Перекись водорода открытие

Перекись водорода открыта в 1818 г Тенаром. Обладает антисептическим и белящим ткани действием. [c.22]

Разбавленные растворы перекиси водорода (порядка 3%) устойчивы в течение длительного времени, особенно при добавлении небольшого количества стабилизатора. Однако при обработке таким раствором открытой раны или пореза перекись водорода очень быстро разлагается с выделением кислорода и образованием воды [c.452]

Впервые перекись водорода была открыта Тенаром (1918) при выполнении лабораторных опытов. [c.84]

Закалка газофазных каталитических реакций. Одним из предложенных нашей лабораторией методов обнаружения гетерогенно-гомогенных газофазных реакций является низкотемпературная закалка, вымораживание радикалов и других нестойких промежуточных соединений. Таким путем мы превращали ранее открытый нами спектрально гидроксил в перекись водорода в реакции горения водорода [16]. [c.40]

Наиболее употребительными восстановителями являются перекись водорода [15], сернокислое железо [15], хлористое олово [18, 47], каломель [7], хлористый титан [48], формальдегид [49], муравьиная, аскорбиновая [49, 50], щавелевая [49] кислоты, пирогаллол, гидрохинон [51] и др. Почти все перечисленные реагенты могут быть применены для капельного открытия от 0,3 до 0,03 мкг/мл золота на фильтровальной бумаге, пропитанной их растворами. [c.85]

Эти три исключительно важных наблюдения обусловили постоянный интерес к перекиси водорода со времени ее открытия и послужили основой для дальнейших исследований этого соединения. С годами, по мере накопления знаний о свойствах перекиси водорода, стало очевидно, что она не является веществом, неустойчивость которого заложена в самой его природе, хотя оно и обладает высокой реакционной способностью. Вследствие характерного типа химической связи перекись водорода занимает особое положение в химической науке и привлекает к себе усиленное внимание при исследованиях катализа. [c.9]

Честь открытия перекиси водорода, несомненно, принадлежит Тенару. Хотя Дэви [1] и Гей-Люссаки Тенар [2], безусловно, получали перекись водорода в ходе исследований щелочных металлов, совершенно очевидно, что Тенар первым обнаружил ее образование. Быстрота, с которой он сообщил о широких исследованиях в области техники получения и свойств перекиси водорода, не оставляет никаких сомнений в том, что именно он выяснил природу этого нового соединения. Правда, Тенар чисто случайно поставил те опыты, которые привлекли его внимание к перекиси водорода, однако вполне точно можно проследить ход событий, которые привели Тенара к этому открытию [3]. [c.9]

Работы Тенара способствовали тому, что перекись водорода заняла вполне определенное положение в схеме химии. Безусловно, современная химия позволяет более последовательно интерпретировать работы Тенара, однако исследование в целом представляет собой превосходную работу. Благодаря открытиям, сделанным его другом Гей-Люссаком в более фундаментальных областях, работы Тенара остаются несколько в тени, хотя в действительности они заслуживают значительно большего признания. [c.14]

Из различных реакций, которые можно использовать для открытия перекиси водорода или другого перекисного соединения, способного образовать перекись водорода, чаще других упоминается реакция, основанная на образовании желто-оранжевой окраски титановой кислотой в присутствии перекиси водорода. Эта проба весьма характерна и требует тщательного выполнения [4]. Ниже описан способ приготовления кислых растворов сернокислого титана для этой цели. [c.455]

Транспортировка перекиси производится обычно без затруднений. Малые количества перекиси можно перевозить в стеклянной таре, установленной в алюминиевый открытый бачок, наполовину заполненный сухим прокаленным песком. Воз-/ можна перевозка в чистой оловянной таре. Большие количества перевозятся в алюминиевых бочках, предварительно подготовленных для приема перекиси так, как это делается для тары хранилищ. Перекись водорода в количествах от 10 до 50 т перевозится в специальных железнодорожных цистернах. [c.62]

Открытие стабилизаторов, делающих растворы перекиси водорода весьма устойчивыми при хранении и перевозке как при низких, так и при высоких температурах, а также преимущества, получаемые при отбелке перекисью водорода, обеспечили ей широкое применение, главным образом, в текстильной промышленности. Перекись водорода применяют преимущественно для отбелки тонких и дорогих хлопчатобумажных, шерстяных и шелковых тканей, а также для отбелки мехов, слоновой кости, перламутра, кожи и т. п. Перекись водорода применяют в химической промышленности как окислитель, в медицине — как дезинфицирующее средство и т. д. [c.382]

Открытие хрома. К небольшой порции раствора прибавляют нитрат серебра и персульфат калия, кипятят до про-кращения выделения пузырьков кислорода, хорошо охлаждают, прибавляют эфир, 3%-ную перекись водорода и осторожно перемешивают. Наверх всплывает эфирное кольцо, окрашенное в присутствии хрома в синий цвет (стр. 258). Железо, марганец и никель не мешают. [c.599]

Перекись водорода была открыта Тенаром 7 лет спустя. При изучении действия различных кислот на перекись бария Тена обнаружил Новое вещество — перекись водорода —и решил первоначально, что она является представителем класса кислот, особенно богатых кислородом. Лишь удалив в процессе дальнейших исследований из этого нового вещества свободные кислоты он установил, что оно состоит только из водорода и кислорода Л имеет состав Н2О2. Он назвал его поэтому окисленной водой или перекисью водорода . [c.11]

Болыпое Лначенне для объяснения биологических процессов окисления имело открытие того факта, что нри так называемом безжелезном дыхании жмг>,ых клеток, а именно бактерий молочнокислого брожения, весь процесс обмена веществ в конечном результате сводится к присоединению водорода к молекулярному кислороду с образованием Н2О2. Благодаря тому что эти клетки не содержат фермента каталазы, присутствующего почти во исех других клетках н расщепляющего Н2О2, удалось количественно определить перекись водорода, [c.33]

Реактив Грисса -. Для открытия малых количеств азотистой кислоты, какие могут встречаться, например, в питьевых водах, нз всех вышеприведенных реакций достаточной для этого чувствительностью отличается только реакция с иодидом калия, и крахмалом . Но так ка в исследуемой воде могут находиться также перекись водорода и соли тpexвa лентного железа, каждая из которых выделяет иод из кислого раствора иодида калия, то очевидно, что пользование одной только этой реакцией часто приводило бы к ошибкам. [c.385]

Перекись водорода окрашивает нейтральный или слабокислый раство,р сериокислого титана в оранжево-красный цвет, в присутствии же малого количества титана —, в светложелтый цвет. Эта реакция обкрашивания, основанная на образовании кислоты Н2[ТЮ2(304)2] 2, очень чу1вствительна, и ею очень удобно пользоваться для открытия следов титана в минералах. Эта реакция, выполняемая на капельной пластинке, дает возможность открыть в 1 капле 2 у титана. Хроматы, ванадаты, молибдаты и соли церия (4) должны отсутствовать, так как они также окрашиваются НгОа- [c.594]

С помощью бумажной хроматографии были идентифицированы, как уже упоминалось, щесть перекисей (пять гидроперо-ксиперекисей с открытой цепью и перекись водорода), полученных при взаимодействии перекисн водорода с диэтилкетоном а также перекиси, полученные аналогичным способом из ме-тилэтилкетоиа и ацетона [c.441]

Большая часть этих выводов была повторным открытием явлений или свойств, уже известных Тенару, но остававшихся в течение долгого времени без внимания. Ряд предложений, например сделанных Манном [62] и касаю-нщхся очистки продажной перекиси водорода путем повторного осаждения перекиси бария с последующей обработкой кислотой, представляет, в су[ц-ности, только описание того трудоемкого. процесса, которым пользовался Тенар. Однако мысль, что различные добавки могут стабилизовать перекись водорода, была новой и стала общепринятой и практически необходимой. Кинг-цет [63] провел обишрное исследование свойств многих солей и органических соединений с целью предотвращать разложение 5%-иой перекиси водорода. [c.21]

В 1878 г. Вертело сделал открытие, что электролизом растворов серной кислоты можно получать нероксодисерную кислоту, которая легко подвергается гидролизу в растворе с образованием перекиси водорода и серной кислоты. В 1885 г. Анрио показал, что перекись водорода можно выпарить из гидролизованного раствора, если поддерживать достаточно низкую температуру при работе под уменьшенным давлением. Эти открытия привели к тому, что в 1909 г. было начато промышленное производство перекиси водорода электрохимическими методами [1], которые позволяли получать сравнительно чистую и, следовательно, весьма устойчивую перекись водорода значительно более высокой концентрации, чем раньше. Эти методы почти полностью вытеснили способ производства из перекиси бария, который в настоящее время применяется в сравнительно небольшом масштабе лишь там, где имеется на рынке возможность сбыта получающегося в качестве побочного продукта сернокислого бария. Е) настоящее время перекись водорода получают главным образом электрохимическими методами через пероксодисульфат, однако в США недавно начато промышленное производство перекиси водорода, основанное на самоокислении органических веществ, а некоторые другие методы изучены с точки зрения потенциальной возможности промышленного применения и доведены по меньшей мере до стадии опытной установки. [c.34]

При действии кислорода и влаги на многие металлы образуются небольшие количества перекиси водорода, которую определяли качественно колориметрическим методом, например с титановой солью, или путем эффекта Рассела. Этот эффект основан на том, что фотопластинки весьма чувствительны к очень небольшим количествам перекиси водорода. Так, Рассел показал, что ряд веществ, в том числе различные металлы, особенно после свежей шлифовки поверхности, дают фотографические изображения при выдерживании их вблизи фотопластинки в темноте. Доказано, что это обусловлено выделением перекиси водорода. Перекись водорода по одному из указанных методов обнаружена при окислении следующих металлов цинка, свинца, олова, серебра, ртути, меди, алюминия, кадмия, магния и железа [121, 122]. Вполне вероятно, что она образуется также при окислении многих других металлов. Очень трудно открыть ее на таких металлах, которые являются активными катализаторами разложения перекиси водорода, например на железе, меди и свинце. По-видимому, концентрация перекиси водорода, возникающей при самоокислении металлов, определяется относительными скоростями реакций образования и разложения открытие перекиси водорода тем или иным автором зависит от чувствительности применяемой им методики, а также от условий опыта. Более высокие концентрации перекиси водорода обнаруживаются на поверхностях свежешли-фовапиого металла, а также (по крайней мере в случае алюминия) в слабо-или умереииокислых или слабощелочных водных растворах. В процессе окисления металл приобретает отрицательный потенциал. Анодная поляризация металла подавляет образование перекиси водорода, катодная поляризация способствует этому образованию. Сказать точно, требуется ли обязательно наличие и воды и кислорода для образования перекиси водорода, не представляется возможным, однако весьма вероятно, что требуется. В одном опыте образец алюминия в сухом азоте дал слабое фотографическое изображение, но, вероятно, он адсорбировал кислород и воду (или только воду) из воздуха до помещения в инертную атмосферу. [c.68]

Действие перекиси водорода на соединения серебра вызывает эффекты, имеющие значение в фотографии. В щелочном растворе перекись водорода способствует проявлению скрытого фотографического изображения [232]. При анализе этого вопроса Мис [233], как и исследователи в старых работах, указал на структурную аналогию между перекисью водорода и таким веществом, как гидрохинон, сточки зрения фотопроявляющего действия. Сделан также [233] логический вывод, что активной частицей, обусловливающей проявляющее действие перекиси водорода, является ион пергидроксила однако интересно было бы доказать это положение путем применения экспериментальной техники, разработанной Джеймсом [234]. Перекись водорода непосредственно может вызвать также почернение фотоэмульсии это явление отмечено еще в 1842 г., и, поскольку оно достаточно чувствительно даже в отношении минимальных концентраций перекиси водорода, его используют в качестве метода для открытия следов перекиси водорода (см. стр. 68). Особое значение для понимания этого эффекта Рассела имело опровержение защищавшегося егде сравнительно недавно мнения, что отмеченное действие перекиси водорода обусловлено испусканием ею каких-то таинственных лучей или радиоактивности. [c.338]

При анализе растворов, содержащих перекись водорода, может быть два различных подхода с одной стороны, очень важно иметь возможность открыть или количественно определить в таких растворах перекись водорода (независимо от того, содержится ли она в небольших количествах или представляет основной компонент смеси) с другой стороны, приходится определять наличие примесей или добавок в концентрированных или разбавленных растворах перекиси водорода, в частности таких веществ, которые, несомненно, влияют па стабильность раствора. В первом разделе описаны качественные пробы для открытия и идентификации перекиси водорода без точного вьигснения относительного ее содержания. Эти пробы не только должиы быть чувствительны к небольшим количествам перекиси водорода, но часто желательно также, чтобы они были избирательными и давали возможность отличить перекись водорода от других веществ, обычно от окислителей. Такие окислители иногда фактически могут образовать перекись водорода или л<е последняя может образоваться в результате восстановления атмосферного кислорода, папример под действием некоторых металлов. Поэтому результаты испытания па присутствие или отсутствие перекиси водорода необходимо интерпретировать с соблюдением надлежащей осторожности и с полным учетом всех других присутствующих видов молекул, особенно в случае разбавленных растворов перекиси водорода. Вопрос о помехах при качествепном и количественном анализе обсуждается при рассмотрегши отдельных методов анализа. [c.455]

Видоизменение свойств шерсти. Механическая обработка шерсти во влажном и нагретом состоянии способствует сцеплению или свойлачиванию волокон. Различные виды шерсти и других животных волокон могут сильно различаться по способности к свойлачиванию. В производстве фетра для шляп необходимая способность к свойлачиванию часто достигается путем окисления волокна в тщательно контролируемых условиях. В прошлом для этой цели применяли азотную кислоту, содержащую соли ртути в качестве катализатора, но в 1936 г. сделано открытие, что ядовитый раствор ртутной соли может быть заменен раствором нерекиси водорода, содерж ащим минеральную кислоту [28]. Окисляющее действие, по-видимому, состоит в присоединении кислорода к дисульфидным группам цистина шерсти [29] с последующим разрывом этих цистиновых мостиков в структуре белка [30]. Раньше считали [30], что перекись водорода и амииная или карбиминная группа волокна образуют фактически аддитивное соединение. Описано влияние такого рода обработки иа кроличий пух [31]. Сообщается также о видоизменении пуха ангорских кроликов путем последовательной обработки тиогликолятом натрия, пепсином и окислителем вроде перекиси водорода [32]. [c.487]

В группе II, а перекись бария является наиболее важной и наиболее устойчивой из всех щелочноземельных перекисей. Вероятно, эта перекись была открыта самой первой (она изучена еще до получения перекиси водорода). До развития электролитического метода производства перекиси водорода перекись бария служила основным источником ее получения. Современное применение перекиси бария и потенциальные промышленные процессы рассматриваются в гл. 3. Получение перекиси бария по обратимой реакции (И) было положено в основу процесса производства кислорода по Брину [c.543]

На реакции взаимодействия ионов 5еОд и 5О основано открытие селена в растворах, содержащих большие количества серной пли соляной кислоты. Теллур в этих условиях не восстанавливается. Чувствительность реакции 1 мкг/мл [4]. В присутствии H2SeO4 реакция не надежна. Перекись водорода действует как ингибитор [5]. [c.33]

Перекись водорода. Со времени открытия второго после воды соединения кислорода с водородом — перекиси водорода — прошло около столетия, но пройдет еще не один десяток лет, прежде чем раз-гадаются все загадки, разрешатся все противоречия в химии перекиси водорода и разъяснится роль в природе этого крайне неустойчивого вещества, тем не менее всегда присутствующего и в дождевой воде, и в снеговом покрове, и в атмосфере. [c.162]

С Ti " перекись водорода образует окрашенное в оранжевокрасный цвет соединение Ti02 H202 (в разбавленных растворах окраска светло-желтая). Эту реакцию применяют для открытия следов титана. [c.290]

Многие из тех ч войств, какие мы видели в озоне, принадлежат особому веществу, содержащему кислород и водород и называемому перекисью водорода или окисленною водою (eau oxygenee). Вещество это открыто в 1818 г. Тенаром. При нагревании оно разлагается на воду и кислород, выделяя именно столько кислорода, сколько заключается его в воде, остающейся после разложения. Та часть кислорода, которою перекись водорода отличается от воды, содержится во множестве случаев точно так же, как кислород, действующий в озоне и отличающий его от обычного кислорода. Из двух паев кислорода, содержащихся в НЮ , лишь один пай кислорода действует сильно окислительно, как и в О . Как в озоне, здесь заключается кислород сжатый, так сказать, втиснутый (внутренними) силами элементов в другое вещество, легко выделяющийся из соединения и потому действующий, как кислород в момент выделения. Разлагаясь с выделением части кислорода, оба вещества выделяют теплоту, тогда как для разложений обыкновенно требуется поглощение теплоты. [c.141]

Н№- -О = НШЫО №0, а потому капля аммиака дает в газе, содер-. кащем озон, густой дым образующейся соли. Озон переводит бесцветную водную окись свинца в бурую двуокись, закись (бесцветна) талия в окись (бурого цвета), чем пользуются дня открытия озона. Сернистый свиней (черного цвета) РЬЗ переводится озоном в сернокислую соль (бесцветна РЬЗО". Из окислений, производимых в органических веществах, упомянем о том, что с эфиром С Н1 0 озон дает перекись этила, способную разлагаться со взрывом (по наблюдению Бертело), а водою разлагаемую на спирт 2С Н 0 и перекись водорода Н Оз. [c.464]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология