Кинетика окисления аскорбиновой кислоты

При исследовании кинетики окисления аскорбиновой кислоты ионами Fe( N)e [c.58]

Аскорбиновую кислоту дегидрируют, помимо кислорода воздуха [29], селеновая кислота [30], перекись водорода, хлорное железо, хинон, ацетат меди [31, 32], 2,4-дихлорфенолиндофенол в кислом растворе [33], хлор, бром и йод в кислом и нейтральном растворах [34, 35], метиленовый гол бой [36, 37], йодноватая кислота, марганцовокислый калий, азотнокислое серебро, раствор фелинга, а также антибиотик террамицин [38] и многие другие соединения. Изучена кинетика окисления -аскорбиновой кислоты перекисью водорода [39]. [c.23]

КИНЕТИКА ОКИСЛЕНИЯ АСКОРБИНОВОЙ КИСЛОТЫ [c.53]

С целью выяснения влияния добавок различных веществ на окисление аскорбиновой кислоты в замороженных растворах изучали кинетику реакции при —5°С в присутствии добавок неорганических солей и метилового спирта. [c.210]

Изучения кинетики реакции окисления аскорбиновой кислоты перекисью водорода в присутствии пероксидазы [c.211]

Работа № 39. Изучение кинетики реакции окисления аскорбиновой кислоты перекисью водорода в присутствии пероксидазы.............. 211 [c.337]

Кинетические закономерности пероксидазного окисления АК в стационарных условиях практически не исследованы. Предложен калориметрический метод определения пероксидазного окисления АК. Обнаружено изменение стехиометрии реакции между АК и пероксидом водорода в зависимости от условий протекания пероксидазного процесса. Показано, что АК в пероксидазном процессе окисляется пероксидом водорода в стехиометрическом соотношении 1 1 при pH 5,0 и 1 2 при pH 7,4. Отмечено, что при pH 7,4 кинетика утилизации H Oj при пероксидазном окислении АК имеет аномальный по сравнению с другими субстратами характер, что связано, по-видимому, с модификацией фермента в процессе реакции [Титов и др., 1992]. Однако более подробного исследования кинетических особенностей реакции не проводилось. Поэтому нами изучена кинетика реакций пероксидазного окисления аскорбиновой кислоты, катализируемое пероксидазой хрена [Рогожин, Верхотуров, 1997]. [c.54]

Для объяснения кинетики активирования пероксидазного окисления аскорбиновой кислоты норадреналином предложена схема 9. [c.100]

Рогожин В. В., Верхотуров В.В. Стационарная кинетика совместного окисления аскорбиновой кислоты и ферроцианида калия перекисью водорода в присутствии пероксидазы хрена// Биоорган, химия. — 19996. — Т. 25. — № 1. — С. 70-73. [c.220]

Работа 9. Изучение кинетики реакции окисления тиомочевины и тио ацетамида гексацианоферрата (И1) в щелочном растворе Работа 10. Изучение кинетики реакции восстановления гексациано феррата (ГП) аскорбиновой кислотой. .............. [c.494]

В этой же работе изучена кинетика окисления а-токоферола и установлена связь между количеством а-токоферола, добавкой аскорбиновой кислоты и длительностью индукционного периода (табл. 76). В качестве субстрата использованы этиловые эфиры жирных кислот лярда. [c.297]

Другие реакции гемоглобина также допускают интерпретацию на основе свободнорадикального механизма, в частности сопряженного окисления с аскорбиновой кислотой при помощи молекулярного О2, приводящего к образованию холеглобина, однако для выяснения механизма требуется провести полный анализ кинетики процесса. Хотя кинетика описанных выше реакций денатурирования и не подвергалась анализу, все же следует отметить, что главная [c.244]

КИНЕТИКА СОВМЕСТНОГО ОКИСЛЕНИЯ ДВУХ МЕДЛЕННО ОКИСЛЯЕМЫХ СУБСТРАТОВ ПЕРОКСИДАЗЫ (АСКОРБИНОВАЯ КИСЛОТА И ФЕРРОЦИАНИД КАЛИЯ) [c.57]

Для объяснения кинетики совместного окисления ферроцианида калия и аскорбиновой кислоты предложена схема 4. [c.59]

Окисление -аскорбиновой кислоты помимо меди катализируют ионы магния [40], серебра. Следует отметить, что кальций, марганец, железо, никель и кобальт почти не обладают каталитическими свойствами в реакциях окисления аскорбиновой кислоты кислородом воздуха [26], а в безводном спиртовом растворе или других певодных растворах йод и другие галогены не реагируют с -аскорбиновой кислотой. Влияние pH на кинетику окисления -аскорбиновой кислоты подвергалось подробному исследованию [41 ]. В отсутствие катализаторов окисление кислородом воздуха не идет и растворы -аскорбиновой кислоты обладают стойкостью к умеренному нагреванию. Двуокись углерода и сернистый ангидрид предохраняют -аскорбиновую кислоту от окисления они применяются для ее стабилизации. [c.23]

Кинетику, адсорбцию и продукты окисления аскорбиновой кислоты исследовали также М. Бржезина с соавторами, Я. Германн и др. [c.196]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

Описаны [470] результаты испытаний ингибиторов, пригодных для тормол ения процессов окисления жировых веществ, находящихся в контакте с водной фазой. Особый интерес представляет влияние реакции среды на кинетику окисления жирово эмульсии в отсу тствии антиокислителей. Из рис. 64 видно, что в кислой среде скорость окисления больше, чем в нейтральной, особенно в отсз тствии ингибиторов. При этом ( /-глюкоаскорбиновая кислота обладает несколько повышенным антиокислитель иь .м эффектом по сравнению с аскорбиновой. [c.296]

Г. Кроу и К. Линч исследовали кинетику взаимодействия мочевины с формальдегидом, И. Доскочил — кинетику окисления пирогаллола, гидрохинона и аскорбиновой кислоты с помощью пероксида водорода и перо-ксидазы. [c.35]

В литературе имеется множество примеров субстрат-субстратной активации, т.е. ускорения окисления медленно окисляемого субстрата быстро окисляемым [Угарова и др., 1981]. При одновременном присутствии в растворе различных субстратов пероксидазы наблюдаются эффекты взаимной активации и ингибирования. При этом ингибирование либо имеет конкурентный характер, либо связано с дифференцированным окислением субстратов в присутствии пероксидазы [Лебедева, Угарова, 1996]. Однако практически отсутствуют сведения по стационарной кинетике совместного окисления двух медленно окисляемых субстратов, к которым относятся ферроцианид калия и аскорбиновая кислота. К тому же в ряде работ приводятся противоречивые данные о механизме катализируемого пероксидазой окисления ферроцианида калия [Савицкий, 1979 Угарова и др., 1981 Лебе- [c.58]

Развитие аналитических методов обнаружения и количественного определения имело решающее значение для выявления витамина С в природе й изучения его стабильности. Применявшиеся первоначально биологические методы постепенно были вытеснены химическими вследствие простоты, большей чувствительности, селективности и воспроизводимости последних. Многие успешно используемые сегодня методы анализа основаны на применении высокоэффективной жидкостной хроматографии. Однако возможности этих методов применения ограничены относительно низкой чувствительность обнаружения дегидроаскорбиновой кислоты в присутствии г сюкорбиновой кислоты, что значительно затрудняет количественное определение дегидроаскорбиновой кислоты в животных и растительных тканях. Ситуация аналогична и в случае продуктов дальнейшего окисления. Поэтому существует настоятельная необходимость в совершенствовании методов обнаружения этих соединений, что позволило бы изучать механизм и кинетику окисления ь-аскорбиновой кислоты в овощах и фруктах, определяя количество всех продуктов окисления. [c.10]

Обнаружено, что аналогично окислению молекулярным кислородом эти реакции катализируются ионами Си , хотя широко они и не исследовались. Так, восстановление трис(1,2-этандиоато)кобальтата(Ш) катализируется ионами Си " в значительной степени кинетику реакции интерпретировали, предположив наличие пути, на котором эти ионы выполняют роль посредников в перемещении электрона от молекулы ь-аскорбиновой кислоты к кобальту(Ш) через постулированное промежуточное соединение, изображенное на рис. 7.20. Показано, что, как и при окислении кислородом, такие реакции ускоряются в присутствии галогенид-ионов в низких концентрациях. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология