), аналоги азотистых оснований, алкилирующие соединения, окислители, восстановители, свободные радикалы, акридиновые красители, некоторые антибиотики (таблица 23) [c.217]

Как известно, все химические реакции подразделяются на гомогенные, протекающие в объеме, и гетерогенные, происходящие на поверхности раздела фаз. Процесс горения твердых материалов имеет гетерогенный характер. Поэтому исключительную роль в указанном процессе играют также размеры и природа поверхности твердой фазы и ее изменяемость. Для возникновения горения необходимы система, склонная к этому процессу (горючее вещество и окислитель), и импульс, вызывающий химическую реакцию горения. К горючему, способному взаимодействовать с окислителем, относятся значительное число жидкостей и газов, а также множество твердых веществ металлы в свободном виде, сера в элементарном и связанном виде, большинство органических соединений. Окислителями в процессах горения являются кислород (воздух), озон, перекиси, богатые кислородом вещества (нитросоединения, азотная кислота, перхлораты, нитраты), галогены. [c.20]

Химически очень активное вещество, в нем горят все органики и углеводороды при сжигании с водородом образует очень токсичный и коррозионно-активный фтористый водород (НР). Таким образом, фтор очень надежно обеспечивает самовоспламенение топлива с любым горючим. Фтор очень хорошо смешивается и соединяется с кислородом, образуя при этом смеси и соединения окислителей, которые удобно использовать при сжигании углеводородных горючих. Как окислитель фтор лучше всего применять с водородом или другими веществами, где водород является основной горючей составляющей, например, с аммиаком. Такие топлива обеспечивают наибольший удельный импульс. [c.75]

Окисление связано с потерей электронов. Оно всегда сопряжено с восстановлением (присоединением электронов). Окислительно-восстановительная (редокс-) реакция состоит в передаче электронов от восстановителя (донора электронов, нуклеофиль-.ного соединения) окислителю (акцептору электронов, электро- фильному соединению) при этом восстановитель окисляется, окислитель восстанавливается, например [c.5]

В производстве марганца и его соединений окислитель в различных химических процессах, добавка к специальным сталям [c.251]

Важнейщим путем интенсификации биосинтеза антибиотиков является выведение и использование штаммов продуцентов с повышенной антибиотической активностью. Получение таких штаммов стало возможным благодаря разработке и широкому применению методов экспериментального мутагенеза. Из физических факторов в селекционной работе эффективно используются ионизирующие излучения (рентгеновы лучи, -у-лучи, быстрые нейтроны и др.), ультрафиолетовая радиация, температура, ультразвук. Высокую частоту наследуемых изменений вызывают у микроорганизмов также многие химические соединения, которые предложено объединять (Никифоров, 1965) в следующие группы ингибиторы предшественников нуклеиновых кислот аналоги азотистых оснований, включающиеся в нуклеиновые кислоты алкилирующие соединения окислители, восстановители и свободные радикалы акридиновые красители. Из факторов биологической природы в селекции продуцентов антибиотиков часто применяются фаги и антибиотики. [c.179]

Исходное соединение Окислитель Температура плавления сульфона, °С Т. кии., С Примечание Выхол, 0. Ссылка на литературу [c.95]

Окисление — один из важнейших процессов в синтезе органических промежуточных продуктов и красителей. В зависимости от свойств исходного органического соединения, окислителя и условий проведения реакции окисление приводит либо к образованию функциональных групп, содержащих кислород, либо к образованию новых связей между атомами углерода (главным образом путем отнятия атомов водорода). Иногда окисление вызывает более глубокие изменения строения молекулы вплоть до полного разрушения углеродного скелета. [c.153]

Исходные соединения Окислитель Продукты реакции Выход, % от теории на взятое Литература [c.84]

Исходные соединения Окислитель [c.120]

Влияние среды на характер реакций. Будет лн данное соединение окислителем или вo faнoвитeлeм, нередко зависит от среды. В зависимости от нее может меняться и характер протекания процесса между одними и теми же реагентами. Это молено проиллюстрировать иа следующем примере. Как известно, перманганат калия является сильным окислителем, причем наибольшую окислительную активность ионы (Мп+ 04)" проявляют в сильнокислой среде, восстанавливаясь до ионов Мп - -, меньшую —а нейтральной, а также в слабокислой и слабощелочной средах, в которых они восстанавливаются до Мп+Юг, и минимальную — в сильнощелочной среде, восстанавливаясь в ней до иона (Мп+ 0 4) , [c.208]

Взаимодействие металлов и металлоидоа с различными соединениями. Металлы и металлоиды подвергаются окислению прн взаимодействии с различными соединениями, которые могут играть роль окислителей как в сухом виде, так и в виде растворов, в том числе водных. Реакции между металлами или металлоидами с сухими галидами или халькидами осуществляются только при сильном нагревании, хотя и сопровождаются энергетическим эффектом. Условием для протекания таких реакций является меньшее значение энергии диссоциации соединения-окислителя по сравнению с энергией образования продукта окисления восстановителя. Весь процесс взаимодействия, например [c.119]

Взаимодействие металлов и металлоидов с различными соединениями. Металлы и металлоиды могут окисляться при взаимодействии с различными соединениями, которые играют роль окислителей как в сухом виде, так и в виде растворов, в том числе водных. Реакция между металлами или металлоидами и сухими галидами или хальки-дами происходит только при сильном нагревании, хотя и сопровождается экзотермическим эффектом. Условием для протекания таких реакций является меньшее значение энергии диссоциации соединения-окислителя по сравнению с энергией образования продукта окисления восстановителя. Весь процесс взаимодействия складывается из ряда эндотермических и экзотермических стадий. На первой стадии происходит диссоциация соединения — окислителя, а на второй — образование продукта окисления из металла или металлоида и эле-.ментарного окислителя, образовавшегося при диссоциации соединения — окислителя. Восстановительная активность элементарного вещества при этом тем сильнее, чем меньше величины энергии его ионизации и сублимации. [c.47]

Пример — КМПО4, МпОг, MnSO . В первом соединении марганец имеет максимальную степень окисления и не йожет ее больше повышать, он может только принимать электроны, т. е. являться окислителем. В третьем соединении у марганца низкая степень окисления — он может быть только восстановителем. Во втором соединении марганец с промежуточной степенью окисления может быть и восстановителем и окислителем, все зависит от условий протекания реакции и веществ, с которыми он будет взаимодействовать. Таким образом, по степени окисления атома в соединении можно определить, является ли это соединение окислителем или восстановителем. [c.90]

HNO3 (конц.) Металлы (кроме Аи, Р1, Сг, А1),сплавы, сульфиды, арсениды, органические соединения Окислитель [c.45]

H2SO4 (конц.) Металлы (сурьма, олово), оксиды металлов, арсениды, ферротитан, органические соединения Окислитель, возможно разрушение стекла посуды [c.45]

По степени окисления атома в соединении легко можно определить, является ли это соединение окислителем или восстановителем (см, также стр. 165), Так, сера в серной кислоте N2804 имеет высшую степень окисления (+6) и, следовательно, больше не может отдавать электронов, а потому серная кислота может быть только окислителем. В сероводороде НзЗ сера, наоборот, имеет низшую степень окисления (—2) и больше не может присоединить электронов, а потому сероводород может быть только восстановителем. Однако сернистая кислота НгЗОз (сера в ней имеет промежуточную степень окисления - -4 и может как отдавать, так и присоединять электроны) в зависимости от условий будет проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Аналогичное заключение можно сделать о соединениях аналогов серы — селена и теллура. В высшей степени окисления атомы серы, селена и теллура сильно отличаются от атомов со степенью окисления +4 и особенно —2. Это относится к элементам и других подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева. [c.162]

На одном из заводов скипидар без пинена перед окислением подвергают изомеризации Сырье загружают в реактор изомеризатор, снабженный мешалкой, двумя змеевиками (для пара и охлаждающей воды) и обратным холодильником, добавляют туда же титановый катализатор (используемый в камфарном производстве) в количестве 0,2 % и ведут реакцию изомеризации в течение 16—24 ч, до достижения показателя преломления 1,4920—1,4925, при температуре 160—170 °С и постоянном перемешивании После охлаждения и отстаивания изомеризат окисляют воздухом на непрерывнодействующей установке из нескольких последовательно соединенных окислителей при температуре 80—85 °С [c.322]

В зависимости от назначения пленки разделяют на три группы изолирующие, дезактивирующие и локализующие [50]. Изолирующие пленки и покрытия предохраняют поверхность объектов, принимая радиоактивность на себя. Локализующие пленки наносят на уже загрязненную поверхность, и они сдерживают дальнейшее распространение радиоактивности. Действие дезактивирующих пленок состоит в том, что при контакте с загрязненной поверхностью они захватывают радионуклиды и удаляются вместе с ними. В качестве пленок и покрытий используют лакокрасочные материалы, гидрофобизирующие составы и полимерные композиции. Применяют водные, спиртовые и водноспиртовые растворы полимеров (поливиниловый спирт, поливинилбутираль, латексы, сополимеры винилацета-та с этиленом и др). [21]. Для того, чтобы пленки обладали необходимыми физико-механическими свойствами, такими как эластичность, адгезионная способность и прочность, в состав полимерных композиций добавляют пластификаторы (трибутилфосфат и глицерин) и наполнители, ПАВ, пигменты, сорбенты. Для связывания радионуклидов в составы пленок вводят ряд химических веществ, таких как органические и минеральные кислоты, растворимые фторидные соединения, окислители, комплексообразователи и др. На поверхность наносят или готовые пленки, или составы в виде жидких растворов или суспензий, которые затем затвердевают, формируя пленку. Для отрыва пленки от поверхности необходимо, чтобы сила адгезии / д была меньше силы когезии /к, которая характеризует связь внутри материала самой пленки [c.206]

И группа. Соединения окислителей. Например, моноокись фтора Ор2 (ее еще называют дифторид кислорода), трифторид хлора С1Рз, пентафторид брома Вгр5, перхлорилфторид С1Р0з и др. [c.56]

П1 группа. Соединения окислителя с горючим. Например, перекись водорода Н2О2, хлорная кислота НСЮ4. [c.56]

IV группа. Соединения окислителя с нейтральным веществом. Например, азотный тетраксид или четырехокись азота N204, трифторид азота ЫРз и др. [c.56]

V группа. Сложные окислители — соединения окислителя с горючим и нейтральным веществом. Например, азотная кислота НМОз, тетранитрометан СК40в. [c.56]

Во многих случаях степень окисления не совпадает с валентностью. Так, валентность углерода 4, а степень окисления углерода равна —4 в метане СН4, —2 в этиловом спирте С2Н5ОН, О в формальдегиде СН2О, +2 в муравьиной кислоте НСООН и - -4 в двуокиси углерода СО2. По степени окисления легко определить, является соединение окислителем или восстановителем. [c.24]

Поскольку титрование этим методом производится в снльнокислых растворах, на нем меньше отражается присутствие других веществ в растворе, чем иа титровании солью тория. Все же затруднения возникают в присутствии окрашенных соединений, окислителей и веществ, реагирующих с цирконием или с фторидами. Поэтому следует удалять фосфаты, бораты, оксалаты, нитриты и алюминий. Можно применять описанный выше метод отгонки (стр. 402) или отгонять фтор в виде четырехфтористого кремния, Кольтгоф и Стэнсби, применяя последний метод, получили хорошие результаты они исследовали также некоторые методы химического разделения, [c.405]

Этот вывод позднее оспаривался. Так, Шёнбейн в 1851 г. полагал, что озон представляет собой атомарный кислород. По его мнению, помимо обьганого кислорода, существует кислород в форме озона, который, входя в соединение, образует, например, перекись водорода. Еще позднее Шёнбейн принимал существование Двух форм озона — электроположительную и электроотрицательную (1857). Для положительной формы он предложил особое название антозон . Он считал, что озон имеется в составе ряда соединений — окислителей. [c.343]