Хемосорбция частные случаи

Иногда С. сопровождается химич. взаимодействием полимера и сорбата — происходит хемосорбция. Частный случай хемосорбции ионный обмен на ионитах. В порах сорбента возможна капиллярная конденсация. [c.228]

По схеме на рис. 10-1, б взаимодействие с экстрагентом происходит на границе раздела фаз. Подобная ситуация типична для гетерогенных реакций на твердых поверхностях [20], но не характерна для газовой абсорбции. Видимо, этим можно объяснить, что в известных моделях [4] хемосорбции совершенно не рассматривается случай гетерогенного реагирования. В рамках этих моделей гетерогенная реакция есть частный случай, фактически соответствующий диффузионному режиму. [c.383]

Процессы ионного обмена между твердым ионообменным сорбентом (ионитом) и раствором электролита, по существу, представляют собой некоторый частный случай хемосорбции, поэтому статика, кинетика и аппаратурное оформление ионообменных процессов во многом близки к процессам адсорбции. [c.542]

Переходные металлы обладают парамагнитными свойствами (или ферромагнетизмом — частным случаем парамагнетизма )). Это свойство весьма ценно с точки зрения исследования хемосорбции, так как по величине магнитной восприимчивости % можно судить о числе неспаренных электронов на определенных валентных уровнях. [c.92]

В настоящем сообщении рассматривается частный случай массопередачи в капле, когда лимитирующим сопротивлением является сопротивление сплошной фазы, в которой экстрагируемый компонент вступает в реакцию с хемосорбентом. Предполагается, что константа скорости реакции велика и реакция необратима. Решение проводится в приближении пенетрационной модели Хигби, обобщенной на случай хемосорбции. [c.81]

Частным случаем хемосорбции является ионный обмен между твердым ионообменным сорбентом (ионитом) и раствором электролита. Кинетика, а также аппаратурное оформление ионообменных процессов близки к адсорбционным. [c.189]

В рамках электронной теории хемосорбции разработана схема расчета изотерм адсорбции для полупроводника. Схема проиллюстрирована иа примере полупроводника с энергетически однородной поверхностью. Для этого случая получено общее выражение изотермы адсорбции. Поскольку последнее является довольно сложным, были рассмотрены различные частные случаи, специализированные по положению уро вня Ферми з энергетическом спектре кристалла. Показано, что в рамках электронной теории хемосорбции можно объяснить существование изотермы Генри, логарифмической и типа Фрейндлиха. [c.58]

Выбор данной частной системы в качестве примера основан на том положении, что случай хемосорбции монослоя вещества на полупроводнике является, вероятнее всего, правилом, а не исключением [11]. Следовательно, 10 Однако, при- [c.430]

Выбор данной частной системы в качестве примера основан на том положении, что случай хемосорбции монослоя вещества на полупроводнике является, вероятнее всего, правилом, а не исключением [11]. Следовательно, lO Oi . Однако, принимая, что в результате адсорбции этих частиц возникают ионизованные поверхностные состояния, все же маловероятно, чтобы произошла их полная ионизация. Так, было показано, что монослой полностью ионизованных частиц, находящихся на поверхности, является, по существу, очень нестабильной системой, так как появление кулоновского взаимодействия будет сильно понижать энергию связи этих частиц с поверхностью (см. работу Грина [62]). Если ДД//,=1 представляет собой разность энергий связи адсорбированных частиц на чистой поверхности и на заполненной поверхности, на которой частицы полностью ионизованы, то ДД//, в случае частичной ионизации частиц дается выражением [c.430]

Иногда ионообменную хроматографию рассматривают как частный случай хемихроматографии, учитывая, что она основана на обратимой хемосорбции ионов на НФ. [c.266]

ХЕМОСОРБЦИЯ (от хелм... и сорбция), поглощение ткр-дым телом (адсорбентом) или жидкостью (абсорбентом) в-ва из газовой фазы с образованием хим. соед. частный случай сорбции (в зависимости от вида сорбента процесс также наз. абсорбцией или адсорбцией с хим. р-цией). X. обычно сочетают с обратным процессом - десорбцией, при к-рой образовавшиеся в результате прямого процесса хим. соед. разрушаются и происходит выделение поглощенного в-ва. В ряде случаев желательным результатом X. являются собственно продукты р-ции. [c.228]

И 0,4. Другой метод определения а заключается в статистико-меха-ническом расчете скорости хемосорбции и сравнении его с расчетом по кинетической теории. Эти вычисления [96] можно кратко описать следующим образом. Изменения потенциальной энергии во время хемосорбцин для общего случая показаны на рис. 29, б жирной линией, а на рис. 29, а — для частного случая с = 0. Принято считать, что в максимуме этой кривой, изображающем энергию и конфигурацию переходного комплекса , имеется стационарная концентрация активированных молекул, которые могут перейти в хемосорбированное состояние или возвратиться в исходное состояние реагента. Если число центров на единицу площади поверхности равно Кц и часть 0 их занята, то концентрация свободных центров, ожидающих поступления на них молекул газа, равна с,, = Л/6 (1—0). Концентрация активированных молекул с+, таким образом, выводится из равновесия [c.217]

Уравнение поляризационной кривой выводится здесь для частного случая разряда ионов водорода, так как это наиболее изученный процесс, сопровождаемый хемосорбцией. Влияние диффузии учитывается лищь в специально оговоренных случаях. Эффект двойного слоя формально включен в выражение для тока обмена. Количественный анализ типа, проведенного в гл. IX, не применим к большинству твердых электродов из-за отсутствия подробной количественной информации о структуре двойного слоя. [c.286]

Адсорбция — частный случай сорбции — явления, которое объединяет поглощение на доступной поверхности твердого тела или жидкости — адсорбцию и поглощение в объеме твердой или жидкой фазы — абсорбцию. Выделяют два крайних случая адсорбции — физическую физадсорбцию) и химическую (хемосорбцию). [c.79]

АДСОРБЦИЯ — концентрирование вещества (адсорбата, адсорбтива) из объема фаз на поверхности раздела между ними, напр, из газа или р-ра на поверхности твердого тела (адсорбента) или жидкости. А. является частным случаем сорбции. А. происходит под влиянием молекулярных сил поверхности адсорбента и ведет к уменьшению свободной поверхностной энергии. Молекулы адсорбата, нриближаясь из объема газа или р-ра к поверхности раздела фаз, испытывают притяжение со стороны этой поверхности. Ири соприкосновении с нею притяжение уравновешивается отталкиванием. Таким образом поверхность адсорбента покрывается тонким (адсорбционным) слоем молекул адсорбата. При физич. А. молекулы адсорбата сохраняют свою индивидуальность, при химич. А. (см. Хемосорбция) они образуют поверхностное химич. соединение с адсорбентом. Ири постоянной теми-ре Т физич. А, увеличивается с ростом давления газа р или концентрации р-ра. С ростом темп-ры физич, А. уменьшается, т. к, вследствие возрастания энергии теплового движения все большая часть молекул адсорбата становится способной преодолеть притяжение к поверхности, — происходит десорбция. Физич. А. обратима, она уменьшается с уменьшением концентрации адсорбата, хемосорбция обычно необратима. Физич. А. паров часто сопровождается капиллярной конденсацией в-ва в порах адсорбента. В области капиллярной конденсации А. необратима (см. Гистерезис сорбционный). Измеряемая иа опыте величина А. а, относится обычно к единице веса адсорбента (моль г) и зависит не только от природы адсорбента и адсорбата, концентрации адсорбата в объеме и тем-ры,. 40 и от величины поверхности адсорбента s. Так как величины s для разных адсорбентов (напр., для непористых и пористых) различаются на неск. порядков, то для сопоставления пользуются абс, величинами А. а, отнесенными к единице поверхности а = afs микромоль/м , ИЛИ молекул/ЮО А . Абс. величина А, (при данных Т п р) зависит уже только от природы адсорбата и от природы и структуры поверхности адсорбента. Адсорбционные силы при физич. А. имеют ту же природу, что и меж.молекулярное взаимодействие в газах, жидкостях и твердых телах. [c.21]

ЛЭНГМЮРА УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ — простейшее уравнение изотермы локализованной адсорбции, при к-рой молекулы фиксируются у определенных мост поверхности (адсорбционных центров). Частным случаем локализованной адсорбции яв.ляетс [ хемосорбция, когда молекулы фиксируются па поверхности благодаря образованию химич. связей. По отношению к молекулам, способным к образованию водородных св.чзей, адсорбционными центрами являются гидроксильные грунны. При физич. адсорбции местами локализации являются моста с повышенной потенциальной энергией молекул адсорбата, напр, в случае адсорбции на базисной грани графита — м( ста над центром шестиугольника из атомов углерода, а в случае неоднородных поверхностей — тонкие поры, трещины. Помимо условия локализации, ур-ние основано на допущении о равноценности всех адсорбционных центров (т. е. об однородности активиэй поверхности, о постоянстве сил взаимодействий адсорбат — адсорбент) и об отсутствии взаимодействия между адсорбированными молекулами (адсорбат — адсорбат). [c.497]

ЭТХ рассматривает адсорбент и адсорбат как единую квантово-механическую систему. Электронный переход в такой системе означает лишь переход носителя из одного энергетического состояния в другое, без фиксации геометрии перехода это подчеркивается в ЭТХ [1]. Многие исследователи часто представляют электронный переход при хемосорбции как локализацию носителя непосредственно на адсорбированной молекуле с превращением ее в радикал или ионо-радикал. При этом хелшсорбированной частице приписывается зарядовое состояние, например НаО , О2, СНзОН и т. д. Однако такое рассмотрение значительно сужает круг возможных электронн1,1х переходов, протекающих на реальной поверхности. Локализация носителя непосредственно на хемосорби-рованной частице есть лишь частный случай такого перехода. В общем случае максимум волновой функции локализованного носителя может не совпадать с хемосорбированной частицей. Последнее будет особо вероятным в случае дефектной поверхности, каковой является поверхность реальных адсорбентов и катализаторов. Нам кажется, что подобные ситуации реализуются достаточно часто и, в ряде случаев, являются причиной обсуждаемых в литературе расхождений результатов адсорбционно-каталитических исследований и прогнозов ЭТХ. Следует отметить, что вопрос о положении максимума волновой функции носителя [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология