Висмут бромом

Напишите уравнение реакции окисления нитрата висмута бромом в щелочной среде. [c.151]

Бром и иод — довольно распространенные на Земле элементы (см. с. 228). Природный бром состоит из двух стабильных изотопов Вг (50,56%) и Вг(49,44%), иод — из одного изотопа Получены также искусственные изотопы. Астат в природе практически не встречается. Его получают искусственным путем, например бомбардировкой атомов висмута ядрами гелия [c.298]

Соединения мышьяка (V), сурьмы (V) и висмута (V). В ряду As(V) — Sb(V) — Bi(V) устойчивость соединений в целом падает. При этом в изменении свойств проявляется внутренняя периодичность (см. рис. 131). При рассмотрении подгрупп брома и селена (см. рис. 137) было показано, что высшая степень окисления в этих подгруппах наиболее характерна для р-элементов 5-го периода, т. е. для и Те. Наименее устойчива высшая степень окисления для р-элементов 6-го периода, т. . для At и Ро. Подобная закономерность, хотя и выраженная менее отчетливо, проявляется и в подгруппе мышьяка степень окисления +5 наиболее характерна для Sb, менее характерна для As и неустойчива у В1. [c.387]

Азот. . . Актиний. Алюминий Америций Аргон. Астат. Барий. Бериллий Беркелий Бор. . Бром. . Ванадий Висмут. Водород Вольфрам Гадолиний Галлий. Гафний. [c.19]

Висмут треххлористый Висмут трехиодистый Бром фтористый. . . Бром пятифтористый [c.683]

Т р и б р о м ф е и о л, т. пл. 96°, получается из фенола и брома. Это соединение применяется в качестве антисептика, а его висмутовая соль (ксероформ)—в качестве препарата висмута. [c.559]

Хлор, бром и иод содержатся в виде галогенидов в морской воде, а также в соляных отложениях. Копией грация иода в подобных источниках очень мала. Однако иод накапливается в некоторых водорослях эти водоросли собирают, сушат, сжигают и из золы извлекают иод. В промышленных масштабах иод получают также из водного раствора, выходящего вместе с нефтью из нефтяных скважин, например в Калифорнии. Фтор входит в состав таких минералов, как флюорит, криолит и фторапатит. Только первый из этих минералов является промышленным источником фтора для химической индустрии. Все изотопы астата радиоактивны. Наибольшей продолжительностью жизни из них обладает астат-210 этот изотоп, имеющий период полураспада 8,3 ч, распадается главным образом в результате электронного захвата. Астат был впервые получен в результате бомбардировки висмута-209 альфа-частицами высокой энергии реакция осуществляется по уравнению [c.289]

Элементы подгруппы мышьяка дают комплексы и в трехвалентном состоянии. Устойчивость этих галогенопроизводных увеличивается при переходе от мышьяка к висмуту и от фтора к брому и иоду. Трехвалентные элементы рассматриваемой подгруппы проявляют переменное координационное число 4 и 6. (табл. 63). [c.206]

Между металлическими и окислительными элементами нет резкой границы. Утрата металлического характера неизбежно сопряжена с появлением окислительных свойств. Однако среди элементов встречаются-такие, у которых металлические свойства крайне ослаблены, а окислительные свойства выявлены еще недостаточно. Для таких элементов промежуточного характера было бы целесообразно использовать название металлоиды. К этому классу элементов могут быть отнесены по два элемента из каждого периода, а именно бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, теллур, висмут, полоний. У всех этих элементов мы встречаемся с проявлением если не металлических, то во всяком случае ясно выраженных восстановительных свойств. Следует отметить, что даже у настоящих окислительных элементов (сера, селен, бром, иод, астат) также проявляются восстановительные свойства. В этом отношении от них резко не отличаются следующие за ними инертные элементы — криптон, ксенон, радон. Однако инертные элементы характеризуются полным отсутствием окислительных свойств. [c.35]

Азот. . , Алюминий Аргон. . Барий. Бериллий. Бор. . , Бром. . Ванадий. Висмут. . Водород. Вольфрам Галлий. , Гелий. . Железо, Золото. . Индий. . Иод. . . Иридий Кадмий. Калий. . Кальций, Кислород Кобальт Кремний Криптон. Ксенон. . Лантан. . Литий. . Магний Марганец Медь. . . Молибден Мышьяк. Натрий. . Неон. . . Никель. , Олово. Осмий. . Палладий Платина Радий. Радон. Рений. Родий. . Ртуть. . Рубидий, [c.285]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Алюминий Барий Бром. Висмут Водород Желе.чо [c.18]

Природный йод состоит в основном из стабильного изотопа Общие сведения. Главная подгруппа VII включает р-элементы фтор, хлор, бром, йод и астат. Последний (предсказан Д. И. Менделеевым) получен искусственно в 1940 г. при бомбардировке-висмута ядрами гелия, -Ь гНе = sAt + 20 . По свойствам [c.415]

Почему свойства таких элементов, как углерод и свинец, азот и висмут, калий и бром, хлор и аргон, магний и неон резко отличаются друг от друга [c.98]

Бериллий Висмут Берклий Бром. . Углерод [c.6]

Электроотрицательность элементов (в порядке ее убывания) устанавливается следующим условным рядом фтор — кислород — хлор— бром — азот — сера — селен — йод — астатин — водород — углерод — фосфор — мышьяк — теллур — полонии — бор — кремний — германий — сурьма — висмут — бериллий — алюминий — галлий — олово — свинец. [c.26]

В первом разделе данной главы описаны некоторые свойства водорода, углерода, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, (висмута, кислорода, серы, селена, теллура, фтора, хлора, брома и иода. Последующие разделы посвящены их. соединениям между собой, в частности соединениям, в которых они проявляют нормальную валентность и связаны одинарными связями. Соединения неметаллических элементов с кислородом рассмотрены в следующей главе. [c.172]

Бром (Вг) Ванадий (V) Висмут (В ) Водс род (И) Вольфрам (и ) Железо (Ре) Золото (Ли) Иод (Л) [c.265]

Висмут легко соединяется с фтором, хлором, бромом и иодом. Галогенопроизводные висмута дают с галогенопроизводными некоторых металлов комплексные (двойные) соединения типов [c.5]

Платина. Вследствие очень малой химической активности и высокой температуры плавления (1770°С) платина является ценнейшим материалом для изготовления различных химических приборов и сосудов (тиглей, чашек, электродов для электрогра-виметрических определений и т. д.). Однако, несмотря на большую устойчивость платины, хлор, бром, царская водка (смесь концентрированных HNO3 и НС1), едкие щелочи ее разрушают. Платина об )азует сплавы со свинцом, сурьмой, мышьяком, оловом, серебром, висмутом, золотом и др. Соединения указанных элементов в платиновой посуде нагревать нельзя. [c.45]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Следует заметить также, что степень опасности радионуклидов зависит не только от характеристики радиоактивного излучения, но и от их способности накапливаться в живых организмах. Быстрее всего из организма выводятся висмут, родий, бром, серебро, кобальт, №1трий, углерод (пфиод полувыведения от 1 до 10 суток). Для теллура, цезия, бария, меди, рубидия, серы, хлора, калия, скандия, магния и сурьмы эта величина составляет от 10 до 100 суток, а для железа, хрома, цинка, мьппьяка, урана, тория, редкоземельных элементов, бериллия, фтора, фосфора - ог 100 до 1000 суток. Период полувьшедения свинца, радия, нептуния, плутония, америция и кальция превьппает 1000 суток [184]. [c.101]

Метод основан на соосаждении таллия сульфидом висмута В123з. Осадок сульфида висмута затем растворяют, таллий восстанавливают гидроксиламином и вновь выделяют с коллектором КВ(СбНз)4 при pH 5—6 в присутствии комплексона 1П. Осадок растворяют в 2 н. хлористоводородной кислоте, таллий окисляют бромом до Т1 , добавляют родамин Б и экстрагируют комплекс бензолом. Таким образом таллий отделяется от Оа, 5Ь, Ре, мешающих дальнейшему определению. [c.387]

Методы идентификации. В качественном анализе реакциями окисления — восстановления обнаруживают ионы марганца, хрол а, ртути, олова, висмута и др. Так, для обнаружения ионов марганца (П) его окисляют бромом или хлором до марганца (VII) фиолетовая окраска образовавшегося перманганата свидетельствует о присутствии ионов марганца. Много других методов обнаружения ионов также основано на реакциях окисления — восстановления. [c.25]

Азот. . Алюминий Ар гои. . Барий. . Бериллий Бор. . Бром. . Ванадий. Висмут. Водород. Вольфрам Гадолиний Галлий. Гафни11. Гелий. . Германий Гольмий Диспрозий Евроний Железо Золото Индий Иод. . Иридий Иттербий Иттрий Кадми11 Калий. Кальций Кислород Кобальт. Кремний Криптон Ксенон. Лантан. Литий Лютеций Магний. Марганец Медь. . Молибден Мышьяк 11атрий. [c.14]

Бром Вг2, красно-бурая негорючая жидкость с сильным своеобразным запахом. Мол. вес 159,82 плотн. 3102 кг м т. пл. —7,3° С т. кип. 58,78° С плотность пара по воздуху 5,5 растворимость в воде 4,03% вес. при 0°А 3,41% вес. при 20° С. Является сильным окислителем. Взаимодействие его с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком, сурьмой и висмутом сопровождается сильным разогреванием. Также энергично взаимодействует с некоторыми металлами, например с калием, алюминием и золотом. Реагирует с органическими соединениями. В некоторых случаях взаимодействие сопровождается самовоспламенением. [c.59]

Другой сгюсоб получения. Порошок висмута обливают бромом, выдерживают смесь в течение нескольких суток и перегоняют или возгоняют продукт реакции в вакууме. Реакцию можно ускорить, если реакционную смесь нагревать в колбе с обратным холодильником. [c.644]

Рис. 231. Приспособление для получения сухой газообразной смесй брома с азотом прн синтезе трнбромида висмута.

Для отделения висмута от свинца, меди, кадмия и.ш цинка азотнокислый раствор осторожно нейтрализуют содой до появления медленно исчезающей при взбалтывании мути, разбавляют водой до 200—300 мл, прибавляют 2 г бромата калия или натрия и нагревают до кипения. Образовавшаяся при добавлении бромата муть нри этом обычно растворяется. Если же остается, то ес растворяют прибавлением нескольких капель разбавленной азотной кислоты. Затем к кипящему раствору прибавляют 110 каплям 10%-ный раствор бромида калия (или натрия) до появления интенсивной окраски от свободного брома и одновременного помутнения раствора. Затем раствор недолго кипятят в накрытом стакане, пока окраска не станет светложелтой, вновь прибавляют бромид калия и продолжают кипятить. Если при последующем прибавлении бромида калия расгвор не окрашивается в интенсивный цвет, то удаляют весь бром кипячением. Выделившуюся бромокись отфильтровывают и промы- [c.51]

Брукль и Максимович [377] отделяли висмут от теллура при помощи бромид-броматной смеси. Выделяющийся при этом свободный бром окисляет, теллур в теллуровую кислоту, которая остается в растворе. Раствор обоих элементов нейтрализуют содой до появления мути, прибавляют 2 г бромида калия и 2 г бромата калия и нагревают до кипения. После улетучивания брома к раствору прибавляют еще немного бромида и бромата, чтобы проверить, имеется ли свободная кислота. Когда осадок бромокиси соберется на дно, раствор фильтруют, осадок промывают, растворяют в горячей разбавленной азотной кислоте, висмут осаждают в виде фосфата и взвешивают. В фильтрате определяют теллур. Приведенные авторами результаты показывают, что метод удовлетворителен. [c.53]

Осадок переносят обратно в стакан и растворяют в горячей НС1 в присутствии брома, удаляют пзбыток брома кипячением, раствор разбавляют и пропускают сероводород. Осадок сульфидов отфильтровывают, промывают разбавленной НС1, насыщенной H2S для удаления железа, переносят с фильтра в стакан и обрабатывают в течение 1 часа нагретым желтым сульфидом натрия, для отделения As и Sb. - Нерастворившиеся сульфиды отфильтровывают и промывают горячим 3%-пым раствором NajS. Следы висмута из щелочного фильтрата выделяют добавлением 10—15 г (NH4)2S04 и кипячением выделившийся прп этом небольшой осадок Bj)Ss отфильтровывают, промывают, выпаривают со смесью HNO3 [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология