Электролиз водных растворов

Составить схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если а) аиод цинковый б) анод угольный. [c.194]

Составить схему процессов, происходящих на медных электродах при электролизе водного раствора KNO3. [c.194]

При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2,8 л кислорода (условия нормальные), Сколько водорода выделится на катоде а) 2,8 л [c.240]

Электролиз водных растворов поваренной соли ртутным методом отличается от электролиза по диафрагменному методу тем, что процесс протекает в две стадии и в двух взаимно связанных аппаратах электролизере с ртутным катодом, в котором происходит разложение хлористого натрия (или хлористого калия) с образованием хлора и амальгамы натрия (или калия) [c.49]

Пример 1. Написать уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора сульфата натрия с инертным анодом. [c.191]

Какой из процессов протекает на оловянном аноде при электролизе водного раствора хлорида оло-вз(П) [c.250]

Какой процесс протекает при электролизе водного раствора хлорида олова(П) на оловянном аноде а) Sn-> + 2е-, б) 2С1--+СЬ-Ь,2й- В) 2Н20- 02 + 4Н+ + 4е- [c.195]

При электролизе водного раствора N 504 на аноде выделилось 3,8 л кислорода, измеренного при 27°С и 100 кПа. Сколько граммов Ni выделилось на катоде [c.174]

При электролизе водных растворов нитратов, перхлоратов и фосфатов, как и в случае сульфатов, на инертном аноде обычно происходит окисление воды с образованием свободного кислорода. Однако некоторые другие кислородсодержащие анионы при электролизе водных растворов их солей могут подвергаться анодному окислению. Примером могут служить процессы, происходящие на инертном аноде нри электролизе солей некоторых кислот хлора в щелочной среде [c.191]

Путем электролиза водного раствора поваренной соли получают едкий натр (каустическую соду) и хлор. Почти весь едкий натр, вырабатываемый промышленностью, в настоящее время производится именно этим путем. [c.447]

ХОД электроэнергии при промышленном электролитическом получении водорода и кислорода. Реакция образования кислорода играет важную роль практически во всех анодных процессах при электролизе водных растворов и в первую очередь в реакциях электроокисления неорганических и органических веществ. Однако механизм анодного выделения кислорода до сих пор не совсем ясен. [c.421]

Написать уравнения электродных процессов, протекающих прн электролизе водных растворов ВаСЬ п Pb(N0a)2 с УГ0Л1.НЫМН электродами. [c.194]

Написать уравнения электродных процессов, протекающих прн электролизе водных растворов РеС1з и a(N0a)2 с инертным анодом. [c.194]

Аналогично при наличии в системе, подвергающейся электролизу, несколько восстановителей на аноде будет окисляться наиболее активный из них, т. е, восстановленная форма той электрохимической системы, которая характеризуется наименьшим значением электродного потенциала. Так, при электролизе водного раствора сульфата медн с инертными электродами (например, угольными) на аноде может окисляться как сульфат-ион [c.190]

Производство хлора, каустической соды и водорода методом электролиза водного раствора поваренной соли на жидком ртутном катоде включает следующие технологические стадии [c.49]

При электролизе водных растворов хлоридов на инертном аноде возможно протекание двух процессов [c.191]

При электролизе водного раствора Сг2(804)3 током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проподили электролиз [c.195]

При электролизе водного раствора Sn la иа аноде выделилось 4,48 л хлора (условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова. [c.195]

Большое количество водорода образуется попутно при электролизе водных растворов ЫаС на установках для получения хлора и КаОН. [c.215]

Рассмотрим несколько типичных случаев электролиза водных растворов. [c.297]

Разряд же ионов калия, как это видно из табл. XX, 1, может происходить лишь при высоких отрицательных потенциалах (при +=1 лишь при потенциале —2,9 в), что прн электролизе водных растворов вообще невозможно, так как при гораздо мень- [c.616]

При электролизе водного раствора сульфата никеля(П) иа алоде протекает процесс 2Н20 = 20а-Ь -j-411++ 4 . Из какого материала сделан апод [c.195]

При электролизе водного раствора соли зна, чение pH в приэлектродном пространстпе одного из электродов возросло. Раствор какой соли подвергся электролязу а) K I б) СиСЬ в) u(N0a)2 [c.196]

Как показывает рассмотренный пример, при электролизе водных растворов солей, реакция которых близка к нейтральной, па катоде восстанавлнваются те металлы, электродные потенциалы которых значительно положительнее, чем —0,41 В. Если потенциал металла значительно отрицательнее, чем —0,41 В, то на катоде будет выделяться водород . При значениях электродного потенциала металла, близких к —0,41 В, возможно, в зависимости от концентрации соли металла и условий электролиза, как восстановление металла, так и выделение водорода (или совместное протекание обоих процессов). [c.190]

Таким образом, характер катодного процесса ири электролизе водных растворов определяется прен<де всего положением соответствующего металла в ряду напряжений. В ряде случаев большое значение имеют pH раствора, концентрация ионов металла и другие условия электролиза. [c.295]

В настоящее время в иромышленности кислород получают и" воздуха (см. 123). В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах иод давлением около 15 МПа. Важнейшим лабораторным способом его получения служит электролиз водных растворов щелочей. Небольшие количества кислорода можно также получать взаимодействием раствора перманганата калня с подкисленным [c.376]

Сколько времени должен протекать ток силой 0,020 А при электролизе водного раствора НС1, чтобы на катоде выделилось 0,015 моля газообразного водорода [c.60]

Б и л л и т е р Ж. Промышленный электролиз водных растворов (перевод с немецкого). 1959. [c.381]

Помимо электролиза водных растворов в электрохимических производствах применяют и электролиз расплавов различных солей. Электролиз расплавленных солей ведут при температуре около 1000 С, причем значительная часть подводимой энергии расходуется на поддержание высокой температуры расплава. Электролиз водных растворов проводят при температуре ниже 100 °С. [c.79]

Получают свободный хлор окислением хлоридов в лаборатории — химическим окислением концентрированной соляной кислоты в технике - электролизом водного раствора Na i и — как побочный продукт — при получении натрия электролизом расплава Na l. Хлор применяют для стерилизации питьевой воды, широко используют в качестве окислителя в самых разнообразных отраслях химической промышленности. Важна его роль в металлургии цветных металлов (см. с. 243), [c.287]

Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) в громадных количествах потребляется самыми разнообразными отраслями промышленности, главные из которых — производство мыл, красок, целлюлозы и др. Получают NaOH либо электролизом водных растворов Na l, либо имическими методами. [c.489]

Марганец получают электролизом водного раствора его сульфата и восстановлением из оксидов методом кремнийтермии [c.570]

При рассмотрении электролиза водных растворов нельзя упускать из виду, что, кроме ионов электролита, во всяко.м водном растворе имеются еще ионы, являющиеся продуктами диссоциации воды — Н+ и ОН". В электрическом иоле ионы водорода иереме-п 1аются к катоду, а ионы 0Н — к аноду. Таким образом, у катода могут разряжаться как катионы электролита, так и катионы водорода. Аналогично у анода может происходить разряд как анионов электролита, так и гндроксид-ионов. Кроме того, молекулы БОДЫ также могут подвергаться электрохимическому окислению или восстановлению. [c.294]

При электролизе водных растворов солей металлов 2п, Fe, dr f Ii и др., занимающих в ряду напряжений среднее положение между перечисленными группами, процесс восстановления на катоде происходит по обеим схемам. Масса выделившегося металла не соответствует в этих случаях количеству протекшего электри-чеокюго тока, часть которого расходуется на образование водорода. [c.171]

Прп электролизе водных растворов бескислородных кислот и их еолей (кроме HF и фторидов) у анода разряжаются анионы. В ч ь тности, при электролизе растворов III, НВг, НС1 и нх солен у анода выделяется соответствующий галоген. Отметим, что выде-, И ис хлора при электролизе ПС1 и ее солей противоречит взаимному иол о же ни 10 систем [c.296]

Металлический хром получается также (в виде блестящего плотного осадка) при электролизе водного раствора, содерл<аи е-го оксид xpoMa(VI) СгОз (- -25%) и немного ( 0,2%) H2SO4. Этот процесс применяют для хромирования различных деталей. Аноды изготавливают из свинца образующийся на аноде нерастворимый РЬСг04 накапливается на две ванны. [c.528]

В лабораториях водород получают большей частью электролизом водных растворов NaOH или КОН. Концентрация этих растворов выбирается такой, которая отвечает их максимальной электропроводности (25% для NaOH и 34% для КОН). Электроды обычно изготовляют из листового никеля. Этот металл не подвергается коррозии в растворах щелочей, даже будучи анодом. В случае надобности получающийся водород очищают от паров воды и от следов кислорода. Из других лабораторных методов наиболее распространен метод выделения водорода из растворов серной или соляной кислот действием на них цинка. Реакцию обычно проводят в аппарате Киппа (рис.105). [c.343]

При электролизе водного раствора хлорида натрия в течение 6 ч при силе тока 1000 А получено 70 л 10,6%-ного раствора NaOH (р=1,12). Вычислить к.и.д. тока. [c.187]

Еслп в качестве исходного сырья применяют смесь пиролюзита с оксидами железа, то образуется сплав марганца с железом — ферромаргаггец. Поскольку Мп, в основном, используют как добавку в различных сортах стали, то обычно выплавляют не чистый Мп, а ферромарганец. Марганец получают также электролизом водного раствора MnS04. Небольшое количество металлического марганца в лаборатории легко приготовить алюмотермическим методом [c.544]

Хлор получают в настоящее время в больн1их количествах путем электролиза водных растворов хлоридов натрия или калия. Хлор выделяется у анода, а у катода образуется соответственно 1 1дрокснд натрия или калия (см. 197). [c.358]

В качестве второго примера рассмотрим электролиз водного раствора u U- Анодный процесс в этом случае остается тем же, что и в нервом примере. На катоде же будет происходить превращение ионов Си + в нейтральные атомы Си и отложение металлической меди. В результате на аноде выделяется хлор, а на катоде отлагается медь. [c.444]

При определении продуктов электролиза водных растворов электролитов можно в npo TefluJHX случаях руководствоваться сле г щими соображениями [c.171]

Сколько литров водорода В1з1делится па катоде, если вести электролиз водного раствора КОН в течение 2,5 ч при силе тока [c.174]

Продуктами электролиза расплавленного Na l являются Na и I2, но при электролизе водного раствора Na l продуктами служат Н2 и l,. Чем объяснить это различие Запишите уравнения электродных реак- [c.60]

Получение соляпой кислоты синтезом из элементов позволяет использовать водород, получаемый одновременно с хлором при электролизе водных растворов солей щелочных металлов, и не расходовать на получение соляной кислоты серную кислоту. [c.64]

Получение. В промышленности хлор получают электролизом водного раствора хлорида натрия (см. разд. 7.1). В лаборатории хлор берут из баллонов, доставляемых с производства. Небольшие количества хлора удобно получать, действуя концентрированной хлористоводородной кислотой на МпОг или КМПО4 [c.473]

Общая химическая технология (1964) -- [ c.325 , c.333 ]

Общая химическая технология (1970) -- [ c.45 , c.421 , c.436 , c.436 , c.452 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.269 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.286 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.208 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.208 ]

Предмет химии (0) -- [ c.208 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология