Непредельные углеродистые водороды

Непредельные углеродистые водороды [c.206]

Они разбиты не на отдельные лекции, как это иногда делается о лекциями Менделеева, изданными литографическим способом, а на отдельные тематические разделы небольшое введение углеродистые водороды предельные углеводороды металлоорганические соединения непредельные углеродистые водороды ряд ацетилена ряд ароматический ряд С Н2 6. По-видимому, это было лишь начало целого курса, ибо сохранившиеся лекции кончались указанием на то, что этим мы закончим об углеродистых водородах и перейдем к спиртам, причем будем следовать подобному же порядку (т. XXV, стр. 398). [c.613]

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕРОДИСТЫЕ ВОДОРОДЫ 369 [c.369]

Эти соединения не тождественны, но только изомерны. Вышеуказанная способность непредельных углеродистых водородов служит практически для отделения их от предельных. Так, светильный газ, получающийся из смол и других продуктов при перегонке, заключает в себе много предельных и непредельных углеродистых водородов длн отделения их стоит только пропустить хлор, который соединяется с непредельными, на предельные же не действует. [c.369]

Непредельные. углеродистые водороды не встречаются в природе они получаются из предельных различными способами. [c.369]

Этот способ не практичен, и потому обыкновенно получение непредельных углеродистых водородов производится следующим образом берут спирт (НО) и действуют [c.370]

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕРОДИСТЫЕ ВОДОРОДЫ 371 [c.371]

Предельные углеводороды С Н2 +2. Металлоорганические соединения. . Непредельные углеродистые водороды [c.99]

Идею о предельных формах соединений Менделеев развил еще в 1861 г. в статье Опыт теории пределов органических соединений и в книге Органическая химия , написанных в одно и то же время. Согласно этой теории все углеродистые соединения делятся на две категории 1) предельные, которые совершенно лишены способности прямо соединяться с хлором, бромом, водородом, хлористоводородной кислотой... или вообще с Хг [13, стр. 23] и 2) непредельные, которые могут прямо соединяться с названными веществами и таким образом стремятся приблизиться или достичь предела... [13, стр. 25]. Статья заканчивалась указанием на то, что автор должен отложить до другого раза развитие предмета о том, какое влияние на предел органических соединений может оказывать азот. Тем самым намечалось, что в дальнейшем должно последовать изучение с точки зрения теории пределов таких элементов, которые фигурируют не только в органической химии, но в химии неорганической (например, аммиак, окислы азота и т. п.). [c.64]

Кокс образуется в результате конденсации ароматических углеводородов и полимеризации непредельных. При конденсации ароматических углеводородов образуются обедненные водородом полициклические ароматические соединения, содержащие, как правило, небольшое число кислородных и сернистых соединений. Термодинамически вероятен также распад молекул углеводорода до элементарного углерода и водорода. Реакция конденсации ароматических углеводородов может быть подавлена водородом. Поэтому работа в режиме повышенного давления и рециркуляции водорода позволяет снизить интенсивность образования углеродистых отложений. Так, установки, работающие под давлением 1,0 МПа, могут функционировать несколько дней без регенерации, 4,0 МПа - несколько месяцев без регенерации катализатора. Увеличивая парциальное давление водорода в системе, можно увеличить скорость гидрирования непредельных углеводородов по сравнению со скоростью их конденсации с ароматическими углеводородами. [c.40]

Большинство этих реакций лучше всего протекает при повышенных или высоких температурах, при повышенном или высоком давлении и в присутствии различных специализированных или универсальных катализаторов. Под гидрированием понимают процесс присоединения водорода к непредельному (ненасыщенному) органическому соединению, когда не происходит разрушения (деструкции) углеродистого скелета молекулы. [c.267]

Реакции серной кислоты, в отношении к органическим веществам, определяются чаще всего ее кислотным характером, если не происходит прямого отнятия воды, окисления на счет кислорода серной кислоты или разрушения. Так, напр., большинство непредельных углеродистых водородов С"Н " прямо с серною кислотою дает особый класс сульфокислот Сп№ " 1 (НЗО ) напр., бензол С Н образует сульфобензоло-вую кислоту, С Н Н50- . По этим кислотам очевидно, что в органических соединениях водород способен заменяться группою Н50 как он заменяется С1, N0 , СО-Н и др. Так как остаток серной кислоты, или сульфоксил ЗО ОН или ЗНО , содержит, как карбоксил (стр. 280 [I]), один водород (в виде водного остатка) серной кислоты, то получающиеся вещества суть кислоты, основность которых равна числу водородов, замещенных сульфоксилом. А так как сульфоксил, становясь на место водорода, сам содержит водород, то состав сульфокислот равен углеводородному веществу-]-30 , подобно тому как всякие органические (карбоксильные) кислоты равны углеводородному веществу-f-СО . Действительно многие сульфокислоты получаются чрез прямое присоединение серного ангидрида, напр., С Н (30 Н) = С Н 30 . Сульфокислоты дают растворимые баритовые соли, а потому легко очищаются от самой серной кислоты. Они растворимы в воде, нелетучи, при перегонке дают 30 (а водный остаток, бывший в соединении с 30 , остается с углеводородною группою так из сульфобензоловой кислоты получается фенол С Н НО) и очень энергичны, потому что действующий п них водород таков же, как и в самой серной кислоте [547]. [c.220]

Представления о гомологических рядах и предельных и непредельных углеродистых водород ах, посл жившие к упрощению и объяснению большого числа фактов, не так, однако, общи, чтобы ими можно было объяснить все факты, относящиеся до органических соединений а потому многократно старались составить теорию всех органических соединений, взявши как простейшего представителя углеродоводородное соединение. [c.203]

В Записках Спб. Академии Наук 1861 г. помещена моя статья о соединениях предельных углеродистых водородов. До тех пор, хотя многие присоединения, совершающиеся с углеводородами и их производными, были известны, но не обобщались и даже неоднократно толковались, как случаи замещения. Так, соединение С Н с С1 рассматривали нередко как образование продуктов замещения С-№С1 и НС1, которые, предполагали, удерживаются между собою как кристаллическая вода при солях. Уже ранее (1857, Записки Петр. Академии) я рассматривал подобные случаи как истинные соединения. Вообще, по закону предела, непредельный углеводород или его производное, соединяясь с чем-либо, дает вещертво предельное или приближающееся к пределу. Исследования Франкланда над многими металлоорганическими соединениями ясно показали предел металлических соединений, к которому в дальнейшем изложении мы многократно будем обращаться, но и для углерода есть свой предел, достигаемый в С Н ". [c.554]

Свою Органическую химию Д. И. Менделеев [46] написал в целом с позиций унитарных представлений, но внес в них ряд новых идей. Менделеев сознавал недостаточность теории типов в объяснении свойств непредельных соединений и дополнил ее своей теорией пределов . По Д. И. Менделееву органические соединения делятся на предельные СпНгп+г и на вещества, не достигшие предела СпНгп-т (где т может колебаться от нуля до весьма больших значений). В реакциях присоединения вещества стремятся достигнуть предела. Не разделяя вначале бутлеровские идеи химического строения и идеи атомности, Менделеев в основу форм соединений кладет принципы периодичности, замещения и предела. Взгляды Менделеева о пределах напоминают аналогичные воззрения В. И. Олевин-ского [19], высказанные последним в 1861 г. в письме к А. М. Бутлерову. Интересно, что Д. И. Менделеев в своем учебнике (1861) считал, что все органические соединения группируются вокруг углеродистых водородов [47]. Но ясная формулировка предмета органической химии, как химии углеводородов и их производных была дана позже Шорлеммером [17]. [c.24]

В контактных печах попутно с основной реакцией каталитического разложения спирта протекает много побочных реакций,, в результате чего, кроме бутадиена, образуются десятки других органических соединений. В состав высококипящей части контактного газа входят непрореагировавший этиловый спирт, образовавшаяся при реакции вода, пиперилен, этиловый эфир, альдегиды, высшие спирты и углеводороды. Низкокипящая часть содержит бутадиен, псевдОбутилен, этилен и другие непредельные углеводороды, метан, водород, а также углекислый газ, окисъ углерода и воздух. Экспериментально доказано, что коррозия углеродистой стали возрастает с увеличением содержания в контактном газе воздуха, который может попадать в систему из-за недостаточной герметичности. [c.167]

Другим часто встречающимся компонентом газовых смесей является углекислый газ, который представляет собой продукт окисления разнообразных углеродистых веществ п встречается в природных газах, в газах, образующихся при сгорании различных видов топлива и при химической переработке горючих ископаемых. В процессах сгорания и химической переработки горючих ископаедшх образуются также окись углерода и водород. Эти н<е компоненты встречаются в газах химической промышленности и в некоторых природных газах. Природные и промышленные газы часто состоят по преимуществу из углеводородов или во всяком случае содержат примесь углеводородов. При общем газовом анализе определяют такие компоненты, как СО2, О2, На, СО, N2, сумму предельных и сумму непредельных углеводородов. Для определения Н28, 802, N0, N02, С1, НС1, НГ, НВг применяются специальные химические методы. [c.37]

Если таким образом мы смотрим на отношение к углю водорода и хлора, то как надобно рассматривать те случаи, где в углеродистом соединении присутствуют элементы, химическое значение атома которых больше, чем значение водорода и хлора Ответ на это нетруден. Возьмем, напр., соединения, заключающие кислород. Припомним, что для насыщения одного атома кислорода нужно два атома водорода другими словами, химическое значение атома кислорода вдвое более, нежели значение атома водорода,— кислород двуэквивалентен по отношению к водороду. Если так, то для насыщения атома углерода понадобится кислородных атомов вдвое менее, чем атомов водорода, т. е. углеродный атом будет насыщен, если соединится с двумя атомами кислорода. Известно, что такое насыщенное соединение и есть углекислота. Известно также соединение, которое содержит на половину менее кислорода это окись углерода, которая, как говорится, есть тело ненасыщенное, непредельное она способна присоединить к себе, напр., два атома хлора, и в результате такого присоединения получается хлорокись углерода или фосген, где атом угля является насыщенным на половину кислородом, на половину хлором. Соединение это будет промежуточным между углекислотой и четырехлористым углеродом [c.374]

Спирт и эфир быстро реагируют с гексафторидом при комнатной температуре, при этом получаются фтористый водород, иОдр2 и углеродистое вещество. Бензол, толуол и ксилол также легко реагируют. В нитробензоле гексафторид растворяется с образованием темнокрасного раствора, дымящего на воздухе. Парафиновые углеводороды (например, н-цетан С,цНд4) не растворяют гексафторид, но быстро реагируют с ним при комнатной температуре с выделением фтористого водорода и обугливанием. Масла, содержащие непредельные углеводороды, реагируют еще быстрее. В сероуглероде гексафторид не растворяется. С сухим сероуглеродом реакция происходит медленно при взаимодействии же с влажным сероуглеродом образуются фториды серы, подобные (возможно, даже идентичные) получающимся при действии гексафторида урана на серу. [c.356]

Назначение установки — производство водорода, потребность в котором возрастает из года в год в связи с постоянным углублением процессов переработки нефти, повышением требований к качеству получаемых топлив и смазочных материалов, а также в связи с необходимостью обессеривания энергетического топлива. В качестве сырья для получения водорода методом паровой каталитической конверсии легких углеводородов могут быть использованы природные и заводские (сухие и жирные) газы, а также прямогонные бензины. Этот наиболее распространенный метод производства водорода включает три стадии подготовку сырья к конверсии, собственно конверсию и удаление из продуктов оксидов углерода [5]. Применяемая в настоящее время технология per ламентирует некоторые требования к качеству сырья, в частности по содержанию в нем соединений серы (в газах до 100 мг/м , в бензинах до 0,3 мг/кг), отравляющих как никелевый катализатор паровой конверсии углеводородов, так и цин-кмедный катализатор низкотемпературной конверсии оксида углерода. Присутствие в сырье непредельных углеводородов вызывает образование углеродистых отложений на катализаторе паровой конверсии углеводородов. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология