Олово белых металлах

Нитрит натрия КаКОз является очень эффективным замедлителем по отношению к стали, меди и сплавам олова ( белый металл ). Электродный потенциал стали и сплавов олова в присутствии нитрита натрия заметно изменяется в положительную сторону. Изменение потенциалов этих металлов тем больше, чем выше концентрация ингибитора. Пассивирующее дей- [c.189]

Кроме обычной металлической формы олова — белого олова (Р-5п) известна другая его модификация, имеющая алмазоподобную структуру и являющаяся полупроводником — серое олово (а-5п). Оно устойчиво ниже 13,2°С. В отличие от белого, серое олово твердое и хрупкое. При низкой температуре переход р-5п- а-5п обычно не происходит и белое олово находится в метастабильном состоянии. Но иногда превращение осуществляется, и тогда компактный металл превращается в серый порошок (плотности белого н серого олова сильно различаются,, для а-5п р = 5,75 г/см ). Переходу способствует наличие затравки — кристаллика серого олова. В старину, когда посуду делали из олова, данное превращение называли оловянной чумой . Третья форма олова — устойчива выше 161 °С. Переход 7-5п-> р-5п легко заметить, наблюдая за остыванием расплавленного олова образовавшаяся после затвердевания гладкая поверхность металла при дальнейшем охлаждении в определенный момент сразу становится матовой. [c.381]

В ряду Ое — 8п — РЬ отчетливо усиливаются металлические свойства простых веществ. Германий серебристо-белого цЕ ета, по внешнему виду похож на металл, но имеет алмазоподобную решетку. Олово полиморфно, существующая в обычных условиях р-модифи-кация ( белое олово) устойчива выше 13,2°С это — серебристо-белый металл тетрагональной структуры с октаэдрической координацией атомов. При охлаждении белое олово переходит в а-модификацию ( серое олово) со структурой типа алмаза (пл. 5,85 г см ). Переход Р- в а-модификацию сопровождается увеличением удельного объема (на 25,6%), в связи с чем олово рассыпается в порошок. Свинец — темно-серый металл с типичной для металлов структурой гранецентри-рованного куба. [c.483]

Олово — полиморфно. В обычных условиях устойчиво белое олово (р-модификация), но при охлаждении до 13,2 °С оно переходит в серое олово (а-модификация). Белое оловО — сереб-ристо-белый металл, электрическая проводимость которого в 8 раз выше, чем у ртути. Серое олово.— полупроводник с алмазоподобной кристаллической решеткой (Л = 0,08 эВ). Плотность а-5п невелика (5,85 г/см ) по сравнению с плотностью р-5п (7,29 г/см ). При переходе, который ускоряется затравкой — кристалликами серого олова, р-модификации олова в а-модификацию удельный объем возрастает на 25,6 %, в связи с чем олово рассыпается в порошок. [c.275]

Германий, как и кремний, полупроводник, имеет алмазоподобную решетку, по внешнему виду типичный металл серебристо-белого цвета. Олово имеет модификации белая р-модификация (устойчива выше 286,2 К) — серебристо-белый металл серая а-модификация ( серое олово ) имеет алмазоподобную решетку. Свинец — темно-серый металл. Наиболее характерные производные элементов IVA группы приведены ниже [c.454]

Белый, как олово, блестящий металл крупнокристаллической (листовой или зернистой) структуры, кристаллизуется в гексагональных ромбоэдрах. Сурьма тверда и хрупка, легко измельчается в порошок. Пл. 6,684 г/см. Т. пл. 630,5, т. кип. 1634 С, пари легко сгорают в окись. При обычных условиях да воздухе сурьма не изменяется. [c.346]

Олово — серебристо-белый металл, обладающий высокой ковкостью, благодаря чему из олова можно изготовлять тонкие листы, называемые оловянной фольгой. Обычное белое олово, обладающее металлическими свойствами, претерпевает медленное изменение при температурах ниже 18 °С и превращается в неметаллическую аллотропную модификацию — серое олово, имеющее структуру алмаза. (Физические свойства, приведенные в табл. 18.3, относятся к белому олову.) При очень низких температурах, около —40 °С, скорость такого превращения становится значительной, в результате чего оловянные металлические изделия иногда превращаются в порошок серого олова. Это явление получило название оловянной чумы- . [c.539]

Для приготовления рыбных консервов используют банки, сделанные из жести, алюминия или стекла. Банки из металла делают цилиндрической, овальной, эллиптической и прямоугольной формы, а стеклянные — только цилиндрической. Для изготовления жестяной тары используется жесть толщиной 0,2...0,22 мм, покрытая оловом (белая жесть). [c.207]

Белый металл, пластичный, ковкий. Кристаллы белого олова (его называют еще бета-оловом) тетрагональные. Длина ребер элементарной кристаллической решетки — 5,82 и 3,18 А. Но при температуре ниже 13,2° С нормальное состояние олова иное. Едва достигнут этот температурный порог, в кристаллической структуре оловянного слитка начинается перестройка. Белое олово превращается в порошкообразное серое, или альфа-олово, и чем ниже температура, тем больше скорость этого превращения. Максимума она достигает при минус 39° С. [c.49]

Олово — серебристо-белый металл, обладающий высокой ковкостью, благодаря чему можно из олова изготовлять тончайшие листы, называемые оловянной фольгой. Обычное белое олово с металлическими свойствами имеет уникальную кристаллическую структуру, показанную на рис. 151, в которой каждый атом окружен шестью ближайшими соседними атомами. Белое олово медленно изменяется при температуре ниже 18°, превращаясь в неметаллическую аллотропическую модификацию — серое олово, которое имеет структуру алмаза, где каждый атом окружен четырьмя ближайшими соседними атомами, удерживаемыми одинарными ковалентными связями. При очень низких температурах около —50° скорость такого превращения становится значительно более высокой, в результате чего оловянные металлические изделия иногда превращаются в порошок серого олова. Это явление получило название оловянной чумы . [c.458]

При испытании тонких или пористых покрытий из золота появляется слабо окрашенное пятно в том случае, когда испытывается позолота на серебре, в пятне видны темные части (серебро). Очень тонкое покрытие по меди или латуни не может быть открыто этим способом. Открытие золота возможно в присутствии ряда других металлов и сплавов (никель, серебро, платина, палладий, иридий, пр ипой, латунь, белые металлы, бронза, сталь, марганец, молибден, тантал, вольфрам, ртуть, кадмий, алюминий, олово, цинк, свинец). [c.216]

Как и многие другие элементы, олово имеет несколько аллотропических модификаций, несколько состояний. (Слово аллотропия переводится с греческого как другое свойство , другой поворот .) При нормальной плюсовой температуре олово выглядит так, что никто не может усомниться в принадлежности его к классу металлов. Белый металл, пластичный, ковкий. Кристаллы белого олова (его называют еще р-оловом) тетрагональные. Длина ребер элементарной кристаллической решетки — 5,82 и 3,18 ангстрема. Но при температуре ниже 13,2° С нормальное состояние олова иное. Едва достигнут этот температурный порог, в кристаллической структуре оловянного слитка начинается перестройка. Белое олово превращается в порошкообразное серое, или а-олово, и чем ниже температура, тем больше скорость этого превращения. Максимума она достигает при минус 39° С. [c.315]

Серебристо-белый металл, плотность 7,3 г/см , температура плавления 232°С, температура кипения 2620°С. Вода на олово не действует, на воздухе Sn окисляется только при нагревании. Лучшими растворителями олова являются царская водка, а также горячие щелочи и кислоты. Производные олова являются сильными восстановителями и хорошо растворимы в воде. Соединения олова ядовиты. Предельно допустимая максимальная разовая концентрация 0,5 мг/м , среднесуточная — 0,05 мг/м , кл. опасности 3 (хлорид олова). Для оксида олова (II и IV), сульфата олова, станната натрия среднесуточная концентрация 0,02 мг/м . [c.63]

Олово применяют для лужения железа. Листовое железо, покрытое оловом, — белая жесть — долгое время сохраняет свою белую серебристую поверхность. Однако в случае появления трещин, в которые проникает вода или влажный воздух, жесть быстро подвергается коррозии. Объясняется это образованием гальванической пары, способствующей окислению более активного металла — железа. [c.258]

Иногда бывает трудно классифицировать тот или иной элемент как металл или металлоид (неметалл). Элементарное олово, например, может существовать в двух формах, одна из которых — общеизвестная металлическая форма — называется белым оловом, тогда как другая форма — серое олово — обладает свойствами металлоида. Следующий элемент периодической системы — сурьма — существует только в одной кристаллической форме с характерным металлическим блеском, но в то же время обладает электрическими свойствами металлоида она хрупка, не поддается ковке и не пластична. В дальнейшем будем рассматривать олово как металл, а сурьму как металлоид. [c.506]

Олово — серебристо-белый металл, обладающий высокой ковкостью, благодаря чему из олова можно изготовлять тончайшие листы, называемые оловянной фольгой. Обычное белое олово, обладающее металлическими свойствами, претерпевает медленное изменение при температурах ниже 18 °С и превращается в неметаллическую аллотропную модификацию — серое олово, имеющее структуру алмаза. (Физические свойства, приведенные в табл. 18.5, относятся к белому олову.) При очень низких температурах, около —40 °С, скорость такого превращения становится значитель- [c.569]

Общеизвестен пример существования двух модификаций олова серое а-олово — полупроводник со структурой типа алмаза (см табл. 23) и белое Р-олово — типичный металл. [c.177]

Хотя каждая полиморфная модификация вещества стабильна лишь в своей области температур и давлений, но в метастабильном, неустойчивом состоянии — в чужой области она может существовать достаточно долго. Полиморфизм олова является здесь хорошим примером. Белое олово может переохлаждаться ниже температуры перехода, рав-ной- -13,2°С, и существовать в виде белого металла достаточно долго. Однако его состояние при Ь а 13,2° С неустойчиво, поэтому сотрясение, механическое повреждение, внесение стабильной затравки вызывают резкий скачкообразный фазовый переход, получивший название оловянной чумы . Переход из Р- в а-модификацию олова происходит с изменением типа связи от металлической к ковалентной и сопровождается резким изменением объема. Коэффициент линейного расширения у серого олова в четыре раза больше, чем у белого поэтому белое олово, переходя в серое, рассыпается в порошок. [c.177]

Как ингибитор коррозии применяется сравнительно давно ЫаМОг, в ряде случаев он является очень эффективным замедлителем. Известно, что при добавлении нитрита натрия значительно уменьшается коррозия ряда металлов не только в пресной воде, практически не содержащей солей, но и в растворах хлористого натрия и в морской воде. В литературе описано защитное действие НаНОз по отношению к стали, меди и сплавам олова ( белый металл ). Электродный потенциал стали и сплавов олова в присутствии нитрита натрия заметно изменяется в положительную сторону. Изменение потенциалов этих металлов тем больше, чем выше концентрация ингибитора. Пассивирующее действие ЫаЫОг в процессе коррозии меди слабее, чем в случае коррозии стали и белого металла . [c.135]

В ряду Ое—8п—РЬ отчетливо усиливаются металлические свойства простых веществ. Германий—серое металлоподобное вещество. Хотя германий внещне похож на металл, он имеет алмазоподобную структуру. Олово в обычных условиях существует в виде (3-модификации (белое олово). Это серебристо-белый металл, имеющий кристаллическую решетку с искаженно октаэдрической координацией атомов. При охлаждении ниже температуры 13,2 °С белое олово переходит в а-модификацию (серое олово) с алмазоподобной структурой. Этот переход сопровождается увеличением удельного объема (на 25,6%), в связи с чем олово рассыпается в порошок. Свинец — темно-серый металл с типичной для металлов структурой гранецентрированного куба (к.ч. = ]2). [c.188]

Так как свойства вещества — механические, электрические, оптические, химические — определяются энергетическим состоянием валентных электронов, то в первую очередь нас интересует соответствующий участок энергетического спектра. Параметры последнего — значения ширины валентной, запрещенной зон, зоны проводимости и положение различных локализованных уровней — могут быть определены путем изучения оптических спектров, электропроводности и других свойств твердого вещества (см. гл. IX). Зная эти параметры, можно решать обратную задачу определять по ним неизвестные нам свойства вещества. Не случайно общепринятое деление твердых веществ на изоляторы, проводники, полуметаллы и металлы основывается на значениях ширины запрещенной зоны. Возьмем, например, ряд простых веществ алмаз, кремний, германий, олово, свинец. Каждое из этих вещёств по-своему замечательно и каждое используется как незаменимый материал, но в совершенно различных областях техники, а кремний и германии находят применение в полупроводниковой технике. Природа данных веществ изменяется скачками, как атомные номера соответствующих элементов. Скачками изменяется и ширина запрещенной зоны при переходе от одного аналога к другому. Для алмаза эта величина составляет 5,6 эВ. Это — изолятор, самое твердое из веществ. Для кремния она равна 1,21 эВ. Такой энергетический барьер уже много доступнее для валентных элек- тронов отсюда полупроводниковые свойства данного вещества. Ширина запрещенной зоны германия 0,78 эВ — он полупроводник с высокой подвижностью носителей тока — электронов и дырок. Наконец, серое олово по ширине запрещенной зоны, равной всего 0,08 эВ, занимает последнее место в данном ряду и относится скорее к металлам, чем к полупроводникам, а белое олово — настоящий металл. Так с изменением ширины запрещенной зоны закономерно изменяется природа твердого вещества. [c.105]

ОЛОВО (31аппит, греч.— стойкий) 8п — химический элемент IV группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 50, ат. м. 118,69. Природное О. состоит из 10 стабильных изотопов. Существует 15 радиоактивных изотопов. О. известно человеку с древности. Известны свыше 16 минералов О., из которых промышленное значение имеют касситерит (оловянный камень) ЗпОа и станнин СизРеЗпЗ . О.— серебристо-белый металл, медленно тускнеющий на воздухе. Устойчив выше 13,2° С. При охлаждении нин<е 13,2° С белое О. переходит в серое О., при этом предметы из олова разрушаются и рассыпаются ( оловянная чума ) [c.181]

На практике из числа указанных покрытий широко применяется олово (белая жесть). Покрытия металлами N1, А , Аи являются заш,итно-декоративными. [c.368]

По химическому составу полупроводники весьма разнообразны. К ним относятся элементарные вещества, как, например, бор, графит, кремний, германий, мышьяк, сурьма, селен, а также многие оксиды ( uaO, ZnO), сульфиды (PbS), соединения с индием (InSb) и т. д. и многие соединения, состоящие более чем из двух элементов. Известны и некоторые органические соединения обладающие полупроводниковыми свойствами. Таким образом, к полупроводникам относится очень большое число веществ. Обусловлены полупроводниковые свойства характером химической связи (ковалентным, или ковалентным с некоторой долей ионности), типом кристаллической решетки, размерами атомов, расстоянием между ними, их взаиморасположением. Если химические связи вещества носят преимущественно металлический характер, то его полупроводниковые свойства исключаются. Зависимость полупроводниковых свойств от типа решетки и от характера связи ясно видна на примере аллотропных модификаций углерода. Так, алмаз — типичный диэлектрик, а графит — полупроводник с положительным температурным коэффициентом электропроводности. То же у олова белое олово — металл, а его аллотропное видоизменение серое олово — полупроводник. Известны примеры с модификациями фосфора и серы. [c.298]

Металлический галлий — голубовато-белый металл. Имееет удивительно низкую температуру плавления — всего +29,78°С, в то время как температура его кипения равна 2237°С. Благодаря этой особенности галлий применяют для изготовления высокотемпературных термометров. Другая интересная особенность этого металла — способность его образовать сплавы со многими другими металлами — магнием, алюминием, свинцом, висмутом, цинком, индием, оловом, таллием, кадмием и др., имеющими низкие температуры плавления. Соединения галлия с мышьяком, сурьмой, фосфором являются полупроводниками. Их применяют в производстве транзисторов и солнечных батарей. [c.159]

Олово — серебристо-белый легкоплавкий металл при обычных условиях. Устойчивая при комнатной температуре тетрагональная ( (-модификация олова (белое олово) при 13,2 С в равновесных условиях переходит в алмазоподобную а-модификацию (серое олово). Однако с заметной скоростью это превращение протекает при более низких температурах порядка —30. . . —40 °С. В ходе этого превращения происходит значительное увеличение удельного объема (на 25,6%), что обусловлено значительным yMeHbUjenneM координационного числа при переходе от плотноупакованной к рыхлой алмазоподобной структуре. Этот фазовый переход инициируется и ускоряется при внесении затравки а-олова. При соприкосновении белого олова с серым при низких температурах процесс полиморфного превращения протекает чрезвычайно быстро. Оловянные предметы при этом рассыпаются в порошок. Это явление получило название оловянной чумы . Резкое ускорение фазового перехода в присутствии затравки аналогично бурной кристаллизации пересыщенного раствора, находящегося в метастабильном состоянии. [c.217]

В повседневной жизни человек чаще всего встречается с покрытиями железа цинком и оловом. Листовое железо, покрытое цинком, называют оцинкованным железом, а покрытое оловом — белой жестью. Первое в больших количествах идет на кровли домов, а из второго изготавливают консервные банки. И то и другое получают главным образом протягиванием листа железа через расплав соответствующего металла. Для большей стойкости водопроводные трубы и арматуру из стали и серого чугуна часто подвергают оцинковыванию также окунанием в расплав данного металла. Это резко повышает срок их службы в холодной воде. Интересно, что в теплой и горячей воде срок службы оцинкованных труб может быть даже меньше, чем неоцинкованных. [c.144]

Перманганатометрическим титрованием определяют Sb в белом металле [1304]. Биамперометрическим титрованием с применепием КВгОд в качестве титранта определяют Sb в свинцово-оловяпно-сурьмянистых сплавах [944]. Амперометрическое титрование с использованием амилдимеркаптотиопирона в качестве титранта применено для определения Sb в свинцово-оловянных сплавах [697]. Разработан ряд экстракционно-фотометрических методов определения Sb в олове и свинцово-оловянных сплавах, в том числе с применением родамина С ( 1-10 % Sb) [995], иодидным и тиомочевинным методами (> 1-10 % Sb) [512]. Для определения Sb в олове рекомендован ряд методов инверсионной вольтамперометрии как без отделения Sb > 5-10 % (Sr = 0,10 -н 0,15) [221, 224], так и с отделением ее экстракцией этилацетатом [507] или диизопропиловым эфиром [222, 225], а также отгонкой Sn в виде SnBr4 [507]. Нижняя граница определяемых содержаний Sb этими методами достигает 7-10- —1-10 % Sr= 0,15 0,25). [c.143]

Олово 8п — серебристо-белый, блестящий металл, медленно тускнеющий на воздухе. Образующаяся пленка устойчива и длительное время сохраняет свои характеристики. Олово полиморфно. Обычная /3-модификация (белое олово) устойчива вьппе 13,2 С. Ниже этой температуры -модификация переходит в -модификацию (серое олово). Этот процесс ускоряется при дальнейшем понижении температуры или заражении белого олова частицами серого олова (оловянная чума). Олово — весьма мягкий и пластичный металл, стойкий к большинству внешних воздействий, Олово — легкоплавкий металл (т. пл. 231,9 С),которыйрходитв состав различных припоев. Для улучшения технологических свойств, в том числе и повышения твердости, в олово вводят свинец, висмут, сурьму. Из таких сплавов изготовлены многие изделия. [c.165]

Кремний и германий. Оба эти вещества, подобно алмазу, имеют структуры А4, они твердые и хрупкие. При высоком давлении (120 кбар) образуется аллотропная модификация, при-надл ежащая к кубической кристаллической сингонии, причем ее плотность выше, чем у структуры А4 для нее характерно искаженное тетраэдрическое расположение атомов, напоминающее структуру р-формы олова (белое олово, металл), см. рис. 3.2 и 3.3, а также табл. 3.5. [c.103]

Стандартный равновесный потенциал олова равен —0,136 В. Стационарный потенциал в растворе 0,5N Na l равен —0,25 В. ПДК в воде — 0,112 мг/л. Олово — серебристо-белый металл, медленно тускнеющий на воздухе. Оно может существовать в двух модификациях. Обычная металлическая модификация с плотностью 7,31 -фаза) носит название белое олово . Более легкая металлоидная форма (oi-фаза) с плотностью 5,75 носит название серое олово . Белое олово устойчиво при температуре выше +13 ° С, серое олово — при температуре ниже +13 °С. Максимальная скорость перехода белого олова в серое олово устанавливается при —48 °С. Аллотропическое превращение белого олова в серое олово аналогично по внешнему проявлению коррозионному разрушению. Начавшееся превращение ускоряет процесс перехода. Это явление получило название оловянной чумы. Введение в олово 0,5 % Bi или Sb исключает подобное явление. [c.211]

Свойства. Свинец представляет собой сйневато-белый металл, блестящий на поверхпости свежего среза одпако на воздухе оп быстро приобретает матовую сине-сёрую тусклую окраску. РЬ самый мягкий среди обычных тяжелых металлов, значительно мягче, чем олово. Его можно резать ножом и даже царапать ногтем. Вследствие незначительной твердости и большой тягучести свинец легко удается прокатывать в листы, однако ввиду незначительной прочности из него нельзя вытянуть слишком тонкую проволоку. Удельный вес свинца 11,34, температура плавления 327,4°, температура кипения 1750° (Fis her J., 1934). В соответствии с данными Вартенберга пары свинца при 1870° одноатомны. Свинец кристаллизуется в кубической системе. Удельная теплоемкость его при 18 равна 0,0299, атомная теплоемкость 6,2, что находится в соответствии с правилом Дюлонга и Пти. Теплопроводность свинца относительно небольшая, она составляет лишь 8,5% теплопроводности серебра. Удельная электропроводность при 18° равна х=4,8-10" , что составляет 7,8% удельной электропроводности серебра. [c.586]

Помимо обычной металлической модификации с удельным весом 7,31 (белое олово) оно может существовать и в более легкой металлоидной модификации с удельным весом 5,75, представляющей собой серый порошок (серое олово). Белое олово ( 3-фаза) устойчиво при температурах выше - -13°С. Серое слово (а-фаза) устойчиво при температурах ниже -+-13°С. Максимальная скорость перехода белого олова в серое устанавливается при —48 °С. Аллотропическое превращение белого олова в серое аналогично по внешнему проявлению коррозионному разрушению. В прежние времена, когда органные трубы и многие предметы домашнего обихода изготовляли из чистого олова, такое превращение доставляло много неприятностей. Вследствие того, что начавшееся превращение, или контакт с пораженным оловом, ускорял превращение здорового металла, это явлёние получило название оловянной чумы. Чистое олово более склонно к подобному поражению,, чем его сплавы. Сплав олова с 0,5 % висмута или сурьмы уже не склонен к переходу в серое олово с понижением температуры., [c.291]

Большое народнохозяйственное значение имеет борьба с коррозией железа, очень важного, но легко ржавеющего технического металла. Иа многочисленных способов защиты шелеза от коррозии рассмотрим широко применяемое покрытие его цинком (один-кование) и оловом. Олово обладает высокой устойчивостью к корродирующему действию атмосферы. Поэтому железные листы, покрытые тонким слоем олова,—белую жесть гфименяют для изготовления консервных банок, чайников, бидонов и т. д. Цинк—более [c.337]

В среде комплексона II, карбоната и цитрата калия (pH 9) можно хорошо различить полярографические волны трехвалентного железа, двухвалентной меди и висмута. Это позволяет определять следы упомянутых металлов в присутствии свинца, цинка, кадмия, четырехвалентного олова и пятивалентной сурьмы. В этой среде можно, например, определить железо в присутствии меди, если отношение их концентраций превышет 1 1000. Йндифферент-НЫ.М электролитом служит смесь 0,3 М раствора комплексона II, 0,5 М раствора цитрата калия и 0,5 М карбоната калия. Метод был применен для полярографического анализа белых металлов [15]. [c.231]

Кадмий представляет белый металл, немногим только уступающий олову в белизне и блеске своего свежего разреза. Он столь мягок, что режется ножом, и ковок так, что легко вытягивается в проволоки, листы и пр. Уд. вес его 8,67, плавится при 320 , кипит при 770 , пары его горят, образуя бурый порошок окиси. После ртути это наиболее летучий металл, а потому для него Девилль определил плотность паров по отношению к водороду она оказалась равною 57,1, следовательно, в частице заключается однн атом, вес которого =112. В. Мейер то же нашел для цинка частица ртути также содержит один атом. [c.104]

В более или менее чистом состоянии был пока выделен (путем электролиза расплавленного ЬаСЬ) только лантан, свойства которого изучены довольно подробно. Он представляет собой белый металл с плотностью 6,2, несколько более твердый, чем олово, плавящийся при 826 и кипящий около 1800°С. Электропроводность лантана примерно в два раза больше, чем у ртути. [c.344]

Физические и химические свойства. К. — серебристо-белый металл, мягкий, ковкий и тягучий. Палочки К. при сгибании издают треск (подобно олову), что позволяет ориентировочно судить о чистоте металла (в случае загрязненного примесями К. это явление не наблюдается). К. кри< таллизуется в гецс готлътй решетке, а = 2,97311 А, с = 5,60694 А (при 25°) отношение da = 1,8859 сильно отклоняется от идеального для гексагональной шаровой упаковки (с/а = 1,663). Аллотропич. модификаций К. не имеет. Ат. радиус 1,56 А, иопный радиус d + 0,99 А. Плотность 8,65 (20°) т. пл. 321° т. кип. 767°. Теплота плавления 13,2 кал/г теплота испарения 286,4 кал/г уд. теплоемкость (в кал/г град) 0,0632 (321—700°) 0,055 (25°) термич. коэфф. линейного расширения [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология