Хлораты свойства

Гремучая ртуть сильно детонирует от удара, толчка или прн зажигании и поэтому используется в качестве инициирующего взрывчатого вещества во взрывных капсюлях, патронах и гранатах. Она применяется обычно в смеси с хлоратом калия, сульфидом сурьмы или тринитротолуолом для наполнения пистонов. Гремучее серебро обладает еще более сильными взрывчатыми свойствами. [c.295]

Характерным свойством перекисных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать перекись водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород в активной форме при термическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые [c.344]

Некоторые из галогенат-ионов в нейтральных водных растворах не проявляют сильных окислительных свойств, которые можно было бы ожидать на основании величин их потенциа-д в. При комнатной температуре нейтральные водные растворы хлоратов и иодатов не диспропорционируют с образованием [c.507]

Получение хлората калия и его свойства. 1. В стакан на 25—50 мл возьмите 5 мл 50 %-го раствора гидроксида калия и пропустите хлор (очищенный от хлороводорода) до образования кристаллов КСЮд. Осадок отфильтруйте с помощью стеклянного фильтра, промойте холодной водой и высушите при 50 °С. [c.114]

На керамической пластинке, или куске фарфора, осторожно смешайте небольшое количество (- 0,2 г) кристаллов хлората калия с равным объемом сахарной пудры. В вытяжном шкафу к смеси прибавьте 2—3 капли концентрированной серной кислоты (из пипетки). Что происходит О каких свойствах хлората калия свидетельствуют проведенные опыты [c.114]

Синтез манганата калия и его окислительно-восстановительные свойства. В фарфоровый тигель положите 0,1 г хлората калия, прибавьте около 0,2 г гидроксида калия и нагрейте до получения расплава. В расплав осторожно внесите небольшими порциями 0,1 г оксида марганца (IV), перемешайте палочкой и прогрейте 2—5 мин. После охлаждения расплава обработайте его в тигле небольшим количеством воды. Прозрачный зеленый раствор слейте в пробирку и закройте пробкой. [c.122]

Опыт 8. Сравнение окислительных свойств гипохлоритов, хлоратов и перхлоратов [c.136]

Опыт 5. Свойства хлората калия (под наблюдением преподавателя). а. Несколько крупинок хлората калия и немного порошка серы смешайте в фарфоровой ступке и растирайте пестиком (лицо к ступке не наклоняйте). Небольшие взрывы происходят в результате реакции [c.234]

Кислородные соединения хлора. Окислительные свойства гипохлоритов, Термическое разложение хлората калия. Получение и применение гипохлоритов и хлоратов. [c.114]

Ряд покрытий, получаемых химической обработкой металла, включает защитные покрытия, образующие непосредственно на поверхности металла. Образование на поверхности металлических изделий защитных оксидных пленок в технике называют оксидированием. Некоторые процессы имеют специальные названия. Так, например, процессы нанесения на сталь оксидных пленок иногда называют воронением, а электрохимическое оксидирование алюминия — анодированием. Оксидные покрытия на стали можно получить при высокотемпературном окислении на воздухе или погружении в горячие концентрированные растворы щелочей, содержащих персульфаты, нитраты или хлораты металлов. В сухом воздухе оксидные пленки достаточно стойки во влажной атмосфере, и особенно в воде, защитные свойства их крайне невысоки. Защитные свойства оксидных пленок повышают пропиткой их маслом. [c.237]

Соли ее носят название броматов. По сравнению с кислотой они более устойчивы, но менее устойчивы, чем хлораты, и обладают сильными окислительными свойствами. [c.610]

В противоположность свободной НСЮз, для ее солей (хлорноватокислых или хлоратов) окислительные свойства в растворах не характерны. Большинство из них бесцветно (как и сама НСЮз) и хорошо растворимо в воде. Все они сильно ядовиты. [c.252]

Положительная валентность галогенов. Окислы и кислородные кислоты гя логенов. Сравнительная сила кислот. Гипохлориты, хлориты, хлораты, броматы. иодаты и перхлораты. Общие методы получения указанных солей и кислот, их окислительные свойства и отношение к нагреванию. [c.310]

Свойства хлоратов. Опыты 4а и 46 проводить под тягой ). [c.315]

Опыт 11. Окислительные свойства хлоратов и иодатов [c.124]

Бромноватая кислота очень похожа по свойствам иа НСЮ , тогда как и окислительные и кислотные свойства йодноватой выражены значительно слабее. По ряду НСЮз — НВгО) —НЮз растворимость солей уменьшается. Подобно хлоратам, б р о м а т ы и и о.д а т ы в ш,елочных и нейтральных средах окислителями ие являются. [c.204]

Ха])актерным свойством пероксидных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать пероксид водорода при взаимодействии с разбавленными раствора.ми кислот а также выделять кислород при термическом разложении или дейст ВИИ воды и других химических агентов. Другие неорганические соеди нения, которые могут быть источником кислорода, как, например нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые оксиды не выделяют пероксид водорода при действии воды. Кислород они выдел5ют только при нагревании и в присутствии катализаторов. [c.317]

Соответствующая хлоратам хло )новатая кислота известна только в виде водного раствора с концентрацией не выше 50%. Она проявляет свойства сильной кпслоты (приблизительно равной по силе M I и HNO3) и сильного окислителя. Так, коицеитриро-вапные ее растворы воспламеняют дерево. [c.368]

В противоположность свободной НСЮз, У хлоратов окислительные свойства в растворе выражены слабо. Большинст1ю из них хорошо растворимы в воде все они ядовиты. Наибольшее примеиёние из хлоратов находит КСЮз, который при нагревании [c.368]

Опыт 4. Окислительные свойства хлората калия. Поместить в две пробирки по 4—5 капель раствора хлората калия. Добавить в каждую по 3—4 капли разбавленной серной кислоты. Первую пробирку с раствором оставить для сравнения, во вторую внести 2—3 кристаллика FeS04. Нагреть. Наблюдать появление желтоватой окраски раствора вследствие окисления Fe + в Fe +. В обе пробирки прибавить по 2 капли раствора нитрата [c.87]

Исследовать окислительные свойства хлората калия. В маленький тителек или фарфоровую чашку положить несколько кристалликов полученного препарата и осторожно добавить из пипетки [c.138]

Хлорноватая кислота — H IO3. Эта кислота в растворе является энергичным окислителем. Так, например, 40%-ный вод ный раствор НСЮз окисляет горючие вещества (бумагу и др.) с воспламенением. Ее соли — хлораты — в растворе окислитель ных свойств не проявляют, но в кристаллическом состоянии пр> сплавлении являются сильными окислителями. Наиболее важно солью из них является хлорат калия (бертолетова соль), которыг применяется для устройства запалов, в пиротехнике для изготовле ния.сигнальных ракет и т. д. [c.107]

Рассмотрим свойства кислородсодержащих кислот галогенов на примере кислот хлора. Для <лора известны хлорноватистая кислота НС10 (соответствующие ей соли — гипохлориты), хлористая кислота НСЮг (соли — хлориты), хлорноватая кислота НСЮз (соли — хлораты) и хлорная кислота НС104 (соли — перхлораты). [c.277]

Раствор, содержащий ортованадат-ионы, обрабатывают избытком серной кислоты, а затем атомарным водородом. В результате весь ванадий переходит в катионы гексаакваванадия (И). Эти катионы проявляют очень сильные восстановительные свойства (в подтверждение приведите справочные данные), например превращают нитрат-ион в катион аммония, а хлорат-ион — в хлорид-ион при этом сами они переходят в катионы гексаакваванадия(1П). Составьте уравнения всех указанных реакций. [c.134]

Осторожным восстановлением хлоратов может быть получена двуокись хлора ( IO2). Она представляет собой взрывчатый желтый газ, обладающий сильно выраженными окислительными свойствами. [c.253]

Бромноватая кислота очень похожа по свойствам на H IO3, тогда как и окислительные, и кислотные свойства йодноватой выражены значительно слабее. По ряду H IO3—НВгОз—HIO3 растворимость солей, как правило, >меньшается. Подобно хлоратам, броматы и иодаты в щелочных и нейтральных средах окислителями не являются. [c.273]

О—Н. В том же ряду устойчивость анионов возрастает, так как при переходе от IO к СЮ увеличивается число электронов, принимающих участие в образовгшии связей атомов С1 и О. При этом порядок связи возрастает от 1 до 1,5, что проявляется в увеличении энергии связи от 209 до 363,5 кДж/моль. В связи с этим в приведенном ряду окислительная активность анионов уменьшается. Если гипохлориты проявляют окислительные свойства в любой среде, а хлораты — только в сильнокислой, то перхлораты практически не являются окислителями. [c.298]

Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.9 , c.13 , c.16 , c.17 , c.93 , c.103 , c.119 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.9 , c.13 , c.16 , c.17 , c.93 , c.103 , c.119 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.9 , c.13 , c.16 , c.17 , c.93 , c.103 , c.119 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.477 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология