Марганца перхлорат

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, перекисные соединения (перекись водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал. бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. часть VHI 8). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000° С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. [c.139]

Марганец (II) перхлорат см. Марганец (Н) хлорнокислый [c.295]

Марганец (И) хлорнокислым, 6-водный Марганец (И) перхлорат Мп ( 104)2-бНоО [c.296]

Концентрацию перхлоратов марганца, цинка, кальция, магния и стронция в равновесных фазах определяли весовым методом марганец и магний в виде пирофосфатов, цинк в виде двойного фосфата цинка и аммония, стронций в виде сульфата и кальций титрованием перманганатом калия в растворе, полученном после растворения выделенного осадка СаСг04. Концентрации катионов в органической фазе определяли после предварительной отгонки спирта. [c.180]

Для определения марганца по этому методу используют линии резонансного триплета 403,1, 403,3, 403,4 нм (рис. 26) [92, 805, 869, 937, 962, 1401]. График зависимости излучения от концентрации марганца вплоть до 200 мкг мл представляет собой прямую линию [941]. При работе с обычными спектрофотометрами на резонансный триплет марганца накладывается линия галлия (403, 3 нм). Поэтому при определении марганца в присутствии галлия необходимо вводить соответствующую поправку на содер-/кание галлия, установленное независимо по линии 417,2 нм [1122]. Определению марганца мешает также присутствие калия из-за близости линий 404,4 и 404,7 н.и. Содержание калия определяют по линии 766,5 нм и вводят поправку. Интенсивность излучения марганца снижается в присутствии растворов фосфатов и сульфатов II увеличивается в присутствии хлоридов и перхлоратов. Ионы u(II) II Zii(II) в эквивалентных марганцу количествах не изменяют интенсивности излучения марганца, однако в больших количествах снижают ее на 5—10%. Присутствие As(III), Ре(1П) п Са(П) оказывает влияние на интенсивность излучения марганца. Для исключения различных помех определять марганец рекомендуют по методу добавок с учетом фона [1408]. Показана [1434] целесообразность использования для оп- [c.113]

Для титрования церия(IV) по методу восстановления предложены аскорбиновая кислота [8—10] (см. также Ванадий ), щавелевая кислота [И, 12], соль Мора [11, 13], (см. также Ванадий ), перхлорат и нитрат ртути(1) [14, 15], арсенит натрия [16], перекись водорода [17], нафтиламин [18], цИстеин [19], метиленовая голубая [20], гидрохинон [21]. В разделе Марганец упоминается титрование церия(IV) нитритом натрия. Купферон, применяемый для осаждения церия (III), также является восстанови-теле.м по отношению к церию (IV) и может быть применен для его определения,[ 11 ]. В водно-органической среде церий (IV) может быть оттитрован ферроценом [22]. [c.295]

Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, пероксидные соединения (пероксид водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал, бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. главу Vni). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000°С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. Заводы с электрохимическими производствами потребляют большие количества электрической энергии, поэтому выгодно располагать их вблизи крупных гидроэлектростанций, вырабатывающих дешевую энергию. [c.124]

Авторы работ [7, 8] предлагают определить марганец в силикатных породах методом эмиссионной фотометрии пламени. Однако эти методы не нащли широкого применения, вероятно, по той причине, что определению марганца очень мешает калий линия марганца наблюдается при 403 нм, линия калия — при 404 нм. Фосфат- и сульфат-ноны обычно подавляют эмиссию марганца, в то время как хлор- и перхлорат-ионы повышают эмиссию пламени. В настоящее время для определения марганца в силикатных материалах все, чаще используются методы атомно-аб-сорбционной спектрофотометрии. Аллан [9] рекомендует проводить определение при 279,5, а не при 403 нм, так как в первом случае чувствительность выше. Трент и Славин [10] не заметили эффектов подавления или усиления при использовании следующей методики определения. Образцы породы разлагали сначала выпариванием со смесью серной и плавиковой кислот, затем сплавлением с содой (чтобы разложились силикаты), полученный в итоге солянокислый раствор вводили непосредственно в пламя. [c.306]

Влияние анионов на определение урана в карбонатно-щелочном растворе изучали Виберлей и Колмэн, чьи данные приведены Родденом [8]. Они показали, что ацетаты, хлориды, фториды, нитраты, фосфаты, перхлораты и сульфаты дают лишь небольшую положительную ошибку по сравнению с раствором, не содержащим этих ионов. Наибольшие помехи оказывают хром и марганец. Малые количества меди и никеля не мешают определению урана. [c.117]

Известно, что поведение изучаемого элемента в различных процессах определяется не только его природой, но и формой, в которой он существует в данный момент. Поэтому естественно, что по поведению радиоактивного изотопа правильно судить о поведении изучаемого элемента можно лищь в том случае, когда они находятся в одинаковом физико-химическом состоянии. Например, если при изучении распределения гексакарбонилов хрома, молибдена и вольфрама между неорганической и органической фазами используются меченые препараты этих веществ, содержащие примеси соответствующих радиоактивных изотопов в формах, отдичных от карбонилов, то наблюдение за радиоактивностью различных фаз не дает возможности установить истинные коэффициенты распределения [14]. Если при изучении процессов изоморфной сокристаллизации перманганата и перхлората калия используется меченый перманганат калия, содержащий в виде примесей радиоактивный марганец других валентных форм (например, [c.6]

Вопреки их первичной характеристике как металлов, некоторые из них в одном отношении ведут себя, как неметаллы. Хром и марганец, например, образуют с кислородом отрицательные ионы, отвечающие сульфат- и перхлорат-иону. В то же время ни хром, ни марганец не образуют отрицательных хромид - или манганид - ионов, сравнимых с сульфид- или хлорид-ионами. Ответ на это кажущееся противоречие заключается в факте, что большинство переходных металлов имеет две незаполненные оболочки [c.44]

Преувеличенная некоторыми историками оценка значения закона изоморфизма в создании системы 1826 г. связана с тем, что а posteriori, после 1826 г., были установлены новые изоморфные группы, послужившие конкретным подтверждением всех выводов Берцелиуса. Так, в частности, в 1827 г. Митчерлих установил изоморфность хромовокислых и сернокислых солей, а в 1830 г.— изоморфность перманганата н перхлората калия [95]. Митчерлих так заканчивает свою статью Изоморфизм перманганата и перхлората имеет огромное значение в связи с вопросом об отношении кристаллической формы и химического состава, ибо большинство металлов может теперь сравниваться в газовом состоянии. Марганец, в своей низшей степени окисления. изморфен с известью, с окисью меди, с закисью железа и т. д., окись марганца — с окисями железа, хро.ма, алю.миния, а марганцовистая кислота — с хромовой, серной и селеновой а марганцовая с хлорной, поэтому можно сравнивать перечисленные металлы, серу и селен с кислородом, хлором, иодом и т. д. [95]. Эти слова ученнка [c.142]

I см в секунду. Если учесть, что часть пороха высшается из шнура во время различных манипуляций с изделием, то на одну сехошду замедления надо резать шнур (отрезок) 1,5 см. Если же у нас будет рассчитанное время на 1,5 секунды надо резать шнур длиной 2 см, и т.д. Шнур режут острым ножом под прямым углом к его длине. Никакие другие углы не пригодны, т.к. высыпание пороха нельзя учесть. Скорость горения заводских замедлителей примерно - 0,04-0,06 си/сек, В этих замедлителях используются в качестве горючих металлы цирконий, титан, марганец, железо, никель неметаллы - кремний и бор. Для увеличенш скорости горения окислителями в этих изделиях служат хромат бария, хромат свинца и перхлорат калия. Вот некоторые рецепты замедлителей [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология