Хлорат калия свойства

Гремучая ртуть сильно детонирует от удара, толчка или прн зажигании и поэтому используется в качестве инициирующего взрывчатого вещества во взрывных капсюлях, патронах и гранатах. Она применяется обычно в смеси с хлоратом калия, сульфидом сурьмы или тринитротолуолом для наполнения пистонов. Гремучее серебро обладает еще более сильными взрывчатыми свойствами. [c.295]

Кислородные соединения хлора. Окислительные свойства гипохлоритов, Термическое разложение хлората калия. Получение и применение гипохлоритов и хлоратов. [c.114]

ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРАТОВ НАТРИЯ И КАЛИЯ Свойства, методы получения и области применения [c.145]

Получение хлората калия и его свойства. 1. В стакан на 25—50 мл возьмите 5 мл 50 %-го раствора гидроксида калия и пропустите хлор (очищенный от хлороводорода) до образования кристаллов КСЮд. Осадок отфильтруйте с помощью стеклянного фильтра, промойте холодной водой и высушите при 50 °С. [c.114]

Опыт 5. Свойства хлората калия (под наблюдением преподавателя). а. Несколько крупинок хлората калия и немного порошка серы смешайте в фарфоровой ступке и растирайте пестиком (лицо к ступке не наклоняйте). Небольшие взрывы происходят в результате реакции [c.234]

Еще раньше, в 1881 г., Бертло , изучая термохимические свойства хлоратов и перхлоратов, доказал, что превращение хлората калия в перхлорат происходит с выделением тепла. Исходя из этого, он установил, что перхлораты значительно более стабильны, чем соответствующие им хлораты. [c.13]

Бертло показал, как термохимия объясняет свойства перхлоратов, отметив, что превращение хлората калия при нагревании в перхлорат—экзотермическая реакция . [c.19]

На керамической пластинке, или куске фарфора, осторожно смешайте небольшое количество (- 0,2 г) кристаллов хлората калия с равным объемом сахарной пудры. В вытяжном шкафу к смеси прибавьте 2—3 капли концентрированной серной кислоты (из пипетки). Что происходит О каких свойствах хлората калия свидетельствуют проведенные опыты [c.114]

Синтез манганата калия и его окислительно-восстановительные свойства. В фарфоровый тигель положите 0,1 г хлората калия, прибавьте около 0,2 г гидроксида калия и нагрейте до получения расплава. В расплав осторожно внесите небольшими порциями 0,1 г оксида марганца (IV), перемешайте палочкой и прогрейте 2—5 мин. После охлаждения расплава обработайте его в тигле небольшим количеством воды. Прозрачный зеленый раствор слейте в пробирку и закройте пробкой. [c.122]

До освоения производства искусственных графитовых электродов применялись аноды из магнетита. Магнетитовые аноды использовались для получения хлоратов калия до последнего времени [54]. Магнетитовые аноды обладают малой электропроводностью, плохими механическими свойствами, высоким напряжением на ячейке и недостаточной стойкостью. В производстве хлората натрия магнетитовые аноды часто трескаются и механически разрушаются при [c.378]

Раствор аналогичной соли — хлората натрия ЫаСЮз — применяют в сельском хозяйстве для борьбы с сорняками. С этой целью можно применять также и хлорат калия, однако натриевые соли дешевле, и по этой причине их шире используют в тех случаях, когда важен только анион. Тем не менее иногда соли натрия не обладают нужными свойствами (они, например, гигроскопичны и поэтому поглощают влагу из воздуха и расплываются) в таких случаях предпочтение отдают солям калия, хотя они и значительно дороже. [c.210]

Генри Энфилд Роско [4—6] впервые получил безводную хлорную кислоту и установил наличие моногидрата и постоянно кипящей смеси, а также подробно изучил свойства кислоты. Некоторые его результаты используются до настоящего времени. Роско получал азеотроп нагреванием смеси хлората калия с кремнефтористоводородной кислотой. При перегонке полученной [c.5]

В присутствии примесей хлорат калия разлагается настолько энергично, что иногда вызывает взрыв. Омесь бертолетовой сопи с горючими веш ествами легко воспламеняется от действия небольшого количества концентрированной серной кислоты. Это явление объясняется тем, что при действии серной кислоты на бертолетову соль выделяется свободная хлорноватая кислота, которая разлагается с образованием двуокиси хлора. Последняя, как указано выше, обладает свойством зажигать горючие веш ества. [c.28]

Эта реакция легко идет при температуре, несколько превышающей точку плавления хлората калия, если присутствует небольшое количество двуокиси марганца МпОг. Несмотря на то что двуокись марганца повышает скорость выделения кислорода из хлората калия, сама она не изменяется. Вещества, обладающие свойством повышать скорость химических реакций и при этом сами не претерпевающие значительных изменений, называются катализаторами. Принято говорить, что такие вещества катализируют реакцию. [c.100]

Окислители, распад которых протекает с выделением тепла, могут обнаружить в известных условиях взрывчатые свойства и без смешения с горючими, а сами по себе — как индивидуальные вещества. Так, например, хлораты калия, натрия или бария, нагретые выше температуры плавления, взрываются от сильного удара. [c.22]

Взрывчатые свойства смесей хлората калия с различными горючими [c.111]

Исследовать окислительные свойства хлората калия. В маленький тигелек или фарфоровую чашку положить несколько кристалликов полученного препарата и осторожно добавить из пипетки 1-Г-2 капли концентрированной серной кислоты. Что наблюдается Повторить опыт с соляной кислотой. Что наблюдается в этом слу-лае Написать уравнения протекающих реакций. [c.181]

Раствор хлората калия белящими свойствами не обладает. С л гко окисляющимися веществами, например, серой, углем, он образует смеси, взрывающие при ударе. Такая смесь содержится в головках спичек. При взаимодействии с соляной кислотой выделяет хлор [c.114]

Аподы из плавленого магнетита широко применяли в производстве хлора, каустической соды и хлоратов. Впоследствии магнетитовые аноды были вытеснены графитовыми, однако их долго еще использовали в производстве хлората калия. Помимо недостаточной стойкости, магнетитовые аноды по своим механическим свойствам непригодны для конструирования сложных форы электродов, они имеют низкую электропроводность, в работе подвергаются рас-троскивапию. Сведения об использовании анодов из литого искусственного магнетита в производстве хлора, хлоратов и некоторых других производствах приведены в литературе [17, 18]. [c.224]

Хлорат калия — энергичный окислитель, но отбеливающими свойствами не обладает, так как он разлагается, выделяя кислород, лишь при 400°С. [c.98]

При хранении запасов реактивов в первую очередь следует организовать раздельное хранение веществ, несовместимых по свойствам. Например, хлорат калия, перманганат калия, перекись водорода и другие окислители нельзя хранить рядом с восстановителями— серой, крахмалом, углем и др. [c.83]

СВОЙСТВА ХЛОРАТА КАЛИЯ [c.190]

Опыт 4. Окислительные свойства хлората калия. Поместить в две пробирки по 4—5 капель раствора хлората калия. Добавить в каждую по 3—4 капли разбавленной серной кислоты. Первую пробирку с раствором оставить для сравнения, во вторую внести 2—3 кристаллика FeS04. Нагреть. Наблюдать появление желтоватой окраски раствора вследствие окисления Fe + в Fe +. В обе пробирки прибавить по 2 капли раствора нитрата [c.87]

Исследовать окислительные свойства хлората калия. В маленький тителек или фарфоровую чашку положить несколько кристалликов полученного препарата и осторожно добавить из пипетки [c.138]

Хлорноватая кислота — H IO3. Эта кислота в растворе является энергичным окислителем. Так, например, 40%-ный вод ный раствор НСЮз окисляет горючие вещества (бумагу и др.) с воспламенением. Ее соли — хлораты — в растворе окислитель ных свойств не проявляют, но в кристаллическом состоянии пр> сплавлении являются сильными окислителями. Наиболее важно солью из них является хлорат калия (бертолетова соль), которыг применяется для устройства запалов, в пиротехнике для изготовле ния.сигнальных ракет и т. д. [c.107]

Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]

Ряд патентов, не раскрывая химизма процесса, указывает на возможность ускорения окисления сырья и улучшения свойств битума. Так, для получения битума, имеющего более высокую пенетрацию при данной температуре размягчения, применяют следующие катализаторы и инициаторы окисления сырья кислородом воздуха двуокись марганца [488] хлорид алюминия [463] двуокись марганца и азотную кислоту [437] мелкораздробленный известняк [528] каустическую соду или углекислый натрий [348] бентонит или мелкоизмельченный кокс [315] серу [293] серную кислоту с добавлением металлических солей серной или борной кислот [388] металлические фторобораты [361] борную, фосфорную или мышьяковистую кислоты [406] пятиокнсь фосфора и его сульфиды (РгЗз, Р45з, Р45 ) [492] смесь пятиокиси фосфора и сополимеров изобутилена и стирола, смесь орто-фосфорной кислоты и борофтористого соединения [270] хлорат калия [479] хлорид или сульфат цинка, алюминия, железа, меди или сурьмы [306] хлорид цинка или [c.157]

Для смеси из 69% хлората калия и 31% алюминия при испытании ее на бризантность по пробе Гесса обжатие свинцовых столбиков получилось равным только 7 мм. Следует отметить, что высококалорийные смеси, выделяющие при горении малога-зоо бразных продуктов, при взрыве сильно нагревают контактирующий с ними воздух давление, создаваемое последним, в некоторых случаях довольно значительно и может привести к разрушению производственных помещений. Взрывчатые свойства некоторых хлоратных смесей приведены в табл. 9.1 и 9.2. [c.111]

У солей ЭТИХ КИСЛОТ окислительные свойства изменяются в том же направлении, т. е. при обычных условиях гипохлориты являются очень сильными окислителями. Гипохлорпт натрия К аСЮ применяется как окислитель при отбеливании бумаги и тканей, а также для дезинфекции наряду с хлорной известью. Для водных растворов хлоратов (соли НСЮз) и перхлоратов (соли НСЮ4) при обычных условиях окислительные свойства не характерны, но при повышенных температурах они легко отдают кислород и проявляют сильные окислительные свойства. Поэтому перхлораты являются важной составной частью твердых ракетных топлив, а хлорат калия (бертолетова соль) входит в состав некоторых пиротехнических смесей. Смесь КСЮз с красным фосфором взрывается от удара. Взрывоопасны также смеси хлоратов и перхлоратов с органическими веществами. [c.200]

Девис сообщил некоторые данные о свойствах перхлората аммония. Куски хлопчатобумажной ткани, погруженные в раствор перхлората аммония и затем высушенные, сгорали быстрее, чем ткань, обработанная хлоратом калия, но менее быстро, чем ткань, пропитанная хлоратом натрия. Перхлорат аммония загорался при контакте с горячей проволокой и бурно горел с выделением белых паров, пока проволоку не удаляли. При проведении опытов с падающим грузом чувствительность этой соли к удару оказалась примерно такой, как для пикриновой кислоты (груз весом 5 кг, падающий с высоты 50 см, вызывал взрыв в 50% опытов), но ее чувствительность к детонации другого ВВ была меньше. Детонация перхлората аммония, осторожно запрессованного в гильзе (16смх26мм), распространялась в трубке на 20 мм при возбудителе 25 г пикриновой кислоты и на 35 мм—при 75 г пикриновой кислоты. По расчету температура взрыва перхлората аммония составляет 1084 °С. [c.206]

Кинетические методы анализа, иснользующие для количественного определения элементов каталитические свойства их соединений, разработаны главным образом для осмия и рутения. Они преимущественно основаны на способности металло в ускорять ряд окислительно-восстановительных реакций и, в большинстве случаев на использовании спектрофотометричеокого метода для определения изменения концентрации одного из реагирующих веществ ИЛИ продуктов реакции во времени. Например, используют способность рутения ускорять реакцию взаимодействия Се (IV) и As (III) [412]. Осмий является катализатором окио.ления различных органических соединений перекисью водорода, хлоратом калия и др. [413-—417]. Другие платановые металлы и золото также ускоряют ряд реакций, однако большинство этих реакций использовано для качественного апределения металлов—катализаторов и лишь немногие — для количественного апределения следов металлов (палладий, иридий, золото) [418—420], [c.206]

Раствор аналогичной соли натрия — хлората натрия — КаС10з применяют в качестве средства борьбы с сорняками. С этой целью можно применять также и хлорат калия, однако натриевые соли дешевле, чем соли калия, и по этой причине их шире используют в тех случаях, когда имеет значение только анион. Иногда соли натрия нельзя исиользовать ввиду их особых свойств, они, например, гигроскопичны (притягивают влагу из воздуха и превращаются в раствор) в таких случаях предпочитают соли калия, хотя они и более дороги. [c.223]

Двуокись свинца — сильный окислитель. Будучи нагретой с концентрированной серной кислотой, она выделяет кислород, а при нагревании с концентрированной соляной кислотой — хлор. Уже нри небольшом нагревании PbOg отщепляет кислород. Если ее растирать с легко загорающимися веществами, такими, как сера или красный фосфор, то происходит воспламенение. На этом свойстве основано применение двуокиси свинца в производстве спичек. Плюмбат(1У) кальция (в смеси с хлоратом калия) также применяют для этой цели. В элементарном анализе по Деннштедту двуокись свинца служит для поглощения NOg, SOg, lg, H I, Вгд и НВг, которые количественно удерживаются слабо нагретой РЬОа. [c.593]

Первое упоминание о хлорной кислоте относится к 18 б г. и связано с именем Фредерика Стадиона [1]. Действуя на плавленый хлорат калия серной кислотой, Стадион после удаления выделившейся двуокиси хлора получил смесь сульфата калия с неизвестной до тех пор солью — перхлоратом калия. При нагревании полученной соли с 70%-ной серной кислотой в приемник отгонялась бесцветная жидкость. Стадион описал ее свойства [2], и по этому описанию можно с уверенностью заключить, что он впервые приготовил постоянно кипящую смесь хлорной кислоты с водой, содержащую около 72% НСЮ4. Получить более кон-центрированную кислоту путем упаривания ему не удалось, так как кислота при нагревании выше 200° С начинает разлагаться с выделением хлора и кислорода. [c.5]

Концентрированная H2SO4, взаимодействуя с металлами, может образовывать диоксид серы, серу, сульфид водорода. Большая часть органических веществ в присутствии НгЗО, обугливается. Присутствие H2SO4 усиливает пожароопасные свойства таких окислителей, как перманганат калия, хлорат калия, нитраты и др. [c.321]

Из сравнения свойств составов с окислителями — КСЮз, КСЮ4 и КМОз — следует, что нз ибольшей чувствительностью О бладают хлоратные составы, так как процесс разложения хлората калия протекает уже при сравнительно низкой температуре 350°С и в отличие от процессов -разложения других окислителей сопровождается выделением ощутимого количества тепла. [c.88]

Добывание огня (с помощью угольного трута и серного фитиля), которое вплоть до XIX в. представляло собой сложное занятие, было коренным образом изменено с изобретением веществ, которые воспламенялись при достаточно низких температурах. Иоганн Вольфганг Дёберейнер, изучивший каталитические свойства платины, в 1823 г. сконструировал огниво , основанное на воспламенении струи водорода, направленной на губчатую платину. Через четыре года Джон Уокер создал фосфорные спички, которые, однако, вследствие их легкой воспламеняемости и ядовитости использовались мало. После того как в 1845 г. Антон Шрёттер открыл неядовитый красный фосфор, Рудольф Бёттгер в 1848 г. изобрел безопасные спички. Зажигательная смесь (хлорат калия, сульфид сурьмы и гуммиарабик ), используемая в этих [c.221]

Богатая кислородом бертолетова соль — сильный окислитель, смеси ее с углем и серой взрывчаты. Сходство многих свойств этой соли с селитрой навели Бертолле на мысль использовать хлорат калия в качестве компонента черного пороха, в котором так нуждалась молодая Французская республика. В те годы блокада препятствовала доставке во Францию многих видов сырья, в том числе и селитры. Оборона Парижа требовала большого количества пороха, и Бертолле решил рискнуть, заменив селитру хлоратом калия. Все шло хорошо, пока опыты проводились в малых масштабах порох получился вроде бы неплохим. Однако одип из опытов в крупном масштабе закончился трагически, едва не стопв нiизнп Бертолле п находившемуся рядом с ним Лавуазье. [c.56]

Физические и химические свойства. Этилацетат — жидкость с приятным ароматным запахом, легко испаряется, плохо растворяется в воде. С воздухом этилацетат образует взрывчатые смеси. Концентрационные пределы воспламенения НПВ — 3,55%, ВПВ—16,8% (вычисленные). Эфир способен к электризации. Этилацетат самовозгорается в контакте с хромовым ангидридом (СгОз), с перекисью натрия (Na202) в присутствии воды, с перманганатом калия (КМПО4), хлоратом калия (КСЮз) в присутствии серной кислоты. На воздухе горит светящимся пламенем с выделением значительного количества тепла. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология