Фазы, разделение

В некоторых случаях было замечено, что дистиллят, который при начале кипения близок по составу к азеотропической концентрации положительного гомоазеотропа, при охлаждении до более низкой температуры расслаивается на две жидкие фазы. Разделение таких бинарных гомоазеотропов можно осуществить в представленной на рис. VI.1 установке, состоящей из двух отгонных колонн и отстойника. Расчетная же энтальпийная диаграмма для этого случая приведена на рис. VII.4. [c.327]

На основе изложенного выше можно считать, что равновесие между двумя фазами, разделенными диатермической подвижной перегородкой, возможно только тогда, когда температуры и давления фаз соответственно [c.127]

В теплообменниках, подогревателях (вообще в процессе теплопереноса между двумя фазами, разделенными перегородкой) появляются твердые отложения (выделения) со стороны протекающей жидкости. Это могут быть отложения солей (из жесткой воды), смолы, ржавчины или других механических загрязнений. Такие отложения приводят к замедлению процесса теплопередачи через стенки, причем отсюда следует, что коэффициент перехода является функцией времени а ( ), ( ) и 7 (1). [c.311]

Заметное влияние на массоперенос в пористых телах оказывает явление капиллярной конденсации. В результате адсорбции на стенках пор образуется пленка конденсированной фазы с искривленной поверхностью. Анализ условий равновесия показывает, что гидростатические давления фаз, разделенных искривленной поверхностью, различны. Эта разность, называемая обычно капиллярным давлением, равна произведению межфаз-ного поверхностного натяжения ожг на кривизну поверхности [c.52]

Условия равновесия включают равенство температур и химических потенциалов в газовых фазах, разделенных полупроницаемой мембраной [c.230]

Получение программы с перекрытием обеспечивается управляющими операторами РЕДАКТОРА и специальными средствами языка программирования. Формирование фаз происходит на этапе редактирования из объектных модулей. При этом среди всех фаз выделяется одна, называемая корневой, которая осуществляет загрузку остальных фаз. Разделение программы на фазы и выделение корневой производит программист на этапе подготовки программы. [c.209]

Вследствие малой скорости диффу ши газов через непористые мембраны осуществить процесс в газовой фазе в промышленном масштабе не удалось. Поэтому практический интерес представляет лишь процесс в жидкой фазе. Разделение основано на различии в форме молекул разделяемых компонентов н растворимости их в материале мембраны. [c.79]

При одном и том же составе фаз способ разделения неоднородной системы зависит главным образом от размеров внутренней, взвешенной фазы. Разделение системы тем сложнее, чем мельче частицы, взвешенные во внешней фазе. Так, например, частицы размерами менее 0,4—0,5 мкм в жидкой фазе и менее 0,1 мкм в газовой фазе практически не оседают под действием силы тяжести из-за интенсивного броуновского движения. Для разделения таких смесей требуются специальная подготовка внешней среды и более совершенные методы осаждения. [c.236]

В случае контакта двух различных фаз разделение электрического и химического потенциалов может быть только произвольным, так как все носители зарядов имеют различные химические и электрические потенциалы. При равновесии разность потенциалов также равна и противоположна по знаку разности химических потенциалов контактирующих фаз, между которыми происходит перенос зарядов. [c.321]

Распределительная хроматография. Сорбенты-носители — различные гидрофильные (силикагель, целлюлоза и др.) или гидрофобные (тефлон, поливинилхлорид, полиэтилен и др.) порошкообразные вещества, способные удерживать на своей поверхности соответственно водную или органическую фазу разделение компонентов смеси обусловлено различием коэффициентов распределения их между двумя жидкими фазами, из которых одна (вода или органическая, несмешивающаяся с водой, жидкость) является неподвижной, удерживаемой частицами сорбента-носи-теля. [c.8]

Мы рассмотрели поверхностную энергию в системах, состоящих из двух объемных фаз с одной границей раздела (поверхностным слоем). Большой интерес и практическое значение представляют более сложные, а именно трехфазные системы, например, капля жидкости на твердой поверхности или пористое тело, частично заполненное жидкостью. В таких системах сосуществуют три объемные фазы, разделенные и в то же время связанные тремя поверхностными слоями, каждый из которых характеризуется собственным, независимым от других значением о (или е). Их соотношение определяет условия сосуществования объемных фаз, в частности условия механического равновесия. От этих величин зависит и поведение жидкости на поверхности твердого тела, — будет ли она растекаться или, наоборот, собираться в капли. [c.60]

При смачивании возникает искривление поверхности, изменяющее свойства поверхностного слоя. Существование избытка свободной энергии у искривленной поверхности приводит к так называемым капиллярным явлениям—весьма своеобразным и важным. Своеобразие их заключается, например, в том, что давления в двух объемных фазах, разделенных искривленной поверхностью, оказываются различными в состоянии равновесия. Эти явления особенно существенны для дисперсных систем, характеризующихся большой кривизной (1// ). Найдем выражение для давлений в объемных фазах при наличии искривленного поверхностного слоя. Проведем вначале, для уяснения физического смысла, качественное рассмотрение на примере мыльного пузыря. [c.66]

Рассмотрим далее трехфазные системы, например, каплю жидкости на твердой поверхности или пористое тело, частично заполненное жидкостью. В таких системах сосуществуют три объемные фазы, разделенные и в то же время связанные тремя поверхностными слоями, каждый из которых характеризуется собственным, независимым от других значением о (или ). Их соотношение определяет условия сосуществования объемных фаз, в частности условия механического равновесия. От этих величии зависит и поведение жидкости на поверхности твердого тела,— будет ли она растекаться или, наоборот, собираться в капли. [c.54]

Для находящихся в равновесии фаз, разделенных плоской поверхностью, значения ц и р одинаковы. Согласно соотношению (I—3), различие плотностей свободной энергии в фазах может быть связано в это.м случае только с различием в них концентрации вещества. Соответственно, плотность свободной энергии в паре значительно ниже, чем в жидкости (рис. I—3). [c.16]

Чтобы дать определение величины а, инвариантное относительно положения разделяющей поверхности, следует рассмотреть изменение в поверхностном слое разности /(г)—цс(г). Эта разность в объемах фаз, разделенных плоской поверхностью, одинакова она равна давлению р, взятому с отрицательным знаком (рис. I— 4). В неоднородных же областях системы, принад-f- --p лежащих поверхности разрыва, давление р приобретает сложный (тензорный) характер иными словами, здесь не выполняется закон Паскаля. Вместе с тем связь плотности свободной энергии / с концентрацией и давлением может быть описана соотношением (I—3) только в тех областях системы, где соблюдается закон Паскаля и давление р имеет скалярную природу (в уравнении не могут непосредственно суммироваться скалярная и тензорная величины). [c.18]

Существенной особенностью дисперсионных взаимодействий является их, так сказать, арифметическая аддитивность (по крайней мере приближенная) для двух объемов конденсированной фазы, разделенных зазором, имеет место суммирование притяжения отдельных молекул (хотя значение величины а может отличаться от ее значения в вакууме из-за взаимного влияния молекул в конденсированной фазе). Роль дисперсионной составляющей особенно велика при взаимодействии молекул конденсированных фаз на больших (по сравнению с молекулярными размерами) расстояниях. Суммарный дипольный момент макроскопических фаз в большинстве случаев равен нулю составляющие их постоянные диполи ориентируются в пространстве таким об-)азом, что их электрические поля взаимно нейтрализуют друг друга. Напротив, жаждая молекула данной фазы будет поляризоваться под влиянием флуктуирующих диполей другой фазы и взаимодействовать с ними. Поэтому па больших расстояниях взаимодействие молекул конденсированных фаз и тем самым образуемых ими частиц практически полностью обусловлено дисперсионным взаимодействием этот случай особенно существен при взаимодействии частиц дисперсной фазы через тонкие прослойки дисперсионной среды, что подробно рассматривается в гл. IX. [c.26]

Величина Ар = ра — разность давлений в соседних фазах, разделенных искривленной поверхностью, называется капиллярным давлением. [c.31]

Таким образом, энергии молекулярных взаимодействий в пленке и в системе двух конденсированных фаз, разделенных тонким зазором, одинаковы величины расклинивающих давлений в этих системах также одинаковы, при этом /то( —/г-2, а —/г-3. Следует, одна ко, заметить, что это совпадение энергий и расклинивающих давлений в пленках и зазорах между конденсированными фазами справедливо только при значениях к, малых по сравнению с характерной длиной волны дисперсионного взаимодействия Я,о=с/го, где с — скорость света. [c.247]

Для расчета констант Гамакера, по теории Лифшица, необходимо знание оптических характеристик конденсированных фаз в настоящее время подобные расчеты проведены для ряда преимущественно простых систем, включающих две одинаковые фазы, разделенные В акуумом. Например, эти расчеты дали для в.оды значения 5,13-10-2 Дж (5.13-10->з эрг), для кварца — 5,47-10-2 (5,47-10- з эрг). [c.249]

Переходя от рассмотрения молекулярного взаимодействия конденсированных фаз, разделенных плоской прослойкой дисперсионной среды, к анализу молекулярного взаимодействия частиц дисперсной фазы, необходимо прежде всего отметить, что энергию и силу взаимодействия следует относить к паре частиц в целом, а не к единице площади прослойки, как это делалось выше. При этом энергия взаимо- [c.249]

В некоторых случаях было замечено, что дистиллят, представляющий в точке кипения гомоазеотроп, при охлаждении до более низкой темнературы расслаивается на две кидкне фазы. Разделение таких бинарных гомоазеотропов можно произвести в рассмотренной выше установке, состоящ,ей из двух отгонных колонн и отстойника (см. рис. VI. ). Расчетная те- [c.293]

В узкий цилиндр, наполненный водным раствором 4-(2,4-динитрофенил азо)феноксида натрия, ниже верхнего уровня жидкости вводили по каплям раствор бромида четвертичного аммония в дихлорметане [12]. В воде этот индикатор имеет красный цвет, соответствующий его анионной форме, а в дихлорметане — голубой, характерный для его ионной пары с Q+. При падении капли в цилиндре она становится голубой, что указывает на обмен анионами. Если бы одновременно в водную фазу экстрагировался и Q+, то он не смог бы вернуть- ся обратно в покинутую им быстро падающую каплю. В другом эксперименте использовали й-образную трубку, содержащую две независимые органические фазы, разделенные водным раствором неорганической соли [13]. Применяемые катализаторы сильно различались по липофильности — от очень липофильных, которые на 100% находились в органической фазе, до таких, которые частично растворялись в водном слое. В одну из органических фаз прибавляли н-октилметансульфо-нат, а в другую — один из катализаторов. [c.53]

Низкотемпературная конденсация (НТК) - это процесс изобарного охлаждения газа (при постоянном давлении) до температур, при которых при данном давлении появляется жидкая фаза. Разделение углеводородных газов методом НТК осуществляется путем охлаждения их до заданной температуры при постоянном давлении, сопровождающегося конденсацией извлекаемых из газов компонентов, с последующим разделением в сепараторах газовой и жидкой фаз. Высокой четкости разделения углеводородных газов путем однократной конденсации и последующей сепарации добиться практически невозможно. Поэтому современные схемы НТК включают колонну деэтанизации или деметанизации. Газовая фаза при этом выводится с установки с последней ступени сепарации, а жидкая фаза после теплообмена с потоком сырого газа поступает на питание в колонну деэтанизации или деметанизации. В этом случае ректификация, как правило, предназначается для отделения остаточных количеств растворенных газов из жидкой фазы, например, этана из пропан-бутановой фракции (деэта-низаторы) или метана из фракции С, (деметанизаторы). [c.133]

Для проведения исследований процесса сверхкритического фазо-разделения смеси деасфальтизат-растворитель в 1ШНХ11 АН РБ были сконструированы лабораторная и пилотная установки, которые позволяют визуально наблвдать процессы разделения в статических условиях и при непрерывной подаче деасфальтизатного раствора. Схематично эти установки изображены на рис. 12, 13. [c.39]

Сравнение результатов табл. 21 и 22 показывает, что с увеличением содержания более тяжелых углеводородов растворитель деасфальтизатного раствора должен регенерироваться в сверхкритических условиях при более высоких температурах. Так, если полное фазо-разделение для пропана (см. табл. 21) наступает при давлениях 4,8-5,3 Mlla и температурах 10б-Н0°С, то для пропан-бутановой смеси (32 пропана + 68 бутанов) полное фазоразделение наб-лцдается при сопоставимых давлениях (4,3-5,О МОа), но при более высоких температурах 155-162°С. [c.45]

В табл.23 представлены некоторые результаты изучения фазо-разделения в смеси деасфальтизат - пропгшобутановая смесь Ссодер-жание пропана 32 Х). взятой в соотношении 1 5. В опытах была непрерывная подача деасфальтизатного раствора в сепаратор пилотной установки (рис.15), на выходе из сепаратора специальными пробоотборниками периодически отбирали пробы верхней и нижней фаз. [c.53]

Физико-химическое дробление осадков (пептизация). Пептиза-цией называют дробление рыхлых осадков, в которых имеются отдельные частицы дисперсной фазы, разделенные прослойками дисперсионной среды. Их непосредственному соприкосновению мешают либо двойные электрические слои, либо сольватные оболочки на поверхности частиц. Они обеспечивают отталкивание частиц на близких расстояниях, тогда как на более далеких преобладают силы межмолекулярного притяжения, не дающие частицам разойтись за счет теплового движения. [c.79]

Результат опыта. Сначала наступает микрокоацерва-ция, а через несколько часов образуется два слоя нижний, содержащий весь крахмал, и верхний, содержащий весь желатин. Происходит расслаивание золя на две фазы, разделенные поверхностью раздела. [c.239]

ГЕТЕРОГЕННЫЕ СИСТЕМЫ (дат. Ье1его5 — другой) — физико-химические системы, состоящие из двух или нескольких однородных частей (фаз), разделенных поверхностью раздела. Однородные части системы (фазы) отличаются одна от другой по составу и свойствам. Например, вода и водяной пар, находящийся над ней насыщенный водный раствор соли с осадком этой соли и водяным паром над раствором металлические сплавы горные породы и др. Промежуточное положение между Г. с. и гомогенными системами занимают коллоидные растворы. [c.70]

До сих пор поверхность раздела фаз считалась плоской. Однако на практике нередко приходится иметь дело с искривленными поверхностями. Например, поверхность капли выпукла, а поверхность жидкости в смачиваемом капилляре вогнута. Очевидно, что если взаимодействие молекул не ограничивается только взаимодействием с ближайшими соседями, то молекула жидкости, находящаяся на выпуклой поверхности, будет испытывать равнодействующую силу, направленную вглубь жидкости меньшую, чем на плоской поверхности. На вогнутой поверхности эта сила, наоборот, больше. Такое изменение поверхностных взаимодействий вызывает и изменение условий равновесия фаз, разделенных искривленной поверхностью. Если на плоской поверхности давление в обеих сосуш,ествующих фазах одинаково, то на искривленной поверхности возникает добавочное давление, направленное в сторону той фазы, по отношению к которой поверхность вогнута. Другими словами, при равновесии давление в фазе, отделенной от другой фазы вогнутой поверхностью, больше. Разность давлений, возникающая по обе стороны искривленной поверхности л идкости, носит название капиллярного (или лапласова) давления. Величина капиллярного давления зависит от кривизны поверхности и поверхностного натяжения и выражается уравнением Лапласа. [c.192]

Высаливательной хроматографией называется процесс разделения растворимых в воде неэлектролитов [13] при помощи ионитов, применяемых в качестве носителей неподвижной фазы, и водных растворов солей, применяемых в качестве подвижной фазы. Разделение электролитов при помощи ионитов и водно-органических смесей предлагается называть распределительной хроматографией с высаливанием [14]. Как и высаливательная хроматография, этот метод является своеобразным вариантом распределительной хроматографии и может быть применен как для разделения катионов при использовании в качестве носителей стационарных фаз анионитов, так и для разделения анионов при использовании в качестве носителей стационарных фаз катионитов. Метод был успешно применен для разделения галидов натрия на колонке с катионитом СБС в натриевой форме, а также для разделения ионов галогенатов и галогенидов [15, 16]. [c.78]

Обусловленное односторонним переходом катионов металла образование ионного двойного слоя на границе металла и раствора его одноименных ионов так или иначе связано с перераспределением этих ионов между обеими фазами. Потенциалы подобного рода возникают также в системах из двух жидких фаз, разделенных мембраной, про1шцаемой только для одного определенного сорта частиц. [c.44]

Чтобы определить работу когезии, рассмотрим, следуя так называемой микроскопической теории Гамакера и Де-Бура, результаты суммирования дисперсионных взаимодействий между молекулами, содержащимися в двух полубесконечных объемах конденсированной фазы, разделенных плоским зазором шириной к (рис. 1—10). Сущность такого упрощенного подхода заключается в простом сложе- [c.26]

Как отмечалось в главе I, существенная особенность дисперсионных межмолекулярных сил заключается в их аддитивности (по крайней мере, приближенной) взаимодействие двух объемов конденсированных фаз, разделенных зазором, является результатом суммирования притяжения всех отдельных молекул, составляющих эти объемы. Если ширина зазора заметно превосходит молекулярные расстояния, и недисперсионные силы оказываются уже неощутимыми, то энергия взаимодействия 11 (к) практически целиком определяется дисперсионными силами. Поэтому роль дисперсионных взаимодействий особенно существенна в дисперсных системах, где каждая частица представляет собой микрообъем конденсированной фазы, размеры которого велики по сравнению с молекулярными. В этом случае уже на заметных расстояниях (больших, чем молекулярные, но соизмеримых с размером самих частиц) может происходить частичная компенсация дисперсионных взаимодействий, т. е. частичное насыщение поверхностных сил. Это и отвечает возникновению между частицами дисперсной фазы сил притяжения. [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология