Метансульфонат

Фениловые эфиры арилсульфокислот термически вполне устойчивы например, м- и л-крезиловые эфиры бензолсульфокислоты могут быть окислены двуокисью селена при 200° в соответствующие альдегиды и карбоновые кислоты с преобладанием первых [3511. Следует отметить, что другие производные крезолов (метиловые эфиры, бензоаты, метансульфонаты) изменяются в жестких условиях окисления. Еще в 1904 г. Ульман [3521 показал, что 2-иод-фениловый эфир л-толуолсульфокислоты при нагревании с медью при 260° превращается в ди-л-толуолсульфонат 2,2 -диоксибифе-нила с хорошим выходом. Толуолсульфонаты были использованы также для синтеза частично метилированных производных многоатомных фенолов например, 2,4-диокси-6-метоксибензальдегид (LXIV) был превращен в 4-окси-2,6-диметоксибензальдегид (LXV) [c.236]

Метансульфонат — белый кристаллический порошок, легко растворим в воде (1 1) и спирте (1 5), гигроскопичен, т. пл. 168—169°. [c.169]

Получить непосредственно из спиртов алканы трудно, и восстановление спиртов осуществляют обычно непрямым путем. Так, спирт может быть превращен в алкен дегидратацией, а затем, используя один из методов гидрирования, описанных выше, можно получить алкан. Если позволяет структура соединения, то особенно удобна дегидратация третичных и вторичных спиртов, и этот путь широко используется. Кроме того, спирт можно превратить в производное, в котором связь углерод — кислород более лабильна, а затем восстановить это производное. В качестве таких производных широко используют галогениды, метансульфонаты и -толуол-сульфонаты хлоридам обычно предпочитают бромиды и иодиды. В качестве восстанавливающих агентов применяют алюмогидрид лития [95], триэтилборогидрид лития [96], борогидрид натрия [97] [c.133]

Толуолсульфонаты (или метансульфонаты) являются важными промежуточными соединениями в реакции алкилирования и получения олефинов элиминированием благодаря легкому отщеплению сульфонатного остатка (R—О—SOjR). [c.504]

Фоновые электролиты. Скорость автопротолиза метансульфоновой кислоты достаточно высока, чтобы обходиться без вспомогательного электролита. Добавка хлористого аммония, который реагирует с растворителем с образованием хлористого водорода и метансульфоната аммония, уменьшает сопротивление раствора. [c.36]

Границы стабильности растворов. На КРЭ был достигнут максимальный катодный потенциал -0,835 В относительно стационарного ртутного электрода. Но-видимому, лимитирующая реакция включает разряд ионов водорода. Анодная реакция на стационарном ртутном электроде приводит к образованию нерастворимого метансульфоната одновалентной ртути. [c.37]

V) [1, 2]. Для получения фентоламина-метансульфоната (VII) при действии аммиака VI превращают-в основание, а последнее при обработке метансульфокислотой — в VII. П получают нагреванием я-толуи-дина (1) с резорцином в присутствии гидрохлорида п-толуидина. V синтезируют взаимодействием нитрила монохлоруксусной кислоты (III) со [c.169]

Прикапывают 50 мл HjO, органическую фазу отделяют, высушивают над N33804 и растворитель полностью отгоняют в вакууме водоструйного насоса (не использовать водяную баню). Перегонка остатка при 1 мм рт. ст. (без колонки) дает 39,0 г (91%) трифтор-метансульфоната с т. кип. 40-50 °С/1 мм рт. ст., достаточно чистого для использования на последующей стадии. [c.280]

Метил-1,2-бензоксатииндиоксид-2,2 (3 Р = Н) и 4-метил-З-фенил-1,2-бензоксатииндиоксид-2,2 (3 К = РЬ) получают нагреванием метансульфоната и бензилсульфоната 2-гидроксиацетофенона с гидроксидом калия в пиридине (схема 1), т. е. в условиях, напоминающих синтез хинолинов по Кэмпсу. 3,4-Двойная связь может быть восстановлена кипящей иодоводородной кислотой. 3-Фенил-замещенное устойчиво к щелочному гидролизу. [c.560]

Цианид-ион реагирует с иодистым метилом в диметилформамиде более чем в -10 раз скорее, чем в воде [12]. Первичные и вторичные алкилгалогениды [147] или метансульфонаты [118] и, вероятно, также и-толуолсульфонаты реагируют быстро и гладко с цианидами щелочных металлов в диметилсульфоксиде [148, 149], диметил формамиде [148], диметилацетамиде [150], сульфолане [147] и ди-метилсульфолане [147] с образованием нитрилов (выход 60—90%). Реакция тщательно изучена Фридманом и Шехтером [147] изоцианиды в процессе реакции не образуются, даже неопентил- и неофил-галогениды реагируют без перегруппировки, из тре/п-бутилхлорида образуется только изобутилен, что показывает, как трудно вводить /ирет-бутильные соединения в реакции с 5г 2-механизмом. Вместо цианистого калия лучше применять цианистый натрий, так как он более растворим диметилсульфоксид растворяет цианистый натрий лучше, чем другие полярные апротонные растворители. Однако применение взвесей цианидов щелочных металлов в менее ионизирующих полярных апротонных растворителях, например в ДМФА, приводит к получению нитрилов с хорошими выходами [c.37]

При реакции с серной кислотой, триоксидом серы или сульф-аминовой кислотой длинноцепочечные спирты превращаются в сульфаты. Метансульфонаты (или л-толуолсульфонаты), часто более удобные для получения и более реакционноспособные, чем алкилгалогениды, легко превращаются в углеводороды, алкилга-логениды, нитрилы, малонаты, сложные эфиры, гидропероксиды и альдегиды. [c.68]

Устойчивые формы дрожжей и дрожжеподобных грибов сравнительно легко получаются и в эксперименте (Белоусова, 1976 Hurley, Wright, 1976 Фейгин и др., 1977 Gale е. а., 1977) при пересевах на средах с возрастающими концентрациями антибиотиков, а также под воздействием мутагенов (УФ, этил-метансульфонат и др.). [c.191]

Реакция перекиси водорода с олефинами, спиртами и сложными эфирами (например, сульфатами, метансульфонатами, монофталатами), а также галогенпроизводнымн в кислой или щелочной среде является методом синтеза большого числа алкил-гидроперекисей и дигидроперекисей. [c.26]

Первый метод, разработанный Дикстра и Momepoiwбыл использован только для получения аллнлгидроперекиси. Аллил-метансульфонат обрабатывали перекисью водорода в присутствии едкого кали, однако получаемое вещество было настолько неустойчиво, что работу приходилось проводить в химически инертной стеклянной посуде при красном свете. Гидроперекись, очищенная с помощью газо-жидкостной хроматографии, оказалась весьма легко взрывающим и разлагающимся веществом. [c.64]

Недавно взаимодействием быс-метансульфоната бутаидиола-1,4 с перекисью водорода был получен 1, 2-диоксаи [R. riege, G. М и 1 1 е г, Вег., 89, 238 (1956)].—Прим. [c.47]

На последней стадии 17,4 г (0,05 моля) метансульфоната и 650 мя абсолютного эфира помеш,ают в трехгорлую колбу на 1 л, снабженную обратным холодильником, вводной и выводной трубкакш для подачи сухого азота и механической мешалкой. Добавляют трехкратный избыток М. б. б. (0,15 моля) при интенсивном перемешивании для достижения полноты реакции в гегерогенной смеси. Перемешивание продолжают при комнатной температуре в течение 24 час. Дальнейшая обработка включает экстракцию освобожденной от воздуха водой, фильтрование раствора в гексан. удаление растворителя в токе чистого азота и высушивание в высоком вакууме. [c.260]

Повторное исследование реакции концентрированной пере киси водорода с ди-грет-гликолями показало, что при этом и 2, 4-диметилпентандиола-2, 4 наряду с 2, 4-дигидроперекисью об разуется 31% циклической перекиси (I) 2,5-диметилгексан диол-2, 5 также первоначально образует упоминавшуюся выш( дигидроперекись, однако дальнейшая обработка 50%-ной пере кисью водорода и серной кислотой превращает ее в соответствующую циклическую перекись (И) с 28% выходом. Простейшая циклическая перекись 1,2-диоксан (П1) была получена по методу Вильямса и Мошера из бис-метансульфоната бу-тандиола-1, 4 [c.28]

Натрий [(1,5-диметил-З-ок-со-2-фенил-2,3-Дигидро-Ш-пиразол-4-ил)(метил)-амино]метансульфонат [c.866]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология