Эджертон

Точное определение величины нормальной скорости распространения пламени в сильной степени зависит от условий отвода тепла из зоны химических реакций в стенки реактора (трубы, горелки, бомбы). Наиболее правильные значения и получают по методике, разработанной Паулингом и Эджертоном [Л. 10]. Эта методика базируется на измерении скорости распространения плоского пламени, получаемого на специальной горелке. [c.219]

Тщательные измерения, выполненные Эджертоном [Л. 24 и 25], показывают, что на концентрационных пределах распространения пламени в углеводородо-воздушных смесях при р = 760 мм рт. ст. [c.220]

По мнению Уббелоде и Эджертона[136], этот эффект обусловлен способностью таких веществ к образованию при их распаде перекисных и оксиалкильных радикалов [c.99]

На этом основании диаметр 5 см выбран"в качестве стандартного в технических определениях концентрационных пределов. Но этот стандарт относится только к воздушным смесям и, например по опытам Эджертона и Паулинга [81], при разбавлении метановых смесей гелием НКП снижается с 4,8 до 4,5% прн увеличении диаметра трубы с 5 до 10 см, в то время, как при разбавлении аргоном НКП остается неизменным ири том же увеличении диаметра. Эта особенность гелиевых смесей может быть вызвана тем, что в них переход к турбулентному режиму осуществляется прп значительно большем диаметре трубы в соответствии со значительно [c.225]

Вопрос о влиянии тетраэтилсвинца (ТЭС), как типичного моторного антидетонатора, на развитие детонации в трубах привлекал особое внимание, как возможный путь к выяснению связи между явлениями детонации в трубах и стука в двигателе. В работе Эджертона и Гейтса [72] было показано, что добавка ТЭС до 0,13% (моль) от смеси ацетилена и пентана с Ог и N2 не тормозит возникновения детонации, либо даже несколько ускоряет его. Определенный тормозящий эффект на развитие предетонационного горения был обнаружен только при давлениях ниже атмосферного в работе [38]. [c.371]

Давления паров, найденные Эджертоном [1468], несколько занижены вследствие большого размера эффузионного отверстия. [c.940]

В период этих временных трудностей в трактовке механизма значительный вклад внесли Эджертон и Уоррен [18], которые впервые обнаружили явление квадратичного разветвления, теоретически рассмотренное Н. Н. Семеновым [2]. Используя в своих опытах сосуды, покрытые борной кислотой, они обнаружили значительное увеличение второго предела давления при уменьшении количества до малых молярных долей — порядка 0,005. Результаты опытов этих авторов удовлетворяли эмпирическому соотношению [c.246]

Предложили Дж. Спир и Т. Дабович. Проверили В. Бахман и Р. Эджертон. [c.12]

Рнс. 6.5. Схема горелки Эджертона—Паулинга для измерений скорости юрения [c.117]

Например, при измерении крайне малых скоростей горения вблизи пределов воспламенення применяют метод Эджертона — Паулннга [11]. В этом методе используют специальные вертикальные горелки диаметром около 6 см, показанные на рис. 6.5. Горючая смесь проходит через слои капилляров и стеклянных шариков, что формирует низкоскоростной газовый поток с однородным распределением скорости в нем. Длина капилляров — 1 дюйм, размер сечения — менее 1 мм, образованы они рулонированием гладких и гофрированных металлических полос. Расстояние от верхних концов капилляров до среза горелки составляет около 8 мм. В капиллярах течение по характеру близко к течению вязкой жидкости и весьма однородно. На горелку надета концентрическая труба, в которую подается инертный газ, наиример азот. На верхнем срезе этой внешней трубы помещена металлическая сетка. Регулированием высоты внешней трубы можно стабилизировать фронт пламени, сделав его практически горизонтальным. Скорость горения определяется как частное от деления объемного расхода потока газовой смеси на площадь фронта пламени. Этот метод измерений называется методом сплющенного пламени и из-за однородного распределения скорости потока смеси применяется, например, для измерения скорости горения горючей смеси при проса- [c.117]

Отсюда можно вывести закономерность, которую эмпирически установили очень давно Берджесс и Уилер [62] калорийность на один моль смеси на нижнем концентрационном пределе постоянна и составляет около 10,6 ккал/моль. Для верхнего концентрационного предела простая оценка по калорийности уже не годится из-за расхода тепла на термическое разложение избыточного углеводорода. Но как показали Эджертон и Паулинг [63], правило постоянства температур горения предельных смесей остается в силе. [c.315]

При повышении температуры углеводородо-воздушной смеси состав кажущегося бедного предела зажигания изменяется на 6—8% на каждые 100 температуры [19, 20]. Эджертон и Табет [16] изучали влияние температуры на предел воспламенения системы пропан — воздух в области бедных смесей и установили, что предел (выраженный процентным содержанием пропана в смеси) почти линейно изменяется с температурой. Они получили значения, изменяющиеся от 1,82% пропана при 148° до 1,38% пропана при 380°. В данной работе самый бедный предел оказался равным 1,83% пропана на трубке диаметром 6,3 мм при Ир/и., я= 3 и скоростях основного потока 15—30 м/сек. Эти результаты согласуются с данными Эджертона и Табета [16], если учесть предварительный нагрев смеси вспомогательным пламенем. В частности, тепла вспомогательного пламени вполне достаточно для повышения средней температуры ядра основного потока диаметром 20 мм от начальной температуры 15° до температуры предварительного нагрева 140°. Тот факт, что вспомогательным пламенем практически нагревается сравнительно небольшое ядро из всего сечения основного потока, подтверждается температурными кривыми, снятыми по сечению потока на выходе из горелки. Как только пламя устанавливается в таком [c.84]

Решающим д.ля заключения о ценной природе взрывного распада перекисей явлж тся обнаруженный в опытах Гаррпса и Эджертона тормозя- [c.38]

С этой точки зрения представляется необоснованным толкование опытов Гарриса и Эджертона Франк-Каменецким, как ...убедительного доказательства неправильности представлений (о цепном характере взрыва перекисей),... поскольку...условие взрыванерекисиблизкосходится с нред-вычисленным по нашему методу в допущении чисто тепловой природы взрыва... [37, стр. 260]. [c.39]

В аналогичных опытах Гарриса и Эджертона была взята иропапо-кис-лородная смесь С4Н8+ О2 при р = 100 мм рт. ст. и 190—325 , т. е. значительно ниже предела возникновения холодного пламени (р 390 мм рт. ст. при 350°). [c.40]

Этот вопрос Эджертон и Гейтс [72] пытались решить сравнением того повышения температуры воспламенения бензина (измеряемой капельным методом в струе воздуха), которое производит добавка к топливу ТЭС п введение в тпгель паров свинца н других металлов. С этой целью струя азота пропускалась через дугу между подвижным угольным электродом и расплавленньш металлом па дне графитового тиг.пя. [c.106]

Те же представления о механизме действия АД были положены в основу работ Остерхоффа [115] и Семенова [31], посвященных расчету размеров распыленных частиц металла, определяющих нх действующую поверхность, при которой может быть достигнуто необходимое для подавления детонации замедление окислительных реакций оно, согласно Эджертону [74], создается в результате распада перекисей на частицах металла. [c.108]

Эджертон и Сен [82] для плоских пламен воздушных смесей метана, пропана, этилена и ацетилена в диапазоне давлений 200 — 500 мм рт. ст. получили vi si(—0,29) ч-(—0,49). Измерения скорости горения ио величине поверхности шлирсн-копуса в [106] дали v = О для быстрых пламен (С.,Но, СО) и v = (—0,18)(0,35) для медленных пламен (СН , С,зН i= A, С2Н4). [c.189]

Эджертон и Табет [83] сопоставили время сгорания 5%-ной метановоздушной смеси в плоском пламени и в струе газа в нагретой трубке, ио опытам Бергойн и Гирш ( 6, стр. 61). При = 5 см/сек, Гр =1100° К и принятой ширине зоны реакции Зр = 0,03 см время пребывания газа в ней Тр = 6р/нг(Гг/ Г ) = 1,5 мсек. В условиях струи, даже при 1270° К, период индукции реакции ие меньше 5 мсек, из чего заключается, что ...повышение температуры свежего газа, благодаря теплопроводности от нламепп, недостаточно для перехода во взрыв в течение времени, располагаемого во фронте пламени . Следует, однако, учитывать, что в этом сопоставлении фигурирует минимальное время пребывания газа в пламени при средней же скорости течения и =-- 12,5 см сек, "Ср —2,4 мсек. [c.205]

В той же работе Эджертона и Паулинга приведен обширный экспериментальный материал, характеризующий влияние на НКН термических свойств разбавителей, составляющих подавляющую часть крайне обедненных смесей. Для НКП облегчен и расчет адиабатической тедшера-туры пламени — объективной меры изменения концентрационного предела. В табл. 16 сопоставлены по опытам Коуарда и Джонса НКП для метановоздушных смесей чистых и с добавкой 19% различных разбавителей (X). [c.226]

Первое осложнение в значительной мере устраняется в плоском пламени, для которого в опытах Эджертона с Табетом [83] и с Бадами [431 были получены для метана и этилена значения нижнего предела, близкие к значениям в широких трубах, и более низкие значения предела для высших алканов — от пропана до гептана. Особенно сильное снижение предела было получено в опытах Диксон — Льюиса [74], благодаря применению интенсивного подогрева — до 905°, стабилизирующей пластины О на рис. 131). [c.233]

Эти выводы из спектроскопических наблюдений были подтверждены и результатами исследования химической природы стука анализом проб газа, отбираемых из детонирующей части заряда в работе Эджертона с сотрудниками [25]. Анализ обнаружил появление перед детонационным воспламенением значительных количеств промежуточных продуктов окисления — альдегидов и перекисей. Применив дифференциальный метод анализа и разделив с его помощью в продуктах, содержащих активный кислород, NO2, образующийся в пламени и на горячих поверхностях, например выхлопных клапанов, Н2О2 и органические перекиси, удалось показать, что появляющиеся в заряде непосредственно перед детонационным воспламенением органические перекиси в концентрации около 10 от смеси относятся к пгш.у алкилгидроперекисей [25, стр. 5001. [c.396]

Колман, Эджертон [1155]. . 1935 Эффузионный [c.823]

Далее укажем работу Эджертона и Пиджона [730], изучавших спектры поглощения в реакции медленного окисления кислородных смесей бутана, пентана, спиртов и т. п. Эти авторы нашли, что в первой (начальной) ста- [c.54]

Далее следует указать на работу Эджертона и Пиджона [564], изучавших спектры поглощения в различные моменты реакции медленного окис ления кислородных смесей бутана, иентагга, спиртов и т. п. Эти авторы наи1ли, что в первой (начальной) стадии реакции в спектре поглощения всех перечисленных смесей появляется полоса неизвестного происхождения , лежащая в области ЛА, 2800—2500 А. Вслед за этой полосой, по- [c.69]

Как отметил Хиншельвуд [1] в своей Бакериановской лекции в Королевском Обществе, реакция водорода с кислородом была одним из наиболее ярких примеров, иллюстрирующих принципы осуществления цепных реакций. Хотя эти принципы были четко сформулированы Н. Н. Семеновым еще в 1935 г. [2], удивительно, что до недавнего времени невозможно было дать удовлетворительное объяснение всех особенностей этой реакции даже на одной и той же поверхности реакционного сосуда. Основная причина такого положения заключается в том, что трудно найти подходящую поверхность для изучения медленной реакции, поскольку поверхности чистого кварца и пирекса ведут себя неустойчиво, в то время как в сосудах, покрытых КС1, медленную реакцию можно изучить лишь в ограниченной области температур и давлений. Поэтому, хотя многие авторы [3—13] (их число слишком велико, для того чтобы можно было перечислить здесь всех) давали удовлетворительные объяснения отдельных аспектов реакции, например первого и второго пределов воспламенения периодов индукции, однако не был установлен полный и достаточно точный механизм, включающий все особенности реакции в данном сосуде. В частности, хотя второй предел по давлению в сосудах, покрытых КС1, описывается довольно хорошо простым механизмом, предложенным Хиншельвудом [1] и другими, две интерпретации [3—6] медленной реакции в этих сосудах не соответствуют результатам опытов других авторов. Открытая, однако, в последнее время очень хорошо воспроизводимая медленная реакция в сосудах, покрытых борной кислотой и обработанных реакцией, вместе с явлением квадратичного обрыва, наблюдавшимся Эджертоном и Уорреном [c.243]

Когда Эджертон и Уоррен опубликовали свою статью, данные об этом были противоречивы [20—22], поболее поздней работой [23, 24] было установлено, что распад Н2О2 является процессом второго порядка (7) [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология