Отношение к двухромовокислому калию

Из полученных экспериментальных данных видно, что с ростом содержания примеси в исходном растворе ее концентрация и в осадке и в отмытых кристаллах увеличивается. Состав маточного раствора остается при этом практически постоянным, за исключением тех случаев, когда исходное содержание примесей в жидкой фазе оказывается ниже их растворимости в данной системе при 20°. Связь между содержанием примеси в осадке и ее исходной концентрацией в растворе имеет сложный характер. Она обусловлена одновременным течением нескольких процессов, о которых мы упоминали выше (соосаждение, адсорбция и внедрение). Концентрация же примесей в отмытых кристаллах, наоборот, находится в прямой зависимости от ее первоначальной концентрации в жидкой фазе. Отношение х1а, как это видно из данных таблицы, близко к постоянной величине. Линейная зависимость в данном случае объясняется тем, что величина концентрации двухромовокислого калия или азотнокислой меди в кристаллах азотнокислого калия определяется в основном процессом внедрения. Величину х1а мы будем в дальнейшем называть коэффициентом захвата К. Рассмотрим зависимость К от различных факторов. Судя по полученным экспериментальным данным, коэффициент захвата бихромата калия азотнокислым калием увеличивается с увеличением времени перемешивания раствора для исходных температур кристаллизации 40 и 80°. [c.66]

Произвести вторичную кристаллизацию двухромовокислого калия (для чего ). Рассчитать количество воды, которое нужно взять, чтобы получить насыщенный при 60° раствор двухромовокислого калия. Необходимо ли применять горячее фильтрование при повторной кристаллизации Полученные кристаллы поместить на часовое стекло или в фарфоровую чашку и сушить в сушильном шкафу в течение часа при температуре ПО—120°. Вынув из шкафа, препарат охладить в эксикаторе (почему ), взвесить с точностью до 0,1 г и вновь поместить в сушильный шкаф на полчаса. Высушивание производить до постоянного веса. Определить выход в процентах по отношению к исходной навеске. Вещество сохранить для следующего опыта. Проверить, содержится ли примесь сульфата в двухромовокислом калии, полученном после второй перекристаллизации [c.30]

К растворам хромово- и двухромовокислого калия в отдельных пробирках прилить раствор соли бария. Каков состав выпавших осадков Испытать отношение полученных солей к разбавленным растворам кислот. Аналогичные опыты провести с солью свинца. Написать уравнения реакций. [c.207]

Метиленовый голубой—однородный порошок или однородная, нерасслаивающаяся паста. За типовой эталон принимается метиленовый голубой Б виде цинковой соли. Применяют главным образом в производстве карандашей и в бумажной промышленности. Краситель выпускается в виде порошка с концентрацией по отношению к типовому образцу не менее 100% или в виде 65%-ной пасты. Содержание нерастворимых в воде примесей в порошке и пасте в пересчете на сухой краситель—не более 1% содержание золы в сухом красителе— не более 2%. Концентрация по двухромовокислому калию в пересчете на сухое вещество—не менее 97%. Краситель по оттенку должен соответствовать типовому образцу. Концентрация типового образца 165%. [c.358]

Уд. вес продукта при 20° 0,860—0,880 г/сж . Содержание амилацетата—не менее 90%. Начало кипения—не ниже 115° в пределах 120—145° должно перегоняться не менее 85%, причем в пределах 135—145°—не менее 16% конец кипения не выше 150° сухой остаток—не более 0,01%. Кислотность продукта в пересчете на уксусную кислоту—не более 0,01 %. Продукт бракуют, если при смешении с петролейным эфиром в отношении 1 10 появляется муть или наступает расслаивание (проба на содержание влаги). Оттенок амилацетата должен быть не темнее оттенка раствора, содержаш,его 10 мг двухромовокислого калия в 1 л воды. [c.762]

Взвесьте полученный продукт и определите выход его в процентах от теоретического исходя из азотнокислого калия. Как изменяется растворимость азотистокислого калия в воде с повышением температуры Определите pH водного раствора азотистокислого калия и испытайте отношение его к подкисленным растворам а) марганцовокислого калия б) двухромовокислого калия в) иоди- [c.129]

Расплавляют в тигле растертый в порошок двухромовокислый калий и горячим выливают на кафельную плитку. Остывший расплав растирают и к нему добавляют предварительно прокаленную окись хрома и порошок алюминия. Вещества берут в весовом отношении 7 5 5. Приготовленную смесь тщательно перемешивают и переносят в фарфоровый тигель, на дно которого насыпан фтористый кальций (зачем ). Массу в тигле уплотняют дном пробирки и в центре делают небольшое углубление, в которое помещают зажигательную смесь, состоящую из 1 в. ч. порошка алюминия и 3 в. ч. перекиси бария. В зажигательную смесь вставляют магниевую ленту. Переносят тигель в вытяжной шкаф, ставят его на песчаную [c.152]

Растворяют при нагревании до 70° С некоторое количество истертого в порошок двухромовокислого калия в таком объеме 25%-ного раствора соляной кислоты, который содержал бы двукратное количество НС1 по отношению к рассчитанному по уравнению реакции. Раствор отфильтровывают через воронку для горячего фильтрования (почему ) и оставляют на два-три дня. Образовавшиеся кристаллы отделяют от маточного раствора, перекристаллизовывают из ледяной уксусной кислоты и сушат в вакуум-эксикаторе над серной кислотой. [c.164]

В лабораторной практике наиболее часто применяют объемный бихроматный метод Пенни [1]. Преимуществами метода являются стойкость титра раствора двухромовокислого калия, индифферентность его по отношению к большинству органических веществ, содержащих- [c.11]

Одним нз продуктов окисления анилина является так называемый черный анилин. Если растворить анилин в небольшом избытке разбавленной серной кислоты (образуется сернокислый анилин) и прибавить раствора двухромовокислого калия (окислитель), то сначала жидкость окрашивается в- цвет двухромовокислого калия, но постепенно начинает темнеть и, наконец, в ней образуется черного цвета осадок — продукт окисления анилина— черный анилин. Черный анилин нерастворим в воде, очень прочен по отношению к свету и мылу и служит для крашения тканей в прочный черный цвет. [c.451]

Наиболее сильным окислителем в кислой среде является марганцево-кислый калий. Тем не менее опыт показывает, что нельзя ограничиться применением только одного этого рабочего раствора. Высокий окислительный потенциал системы Мп07/Мп "" (в кислой среде) является иногда недостатком, так как способствует образованию активных промежуточных продуктов в результате возникают сопряженные реакции окисления. Поэтому в ряде случаев вместо марганцевокислого калия удобнее пользоваться двухромовокислым калием (с дифениламином или фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора) или ванадиевокислым аммонием. В других случаях реакция между определяемым веществом и ионом перманганата идет не стехиометрически. Так, в реакции со многими органическими веществами перманганат может, при длительном взаимодействии, окислить их полностью, например до СО и Н О. Однако реакция идет довольно медленно, а образование промежуточных стадий не имеет резкого ступенчатого характера. Поэтому при определении некоторых органических соединений вместо марганцевокислого калия применяют бромноваго-кислый калий, йод или другие окислители. Эти окислители имеют более низкий потенциал и окисление не идет так далеко, как при действии перманганата. Однако бром илн йод взаимодействуют с молекулами мног их органических веществ довольно быстро и в точных стехиометрических отношениях. Таким образом, ряд обстоятельств обусловливает необходимость применения различных окислителей в зависимости от конкретных условий. [c.365]

Концентрация растворов указывается двумя способами 1) в частях (например, 100 частей воды, 37 частей серной кислоты и 16 частей двухромовокислого калия) или 2) в процентах (например, водный раствор 21-ироцентного едкого кали). Иногда вместо соотношения частей дается указание в виде отношения [c.418]

Строение полученного этим способом дихлорхипопа определяется тем, чти он является тождественным хлорхинону, образующемуся при окислении р-дихлоранилина В препаративном отношении метод присоединения хлороводорода к хинону с последующим окислением значительно удобнее метода окисления р-дихлоранилина При этом нет никакой необходимости тщательно очищать продукты присоединения хлороводорода к хинонам. Для окисления продукт суспендируют в разбавленной серной кислоте и осторожно окисляют двухромовокислым калием. [c.216]

Изменение пересыщения по отношению к азотнокислому калию нри 60° при различном исходном содержании двухромовокислого калия происходит практически одинаково. Поэтому и приведена одна общая кривая на рис. 1. На рис. 2 не приведены кривые, относящиеся к малым содержаниям КзСгаО,. В этих случаях концентрация бихромата калия в течение всей кристаллизации остается меньше концентрации, соответствующей насыщенному раствору. При построении кривых пересыщения раствора по отношению к двухромовокислому калию изменение растворимости К2СГ2О,, связанное с пересыщением раствора по отношению к KNOз, учитывалось при помощи экстраполяции. [c.75]

Почти не оказывая влияния на растворимость азотнокислого калия, двухромовокислый калий между тем в известных условиях [ ] заметно изменяет скорость его кристаллизации. Как видно из рис. 1, это влияние имеет место в том случае, когда пересыщение раствора по отношению к KNOз оказывается более или менее значительным. Оно нри прочих равных условиях зависит от соотношения скоростей кристаллизации и охлаждения [ ]. При исходной температуре 80° пересыщение через 1- 2 минуты после начала кристаллизации становится сравнительно большим. По-видимому, в этих условиях скорость охлаждения значительно превосходит скорость кристаллизации (рис. 1, 1 и 5). Когда концентрация бихромата калия в жидкой фазе невелика, пересыщение раствора по KNOз снимается быстро (рис. 1, 5). Если же содержание КдСгаО, [c.75]

Изучено снятие пересыщения в процессе совместной политермической кристаллизации азотнокислого калия и двухромовокислого калия по отношению к обоим солям при различном исходном их содержании в растворе и в разных температурных интервалах кристаллизации. Показано, что К2СГ2О7 замедляет снятие пересыщения ККОд. [c.78]

Отбирают от 6 до 12 жл раствора, содержащего 0,5 мг/мл двуокиси титана, в мерные колбы вместимостью 50 мл, прибавляют 5 мл раствора перекиси водорода и доводят до метки 15%-Ным раст-вором соляной кислоты. Измеряют оптическую плотйость растворов по отношению к раствору двухромовокислого калия, как опйса-но при определении содержания титана. По полученным данным строят калибровочный график в координатах оптическая плотность [c.267]

Наливают 20%-ный раствор хлористого калия, нагретый до 60° С, в электролизер. К раствору добавляют гидрат окиси калия и двухромовокислый калий. Вещества берут в весовых отношениях соответственно 10 1 0,1. Электролизер накрывают пластинкой, сквозь которую пропускают два электрода (графитовые стержни длиной 8—10 см и диаметром 0,6 см). Электролиз проводят в те-чёние 10—20 мин. при постоянном токе 8—10 вольт. По- [c.172]

Хроматы с успехом применяются как ингибиторы для защиты стальных охлаждающих рубашек (например на трансформаторных станциях). В США, где кондицирование воздуха в зданиях встречается часто, хроматы прибавляются к воде, использующейся в этом процессе. Использование хроматов в охлаждающей воде в нефтяной индустрии описано Финней и Юнгом а для защиты рубашек двигателей внутреннего сгорания (в особенности авиационных моторов)— Кренигом и Павловым которые отмечают важное значение температуры. Вода, которая требует только 0,05% двухромовокислого калия, чтобы стать не активной по отношению к железу при 20°, требует этой соли 0,2% при 80—90°, и дозу надо увеличить еще больше, если железо находится в контакте с латунью в присутствии хлоридов (100—300 мг/j) требуется добавка бихромата свыше 1%. [c.412]