Метансульфокислота

С Другой стороны, добавление галогенированных уксусных кислот, а также метансульфокислоты ведет (по крайней мере, первоначально) к небольшому увеличению скорости. [c.18]

Действие фторсульфоновой кислоты на фтористоводородное алкилирование сходно с действием метансульфокислоты. Для исследования каталитических свойств системы НР+Р50зН использовали смесь изобутана и промышленной олефиновой фракции, применяемой ранее для алкилирования в присутствии НР без до- [c.69]

Концентрация метилциклопентана в серной кислоте сильно зависит от природы модифицирующей добавки (рис. 5). Эти данные были получены ИК-спектральным анализом вытяжек насыщенных сернокислотных растворов метилциклопентана в четыреххлористом углероде, простоявших 24 ч. Очевидно, зависимость между растворимостью метилциклопентана и относительной скоростью гидридного переноса не простая. Так, добавка 2% метансульфокислоты увеличивает растворимость примерно в 10 раз, в то время как скорость переноса растет лишь незначительно. [c.18]

Метансульфокислоты хлорангидрид см. Метансульфохлорид [c.304]

Небольшая добавка метансульфокислоты поразительно меняла каталитические свойства фтористоводородной кислоты. Ниже приведены результаты низкотемпературного алкилирования изобутана пропиленом, бутеном-1 и промышленной олефиновой фракцией Сз—С5, состав которой приведен ранее. В двух первых случаях массовое соотношение изобутана и олефина составляло 95 5. В третьем случае поддерживали мольное соотношение изобутана и олефиновой фракции, равное 12 1. [c.68]

Прп встряхивании иодистого метила с диэтилсульфитом и разбавленным раствором едкого кали [54] образуется калиевая соль метансульфокислоты. Она получается, вероятно, гидролизом диэтилсульфита [15] в сернистокислый калий и алкилированием последнего. Действием соответствующих металлических солей сернистой кислоты на иодистый метил приготовлены [55] также и другие щелочные соли метансульфокислоты. [c.114]

Безводная метансульфокислота плавится при 20° и имеет т. кип. 167° при 10 мм [59]. С водой она образует как моно-, так и тригидрат. Судя по температуре кипения, она является ассоциированной жидкостью. При сплавлении с едким кали [60] выделяется водород, а реакционная смесь содержит калиевые соли угольной и сернистой кислот. [c.115]

Недавно высказано предположение, что часть порфиринов в асфальта X Мертвого моря связана в триглицеридную форму с высшими жирными кислотами [799]. Это предположение сделано на основе масс-спектрометрии высокого разрешения и подтверждено ГЖ-хроматографией метиловых эфиров жирных кислот, полученных щелочным гидролизом порфириновых фракций. Однако исследованию подвергался.деметаллированный материал, претерпевший обработку метансульфокислотой (4 ч, 100°С), в связи с чем представляется маловероятным, чтобы триглицериды в этих условиях могли сохраниться. Во всяком случае это предположение нуждается в тщательной проверке. [c.146]

При электролитическом окислении [61] в водном растворе с платиновым анодом калиевая соль метансульфокислоты превращается в двуокись углерода, сернокислый калий, надсернокислый калий и неизвестного состава вещество, которое после подкисления и кипячения раствора выделяет формальдегид. [c.115]

При нагревании серебряной соли метансульфокислоты с метан-сульфохлоридом [59а] при 160° получается ангидрид кислоты, который, повидимому, является единственным ангидридом, известным для низших алифатических сульфокислот [c.115]

Метиловый эфир метансульфокислоты получается действием иодистого метила на диметилсульфит [54] при 115 . Он имеет т. кип. 202,7—203 при 748 мм и уд. вес ( ) 1,3206. Этиловый эфир метансульфокислоты может быть приготовлен [59а] из ангидрида метансульфокислоты и этилового спирта. Температура кипения его 85—86 при 10 мм другие физические свойства исследованы не были. Эфир легко гидролизуется при нагревании с водой. [c.117]

Эта соль не выделена в чистом виде, но обработкой пятихлористым фосфором превращена в сульфохлорид. Выход метансуль-фохлорида составил только 21—27% при расчете на использованный сернистокислый калий. Недостатком этого метода получения солей сульфокислоты является трудность разделения смеси калиевых солей метилсерной кислоты и метансульфокислоты. Выход, вероятно, можно было бы увеличить, используя вместо сернистокислого калия натриевую соль. [c.115]

Это соединение не имеет преимуществ в качестве алкилирую-щего агента по сравнению с к-бутиловым эфиром /г-толуолсульфо-кислоты. Некоторые эфиры метансульфокислоты и углеводов описаны Гельферихом и сотрудниками [676]. [c.117]

Окисление карбоновых кислот пероксидом водорода в присутствии кислотного катализатора — наилучший обший метод синтеза перкислот [383]. Наиболее распространенным катализатором для субстратов с алифатическими группами К является концентрированная серная кислота. Реакция обратима, и равновесие можно сместить вправо, удаляя воду или применяя избыток реагента. Для субстратов с ароматическими группами К наилучшим катализатором является метансульфокислота, которая используется и как растворитель. [c.307]

Амиловый эфир метансульфокислоты [c.24]

ЭТИ.ЛОВЫЙ зфир метансульфокислоты [c.564]

Исторически первые методы выделения порфиринов из нефти, до сих пор применяемые, основаны на обработке нефти сильными кислотами с целью деметаллирования находящихся в ней металлопорфириновых комплексов и перевода свободных порфириновых оснований в кислотную фазу. В качестве деметаллирующих агентов обычно используются уксусная кислота, насыщенная бромис- тым водородом [44], метансульфокислота [814], фосфорная кислота [815] или серная кислота [46]. Однако при использовании этого метода выделения происходит разрушение значительной части порфиринов (выход 20—60%) и, кроме того, становится невозможным раздельное исследование никелевых и ванадиловых комплексов. [c.144]

Метансульфокислота и ее производные. Метансульфокислота получена несколькими путями, не включенными в вышеприведенное описание общих методов приготовления. Восстановление трихлорметансульфокислоты [53] электролитическим путем, а также действием амальгамы натрия или цинка происходит легко, не сопровождаясь заметным выделением водорода, прежде чем реакция почти полностью не закончится. [c.114]

Метансульфокислота получена в небольших количествах окислением протеинов [57] и действием дымящей азотной кислоты на у-аминопропилметилсульфоп при температуре 200° [58]. Последняя реакция свидетельствует о большой устойчивости сульфокислоты по отношению к окисляющим агентам в кислом растворе. [c.115]

Галоидированные метансульфокислоты. Исследованы многие галоидные производные метансульфокислоты. Восстановление трихлорметансульфокислоты цинком и серной кислотой [68] можно остановить на любой промежуточной стадии. Хлор- и дихлорметансульфокислоты присутствуют также в продуктах взаимодействия сернистокислого калия и хлороформа [366] при 180 . Нагревание хлорбромметана и водного раствора сернисто- [c.117]

Согласно патентной заявке [82], трииодметансульфокислота может быть приготовлена путем обработки натриевой соли метансульфокислоты или моно- или дииодпроизводных этой сопи иодом и углекислым натрием в водном растворе при 150—180 . Лучшие [c.120]

Исследованы также некоторые смешанные галоидные производные метансульфокислоты, и в особенности изучено их разделение на оптически активные изомеры. Бариевая соль хлорбромметансуль-фокислоты получается посредством бромирования хлорсульфо-уксусной кислоты [81] при 150° с последующей нейтрализацией, реакционной смеси углекислым барием [c.121]

Метионовая кислота очень устойчива к действию высоких температур, а также кислых и щелочных реагентов [447]. При нагреванпи выше 160° она частично разлагается, но в высоком вакууме ее можно перегнать практически без разложения [437в]. Нагревание кислоты с водой, взятой в количестве 20% от ее веса, при температуре 220—270° и давлении 15—20 мм ведет к разложению с образованием метансульфокислоты и серной кислоты. [c.176]

Реакция гидразингидрата с дифенилметионатом протекает очень сложно [452]. Разделение реакционной смеси можно осуществить путем отгонки с паром. Фенол и фениловый эфир метансульфокислоты отгоняются из реакционной смеси, а дигидразид метионовой кпслоты и гидразид фенилметионата остаются. При более высокой температуре (255°) получена смесь аммониевых солей и амидов, но гидразид не выделен. Фенилметилметионат ведет себя аналогично. [c.179]

Алифатические сульфокислоты (например, метансульфокислота H3SO3H) получаются при окислении тиолов. Удобным методом синтеза ароматических сульфокислот (например, бензолсульфо-кислоты СбНбЗОзН) может служить прямое сульфирование ароматических углеводородов (разд. 3.5.2). Для доказательства наличия в молекуле сульфокислот связи С—S обычно проводят их восстановление в соответствующие тиолы. Реакция осуществляется в два этапа сначала получают сульфонилхлориды, которые затем под действием сильных восстановителей (например, Zn/H l, LiAlH4) превращают в тиолы. [c.94]

Цитотоксичность 1-бензотриазолида метансульфокислоты и бензимидазолида метансульфокислоты изучали в культуре эндотелиальных клеток. Для изучения иммуномодулирующих свойств использовалась модель сосудистых повреждений на экспериментальных животных с иммунным механизмом альтерации эндотелия. [c.73]

Изучению фармакологических свойств соединений 1-бензотриазолид и бензимидазолид метансульфокислоты и 1,2,4-триазолид и имидазолид бензолсульфокислоты должно предшествовать выявление их мутагенного и цитотоксического действия для оценки возможного практического использования. [c.74]

Наименьшим мутагенным действием обладает 1-бензотриазолид метансульфокислоты [c.74]

Показано, что увеличение гидрофобности в ряду азолидов метансульфокислоты, азолидов бензолсульфокислоты и азолидов 2-нафталинсульфокислоты приводит к повышению антибактериальной активности. [c.74]

Подобным же образам можно получать алкилфториды через офиры бензол- [921] и метансульфокислот J022J. [c.218]

Курс органической химии (1965) -- [ c.183 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.327 ]

Синтез органических препаратов Сб.4 (1953) -- [ c.297 ]

Курс современной органической химии (1999) -- [ c.514 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.476 ]

Методы органической химии Том 3 Выпуск 3 (1930) -- [ c.346 ]

Реагенты для органического синтеза Т.7 (1978) -- [ c.323 , c.324 , c.603 ]

Реагенты для органического синтеза Том 6 (1972) -- [ c.29 ]

Реагенты для органического синтеза Том 7 (1974) -- [ c.323 , c.324 , c.603 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.327 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.343 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.183 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.282 ]

Некоторые вопросы химии серусодержащих органических соединений (1963) -- [ c.170 ]

Протон в химии (1977) -- [ c.41 ]

Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.0 ]

Химия пестицидов (1968) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.282 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.266 ]

Химия органических соединений серы (1975) -- [ c.451 ]

Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) -- [ c.75 , c.443 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.143 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.443 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.302 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.137 ]

Практическая химия белка (1989) -- [ c.252 , c.254 , c.258 , c.281 , c.418 , c.488 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология