Ртути окись бром

РТУТИ окись-БРОМ. HgO-Br2. [c.432]

РТУТИ окись-БРОМ, HgO —ВГ2. [c.432]

Из данных, приведенных в табл. И и 12, видно, что обнаружить в атмосфере токсичное вещество по цвету возможно лишь в ограниченном числе случаев (хлор, окислы азота, пары брома). Значительно легче (часто еще до появления признаков отравления) это можно сделать по запаху (синильная кислота, фосген, сероводород, сернистый газ, сероуглерод, аммиак, озон и др.). Наиболее опасны вещества, которые нельзя обнаружить в воздухе ни по цвету, ни по запаху (например, окись углерода, пары ртути). [c.251]

В присутствии хлора, брома или иода нужно отделить выпавшее цианистое серебро от одновременно выпавшего хлористого, бромистого или иодистого серебра. Для этого применяют раствор уксуснокислой окиси ртути, который получают, нагревая Осажденную окись ртути в растворе разбавленной уксусной кислоты. При нагревании этого раствора с осадками соли серебра до кипения цианистое серебро растворяется, переходя в цианистую ртуть и уксуснокислое серебро, затем отфильтровывают растворимые соли серебра от оставшихся нерастворимых соединений серебра и определяют серебро либо в виде хлористого серебра, либо после восстановления в токе водорода в виде металлического серебра. При этом соблюдают меры предосторожности, необходимые при отделении серебра от ртути. Перевод в металлическое серебро является целесообразным, потому что хлористое серебро при выпадении легко увлекает с собой ртуть, которая при простой прокалке полностью улетучивается и поэтому может дать повышенные результаты. [c.24]

Бромиды электроположительных металлов, в том числе Т1+, в расплавленном бромиде ртути(П) ведут себя как типичные сольво-основания. Окись ртути также сольво-основание, так как при ее взаимодействии с молекулами растворителя образуются ионы брома, например [c.128]

При низких температурах (порядка —50 "С) бром окисляется озоном по реакции 40а + ЗВгг = бВгОг. Образующаяся двуокись брома (теплота образования из элементов —13 ккал моль) представляет собой светло-желтое твердое вещество, устойчивое лишь ниже —40 °С. Одним из продуктов ее термического разложения в вакууме является коричневая окись брома (Вг О), плавящаяся при —17 °С (с разложением) и дающая с водой НОВг. Окись брома частично образуется также при действии брома на сухую окись ртути ил.и ее взвесь в ССЦ. Она устойчива лишь ниже —40 С, Аналогичный окисел иода известен только в форме оранжево-красного двойного соединения с пиридином — I2O 4 5H5N. [c.282]

И брома ВгаО [33] образуются при взаимодействии галогенов со свежеириготовленной желтой окисью ртути HgO. Окись хлора СЬО достаточно устойчива, и ее можно хранить в виде крас-новато-коричневой жидкости при температуре несколько ниже температуры ее кипения, равной +2°. Окись хлора хорошо растворима в четыреххлористом углероде, и ее можно хранить в виде такого раствора. Коричневую окись брома лучше всего хранить в виде раствора в четыреххлористом углероде при —30°. Существование свободной окиси иода ЬО весьма сомнительно. Относительная устойчивость моноокисей галогенов — очень хороший пример периодичности свойств соединений. [c.267]

При действии тлеющего электрического разряда (рис. П-14) на сильно охлаждаемую смесь О2 и паров Вг2 образуется двуокись брома (ВгО2), представляющая собой светло-желтое твердое вещество, устойчивое лишь ниже —40°С. Одним из продуктов ее термического разложения в вакууме является коричневая окись брома (Вг2О), плавящаяся при —17° С (с разложением) и дающая с водой НОВг. Окись брома частично образуется также при действии брома на сухую окись ртути или ее [c.280]

Получение окисей брома сопряжено с большими трудностями, и они менее устойчивы, чем окиси хлора и иода. Окись брома ВгзО получают, пропуская пары брома над окисью ртути(П) при температуре 50°. Она разлагается при —16° с выделением кислорода. Другие две окиси — ВгОг и BrOg — получают из смеси Вгг и О2 при электрических разрядах в трубках при низкой температуре. ВгОд получают также из смеси Вгг и О3. Обе окиси неустойчивы. [c.359]

Аналогично порошкообразному железу реагирует и окись кальция. Для наиболее эффективного поглощения мышьяка и сурьмы были применены слой медных опилок и MgO. Дистилляцию небольших количеств ртути удобно проводить в стеклянных трубках, используемых для гравиметрического определения воды по способу Пенфильда. Можно успешно применять разложение неорганических веществ в токе газа [93J, Чаще этот метод термического разложения выполняют в токе кислорода, который вызывает повышение температуры и очень эффектививно реагирует с рядом элементов. Прокаливанием в токе кислорода в кварцевой или стеклянной трубке отгоняют ртуть в элементном виде и конденсируют ее на охлаждаемой поверхности трубки. Окислы серы поглощают раствором брома в 3 Af H l, где они окисляются до серной кислоты. [c.139]

Получение К.бромацетамида из ртутной соли ацетамида или из ацетамида, бромД и окиси ртути . Первый способ измельченную ртутную соль ацетамила оставляют стоять под стеклянным колпаком рядом с высчитанным количеством брома (2 моля) до окончания реакции. Полученный продукт извлекают из реакционной смеси водой и воду выпаривают. Выпаривание не следует производить выше 60°. Второй способ смешивают ацетамид с бромом н прибавляют окись ртути. Реакционную смесь обрабатывают водой до образования кашицы. Когда весь бром прореагирует, выделение продукта производят, как указано выше. [c.682]

Реактивы и материалы едкое кали х. ч. окись ртути серная кислота концентрированная сернокислый магний бромистый калий бром пирогаллол или пирогаллол А уксуснокислая медь глюкоза Р-нафтол хлористая медь (Си2С12) хло- [c.124]

Основными противомикробными добавками для пластмасс являются оловоорганические соединения и бромированные салицилаиилиды. Для этой цели также используют замещенные четвертичные аммониевые основания, производные меркаптанов, соединения мышьяка, ртути и меди. Оловоорганические соединения, такие как быс-(три-н-бутилоло-во)-сульфосалицилат добавляют в эластичные сорта поливинилхлорида и полиуретанов в концентрации 0,5 вес. % бис-(три-н-бутилолово)-ок-сид применяют в покрытиях для судов и лодок в концентрации 0,13 вес. ч на 100 вес. ч. смолы. Широко используют смесь 3, 5, 4 -три-бром- и 5, 4 -дибромсалициланилидов. Эта композиция в концентрации 0,2% эффективна для полиэтиленовых пленок. [c.290]

Что касается до отношения калия к водороду и кислороду, то и оно очень сходно с отношением натрия. Действительно, с водородом (между 200° и 411°) происходит водородистый калий КН, с кислородом недокись ЮО, окись К Ю и перекись, только в состав последней входит более кислорода, чем в перекись натрия, а именно, перекись калия содержит КО , но вероятно, что при горении калия происходит тоже и перекись состава КО. С ртутью металлический калий соединяется подобно натрию [365J. Словом, отношение между натрием и калием столь же близко, как между хлором и бромом, или, еще лучше, как между фтором и хлором, так как атомный [c.30]

Соединение это по составу, температуре плавления и внешнему виду тождественно с веществом, полученным Вюрцем [1] нри действии брома на окись этилена из последнего Вюрц, отншшя бром ртутью или сероводородом, получил так называемый диоксиэтилен, который оказывается в свою очередь тождественным по температуре кинения, плавления, по [c.225]

Окись ртути, основной карбонат меди, известковая вода, сера, восстановленное железо, раствор улорида меди, бром, иод, бумага, пропитанная крахмальным клейстером, раствор перманганата калия КМПО4. [c.63]

Окись ртути, взаимодействуя с жидким бромом, парами брома или раствором брома в четыреххлористом углероде, превращается в оксибромид ртути Hg2Br20. При нагревании HgO с иодом до 100° образуются Hglg и Hg(I0s)2. [c.831]

Диоксиэфилен получен отнятием брома, при действии ртути, из упомянутого выше бромистого соединения окиси эфилена, а эфилено-эфили-денная окись приготовлена нагреванием уксусного альдегида с гликолом [c.265]

Свободнорадикальное замещение. По-видимому, наиболее важным примером реакции этого типа является галогенирование, которое осуществляется достаточно легко под действием фтора, хлора и брома. Фторирование — очень энергичный процесс, который может протекать даже взрывоподобно, и при использовании достаточного количества фтора происходит замена всех водородных атомов алкана с образованием перфторпроизводных. Иодирование, как правило, провести не удается, и для его осуществления необходимо наличие таких окислительных агентов, как азотная кислота или окись ртути(П), чтобы удалить образующийся иодистый водород, иначе восстанавливающее действие последнего будет вызывать реакцию, обратную иодированию. [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология