Борная кислота, покрытие поверхности

После многочисленных патентных заявок в США был выдан в 1931 г. первый патент на гальваническое металлопокрытие магния. В нем описан метод электролитического осаждения цинка на магний из безводного раство ра. Неизвестно, был ли этот способ когда-либо технически использован в широких масштабах. Приблизительно через 10 лет в США был запатентован другой метод осаждения цинка на магний из цианистой цинковой ванны. Однако и этот метод не нашел широкого технического применения. В 1943 г. в Америке был выдан патент на метод никелирования сплавов магния. Вначале магний подвергался травлению в растворе, состоящем из смеси кислот хромовой, азотной и серной. Затем следовала обработка в смеси плавиковой и азотной кислот. Из этого раствора осаждалась пленка, состоящая из фторидов, на которую наносили покрытие из фторборатного никелевого электролита. Электролит был назван никель-фтор-бо-рат , так как считается, что в нем присутствуют эти соединения. Он содержит сульфат никеля, борную кислоту, фтористый аммоний и плавиковую кислоту. Этот метод был в течение ряда лет единственным по гальванической о работке. магния. Другие (кроме никеля) металлы осаждались на предварительно осажденное никелевое покрытие. В дальнейшем более совершенный метод открыл новые области применения, дающие возможность получать блестящие поверхности, устойчивые против потускнения и износа. Метод состоит в основном в том, что вначале наносят цинковое покрытие, за которым следует предварите пьное меднение и гальваническая обработка в обычных электролитах. Пользуясь этим методо.м, любой электролитически осаждаемый металл [c.308]

Работу начинают с внешнего осмотра аккумулятора (батареи). Основное внимание обращают на состояние борнов, гаек и шайб, которые должны иметь чистую контактную поверхность. Если они покрыты слоем карбоната, то белый налет удаляют ватным тампоном, смоченным в 3 %-й борной кислоте. Электролит должен покрывать электродные пластины. Аккумулятор взвешивают на технических весах и измеряют его габариты штангенциркулем. [c.223]

Никелирование проводят в растворах, содержащих сульфат никеля, борную кислоту и хлорид натрия. Борная кислота обеспечивает сохранение pH раствора в пределах 4,5—5,5. В растворах с более высоким значением pH выпадает гидроксид никеля и ухудшается качество покрытия. В более кислых растворах (pH < 4) растет доля тока, идущая на выделение водорода на катоде, и соответственно снижается выход никеля по току. Хлорид натрия необходим для предотвращения пассивации никелевых анодов. Ионы С1 адсорбируются на поверхности никеля и предупреждают образование оксидных слоев. Кроме того, [c.425]

Заслуживают внимания, особенно для сероводородсодержащих сред, трехслойные покрытия, где между двумя слоями находится слой активного анода , в котором локализуется разрушение, при этом водород разряжается на более электроположительном верхнем слое, не проникая к основному металлу. Нижний плотный слой оказывает дополнительное экранирующее действие к потоку водорода. Трехслойное никелевое покрытие осаждается обычно поочередно из различных электролитов. Между верхним и слоем,прилегающим к основе, находится тонкий слой никеля (0,75-1 мкм) с повышенным содержанием серы (0,15-0,18 %), которая способствует смещению потенциала поверхности к более отрицательным значениям, чем первый и третий слои. По данным АН ]Титовской ССР, средний слой со стабильным содержанием серы может быть осажден из электролита состава, г/л 240-280 сернокислого никеля, 40-50 хлористого никеля, 30-40 борной кислоты, 0,18-0,28 производной бензосульфокислоты, pH = 4—5, температура электролита 313-323 К, катодная плотность тока 2—7 А/дм . [c.109]

Коррозионная стойкость металлов и покрытий может быть повышена применением металлов и покрытий, устойчивых против атмосферной коррозии металлических покрытий, которые являются ядами для микроорганизмов (цинк, свинец) или продукты окисления которых являются биоцидами (окислы меди и др.) снижением шероховатости и очисткой поверхности металлов от загрязнений всех видов использованием в растворах, предназначенных для нанесения металлических и конверсионных покрытий, биоцидных веществ (борная кислота и ее соли, полиамины и поли-имины, оксихинолин и его производные и т. п.) и удаление из растворов веществ, которые могут адсорбироваться на поверхности и в порах покрытия и служить питательной средой для микроорганизмов (декстрин, крахмал, столярный клей, сахара, аминокислоты, цианиды и т. п.). [c.89]

В двух патентах Кука [13] сообщается, что покрытие поверхности реакционных сосудов борной кислотой или различными комбинациями этой кислоты, боратов и некоторых окислов снижает скорость разложения, особенно при температуре 300° и.11и выше. Принимается, что этот эффект в основном обусловлен наличием борной кислоты или окиси бора, а также образованием гладкой поверхности при оплавлении. [c.377]

Мак-Лейн [9] сообщает, что покрытие сосуда из стекла пирекс борной кислотой с последующим оплавлением покрытия в печи при 500—520° в течение ночи вызывает снижение скорости разложения по сравнению с наблюдаемой в сосуде из непокрытого стекла пирекс этот автор указывает также, что при очистке сосуда и повторном покрытии его по этому методу удавалось получать устойчивые результаты в различных сосудах (или в одном и том же сосуде). Мак-Лейн исследовал разложение пара перекиси водорода в таких сосудах при парциальных давлениях 1—2 мм рт. ст. в присутствии кислорода или азота под давлением 1 ат опыты проводились в динамической системе при температурах 470—540°. Применялось два рода сосудов в одном из них отношение поверхности к объему составляло около 7 сл , в другом— около 3 см . Скорость реакции подчинялась первому порядку, и константы скорости в сосудах с более высоким отношением поверхности к объему, как правило, были на 0—50% выше, чем в сосудах с меньшим отношением. Скорости реакции приблизительно на 30% выше в азоте, чем в кислороде. Кажущиеся энергии активации составляли 40 ккал моль в сосудах с отношением поверхности к объему 7 см как в присутствии азота, так и кислорода и 50 ккал моль в сосудах с отношением 3 в присутствии азота. При опытах в последних сосудах с кислородом получено слишком мало данных, а поэтому вычислить энергию активации ке удалось. На основании влияния отношения поверхно- [c.377]

Влияние исходного состояния поверхности- Блеск электро- литического осадка существенно зависит от подготовки поверхности перед нанесением покрытия, особенно для тонких слоев металла. На рис. ИЗ представлена кривая изменения силы фототока, характеризующего изменение блеска в ходе электролиза, полученная для никелевого осадка на описанном выше приборе. Как видно, вначале блеск повышается довольно быстро (в течение первых 20 сек.), затем значительно медленнее. Осаждение производилось на железные образцы, отшлифованные на очень тонкой наждачной бумаге, из раствора сернокислого никеля (140 г/л) с добавкой борной кислоты, хлористого и фтористого натрия. Приведенную кривую можно разделить на два участка первый, резко восходящий участок, отвечающий изменению блеска сравнительно тонких слоев металла, определяемого в основном состоянием поверхности подкладки и ее структурой, второй, более плавный участок, характеризующий изменение поверхности осаждаемого металла в зависимости от толщины осадка и условий осаждения. [c.221]

Примечание. Под воздействием большинства приведенных реагентов В течение 100 ч поверхность покрытия сохраняет блеск. Наблюдается значительная потеря блеска в концентрированной фосфорной кислоте, в растворах едкого и углекислого натра. Незначительная потеря блеска в 20-процентной и концентрированной соляной кислоте, в растворах фосфорной и борной кислот. [c.240]

Результатом анодного окисления металла в начальный момент электролиза является формирование на нем тонкого, беспористого барьерного слоя, отличающегося высоким электрическим сопротивлением. Если оксидирование проводили в электролите, практически не растворяющем оксид алюминия, например в растворе борной кислоты, напряжение на ванне может достигнуть 150—200 В, а толщина оксидной пленки не превысит 1 мкм. Такие пленки находят применение в производстве электролитических конденсаторов. В гальванотехнике используют оксидные покрытия толщиной 8—20 мкм, а в специальных случаях — несколько сот микрометров. Они могут формироваться лишь в таких электролитах, которые оказывают некоторое растворяющее действие на барьерный слой. В этом случае, частично растворяясь, он становится микропористым, проницаемым для ионов электролита, что создает условия, благоприятствующие дальнейшему окислению металла. Оксидное покрытие как бы вырастает из металла, так как рост его происходит не со стороны внешней, а с внутренней поверхности, на границе металл — пленка или по некоторым данным — на границе барьерный — пористый слой. [c.229]

Никелирование матовое — нанесение на поверхность металлических деталей матового слоя никеля. Основным компонентом электролитов для получения матовых осадков никеля является сульфат никеля. В раствор вводят также сульфат натрия или магния для получения пластичных и полируемых покрытий, а также борную кислоту для поддержания устойчивого значения pH. [c.271]

Современные щелочные моющие композиции являются многокомпонентными. Они содержат ПАВ (синтанол, сульфанол, ОП-4, ОП-7, ОП-10 и другие), обеспечивающие процесс разрушения жировой пленки и стабилизирующие удаленные с поверхности загрязнения в моющем растворе, и электролиты, такие, как каустическая и кальцинированная сода, силикаты натрия, сопи фосфорной кислоты, соли борной кислоты и др. Электролиты выполняют различные функции в многокомпонентных составах одни повышают водородный показатель растворов и тем самым усиливают моющее действие ПАВ, другие - стабилизируют механические загрязнения (силикаты), препятствуют выпадению шламов на отмываемое изделие, являются ингибиторами коррозии (фосфаты) ИТ. п. Обезжиривание перед нанесением фосфатных покрытий производят в растворах, не содержащих силикат натрия. [c.45]

К снижению концентрации активных центров на поверхности стекла приводит и покрытие фосфорной и борной кислотами. При этом экспериментально наблюдается уменьшение скорости рекомбинации без изменения кинетических закономерностей. Обработка разрядом снова повышает коэффициент скорости рекомбинации до той же величины, что и без покрытия. Это также объясняется очисткой поверхностных центров. [c.207]

Облицовочные материалы обычно повреждаются микрогрибами, из которых наиболее активны два вида А. niger и А. flavus. Степень повреждаемости 1...3 балла. В Киевском политехническом институте исследовали кремнеорганические покрытия с добавками различных солей. Поверхности облицовочных материалов на основе белого цемента, туфа, травертина и ракушечника вначале обрабатывали растворами алюмината натрия, бихромата калия, хлорида цинка, смеси буры и борной кислоты (1,5 1) и смеси хлорида цинка, сульфата меди и бихромата калия (1 1 1). Затем наносили метилсиликонат натрия в виде 2 %-ного водного раствора. Степень повреждаемости снизилась в 2—3 раза. Наиболее эффективной оказалась обработка растворами, содержащими алюминат натрия и хлорид цинка. Отмечено увеличение водостойкости и механической прочности строительных материалов на 10...50 % по сравнению с необработанными. [c.86]

И адсорбировались на поверхности кремнезема. Миндик и Ревен [425] приготовляли основные соли металлов в присутствии золя кремнезема смешиванием золя с солью металла и последующим удалением большей части анионов соли ионным обменом. Подобным образом золь с покрытием частиц оксидом титана приготовляли посредством гидролиза титансодержащего органического соединения в стабилизированном кислотой золе кремнезема при pH <2 и последующего нагревания смеси для того, чтобы вызвать осаждение оксида титана на поверхности кремнеземных частиц [426, 427]. Коварик [428] получил патент на частичное покрытие оксидом металла в виде АЬОз. Покрытие получалось смешиванием А12(ОН)5С1 с золем кремнезема и удалением ионов С1- с помощью анионита в бикарбонатной форме. Для устранения хлорид-ионов можно использовать основной ацетат алюминия, стабилизированный борной кислотой [429]. [c.565]

Как отметил Хиншельвуд [1] в своей Бакериановской лекции в Королевском Обществе, реакция водорода с кислородом была одним из наиболее ярких примеров, иллюстрирующих принципы осуществления цепных реакций. Хотя эти принципы были четко сформулированы Н. Н. Семеновым еще в 1935 г. [2], удивительно, что до недавнего времени невозможно было дать удовлетворительное объяснение всех особенностей этой реакции даже на одной и той же поверхности реакционного сосуда. Основная причина такого положения заключается в том, что трудно найти подходящую поверхность для изучения медленной реакции, поскольку поверхности чистого кварца и пирекса ведут себя неустойчиво, в то время как в сосудах, покрытых КС1, медленную реакцию можно изучить лишь в ограниченной области температур и давлений. Поэтому, хотя многие авторы [3—13] (их число слишком велико, для того чтобы можно было перечислить здесь всех) давали удовлетворительные объяснения отдельных аспектов реакции, например первого и второго пределов воспламенения периодов индукции, однако не был установлен полный и достаточно точный механизм, включающий все особенности реакции в данном сосуде. В частности, хотя второй предел по давлению в сосудах, покрытых КС1, описывается довольно хорошо простым механизмом, предложенным Хиншельвудом [1] и другими, две интерпретации [3—6] медленной реакции в этих сосудах не соответствуют результатам опытов других авторов. Открытая, однако, в последнее время очень хорошо воспроизводимая медленная реакция в сосудах, покрытых борной кислотой и обработанных реакцией, вместе с явлением квадратичного обрыва, наблюдавшимся Эджертоном и Уорреном [c.243]

Анализ коэффициентов переноса с помощью уравнений одного из авторов [52] показывает, что в растворах КОН, NaOH и NH4OH с борной кислотой, в растворах карбонатов, а также в смешанных растворах разряд ионов происходит на поверхности, покрытой кислородом или слоем окислов (или солей). [c.148]

В различных типах опытов покрытие стекла целлофаном, алюминием или обработка поверхности борной кислотой не изменяли выхода по сравнению с наблюдаемым на чистой поверхности стекла покрытие стекла хлористым калием снижало выход. Эти эффекты аналогичны хорошо известной активности указанных поверхностей в отношении разложения перекиси водорода. Зависимость выхода от изменения экспериментальных условий для динамических опытов была в общем такой же, как и в исследованиях с единичным взрывом по даш1ым Полякова или Эгертона и Мипкофа. Выход возрастал с уменьшением диаметра трубки с 24 до 14 мм] максимальные значения выхода установлены при общих давлениях 40—60 мм рт. ст. при 30 и 80 мм выходы были гораздо ниже. Повышение температуры стенкис—180 до -79° вызвало падение выхода с 15 до 6 о. [c.42]

Описаны различные методы создания покрытия на поверхности стекла. Арнтзен и Роули [45] указывают, что силиконовое покрытие, пигментированное двуокисью титана, весьма устойчиво против перекиси водорода. Тамрес и Фрост [46], наоборот, сообщают, что силиконовое покрытие ускоряет разложение паров перекиси. Оказалось, что в тех же условиях покрытие из микрокристаллического парафина лишь слабо снижает скорость разложения, наблюдаемую на поверхности, очищенной хромовой кислотой. Кук [47] описал процесс нанесения слоя плавленой борной кислоты, окиси бора или бората на поверхность из стекла или керамики. При этом поверхность приобретает такие же свойства, какими обладает сначала боросиликатное стекло такого рода покрытия, в частности, рекомендуются как средство для замедления разложения паров перекиси водорода в некоторых производственных операциях. [c.150]

Для приготовления электролита для никелирования в 450 мл воды растворим 25 г кристаллического сульфата никеля, 10 г борной кислоты или 10 г цитрата натрия. Цитрат натрия можно приготовить самим, нейтрализовав раствор 10 г лимонной кислоты разбавленным раствором едкого натра или раствором соды. Анодом пусть будет пластина никеля возможно большей площади, а в качестве источника напряжения возьмем аккумулятор. Величину плотности тока с помощью переменного сопротивления будем поддерживать равной 0,005 А/см2. Например, при поверхности предмета 20 см надо работать при силе тока 0,1 А. После получаса работы предмет будет уже отникелирован. Вытащим его из ванны и протрем тканью. Впрочем, процесс никелирования лучше не прерывать, так как тогда слой никеля может запасси-вироваться, и последующее никелевое покрытие будет плохо держаться. [c.129]

Для получения цинкового покрытия применяют электролит, содержащий 280—300 г/л сернокислого цинка и 20—40 г/л борной кислоты. Плотность тока 200 А/дм , скорость перемещения восстанавливаемой поверхности 10 м/мин. После нанесения покрытия деталь тщательно промывают водой. Цинкование электронатиранием рекомендуется для восстановления посадок неподвижных соединений деталей, имеющих износ до 0,1 мм. [c.76]

Основным затруднением при хромировании алюминия является выбор способа подготовки поверхности металла, обеспечивающего требуемую прочность сцепления покрытия с основой. В ряде случаев перед хромн] -ванием применяют обработку алюминия в растворе, содержащем 400 г/л хлористого никеля, 20 г/л плавиковой кислоты, 40 г л борной кислоты, путем погружения изделия в раствор при температуре 25--30°. Процесс такой обработки продолжается до момента резкого снижения газовыделения яа металле. Далее следует быстрое погружение изделия в холодный раствор азотной кислоты (уд. вес 1,3) и После прекращения выделения водорода из раствора (через 20—30 сек.) изделие быстро промывают в проточной воде, а затем хромируют. Хромирование и подготовку к покрытию указанным способом применяют и для сплавов алюминий-магний, а также алюминий-магний-кремний. Сплавы типа дуралюмина при таком способе подготовки труднее поддаются хромированию. [c.180]

Никелирование (N1 + 2е —> N1) обычно проводят в растворах, содержащих сульфат никеля, борную кислоту и хлорид натрия. Борная кислота обеспечивает сохранение pH раствора в пределах 4,5-5,5. В растворах с более высоким значением pH выпадает гидроксид никеля и ухудшается качество покрытия. В более кислых растворах (рН<4) растет доля тока, идущая на выделение водорода на катоде, и соответственно снижается выход никеля по току. Хлорид натрия необходим для предотвращения пассивации никелевых анодов. Хлорид-ионы СГ адсорбируются на поверхности никеля и предупреждают образование оксидных слоев. Кроме того, в растворы никелирования нередко вводят блескообразователь, например кумарин, СдН Ог и п-толуолсульфамид СНзСбН48 02НН2. [c.295]

Осаждение из хлоридных растворов. Никелевые покрытия, полученные из раствора хлорида никеля и борной кислоты, более твердые и прочные и имеют более тонкое зерно, чем покрытия, полученные из растворов Ваттса. Более п 13кое напряжение для данной плотности тока и более равномерно распределенные осадки по всей сложной поверхности имеют место при осаждении из хлоридных растворов по сравнению с растворами Ваттса. Однако покрытие получается более темным и имеет такие высокие растягивающие внутренние напряжения, что растрескивание (отслаивание) покрытия может происходить самопроизвольно. Поэтому в промышленном масштабе этот раствор применяют реже, чем другие хлоридные растворы. [c.440]

Стаут испытал несколько осветлителей в ванне, содержащей сернокислый никель, хлористый никель и борную кислоту они при определенных условиях в большинстве случаев давали хорошие результаты, но были очень чувствительны к изменениям этих условий. Получаемый блеск,, однако, не достигал стандарта хорошего хромового покрытия, нанесенного на полировашгую никелированную поверхность. [c.693]

Покрытие, полученное погружением в расплавленный алюминий, иногда называется калоризацией погружением. Образование доброкачественного покрытия на железе, погруженном в расплавленный алюминий, облегчается предварительным нанесением слоя кадмия на поверхность железа это является основой так называемого процесса сервариза-ц и и применяемого с успехом главным образом для защиты от окисления деталей печей и ящиков для термообработки. Ускоренные лабораторные испытания автора показали, что покрытия из сплавов, полученных по этому процессу, обладают также стойкостью против коррозии во влажной атмосфере при нормальной температуре. Трудность получения хорошего сцепления расплавленного алюминия с железом может быть в значительной степени устранена полным удалением окисной пленки с железа. В методе, запатентованном Финком , это осуществляется при помощи нагрева в водороде водород, поглощающийся металлом, не только предупреждает опасность появления окислов, но, возможно, благоприятствует образованию сплава с алюминием. Процесс может быть сделан непрерывным проволока или полоса может проходить последовательно через разбавленную соляную кислоту, через печь с температурой около 600°, через борную кислоту, затем через атмосферу водорода при 900— 1000° и, наконец, через расплавленный алюминий. [c.721]

Никелевые и хромовые покрытия. Метод получения блестящей поверхности на моторах и вращающихся частях, фурнитуре и т. п., основанный на относительно толстом покрытии никелем, за которым следует нанесение более тонкого покрытия хрома для предотвращения тускнения никеля, упомянут выше состав хромовой ванны обсуждался на стр. 557. Современные улучшения обсуждаются Силманом, который указывает, что хромовые покрытия обычно растрескиваются и часто мало что добавляют к защите основного металла. Покрытия, полученные при высоких температурах и низких плотностях тока, становятся высоко защитными, но перестают быть блестящими. Компромиссное решение наблюдается при 60° С и - 0,43 а/см , которые дают блеск и хорошую защиту с некоторым ущербом в рассеивающей способности [169]. Ванны для электроосаждения претерпели много изменений. В первое время часто использовался раствор аммо-нийсульфата никеля, который давал прекрасные осадки, но процесс электроосаждения длится при этом очень долго. Любая попытка использовать высокие плотности тока приводит к риску запассивировать аноды. Добавление хлоридов предотвращает пассивацию, а контроль pH добавлением борной кислоты позволил получить прекрасную быструю ванну Уотта. Эта ванна теперь является классической. Впервые о ней было сообщено в 1916 г. Позднее вводились другие составляющие, такие как, фторид и сульфат натрия, но даже в 1934 г. Кук и Эванс, обсуждая методы получения покрытий для автомобильной и велосипедной промышленности, еще рекомендовали ванну типа Уотта Современные ванны содержат блескообразующие добавки и им подобные. Очень важно исключить примеси нитраты, соединения мышьяка и некоторые органические коллоиды вредны последние могут быть разрушены с помощью перманганата, избыток которого, в свою очередь, разрушается добавлением перекиси водорода. Статьи, в которых обсуждается влияние состава ванн на качество осадка, следующие [170] данные о необходимых химических расчетах можно найти в литературе [171 ]. [c.597]

Широко используют пасты для подготовки поверхности под покрытия в условиях эксплуатации и ремонта. Обычно в состав паст травления входит 20. .. 350 г/л одной или нескольких сильнодействующих кислот (соляной, серной, фосфорной, хромовой, азотной), 10. .. 150 г/л солей (нитрата железа, бихромата калия, цитрата аммония, фосфата натрия), 1. .. 5 г/л ингибитора коррозии или ПАВ (уротропина, тиомочевины, некаля алкилсульфата) и загустителя (каолина, асбеста), 40. .. 450 г/Л кремниевой кислоты, сульфитцеллюлозного щелока, двуокиси титана. В некоторые пасты вводят буру, борную или сульфамино-вую кислоту. Для подготовки поверхностей титановых сплавов в пасту вводят плавиковую кислоту [А. с. 267287 (СССР)]. [c.709]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология