Золото Электролиты

Так как константа нестойкости комплекса KAu( N)2 ничтожно мала (/С 5-10 ), то потенциал равновесия золота в цианистом щелочном растворе значительно смещен в сторону электроотрицательных значений, что исключает взаимное вытеснение металлов при погружении в электролит золочения изделий из меди и ее сплавов, а также из других металлов. Электроосаждение золота из щелочных цианистых электролитов протекает при большой катодной поляризации (рис. ХП-20), что обусловливает их высокую рассеивающую способность и мелкозернистую структуру катодных осадков. [c.425]

В целях экономии золота стараются применять минимальные концентрации его в электролите, однако это влечет за собой необходимость работы при малых плотностях тока. При низких концентрациях свободного цианида наступает пассивация золотых анодов, в особенности при замене цианида калия цианидом натрия, образующим труднорастворимую пленку На[Ли(СЫ)2]. В электролит обычно вводят поташ для повышения электропроводности. Рассеивающая способность золотых цианистых электролитов высокая. Для золочения может быть использован электролит следующего состава (в л). [c.208]

Электролитическое рафинирование золота постоянным током производится в растворах, содержащих 30—40г/лАи + и 30—40 г/л свободной соляной кислоты (если содержание серебра менее 4%). При более высоком содержании серебра концентрация ионов золота в электролите равна 60—70 г/л Аи + и 60—70 г/л НС и на постоянный ток накладывается переменный. Рафинирование происходит при 60—70°С и высоких плотностях тока для постоянного тока 500—1500 А/м , а при наложении переменного тока 1000— 3000 A/м . В этих условиях получают плотный катодный осадок, поэтому катоды изготовляют из жести чистого золота. Чистота золота при рафинировании достигает не менее 99,99% Аи. [c.319]

Иной, ускоренный, метод извлечения золота заключается в разруше-1[ии цианидного комплекса соляной кислотой, которую вводят в электролит с большим избытком. Процесс ведут в закрытом вытяжном шкафу, В подкисленный раствор вводят цинковую стружку и, как указано выше, осаждают золото в течение 1—2 сут. Для улавливания малых количеств золота нз промывных вод наиболее целесообразно использовать ионообменные смолы. Степень улавливания золота и других драгоценных металлов анионитными смолами близка к 100 % (13, 20, 441. [c.137]

Определение платины в золотом электролите. Электролит содержит 40 мг/л Pt, 50—60 мг л Ре, 40 г/л Аи и 240 г/л лимонной кислоты. [c.155]

П. Хлорное золото Железистосинеродистый калий (К4[Ре(СЫ)б] -ЗИгО) Углекислый натрий 2,65 15 15 50 0,1 30 царской водке. Полученное хлорное золото растворяют в цианистом калии. Электролиты золочения можно получить также из гремучего золота или применить анодное растворение металлического золота в 2% растворе K N (необходима диафрагма). Электролит И применяется там, где по условиям техники безопасности не может быть применен цианистый электролит [c.944]

Благородные металлы — золото и серебро — почти полностью переходят в шлам золото нерастворимо при потенциале медного анода, а незначительное растворение серебра при случайной пассивации анода сводится к нулю при наличии ионов С1 в электролите и образовании нерастворимого А С1. [c.309]

Из приведенных данных следует, что все примеси в аноде должны растворяться легче, чем золото, поэтому они будут накапливаться в электролите и осаждаться на катоде вместе с золотом только по достижении критических концентраций для платины — 50—60 г/л, для палладия- 15 г/л и для меди— 150 г/л. [c.318]

Образующийся в первом процессе электролит H l стабилизирует частицы золота. [c.153]

Золото не растворяется на аноде и осыпается в шлам. Серебро в незначительной степени растворяется в электролите, а в основном переходит в шлам. Для осаждения растворившегося серебра в электролите должны находиться в небольшом количестве ионы хлора (до 0,05 г/л). [c.13]

Золото настолько электроположительнее большинства металлов, что выделения на катоде примесей обычно опасаться не приходится. Наибольшей возможностью соосаждения с золотом обладают платина и палладий. В электролите допустимо содержание до 50—60 г л Pt и 15 г/л Pd (в отсутствие палладия допустимо содержание платины до 80 л). [c.46]

При увеличении содержания золота в электролите до 15—25 г/л катодная плотность тока может быть повышена до 2—3 а/дм . [c.208]

С целью повышения твердости и износоустойчивости золотых покрытий в цианистый электролит вводят добавки солей серебра, меди, никеля, кобальта, сурьмы и других металлов, [c.208]

Выпадающую гидроокись железа удаляют фильтрованием. При концентрации золота 1—2 л и при температуре электролита 18—25° С плотные осадки золота получаются лишь при плотностях тока 0,1—0,2 а дм с выходом по току 25—35%. Для депассивации золотых анодов в электролит вводят сегнетову соль. При применении более концентрированных по металлу электролитов (10—25 г л Ли) и нагревании электролита до 70° С возможна интенсификация процесса (катодная плотность тока до 6 а/дм ). При работе с нерастворимыми анодами (графит, платина, нержавеющая сталь) в электролите могут накапливаться ионы СЫ". [c.209]

Нанесение на детали слоя золота толщиной 3 мкм производится в цианистом электролите на основе КАи ( N) при катодной плотности тока 0,3 А/дм с выходом по току 70 %, [c.209]

Ест расположить металлы и сплавы, находящиеся в электролите (кислоты, растворы солей, морская вода, влажный грунт и др.). в электрохимический ряд напряжений, начиная от анодного, менее благородного (корродирующего), в направлении к катодному, более благородному (защищенному), то они образуют следующий ряд магний, цинк, алюминий, кадмий, железо и углеродистая сталь, чугун, легированные стали (активные), свинец, олово, латунь, медь, бронза, титан, никель, легированные стали (пассивные), серебро, золото. При помощи этого ряда можно предсказать, какой из двух металлов при их контакте в электролите станет анодом, а какой -катодом. [c.39]

При анодном растворении золота примеси анода будут окисляться, образуя хлориды, и накапливаться в электролите (Pt, Pd, u) либо образовывать пассивирующую пленку на аноде (Ag). [c.272]

Электролит золото-серебряный [c.550]

Недостаточно содержание золота в электролите [c.136]

Избыток цианида Недостаток солн золота Не остаток цианида в электролите [c.136]

Начиная с середины прошлого столетия, после тог как русский ученый Б. С. Якоби открыл процессы гальва нопластики и гальваностегии, старые способы золоченил почти вышли из употребления. Гальванический процесс не только производительнее, он позволяет придать золотому покрытию различные оттенки. Добавка в золотой электролит небольшого количества цианистой меди придает покрытию красный оттенок, а в сочетании с цианистым серебром — розовый с помощью одного цианистого серебра можно получить зеленоватый оттенок золотых покрытий. [c.234]

Водородный электрод, показывающий достаточно постоянные значения для обычных целей, нетрудно при отовить нужно лишь электрод из хорошо платинированной платины, погруженной в 2п серную кислоту, которая почти точно 1п по отношению к Н , насытить в течение 15 минут не слишком сильной струей водорода, для того чтобы получить правильный потенциал с точностью до 0.001 вольта. Золотой электрол, покрытый иридием, устанавливается гораздо быстрее. Определение от-1ельных потенциалов и их знака является теперь в принципе весьма простым, если пренебречь разностями потенциала, могущими возникнуть в месте соприкосновения двух жидкостей. Исследуемый электрод комбинируют с нормальным водородным электродом, находящимся при той же температуре, и определяют по известному методу э. с. и направление тока этой цепи Э. с непосредственно дает величину искомого скачка потенциала электрод/раствор, и полученное значение имеет знак - -, если соответствующий электрод является катодом цепи, и знак —, если он образует анод Для большей ясности направление тока иногда еще обо-шначается стрелкой. [c.232]

Одновременно и на катоде происходит разряд ионов обеих валентностей, Выход золота по току на катоде из расчета на Аи ниже — до 115%. Таким образом, скорость образования Au lJ количественно больше скорости его разряда, и одновалентное золото накапливается в электролите. Это способствует протеканию реакции, характерной для положительных металлов (Си, Аи) [c.319]

Измеряя стационарные потенциалы а) цинка в растворе Na l относительно насыщенного каломельного электрода сравнения при температуре 289,2 К б) золота в электролите золочения относительно каломельного электрода сравнения с концентрацией КС1 0,1 моль-л - при температуре 285,2 К, получили значения 1,0401 и 1,1063 В соответственно. В первой паре более отрицателен цинковый электрод, во второй — каломельный. [c.52]

Константа диссоциации PbS04 равна 2 104 т. е. соль эта может рассматриваться как слабый электролит. При медленном охлаждении горячего насыщенного (лучше — слегка подкисленного) раствора РЬЬ соль эта выделяется в виде очень красивых золотых листочков. Интересным свойством иодистого свинца является его светочувствительность во влажном воздухе он постепенно разлагается на свету с образованием РЬО и Ь. [c.638]

При растворении золотого анода почти все примеси, содержащиеся в нем (медь, свинец, никель, платина и др.), также растворяются и переходят в электролит. Серебро сразу же образует осадок Ag l, который частично выпадает в шлам, частично же, при содержании серебра в золоте свыше 3—4%, образует на аноде плотную пленку. Последняя вызывает солевую пассивацию анода, препятствующую его растворению. В этом случае осадок Ag I необходимо все время удалять с электрода. Родий, рутений, осмий и иридий, находящиеся в золотом аноде, не растворяются и переходят в шлам. [c.46]

Электролит 1 применяют для скоростного осаждения золота, электролиты 2 и 3 рекомендуется нспоть-зовать Г[ри реверсиБиом токе с соот ношением катодного и анодного пе рНОДОБ (10—13 I). [c.135]

Провест1[ анализ и добавить соль золота Подогреть электролит [c.136]

Для осаждення сллавов золота с никелем используют электролит 1, содержащий, г/л, дициано рат калии 4, сульфат никеля 1, трнэтнлентетраамин 10, ири 40—БО С, А/дм анодах нз золота (содержание золота в сплаве 88—90 %) [c.179]

Для осаждения сплавов золота с кобальтом используют электролит 1. содержащий, г/л. дицианоаурат калия 8—16, сульфат кобальта 0,5—2,0. однозамсщенпый Цитрат катая 60—100, гидрат пиперазина 4—10, при 28—32 С, /1,=0,6—0,9 А/ды , платиновых анодах (содер каиие золота в сплаве 99—99.7 %). [c.179]

КЭП золото—корунд, осажденные из этн ккдиамннового электроли та. содержат частицы корунда 4—5 % (по массе) и характеризуются говышеииой (1,6 ГПа) твердостью, а также высокой износостойкостью [c.195]

Электрохимическое окрашивание меди пот цвет золота ведут в электролите следующего состава, г/л сульфат меди (марки х/ч) 45, едкий натр 30, сахар кусковой пищевой 60 при i=18—25°С, /г=0,01- -—002 А/дм , С =0,7-н0,9 В, аноды—медные пластины, 5г-5к=1 1 При этом способе можно, в с/гличне от метода химического окра-шивагшя, точно регулировать цвет пленки и достигать однотонности краски, что особенно важно лрн окрашивании изделий, собираемых из [ескольчих деталей (например, бытовых светильников, часов). [c.212]

Рис. 3.35. Зависимость выхода золота по току от температуры в цианидно-цитратном электролите (10—12 г/л Au) при рН=4,2 и различных плотностях тока

Так как константа нестойкости комплекса KAu( N)2 ничтожно мала (A = 5 10 ), то равновесный потенциал золота в цианидном щелочном растворе значительно смещен в сторону отрицательных значений. Это исключает опасность взаимного вытеснения металлов при погружении в электролит золочения изделий из меди и ее сплавов, а также из других металлов. [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология