Свойства гидратированного электрона

Применяются консистентные смазки и на смешанной основе, как например, кальциево-натриевые и др. От вида загустителя в значи-тельной степени зависят многие свойства консистентных смазок. Кальциевые смазки отличаются хорошей водоупорностью и поэтому широко используются в узлах трения, работающих в контакте с водой. В большинстве кальциевых смазок стабилизатором структуры является вода. По современным представлениям вода гидратирует в этих смазках кальциевые мыла. Такие кристаллогидраты имеют характерную форму двухвитковых веревок, хорошо различимую в электронном микроскопе, и обладают высокой загущающей способностью. Количество воды, необходимой для стабилизации, составляет примерно 3—4% веса мыла. [c.189]

Растворы солей проводят электрический ток, и это их свойство сыграло чрезвычайно важную роль на первой стадии развития теорий химической связи. Электропроводность металлов обусловлена перемешением в них электронов ионы металла при протекании через него электрического тока остаются на своих местах. Кристаллические соли вообще не проводят электрический ток, но если расплавить соль, положительные и отрицательные ионы при наличии электрического напряжения могут в жидкости направленно мигрировать в противоположные стороны. Подвижность ионов соли оказывается еще большей, если соль растворена в воде и, следовательно, если ее ионы гидратированы. [c.40]

При растворении в воде такой соли, как ацетат натрия, в растворе образуются катионы Ка" и анионы СНзСОО . Катионы натрия, имеющие сферическую симметрию внешних электронов и не имеющие вакантных орбиталей во внутренних электронных слоях, не обладают поляризующими и акцепторными свойствами, поэтому они не вступают в реакцшо обменного разложения воды. Анионы же СНзСОО" обладают ясно выраженной донорной способностью. Кислород карбоксильной группы аниона, имеющий неподеленные пары электронов, вначале гидратируется, а затем образует ковалентную связь с протоном воды, и анион превращается в слабую уксус- [c.136]

Наличие у кислорода двух неподеленных электронных пар придает ему способность к образованию водородных связей с молекулами воды, создает значительные электрические дипольные моменты функциональных групп. Другими словами, кислородсодержащие функциональные группы сильно гидратируются. Энергия гидратации этих функциональных групп превышает энергию их водородных связей с водой на 10—15 кДж/моль. Это придает биомолекулам хорошую растворимость в воде, т. е. свойство, обеспечивающее способность биомолекул вступать в биохимические реакции в растворах. [c.469]

Обращает на себя внимание несоответствие между положением некоторых металлов в ряду напряжений и местом элементов в периодической системе. Особенно выделяется литий. Это связано с тем, что в сложном процессе взаимодействия металла с водным раствором наряду с факторами, требующими затраты энергии (атомиза-ция, нонизация), преобладают процессы гидратации, сопровождаемые выделением теплоты. Они взаимосвязаны с электронной структурой атома (иона), его зарядом и радиусом. Ион лития, имеющий наименьший радиус, будет создавать около себя более значительное электрическое поле, чем, например, ион калия, и будет гидратироваться с выделением большей энергии. Ряд напряжений металлов в отличие от периодической системы не является отражением изменения общих закономерностей свойств элементов, а характеризует лишь окислительно-восстановительную активность электро- [c.155]

Как указывалось ранее (см. стр. 93), возможно, что большие ионы, имевэшие электронную оболочку инертного газа с низкой плотностью заряда, как, например, ионы калия или бария, в водном растворе, по-видимому, гидратированы весьма неполно. В противоположность этому ионы лития и кальция, вероятно, способны образовать первую сферу из молекул воды, но эти молекулы воды едва ли связаны направленными силами связи до такой степени, чтобы образовались акво-ионы с химической связью. Однако это, по-видимому, происходит в случае ионов металлов побочных групп и, вероятно, также ионов, имеющих электронную оболочку инертного газа, с наибольшей плотностью заряда. Пока нет точного доказательства этого, но ранее (стр. 80) было отмечено, что ион металла, который образует определенные комплексные ионы с комплексообразующими лигандами, например, с аммиаком, также, вероятно, должен образовывать акво-ионы с химической связью. Случай будет совсем простым, если ион металла имеет постоянное координационное число, например ионы кобальта (П1) и хрома (П1). Более трудная задача возникает в случае иона металла с более чем одним координационным числом. Тогда следует рассмотреть два вопроса, пренебрегая, конечно, любым стериче-ским препятствием со стороны лиганда 1) ведет ли себя ион металла в отношении координационной валентности по-разному относительно различных лигандов 2) является ли способность проявления двух координационных чисел свойством иона металла, обнаруживающимся в присутствии всех лигандов независимо от силы и типа связи В качестве первого примера можно упомянуть ионы кобальта (II) и никеля, которые проявляют исключительно координационное число 6 в соединениях с водой, аммиаком и этилендиамином, но в других случаях (см. стр. 66 и 96), по-видимому, проявляют характеристическое координационное число 4. В качестве второго примера следует указать ионы меди (П), цинка и кадмия, которые, по-видимому, всегда имеют характеристическое координационное число 4, и ионы меди (I), серебра и ртути (И), которые всегда, очевидно, имеют характеристическое координационное число 2. В случае ионов кобальта (II) и никеля, а также ионов железа (II) и марганца (II) (ср. стр. 96) кажется вполне естественным принять, что эти ионы в водном растворе образуют октаэдрически построенные гексакво-ионы. Но что можно сказать о другом классе ионов металлов, особенно интересных [c.106]

Na l— H2O. Они отличаются друг от друга природой катионов иону Са свойственно большое экзотермическое значение энергии гидратации, к взаимодействию с ионом С1 он не склонен ион d + гидратируется еще энергичнее, чем ион Са , однако он может давать комплексы с ионом С1 ион Na+ характеризуется небольшим значением энергии гидратации, с ионом С1- не взаимодействует [1—4]. Кальций и кадмий находятся в одной и той же группе Периодической системы, ионы их имеют одинаковую валентность и почти одинаковые ионные радиусы, но обладают неодинаковой электронной структурой следовательно, по-разному относятся к процессам гидратации и комп лексообразования. Данное свойство, несомненно, должно влиять на интерпретацию полученных результатов. [c.35]

Подавляющее большинство кальциевых смазок относится к так называемым водным кальциевым смазкам, структура которых стабилизируется водой. По современным представлениям [7, 8 и др.], вода гидратирует в этих смазках кальциевые мыла. Такие кристаллогидраты имеют характерную форму двухвитко-вых веревок, хброшо различимую в электронном микроскопе [9, 10], и обладают высокой загущающей способностью. Количество воды, необходимой для стабилизации, составляет примерно 3—4% от веса мыла, входящего в состав смазки. В большинстве товарных смазок содержание воды в несколько раз выше. Избыточная вода обычно не оказывает сунхественного влияния на свойства смазки, она распределена в объеме смазки в виде мелких капель и является по сути дела балластом 11]. Кальциевые смазки отличаются хорошей водоупорностью и поэтому широко применяются в узлах трения, работающих в контакте с водой. В то же время их невозможно использовать при температурах выше 60—ЮО"". Невозможность применения кальциевых смазок при температурах выше 60—100° связывается обычно с испарением из них воды и как следствие с распадом структуры смазки. В частности, поэтому кальциевые смазки не восстанавливают свою структуру после расплавления и последующего охлаждения. Однако дело не только в этом. У многих кальциевых смазок (жировые и синтетические солидолы и др.) уже при 50—60°, когда испарение воды (тем более входящей в кристаллогидраты мыла) не может иметь существенного значения, наблюдается сильное изменение механических свойств — смазки разжижаются и выбрасываются из узлов трения. Изменение свойств смазок в этом случае связано, очевидно, с непосредственным влиянием температуры на механические свойства загустителя. Верхняя температурная граница применения зависит от состава кальциевых смазок. Смазки с высоким содержанием загустителя могут применяться при более высоких температурах. Солидолы, изготовленные на естественных жирах, имеют, как правило, лучшие высокотемпературные свойства, чем товарные смазки на неочищенных, синтетических жирных кислотах. В то же время путем соответствующего проведения окисления и обработки продуктов окисления могут быть получены синтетические кислоты, позволяющие приготовлять кальциевые смазки, работоспособные при температурах до 100—120°. [c.371]

Концентрация водородных нонов в окружающей среде оказывает целый ряд прямых и косвенных воздействий на метаболизм, и стабильность клетки. Поэтому было бы слишком большим упрощением считать, что все эти воздействия обусловлены только ионами водорода. Сам по себе ион водорода (Н+) обладает уникальными свойствами, отличающими его от других катионов. Он представляет собой протон, лишенный электронов, В водных растворах он быстро гидратируется и образует ион гидроксония Н3О+. В кислой среде преобладают ионы гидроксония, которые реально существуют в форме гидратированных ионов (НйОг) , (Н70з)+, (Нд04)+ и т. д., причем степень гидратации зависит от концентрации ионов гидроксония и температуры (VanderWerf, [c.331]