Перекись водорода реакция открытия

Реакция открытия перекиси водорода. В пробирке смешать по 2 мл растворов перекиси водорода и серной кислоты и налить сверху слой эфира высотой 0,5 см. Чистую стеклянную палочку опустить в склянку с раствором бихромата калия и затем внести ее в пробирку. Тотчас же образуется перекись хрома (отметить цвет ), которая растворяется в эфире при осторожном взбалтывании. Уравнение реакции [c.164]

Закалка газофазных каталитических реакций. Одним из предложенных нашей лабораторией методов обнаружения гетерогенно-гомогенных газофазных реакций является низкотемпературная закалка, вымораживание радикалов и других нестойких промежуточных соединений. Таким путем мы превращали ранее открытый нами спектрально гидроксил в перекись водорода в реакции горения водорода [16]. [c.40]

Из различных реакций, которые можно использовать для открытия перекиси водорода или другого перекисного соединения, способного образовать перекись водорода, чаще других упоминается реакция, основанная на образовании желто-оранжевой окраски титановой кислотой в присутствии перекиси водорода. Эта проба весьма характерна и требует тщательного выполнения [4]. Ниже описан способ приготовления кислых растворов сернокислого титана для этой цели. [c.455]

Определение H N. Открытие малых концентраций H N в воздухе основано на реакции с уксуснокислой медью и уксуснокислым бензидином, в результате которой образуется окрашенное в синий цвет комплексное соединение бензидина с продуктом его окисления. Реакция окисления бензидина двухвалентной медью в присутствии H N не является, однако, специфичной окислы азота, перекись водорода, озон и другие окислители также вызывают окрашивание бензидина. Для приближенного определения H N при содержании в воздухе от 0,01 до 0,08 мг л можно пользоваться реакцией на фильтровальной бумаге, смоченной растворами уксуснокислого бензидина и уксуснокислой меди. Некоторым распространением пользуется также метод определения H N по окраске в трубке, наполненной алюмогелем, пропитанным уксуснокислыми растворами бензидина и двухвалентной меди. Чувствительность этого метода 0,001 мг л H N. [c.313]

Перекись натрия (или перекись водорода в щелочной среде) восстанавливает ион золота до металла. Реакцию выполняют, нанося на бумагу раствор перекиси натрия, испытуемый раствор и снова перекись натрия образуется темное пятно. Платина, иридий, родий и палладий не восстанавливаются перекисью натрия, а потому не мешают открытию золота. [c.132]

ПЕРЕКИСИ ОРГАНИЧЕСКИЕ — неустойчивые, часто взрывчатые органич. соединения, имеющие общую ф-лу К—О—О—К. Могут быть получены действием на перекись водорода средних эфиров серной к-ты. П. о. впервые были открыты и изучены русским ученым акад. А. Н. Бахом. Имеют большое значение в реакциях окисления органич. веществ кислородом воздуха. К перекисным соединениям относятся и озониды, получаемые при действии озона на ненасыщенные соединения, напр, озонид этилена СНг—СНг. Озониды [c.138]

Проведению этой реакции на Ке не препятствуют элементы 5е, Те, Ре, Си, Со, В1, N5, Д , 5Ь и Аз, причем два последних только при определенных условиях. Мешают осуществить открытие рения по этой реакции Р1, Рс1, Аи, перекись водорода, царская водка и другие окислители, обесцвечивающие раствор комплексного роданида рения. [c.24]

Реактив Грисса -. Для открытия малых количеств азотистой кислоты, какие могут встречаться, например, в питьевых водах, нз всех вышеприведенных реакций достаточной для этого чувствительностью отличается только реакция с иодидом калия, и крахмалом . Но так ка в исследуемой воде могут находиться также перекись водорода и соли тpexвa лентного железа, каждая из которых выделяет иод из кислого раствора иодида калия, то очевидно, что пользование одной только этой реакцией часто приводило бы к ошибкам. [c.385]

Перекись водорода окрашивает нейтральный или слабокислый раство,р сериокислого титана в оранжево-красный цвет, в присутствии же малого количества титана —, в светложелтый цвет. Эта реакция обкрашивания, основанная на образовании кислоты Н2[ТЮ2(304)2] 2, очень чу1вствительна, и ею очень удобно пользоваться для открытия следов титана в минералах. Эта реакция, выполняемая на капельной пластинке, дает возможность открыть в 1 капле 2 у титана. Хроматы, ванадаты, молибдаты и соли церия (4) должны отсутствовать, так как они также окрашиваются НгОа- [c.594]

При действии кислорода и влаги на многие металлы образуются небольшие количества перекиси водорода, которую определяли качественно колориметрическим методом, например с титановой солью, или путем эффекта Рассела. Этот эффект основан на том, что фотопластинки весьма чувствительны к очень небольшим количествам перекиси водорода. Так, Рассел показал, что ряд веществ, в том числе различные металлы, особенно после свежей шлифовки поверхности, дают фотографические изображения при выдерживании их вблизи фотопластинки в темноте. Доказано, что это обусловлено выделением перекиси водорода. Перекись водорода по одному из указанных методов обнаружена при окислении следующих металлов цинка, свинца, олова, серебра, ртути, меди, алюминия, кадмия, магния и железа [121, 122]. Вполне вероятно, что она образуется также при окислении многих других металлов. Очень трудно открыть ее на таких металлах, которые являются активными катализаторами разложения перекиси водорода, например на железе, меди и свинце. По-видимому, концентрация перекиси водорода, возникающей при самоокислении металлов, определяется относительными скоростями реакций образования и разложения открытие перекиси водорода тем или иным автором зависит от чувствительности применяемой им методики, а также от условий опыта. Более высокие концентрации перекиси водорода обнаруживаются на поверхностях свежешли-фовапиого металла, а также (по крайней мере в случае алюминия) в слабо-или умереииокислых или слабощелочных водных растворах. В процессе окисления металл приобретает отрицательный потенциал. Анодная поляризация металла подавляет образование перекиси водорода, катодная поляризация способствует этому образованию. Сказать точно, требуется ли обязательно наличие и воды и кислорода для образования перекиси водорода, не представляется возможным, однако весьма вероятно, что требуется. В одном опыте образец алюминия в сухом азоте дал слабое фотографическое изображение, но, вероятно, он адсорбировал кислород и воду (или только воду) из воздуха до помещения в инертную атмосферу. [c.68]

На реакции взаимодействия ионов 5еОд и 5О основано открытие селена в растворах, содержащих большие количества серной пли соляной кислоты. Теллур в этих условиях не восстанавливается. Чувствительность реакции 1 мкг/мл [4]. В присутствии H2SeO4 реакция не надежна. Перекись водорода действует как ингибитор [5]. [c.33]

С Ti " перекись водорода образует окрашенное в оранжевокрасный цвет соединение Ti02 H202 (в разбавленных растворах окраска светло-желтая). Эту реакцию применяют для открытия следов титана. [c.290]

Шёнебейн утверждал, что при всяком окислении в воде, или в присутствии ее паров, замечается образование перекиси водорода. По наблюдениям Струве (в Тифлисе), перекись водорода заключается в снегу, в дождевой воде, а также образование ее вероятно при дыхании и горении вместе с озоном и азотистоаммиачною солью. Раствор олова в ртути или жидкая амальгама олова, при взбалтывании с водою, содержащею серную кислоту, дает повод к образованию перекиси водорода. Но железо при взбалтывании с водою, содержащею серную кислоту, не дает следов перекиси водорода. Присутствие малых количеств перекиси водорода в этих и подобных случаях доказывается многими реакциями. Между ними действие перекиси водорода на хромовую кислоту, в присутствии эфира, весьма характерно перекись водорода, действуя на хромовую кислоту, превращает ее в высшую степень окисления Сг-О, имеющую темносиний цвет и растворимую в эфире. Такой эфирный раствор довольно постоянен, а потому, для открытия перекиси водорода, смешивают испытываемую жидкость с эфиром и прибавляют несколько капель раствора хромовой кислоты. При взбалтывании эфир растворяет образующуюся высшую степень окисления хрома и (всплывая затем) приобретает синий цвет. [c.466]

Для выполнения этой реакции нужно иметь в виду, что перекись натрия и перекись водорода не окисляют бензидин следовательно, при их действии не появится синей окраски. Если на длинную полоску фильтровальной бумаги нанести по капле, одна около другой, растворы различных солей, а затем на каждую из них поместить по капле водного раствора N3202 и раствора бензидина, то сильно и быстро окрашиваются в синий цвет капли растворов, содержащих ионы Сг+++, Со++, Мп++, РЬ++ и Ag+ слабо и не быстро окрашиваются капли растворов, содержащих ионы Ее+++, N1++, В1+++ капли растворов, содержащих ионы Hg++, А1+++, 2п++ и Сс1++, совсем не окрашиваются. Как видно, многие катионы после обработки растворов перекисью натрия окисляют бензидин. Однако нужно иметь в виду, что только один ион Сг+++ при взаимодействии с перекисью натрия образует соединение, хорошо растворимое в воде все остальные катионы образуют нерастворимые осадки. Растворимостью соли хрома (VI) и можно воспользоваться для открытия иона Сг+++ в присутствии других катионов. [c.81]

В водном растворе все перекисные соединения хрома неустойчивы и быстро разлагаются с выделением кислорода и образованием ионов СгО (в щелочной среде) или Сг" (в кислой). Несколько более устойчива перекись хрома в эфирном растворе. Реакцией ее образования пользуются для открытия хрома. Обработкой аммиачного раствора хромата перекисью водорода при О °С может быть получено коричневое перекисное производное состава СГО4 ЗЫНз, в котором хром, по-видимому, четырехвалентен. [c.373]

Примерно в течение 60 лет после открытия перекиси водорода она оставалась лабораторной редкостью. Ее получали в небольших количествах по реакции нерекиси бария с кислотой. Введение в Европе з 1879 г. процесса производства кислорода из перекиси бария по Брину способствовало зарождению производства последней в промышленных масштабах к концу последующего десятилетня в Европе, Великобритании и США уже выпускали небольшие количества перекиси водорода в концентрации 3 вес.% но реакции перекиси бария с фосфорной, фтористоводородной, кремиефтористоводородиой или другими кислотами. Эта перекись поступала в продажу в качестве средства для отбелки шелка, волос, перьев, шерсти и т. д., а также как дезинфицирующее средство для обработки рай. [c.34]

В группе II, а перекись бария является наиболее важной и наиболее устойчивой из всех щелочноземельных перекисей. Вероятно, эта перекись была открыта самой первой (она изучена еще до получения перекиси водорода). До развития электролитического метода производства перекиси водорода перекись бария служила основным источником ее получения. Современное применение перекиси бария и потенциальные промышленные процессы рассматриваются в гл. 3. Получение перекиси бария по обратимой реакции (И) было положено в основу процесса производства кислорода по Брину [c.543]

Эффективное окисляющее действие смесей, состоящих из солей железа и перекиси водорода, было известно с давних пор. Еще в 1860 г. Шёнбейн нашел, что окисление иодид-иона перекисью водорода значительно ускоряется в присутствии солей железа. Фентон [37] в 1894 г. сделал важное открытие, что смесь соли закиси железа и перекиси водорода может окислять многие гидроксильные органические соединения, причем было показано, что данная смесь обладает сильными окислительными свойствами, которых нет у отдельных компонентов. Эти интересные реакции в тот период были предметом многих исследований, однако первым важным исследованием реакций между солями железа и одной лишь перекисью водорода была работа Маншо и Вильгельмса [38 в 1901 г. Они нашли, что кислород выделяется из перекиси не только солями окиси железа, но также и солями закиси железа в ходе их окисления в окисные соли. Эти наблюдения были позже подтверждены Маммери [39], который установил, что соли закиси железа способствуют выделению кислорода только тогда, когда они добавляются к перекиси, находящейся в избытке. Но если перекись добавляется к раствору соли закисного железа, т. е. в избытке всегда имеется ион закисного железа, то никакого выделения кислорода не происходит и реак[щя количественно протекает по уравнению [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология