ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Каковы общие закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп периодической системы элементов а) в периоде б) в группе [c.218]

И р-Элементы — это элементы главных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева. Каждый период системы начинается двумя 5-элементами, а шесть его последних элементов (кроме 1-го периода) — это р-элементы. [c.264]

Развивая основной закон химии — периодический закон, его автор, Д. И. Менделеев разработал также систему элементов , основанную на их атомном весе и химическом сходстве. Благодаря этому ученым удалось установить взаимосвязь между всеми химическими элементами, предугадать и открыть новые химические элементы. Ниже приводится краткий обзор свойств элементов главных подгрупп периодической системы, начиная с галогенов (табл. 13). [c.58]

Поскольку проникающая способность уменьшается в ряду 5>р><1, внутренняя периодичность в изменении свойств наиболее отчетливо. проявляется в свойствах элементов, определяемых з-электронами. Поэтому она наиболее типична для соединений элементов главных подгрупп периодической системы, отвечающих высшей степени окисления элементов (участие всех внешних 8- и р-электронов). [c.38]

Мягкие кислоты — большие катионы с деформируемой электронной оболочкой (элементы главных подгрупп периодической системы, например s+, TI+), а также катионы переходных металлов, в электронной оболочке которых имеются d-электроны (например, Си+, Hg2+). Электронные оболочки -электронов имеют сравнительно большой радиус, в результате чего становится возможным их взаимодействие с электронными оболочками лигандов-оснований. Мягкость соединений увеличивается по мере уменьшения положительного заряда иона. Поэтому наиболее мягкими являются соединения, в которых атом металла не имеет заряда или даже заряжен отрицательно. Рч мягким кислотам относятся также катионы неметаллов (I+, Вг+), электрофильные молекулы с деформируемой электронной оболочкой (Ь, I I), а также реакционноспособные атомы и свободные радикалы (О, С1, Вг). [c.397]

Водородные соединения элементов главных подгрупп периодической системы [c.66]

Сопоставление температур плавления и кипения углерода и его аналогов показывает, что они изменяются противоположным образом по сравнению с температурами плавления и кипения элементов главных подгрупп VII, VI и V групп периодической системы. Забегая вперед, можно отметить, что в главных подгруппах III, II и I групп так же, как и в подгруппе углерода, температуры плавления закономерно уменьшаются при переходе от легких аналогов к тяжелым. Не следует, однако, делать поспешного вывода о том, что у элементов I—IV групп металлические свойства ослабевают сверху вниз. Последовательное нарастание металлических свойств при переходе от легких элементов к тяжелым остается непреложным правилом для всех элементов главных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева. Падение температур плавления и кипения при переходе от углерода к свинцу отражает закономерное ослабление межатомных связей в кристаллических решетках простых веш,еств по мере уменьшения степени ковалентности связи и увеличения размеров атомов. [c.94]

Для непереходных элементов окислительные числа можно предсказать на основе электронного строения последних и стремления их к достижению устойчивой электронной конфигурации с 2, 8 и 18 электронами. Для непереходных элементов главных подгрупп периодической системы Д. И, Менделеева высшие окислительные числа равны номеру ее группы. Окислительные числа одного и того же элемента отличаются обычно на величину, кратную двум. Это связано с тем, что элементы главных подгрупп периодической системы теряют или обобщают электроны парами. [c.16]

Непереходными элементами называют элементы главных подгрупп периодической системы Менделеева. Характерной особенностью электронной конфигурации этих элементов является наличие в их атомах s- и р-электронов на внешней оболочке, соответственно чему непереходные элементы делят на s- и р-эле-менты. К первым относятся элементы главных подгрупп I и II группы, а ко вторым—элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII групп. Благородные газы относятся к р-элементам. [c.145]

Рассмотрим, как разместились основания и кислоты в таблице высших гидратов окислов элементов главных подгрупп периодической системы (та<бл. 1). Рассекающие чертеж линии обозначают границы а) между сильными основаниями (щелочами) и слабыми основаниями б) между основаниями и ам- [c.33]

Электронную структуру молекул ковалентных соединений, образуемых элементами главных подгрупп периодической системы,, обычно можно записать на основании подсчета числа валентных электронов в молекуле, распределив затем валентные электроны на неподеленные и [c.130]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ И ПОДГРУПП СКАНДИЯ И ТИТАНА [c.7]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ, СЕМЕЙСТВА ЛАНТАНИДОВ И ПОДГРУПП СКАНДИЯ И ТИТАНА [c.5]

Элементы главных подгрупп периодической системы, семейства лантанидов и подгрупп скандия и титана [c.1031]

Рассмотрение химических свойств элементов главных подгрупп периодической системы и их соединений дает основание утверждать, что среди этих веществ перечисленным требованиям удовлетворяют, в первую очередь, окислы подгрупп алюми- [c.216]

Химическое поведение элемента главной подгруппы периодической системы (как показано в гл. 5) существенно зависит от положения данного элемента по отношению к инертному газу. На основании этого проводят разделение элементов по главным и побочным подгруппам, а именно к элементам главных подгрупп (за исключением водорода, который [c.23]

Для элементов главных подгрупп периодической системы существует правило наивысшая валентность каждого элемента совпадает с номером группы, в которой он находится. Водород отклоняется от общего правила ввиду того, что ему не отведено особого места в периодической системе, а помещают его в главную подгруппу VII группы периодической системы. В качестве элемента с зарядом ядра 1 водород может отщеплять только один электрон и выступать в качестве положительно одновалентного. [c.30]

Кислотный характер летучих бинарных водородных соединений возрастает для элементов главных подгрупп периодической системы параллельно с увеличением электроотрицательного характера связанных с водородом элементов в каждом ряду слева направо в каждой группе он, наоборот, возрастает сверху вниз, т. е. в обратном направлении по сравнению с изменением электроотрицательного характера. [c.33]

Из водородных соединений элементов главной подгруппы III группы гидриды В и Ga легко летучи. По другим своим свойствам они также соответствуют водородным соединениям элементов, стоящих правее их в периодической системе. Гидриды алюминия и индия — полимерные твердые вещества. Они подобны гидридам бериллия и магния и не обладают, следовательно, солеобразным характером гидридов щелочных и щелочноземельных металлов. Таллий является единственным элементом главных подгрупп периодической системы (не считая инертных газов), для которого не может быть получено в свободном состоянии соединение с водородом. В виде двойных соединений гидрид Т1 все же получен. Общим для всех гидридов элементов главной подгруппы III группы является то, что в свободном состоянии они всегда полимеризованы (например, (BHg) , [AlHg] ). Эта полимеризация основана на сцеплении мономерных молекул посредством водородных мостиковых связей. [c.353]

В случае элементов главных подгрупп периодической системы, как показывает рис. 3, происходит параллельное изменение атомных и ионных радиусов. Радиусы положительных ионов этих элементов в общем на 0,7—0,9 А меньше, а отрицательных— на столько же больше, чем радиусы нейтральных атомов. [c.38]

Известно, что в ряде, случаев первый элемент главной подгруппы периодической системы аналогичен в своих свойствах второму элементу следующей главной подгруппы, как, например, Li и Мз, Ве и А1, В и 81. Это явление большей частью обусловлено тем, что ионы этих элементов оказывают аналогичное дефор мирующее действие. Это происходит потому, что оба фактора, оказывающих влияние на величину деформирующего действия — повышение заряда и увеличение атомного радиуса,— здесь приблизительно компенсируются. [c.160]

Валентность элементов изменяется от 1 до 8. Она определяется, как правило, группой периодической системы Д. И. Менделеева, в которой находится данный элемент. Максимальная положительная валентность элементов главных подгрупп периодической системы равна номеру группы. Валентность элементов в соединении условно определяется числом электронов, потерянных или приобретенных атомами, образовавшими данную молекулу. Валентность многих элементов изменяется в зависимости от условий протекающего процесса. Водород всегда одновалентен, кислород — двухвалентен. [c.140]

Элементы главных подгрупп периодической системы [c.248]

Основные особенности образования химической связи элементами главных подгрупп периодической системы (две самые левые и шесть правых групп в длиннопериодической таблице элементов, используемой в данной книге) могут быть объяснены, если принимать во внимание лишь х- и р-орбитали это характерно для элементов двух первых периодов. Однако для элементов побочных подгрупп периодической системы (находящихся в центральной части длиннопериодической таблицы) обычно приходится принимать во внимание образование связей с участием -орби-талей, и это относится главны.м [c.528]

Эта очевидная предпочтительность четного числа связывающих электронов обнаруживается у подавляющего большинства химических соединений. Следует также отметить, что практически во всех соединениях элементов главных подгрупп периодической системы в расчете на формульный вес соединения приходится четное число электронов. В соединениях переходных элементов на формульный вес может приходиться и нечетное число электронов, но даже в этих случаях число электронов, вовлеченных в образование связи (особенно ковалентной связи), как правило, оказывается четным. Последнее вызывает особое удив- [c.533]

Валентность элементов изменяется от 1 до 8. Она определяется, как правило, группой периодической системы Д. И. Менделеева, в которй находится данный элемент. Максимальная положительная валентность элементов главных подгрупп периодической системы равна номеру группы. Валентность элементов в соединении условно определяется числом электронов, потерянных или приобретенных атомами, образовавшими данную молекулу. Ва- [c.113]

Рассмотрим изменение свойств элементов главных подгрупп периодической системы элементов. Сравним электронные структуры щелочных металлов (главная подгруппа первой группы) [c.47]

Жесткие кислоты. Электронная оболочка жестких кислот характеризуется высокой стабильностью относительно внешних электрических полей. Наиболее жесткой кислотой является протон, который из-за отсутствия электронной оболочки и чрезвычайно малого радиуса прочно связывается с активным центром молекулы основания. Недеформируемой электронной оболочкой обладают также катионы с электронной конфигурацией инертного газа, такие как Са +, АР+, Т1 +, в которых электрические и магнитные моменты всех электронов полностью скомпенсированы. Эти катионы образованы в основном элементами главных подгрупп периодической системы. К последним близки по свойствам некоторые катионы переходных металлов с не полностью занятой d-oбoлoчкoй, например Мп + и Ре +. Способность к присоединению оснований возрастает по мере увеличения ионного потенциала. Кроме того, к жестким [c.396]

Способность элемента образовывать различные типы ионов определяется его электросродством. Электроотрицательный характер обычно имеют ионы неметаллов, электроположительный — ионы металлов. Для элементов главных подгрупп периодической системы электроположительность в периоде слева направо (от первой группы к седьмой) убывает, а электроотрицательноть — соответственно возрастает. В главных подгруппах электроположительность возрастает с увеличением порядкового номера (сверху вниз) и одновременно убывает электроотрицательность. Чем более электрохимически противоположны элементы, тем энергичнее они взаимодействуют и тем более прочные соединения образуют. [c.32]

Графит Продукт окисления GaaOg (или элементы IIIA и IVA группы и их окислы) 700° С. Каталитическая активность элементов главных подгрупп периодической системы увеличивается сверху вниз, слева направо [8] [c.439]

Водородних соединений того типа, который дают элементы главных подгрупп периодической системы, элементы обоадых подгрупп обычно не образуют. Для ряда элементов побочных подгрупп существуют, однако, водородные соединения другого характера. Некоторые элементы побочных подгрупп могут поглощать значительные количества водорода, образуя твердые растворы (например, палладий и платина). Больше всего, однако, это свойственно элементам IV и V побочных подгрупп. Они образуют с водородом также и соединения, причем последние могут быть переменного состава. Здесь дело идет о соединениях, которые по своей природе, по-видимому, близки к интерметаллическим соединениям (см. стр. 67). [c.32]

В настоявшее время для всех элементов главных подгрупп периодической системы, способных образовывать соединения (т, е. для элементов всех главных подгрупп, исключая инертные газы), известны водородные соединения. Большая заслуга в заполнении имеющихся еще недавно в этой области пробелов принадлежит Вибергу (Wiberg) и Шлезингеру (S hlesinger, 1940). Приведенный в табл. 8 обзор показывает, что валентность по отношению к водороду элементов главных подгрупп I—IV групп увеличивается от 1 до 4, а в главных подгруппах IV—VII групп уменьшается от 4 до 1. [c.66]

Рассматривая соединения, в которых элементы обнаруживает характерную для их места в периодической сйстеме валентность, в общем как гетерополярные, Коссель рассчитал для первых 57 элементов, до подгруппы лантанидов, количества электронов, которыми они обладают в тех соединениях, где они проявляют высшую отрицательную и высшую положительную валентности. На оси абсцисс рис. 28 элементы расположены в соответствии с их порядковыми числами и через равные промежутки рассчитанное Косселем для каждого элемента число электронов нанесено в качестве ординаты и отмечено черной точкой. Те элементы, которые лиогут быть заряжены и отрицательно и положительно, имеют по две черные точки, которые конечно расположены на одной вертикали одна над другой на расстоянии 8 единиц в соответствии с тем фактом, что сумма положительных и отрицательных высших валентностей равна 8, на что указывал еще Аббег. Кружки на рисунке соответствуют числу электронов для элементов в состоянии нейтральных атомов. В то время как эти числа естественно возрастают от элемента к элементу на одинаковую величину и соответственно этому лежат на прямой, расположенной под углом 45° к оси абсцисс, черные точки для элементов, расположенных рядом с инертными газами, все лен ат на прямых, параллельных осп абсцисс, и находятся от нее на том же расстоянии, как и точка, обозначающая число электронов инертного газа, вокруг которого группируются элементы. Это значит, что число электронов, которыми обладают атомы элементов, стоящих рядом с инертными газами (т. е. элементов главных подгрупп периодической системы) в своих типичных соединениях, равно числу электронов ближайшего инертного газа. И отсюда следует .если два элемента, например натрий и фПгор, образуют химическое соединение, то один из них отдает другому такое количество электронов, что у каждого из них после этого остается столько электронов, сколько их имеет ближайший инертный газ. [c.151]

В общем можно сказать, что у элементов главных подгрупп периодической системы максимальная валентность, проявляющаяся в гетерополярных соединениях, определяется общим числом внешних электронов а максимальная валентность в гомеополярных соединениях определяйся числом неспаренных электронов. Однако следует обратить внимание, что> гомеополярные соединения не всегда образуются из атомов в основных состояниях, а в некоторых случаях из атомов в возбужденном состоянии, в котором число неснаренных электронов больше, чем в основном состоянии. Например, в нервом периоде системы для электронных конфигураций в основном состоянии атома и для чисел неспаренных электронов приняты следующие значения [c.158]

Равномерная структура силового поля вокруг каждого иона может быть искажена под влиянием поляризации, которая приводит к возникновению слоистых решеток (см. стр. 244), наиболее часто встречающихся среди таких солеобразных соединений, катионы которых принадлежат к побочным подгруппам периодической системы. Среди соединений элементов главных подгрупп периодической системы слоистые решетки наиболее часто встречаются среди гидроокисей (ср. стр. 244 и 292), так как ионы гйдро>-ксила обладают большим дипольным моментом. Слоистые решетки встречаются также у веществ с преимущественно гомеополярным характером связи, поэтому, зная лишь, что вещество образует слоистую решетку, нельзя делать непосредственного заключения о типе связи в нем. [c.331]

Соединения, в построении которых принимают участие ионы с незавершенными электронными оболочками, оказываются почти всегда окрашенными. Так, соединения, образованные элементами побочных подгрупп периодической системы, валентность которых отличается от номера группы, почти все без исключения окрашены. Окрашены также и соединения, в которых элементы главных подгрупп периодической системы проявляют электроположительную валентность, отличающуюся от номера групп, если только они содержат легкополяризуемые анионы. [c.349]

На основе этих представлений можно легко истолковать многие труднообъяснимые явления так, наблюдение, что многие элементы главных подгрупп периодической системы способны давать безводные окрашенные соединения солеобразного характера (например, РЬО, РЬЗ, В120з, В123з), хотя образующие их катионы в водных растворах не окрашены. Так как поляризуемость иона О при образовании связи значительно уменьшается (ср. стр. 348), то, очевидне, эти катионы обладают поляризационной способностью, достаточной, чтобы вызвать сдвиг абсорбции в область видимого света у ионов О и у еще более сильно поляризующихся ионов 82-, но не у значительно слабее поляризующихся молекул Н2О. [c.350]

Мы предприняли попытку изучить влияние на наводороживание некоторых элементов главных подгрупп периодической системы. Было обнаружено стимулирующее наводороживание действие германия (вводился в виде ОеОг), однако кремний (вводился в виде Ыа2810з) такого действия не проявлял (табл. 2.2). [c.54]

Интересно отметить, что в присутствии солей меди и олова наблюдается значительное наводороживание (ванны 316В и 318С). Этот факт, оставленный без внимания авторами [704], служит доказательством того, что стимулирующее наводороживание действие могут проявлять при соответствующих условиях все элементы главных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева (раздел 2.2). Это действие может проявляться как в водных растворах, так и в неводных. [c.339]

Смешанные (молекулярные) гидриды. Смешанные гидриды являются продуктами замещения водорода в бинарном гидриде на различные атомы или радикалы. Элементы главных подгрупп периодической системы (за исключением подгруппы IIIA) в этих гидридах при любых степенях замещения имеют валентность, соответствующую их высшей валентности по водороду (табл. 1.2). [c.12]

Для элементов главных подгрупп Периодической системы характерно увеличение атомных радиусов с появлением у атомов нового электронного слоя. Исключение составляют р-элементы П1 группы, у которых, начиная с галлия, непосредственно проявляется -сжатие. Увеличение атомных радиусов у -элементов с появлением нового электронного слоя происходит в меньшей степени (влияние эффекта -сжатия), причем основная доля такого увеличения приходится на переход от Зс/-элементов к 4 -элeмeнтaм. При переходе от последних к 5 -элeмeнтaм атомные радиусы увеличиваются очень мало или вообще не увеличиваются, как это наблюдается, например, для элементов подгрупп меди и титана (влияние эффекта /- или лантаноидного сжатия). Атомы элементов подгруппы скандия непосредственно не испытывают - и /-сжатия, и поэтому характер изменения атомных радиусов в этой подгруппе напоминает тот, который присущ - и большинству р-элементов. Влияние /-сжатия можно проследить, хотя и не в столь заметной мере, и для р-элементов VI периода. [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология