Элементы главной подгруппы III группы периодической системы бор, алюминий

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Главную подгруппу элементов третьей группы периодической системы составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий [c.106]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p, вследствие которого все они проявляют степень окисления +3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединений. [c.150]

Алюминий. Свойства и применение. Алюминий — элемент главной подгруппы третьей группы (III период) периодической системы элементов. Электронная структура атома алюминия выражается формулой ls 2s 2/7 3s 3p Во внешнем электронном слое атома алюминия есть один неспаренный электрон [c.277]

Главную подгруппу III группы периодической системы составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Электронные конфигурации этих элеменюв приведены в табл. 1, все они имеют на последнем энергетическом уровне по три электрона (в нормальном состоянии — два электрона на s-орбитали в один электрон на / -орбитали). Такое распределение электронов обусловливает возможность для указанных элементов проявлять в своих соединениях переменную валентность. [c.329]

Главная подгруппа второй группы периодической системы включает следующие элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Особенно сходны между собой кальций, стронций и барий они получили название щелочноземельных металлов. Радий отличается от них, главным образом, своей радиоактивностью. Магний по некоторым свойствам сходен с металлами побочной подгруппы, особенно с цинком. Так, сернокислые соли магния и цинка, в отличие от сернокислых солей щелочноземельных металлов, растворимы в воде и кристаллизуются с 7 молекулами кристаллизационной воды. Что же касается бериллия, то он во многом сходен с металлом третьей группы — алюминием. [c.289]

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Свойства элементов и их соединений. Галлий, инднй, таллий, как и лантаниды, относятся к III группе Периодической системы Д. И. Менделеева. Они находятся в главной подгруппе и являются аналогами алюминия. В основном электронном состоянии атомы этих элементов имеют строение внешних электронных оболочек Три электро- [c.212]

Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Углерод, его аллотропные формы. Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота и ее соли. Карбиды кальция и алюминия. [c.503]

Алюминий (А1) — элемент главной подгруппы третьей группы периодической системы Д. И. Менделеева. Атом алюминия имеет три электрона на внешнем энергетическом уровне 15 25 2р 3 3/ . Отдавая эти электроны, атом алюмииия проявляет степень окисления +3. [c.128]

Строение атомов элементов главной подгруппы IV группы полностью соответствует друг другу. Но, как в третьей группе периодической системы, элементы, стоящие в побочной подгруппе (скандий, иттрий, лантан и актиний), несмотря на то что строение их атомов отличается от строения атома алюминия, в некоторых отношениях больше похожи на алюминий, чем его более тяжелые аналоги, стоящие в главной подгруппе, строение атомов которых соответствует строению атома алюминия так и элементы четвертой группы, стоящие в побочной подгруппе (титан, цирконий, гафний и торий), в некоторых отношениях более похожи на кремний, чем его аналоги из четвертой главной подгруппы. Однако только последние, подобно углероду и кремнию, проявляют четырехвалентность по отношению как к электроположительным, так и к электроотрицательным веществам и образуют с водородом легколетучие соединения. Эта способность особенно характерна для важнейшего представителя главной подгруппы IV группы — углерода. У кремния она проявляется не [c.448]

Подгруппа титана образует побочную подгруппу переходных элементов IV группы периодической системы. Различие в каталитических свойствах элементов подгруппы титана и главной подгруппы, в частности, кремния, германия, олова, невелики сходство со свойствами элементов последней подгруппы, а также с элементами подгруппы алюминия проявляется настолько, что имеет смысл рассмотреть подгруппу титана в первой части справочника, непосредственно после главных подгрупп III и IV групп периодической системы. Основные физико-химические свойства элементов представлены в табл. VII. 1 [438]. [c.404]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns np и могут проявлять степень окисления + 1 или +3 (табл. 18.1). [c.222]

В Периодической системе типичные металлы расположены в I группе (Ь1-Рг), II (М -Ка) и III (1п, Т1). Неметаллы расположены в группах VII (Р-А1), VI (О-Те), V (К-Аз), IV (С, 81) и Ш (В). Некоторые элементы главных подгрупп (бериллий Ве, алюминий А1, германий Ое, сурьма 8Ь, полоний Ро и др.), а также многие элементы побочных подгрупп проявляют как металлические, так и неметаллические свойства (явление амфотерности). [c.34]

Как у бора и алюминия, в наружной электронной оболочке атомов Оа, 1п, Т1 по одному р- и по два х-электрона. Но под наружной оболочкой у них в отличие от бора и алюминия 18-электронная оболочка. Результатом этого является отсутствие монотонности в изменении свойств элементов подгруппы с увеличением порядкового номера, что отличает эту подгруппу от главных подгрупп I и 11 групп периодической системы. [c.223]

Вор входит в главную подгруппу III группы периодической системы элементов и имеет электронную конфигурацию ls 2s 2p под ним расположен алюминий. Во втором периоде при переходе от бора к углероду радиусы ромов уменьшаются, а в IV группе при переходе от углерода к кремнию — увеличиваются. Поэтому радиусы атомов бора и кремния близки. Бор существенно отличается от алюминия и обнаруживает большое сходство с кремнием. Бор образует три ковалентные связи с атомами других элементов. В зависимости от природы последних атом бора может образовать еще одну до-норноакцепторную связь, предоставляя р-орбиталь для электронной пары другого атома. Таким образом, бор в соединениях проявляет валентность, равную трем, или ковалентность, равную четырем. [c.368]

Главную подгруппу 1П группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева составляют бор В, алюминий А1, галлий Ga, индий In н таллий Т1. [c.221]

Аналоги алюминия. Алюминий входит в главную подгруппу III группы. По положению в периодической системе мы ожидали, что у элементов этого семейства металлические свойства будут выражены слабее, чем у элементов главной подгруппы [c.147]

Алюминий находится в главной подгруппе III группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер его 13, атомный вес 26,9815. Электронная конфигурация атома алюминия в невозбужденном состоянии ls 2s 2p 3s 3p Валентными являются три электрона s- и р-подуровней последнего слоя, в соответствии с этим алюминий проявляет максимальную валентность 3+. [c.9]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ III ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ БОР, АЛЮМИНИЙ [c.172]

В данной главе рассматривается также элемент бор, относящийся к главной подгруппе III группы периодической системы. Он отличается от углерода и кремния электронной конфигурацией, но обнаруживает большее сходство с кремнием, чем с алюминием. [c.342]

При переходе от одного элемента к другому в подгруппе или периоде Периодической системы Д. И. Менделеева наблюдается плавное изменение металлических и неметаллических свойств. Эта закономерность была показана выше на примере сравнения свойств простых вешеств элементов главной подгруппы V группы Ы, Р, Аз, 5Ь, В1. Закономерное изменение степени металлич-ности можно наблюдать и в пределах периода. Например, в третьем периоде (Ка, M.g, А1, 51, Р, 5, С1, Аг) натрий — типичный металл, магний и алюминий — металлы, кремний—неметалл, однако по внешнему виду и некоторым свойствам он напоминает металлы, а фосфор, сера, хлор и аргон — типичные неметаллы. Таким образом, в периоде слева направо происходит усиление неметаллических свойств элементов и ослабление металлических свойств. [c.166]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы П1 группы периодической системы. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня па пр и поэтому все- они проявляют степень окисления 3-f. Ниже мы рассмотрим свойства только одного элемента — алюминия. Бор, также представ- [c.246]

Общие сведения. К главной подгруппе П1 группы периодической системы принадлежат два очень распространенных элемента — бор и алюминий, и три редких — галлий, индий и таллий. Последние относятся к таким элементам, которые хотя и распространены во всей земной коре, но присутствуют всегда только в очень малых концентрациях в качестве изоморфных примесей в определенных минералах. В этом смысле о них можно говорить как о редких, а о галлии и индии даже как об очень редких элементах. Они были открыты методом спектрального анализа. [c.351]

Общая характеристика элементов главной подгруппы П1 группы периодической системы. Алюминий. Амфо-терность оксида и гидроксида алюминия. [c.502]

Элементы подгруппы галлия входят в главную подгруппу III группы периодической системы. Основные физико-химические характеристики рассматриваемых элементов приведены в табл. IV. 1. Свойства во многом подобны свойствам бора и алюминия, однако при переходе к таллию эта аналогия значительно ослабевает. В отличие от бора и алюминия, галлий и его аналоги способны проявлять переменную валентность -4-3, +2, +1, причем соединения низшей валентности весьма неустойчивы у галлия, несколько устойчивее у индия, а соединения трехвалентного таллия являются окислителями и легко переходят в соединения Т1+. Последние напоминают по свойствам, с одной стороны, соединения тяжелых щелочных металлов (гидроокись, карбонат), а с другой — соединения серебра (галогениды, сульфид и др.). Имеется также некоторая аналогия свойств таллия и соседнего с ним свинца. [c.289]

Из водородных соединений элементов главной подгруппы III группы гидриды В и Ga легко летучи. По другим своим свойствам они также соответствуют водородным соединениям элементов, стоящих правее их в периодической системе. Гидриды алюминия и индия — полимерные твердые вещества. Они подобны гидридам бериллия и магния и не обладают, следовательно, солеобразным характером гидридов щелочных и щелочноземельных металлов. Таллий является единственным элементом главных подгрупп периодической системы (не считая инертных газов), для которого не может быть получено в свободном состоянии соединение с водородом. В виде двойных соединений гидрид Т1 все же получен. Общим для всех гидридов элементов главной подгруппы III группы является то, что в свободном состоянии они всегда полимеризованы (например, (BHg) , [AlHg] ). Эта полимеризация основана на сцеплении мономерных молекул посредством водородных мостиковых связей. [c.353]

Элементы подгрупп галлия, скандия и редкоземельные. Элементы подгруппы галлия входят в главную подгруппу III группы периодической системы и по своим химическим свойствам во многом сходны с бором и алюминием. Однако при переходе от галлия к таллию это сходство уменьшается. Поскольку рассматриваемые металлы относятся к числу редких элементов, каталитические свойства их самих и их соединений изучены мало. [c.78]

Элементы третьей группы периодической системы образуют две подгруппы к главной подгруппе относятся бор В, алюминий А1, галлий Ga, индий In и таллий Т1 побочную подгруппу, или подгруппу скандия, составляют скандий S , иттрий Y, редкоземельные элементы (лантаноиды) и актиноиды (актиний Ас, торий Th, протактиний Ра, уран U и заурановые элементы). [c.353]

Вместо того чтобы в отдельности рассматривать влияние размера и заряда катионов на другие их свойства, достаточно обсудить такую характеристику, как ионный потенциал (отношение заряда иона к его радиусу), понятие о котором было введено в гл. 8. Способность иона взаимодействовать со своим окружением в большой мере зависит от его ионного потенциала, так как он характеризует плотность заряда иона. Другим фактором, определяющим свойства катиона, является характер его ионного остова. Необходимо различать два типа катионов — жесткие и мягкие . Этими терминами описывают свойства электронного облака, окружающего ядро иона. Жесткие катионы обладают конфигурацией внешнего электронного слоя т.е. они изоэлектронны с атомами благородных газов. Их называют жесткими потому, что внешние полностью заполненные 5- и р-подоболочки создают вокруг ядра плотное электронное облако, слабо поляризуемое внешним электрическим полем окружающих анионов. Подобные катионы типичны для элементов главных подгрупп 1 и II групп периодической системы (щелочные и щелочноземельные металлы), а также для алюминия и переходных металлов III группы (8с, V, Ьа). К этому типу следовало бы также отнести такие ионы, как В Сг и Мп , если бы они су-н1ествовали на самом деле. Иногда жесткие катионы называют еще типическими ионами. [c.345]

Бор входит в главную подгруппу III группы периодической системы элементов и имеет электронную конфигурацию s 2s 2p , под ним расположен алюминий. Во [c.340]

Электронная структура галлия, индия и таллия представлена в табл. 22. Так же, как у бора и алюминия, в наружной электронной оболочке их атомов по одному р- и по два s-электрона. Но под наружной оболочкой у них в отличие от бора и алюминия 18-элект-ронный слой. В результате в изменении свойств элементов.главной подгруппы И1 группы с увеличением порядкового номера отсутствует монотонность, что отличает эту подгруппу от уже рассмотренных главных подгрупп I и II групп периодической системы. [c.76]

Так, восстановительная способность комплексов гидрида лития с гидридами элементов главной подгруппы III группы периодической системы возрастает при переходе от бора к алюминию и уменьшается при переходе от алюминия к таллию. [c.134]

Положение алюминия в периодической системе элементов. Алюминий находится в третьем периоде главной подгруппы III группы периодической системы. Элементы этой подгруппы содержат по три электрона в наружном электронном слое. Они с трудом отдают валентные электроны и поэтому металлические свойства их выражены значительно слабее, чем у элементов соответствующих периодов II и особенно I группы. У бора благодаря малому радиусу атома неметаллические свойства даже преобладают над металлическими. С возрастанием атомного веса внутри подгруппы металлические свойства элементов усиливаются. [c.256]

Алюминии — элемент главной подгруппы III группы периодической системы, активный металл. Порядковый номер (заряд ядра) 13. Распределение электронов по уровням и подуровням в атоме элемента алюминия следующее 13AI — 2. 8,3 ls22s22 3 3s23/7 . [c.116]

Бор и алюминий входят в главную подгруппу III группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная конфигурация атома бора s 2s 2p а атома алюминия — Is 2s22p 3s23p . Таким образом, в невозбужденном состоянии атомы бора и алюминия во внешнем слое имеют по одному неспаренному электрону [c.250]

В главной подгруппе III группы периодической системы находятся следующие элементы бор, алюминий, галий, индий, талий. Они относятся к р-элементам и содержат на внешних энергетических уровнях по 3 валентных электрона — на подуровнях Соседние с внешним уровни имеют по 2(B), 8 (А1) и 18 (Оа, In, Т1) электронов. При возбуждении атомов один из парных s-электронов внешнего энергетического уровня переходит на р-подуровень. Поэтому первые 4 элемента проявляют степень окисления -f 3, а для талия и -М. Бор проявляет степени окисления +3 и —3. Имея по три валентных электрона, элементы III группы проявляют слабее металлические свойства, чем металлы II и особенно I группы. Элемент бор относится к неметаллам и был рассмотрен ранее (см. стр. 385). Алюминий проявляет амфотерные свойства с преобладанием металлических свойств. У остальных элементов этой группы, как и в других группах, с увеличением зарядов ядер и радиусов ионов металлические свойства усиливаются. [c.438]

Водородные соединения элементов подгруппы щелочных металлов, входящих в первую группу периодической системы (как видно на примере гидрида лития), и элементов второй группы (как видно на примере гидридов бериллия, магния, цинка и кадмия) были получены с хорошими выходами путем восстановления моноалкильных и диалкильных производных соответствующих металлов [1, 52] исключение составили диэтилртуть и дифенилртуть [52, 53], причем последняя разлагается на рт ть и бензол [53]. Однако метильные производные элементов третьей группы — бора, алюминия и галлия — не вступают нормально в реакцию с алюмогидридом лития, но образуют гидрид диметилалюминия (СНз)гА1Н и соединения типа Ь1М (СНз)Нз, где М один из упомянутых выше элементов [1336]. С алкильными производными элементов четвертой, пятой и шестой главных подгрупп алюмогидрид лития в реакцию не вступает [1336]. По-видимому, чем более электроположителен элемент, с которым связаны алкильные группы, тем легче последние замещаются в этих реакциях на водород. Обратная зависимость наблюдается при гидрогенизации галогенидов. Галогениды элементов третьей, четвертой и пятой [c.16]

Аналогия химического поведения и физических свойств отмечается не только для элементов одной главной или одной побочной подгруппы, а в некоторой степени это имеет место и для элемейтов, принадлежащих к одной группе периодической системы. Более всего это проявляется в III и IV группах периодической системы. Там это настолько сильно выражено, что долгое время нельзя было окончательно решить, какие элементы являются более близкими аналогами бора и алюминия, а также углерода и кремния таким образом, оставалось неясным, какие из них должны быть помещены в главные подгруппы, а какие — в побочные. На основании предложенного выше определения для главной подгруппы удается получить такое же разделение элементов по главным и побочным подгруппам, какое получают, основываясь на строении атома (см. стр. 41). Подобное разделение является наиболее целесообразным и обпщм. [c.26]

Общие сведения. В четвертую главную подгруппу периодической системы входят элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. Эти элементы непосредственно примыкают по тл порядковым номерам к элементам третьей главной подгрушш (ср. табл. П приложения). В соответствии с этим аналоги углерода и кремния обнаруживают некоторое сходство с аналогами бора и алюминия, т. е. с элементами третьей главной подгруп1ш, расположенными в больших периодах. Здесь, следовательно, имеются иные отношения, чем при сравнении элементов галлия, индия и таллия с элементами главной подгруппы II группы, расположенными в больших периодах, т е. со щелочноземельными металлами, с которыми у них не обнаруживается никакого сходства. [c.448]