Ферросульфатный дозиметр

Для определения поглощенной дозы с помощью химического дозиметра необходимо знать величину выхода химического превращения, которое претерпевает система при облучении. Определение значения О обычно осуществляется сравнением поглощенной дозы, измеренной каким-либо прямым методом (калориметрическим, ионизационным и др.), с количеством химического превращения в этой системе при данной дозе. Ниже (см. стр. 343) на примере ферросульфатного дозиметра будет [c.333]

Радиационно-химический выход реакции окисления Fe " практически не зависит от концентрации двухвалентного железа в пределах 10 —10 М и мощности дозы в пределах 1,5- 10 — 9,3 10 эрг/г мин, а также от изменения температуры в пределах 5—54°. Ферросульфатный дозиметр применим в диапазоне 4 10 — 4,65-10 эрг г. При больших дозах величина радиа-ционно-химического выхода Fe + заметно уменьшается вследствие израсходования растворенного молекулярного кислорода. [c.363]

В связи с неудобством и неопределенностью, имеющимися в из.мерениях тепла и заряда ионов, широко исследовались химические методы измерения дозы. Здесь была бы весьма желательна простая и легко воспроизводимая система, не зависящая от мощности дозы и не чувствительная к небольшим загрязнениям. Наибольшим приближением к этому идеалу, разработанным в настоящее время, является ферросульфатный дозиметр [12], в котором поглощение излучения вызывает окисление за-кисного железа до состояния окисного. Он изучен для сс-, 8- и 7-излучений от доз 5000 р и выше, но дает заниженные значения для тяжелых частиц. Калибровка по ионизационным камерам показывает, что на 100 эв поглощенной энергии окисляются приблизительно 20 атомов железа. Неясно," однако, согласуются ли результаты калориметрических измерений с этим значением, поскольку найдено [13] и часто используется более низкое значение (15,5 атома на 100 эв). [c.49]

Калориметрический метод калибровки ферросульфатного дозиметра состоит в определении величины дозы, поглощенной дозиметром, путем измерения количества тепла, выделяющегося в результате поглощения энергии излучения, и концентрации образовавшегося трехвалентного железа при данной поглощенной дозе. Этот метод использовался в ряде работ [30—32]. Согласно [30], G Fe +) для у-излучения Со ° равен 15,6 0,3 иона/100 эв. По данным [31], G(Fe3+) для того же вида излучения составляет 15,8+0,3 иона/100 эв. Значение G(Fe +) для у-излучения Со °, найденное в работе [32], равно 15,68 0,07 иона/100 эв. - [c.343]

Метод калибровки ферросульфатного дозиметра путем измерения.поглощенной раствором энергии электронного пучка использовался в работах [30, 44, 45]. Поглощенная раствором энергия определяется по электронному току в растворе и энергии электронов, входящих в раствор. Обозначим через / ток в растворе (в амперах), а через Е — энергию электронов (в Мэв), входящих в раствор. Тогда поглощенная доза О (в эв/см ) равна [c.344]

Четвертый метод калибровки ферросульфатного дозиметра используется в случае внутренних источников излучения. В раствор ферросульфата вводят радиоактивный изотоп (обычно или Р ). Исходя из удельной активности, средней энергии радиоактивного излучения и времени облучения раствора, определяют поглощенную дозу. Одновременно измеряют концентрацию образующегося Ре +. Этому методу калибровки посвящены работы [46—48]. Мы остановимся более подробно на работе [48]. [c.345]

Таким образом, все четыре метода калибровки дают одну и ту же величину (7(Ре +) (в пределах точности эксперимента). Обычно при проведении ферросульфатной дозиметрии исполь- [c.345]

Границы применимости ферросульфатного дозиметра [c.357]

Практические рекомендации для измерения дозы с помощью ферросульфатного дозиметра [c.357]

Дозы тепловых нейтронов часто определяют с помощью ферросульфатного дозиметра, содержащего соединения бора или лития. Продукты ядерных реакций В (п, а) и п, а) Т (в первом случае а-частицы с энергией 1,50 Мэв и атомы 1л с энергией 0,85 Мэв, во втором — ос-частицы с энергией 2,05 Мэв и атомы Т с энергией 2,73 Мэв) имеют высокие значения ЛПЭ. Очевидно, 0(Ре ) для этих видов излучения будет значительно ниже, чем в случае рентгеновских и у-лучей и быстрых электронов. В табл. 68 приведены значения С(Ре ) для продуктов ядерных реакций В1 (п, а) Ы и и (м, а) Т. [c.382]

Для установки МРХ-у-100 мощность поглощенной дозы в воде в центре установки, определенная различными способами, составляет 3,53 Вт/кг — расчет (с учетом эффекта поглощения слоя стали 7 мм) 3,2 Вт/кг — ферросульфатная дозиметрия [c.159]

Ферросульфатный дозиметр (раствор соли Мора или закиси сульфата железа в 0,8 н. Н25 04) основан на способности ионов двухвалентного железа Ре + в растворах разбавленной серной кислоты, насыщенных воздухом или кислородом, окисляться при облучении в ионы трехвалентного железа Ре + Количество образующихся ионов РеЗ+ находится в линейной зависимости от величины дозы до 4,65- 10 эрг/г. Величина выхода реакции окисления Ре2+ Ре + при действии фотонов и электронов с энергией [c.362]

Со в. Поглощенная раствором энергия определялась методом ферросульфатной дозиметрии. При расчете количества поглощенной раствором энергии использовались данные [5], по которым на 100 эв поглощенной энергии окисляется 15,5 молекул двухвалентного железа. [c.51]

Мощность дозы определялась методом ферросульфатной дозиметрии и составляла для всех опытов 2,7 -10 эв/см сек. Потенциал измерялся против нормального каломельного электрода. Полученные результаты приведены к нормальному водородному электроду. [c.73]

С учетом современного значения О = 15 для ферросульфатного дозиметра эти данные должны быть уменьшены на 28%. [c.95]

При достижении заданной температуры и установлении постоянного давления в реакторе источник Со ° вводился в рабочее положение Мощность дозы, определенная по ферросульфатной дозиметрии, составляла 3-10 дв см сек . [c.50]

На практике ни один дозиметр не удовлетворяет всем этим условиям. Дозиметр Фрике (ферросульфатный дозиметр), пожалуй, наиболее полно отвечает перечисленным требованиям, поэтому в настоящее время он применяется наиболее широко. Другие системы могут иметь преимущества в некоторых специальных случаях. [c.97]

Кроме описанных положительных качеств ферросульфатный дозиметр, как и все жидкие дозиметры, имеет еще одно преимущество его раствор можно облучить в контейнере любой формы и размера, копирующем сосуд облучаемого образца. [c.102]

Ферросульфатный дозиметр можно видоизменить, добавив к нему некоторое количество сульфата меди. В этом случае он действует без потребления кислорода, а верхний предел регистрируемых доз увеличивается до 10 рад, кроме того, С(Ре +) у такого дозиметра возрастает с увеличением ЛПЭ. [c.104]

Значение выхода для ферросульфатного дозиметра принято равным 15,5 иона на 100 эв поглощенной энергии (стр. 60). [c.37]

Для дозиметрических целей было предложено большое число различных химических систем. Некоторые из них содержат органические вещества и потому упоминаются в разных главах этой книги (на стр. 112, 125, 142, 171, 183, 204). Однако единственным химическим дозиметром, который в настоящее время получил всеобщее распространение в исследованиях по радиационной химии, является ферросульфатный дозиметр (дозиметр Фрике). Он отвечает почти всем перечисленным выше требованиям, хорошо изучен и при соблюдении некоторых простейших мер предосторожности достаточно надежен в использовании. Теоретическая сторона процесса, лежащего в основе этой дозиметрической методики, будет рассмотрена в следующей главе (стр. 68). [c.60]

При облучении эластомеров фотонным и у-излучением удобно пользоваться ферросульфатным дозиметром, методика работы с которым приведена в ГОСТ 9.701—79. [c.158]

Б качестве источника излучения использовалась трубка установки АРК-90-г00. Ток трубки - 100 ма. Окно экранировалось алюминиевой фольгой толщиной 0,1 мм. Энергия кванта излучения доставляла 50 кзв. Для дозиметрии поглощенной энергии использовали ферросульфатный дозиметр. Радиационно-химический выход [c.65]

Черенковую серу перекристаллизовывали несколько раз из бензола и тщательно сушили. Растворы серы в бромистом бутиле дегазирбвали на вакуумной установке при неоднократном замораживании и размораживании образца до остаточного давления 1 10 мм рт, ст. Облучение проводили при 25°. Мощность дозы излучения, определенная с помощью ферросульфатного дозиметра, равнялась 450 рад/сек. [c.246]

Методы определения абсолютной величины (/(Fe ). Известны четыре метода определения абсолютной величины G(Fe +), или калибровки ферросульфатного дозиметра калориметриче ский, ионизационный, измерение поглощенной дозиметрическим раствором энергии электронного пучка и- измерение абсолютной активности радиоактивного изотопа, в]веденного в раствор. [c.343]

Обычно При дозиметрических измерениях используют раствор ферросульфата в 0,4 М H2SO4, как это было предложено Г. Фрикке и С. Морзе [8, 9] в 1927 г. В то время широко использовались ионизационные методы дозиметрии. Поэтому необходимо было, чтобы ферросульфатный дозиметр и воздух, который применяется в ионизационных методах в качестве стандартной среды, обладали одинаковой способностью относительно поглощения рентгеновского излучения различной энергии. Г. Фрикке нашел, что такая эквивалентность раствора ферросульфата в 0,4 М H2SO4 и воздуха соблюдается в пределах 1% для рентгеновских лучей с длиной волны от 0,2 до 0,75 А. Обусловлено это тем, что эффективные атомные номера и электронные плотности ферросульфатной системы и воздуха примерно одинаковы. Поскольку вода и мягкая биологическая ткань имеют аналогичные характеристики, то указанную выше эквивалентность можно распространить и иа эти среды. [c.353]

Показания ферросульфатного дозиметра не зависят от температуры в широком диапазоне. В работах [104, 105] было показано, что скорость окисления двухвалентного железа является постоянной при изменении температуры от 4 до 54°С. Г. Дьюхерст [106] нашел, что G(Fe +) изменяется на 0,4% на каждый градус. Согласно Т. Хардвику [107], температурный коэффициент G(Fe +) составляет 0,2% на градус. К. Хоханадель и Дж. Гормли [30] не нашли никакой разницы в скорости окисления Fe2+ при 25 и 65° С в 10 М растворе. [c.353]

Верхний предел измерения дозы с помощью ферросульфатного дозиметра ограничивается израсходованием всего молекулярного кислорода, присутствующего в растворе. Это соответствует, как видно из рис. 78 (см. стр. 348), примерно 4- 10 рад (для раствора, насыщенного воздухом). Согласно данным работы 1I24], этот предел можно повысить приблизительно в 5 раз, если использовать раствор, насыщенный кислородом и содержащий в 5 раз больще ферросульфата. [c.357]

Определение величины 0(Се +) проводилось, как правило, сравнением химического превращения в цериевой системе с показаниями ферросульфатного дозиметра. С. Таймути и др. [141] измеряли величину С(СеЗ+) калориметрическим методом. [c.360]

Т. Хардвик [133] показал, что 0(Се +) не зависит от концентрации серной кислоты в исследованном им диапазоне (0,4— 1,0 М). Г. Джонсон и Дж. Вейс [132] не обнаружили изменения < (Се +) при увеличении концентрации серной кислоты от 0,05 до 0,4 М. Недавно Дж. Бойль [142] нашел, что 0(Се +) несколько зависит от концентрации серной кислоты. Для 0,05 ЛГ раствора Н2804 0(Се +) равен примерно 2,6, а для 4 М раствора — около 1,7 иона/100 эв. Однако в диапазоне концентраций Н2504 от 0,1 до 0,5 Л1 величина 0(Се +) практически не изменяется. Как и в случае ферросульфатного дозиметра, обычно используют 0,4 М сернокислый раствор сульфата Се +. [c.362]

H2SO4, добавлением аммиака до полного осаждения гидроокиси церия, центрифугированием, промыванием осадка и растворением его в разбавленной серной кислоте. Они также готовили сернокислый окисный церий растворением спектрально чистой двуокиси церия в серной кислоте. Серную кислоту марки хч обычно используют без дальнейшей очистки. Приготовленный раствор, по рекомендации [141], при использовании всегда необходимо проверять определением величины G( e +), измеряя дозу с помощью ферросульфатного дозиметра. Следует отметить,, что разбавленные растворы Се + более чувствительны к органическим примесям, чем концентрированные. [c.364]

В табл. 66 даны значения выходов 0(РеЗ+) (для ферросульфатного дозиметра) в случае тяжелых заряженных частиц различной энергии. Аналогичные значения С(СеЗ+) для цериевого дозиметра уже были приведены в табл. 22 (см. стр. 136). Как видно из табл. 66, 0(Ре ) для данного вида тяжелой заряженной частицы существенно зависит от ее энергии. Поэтому при проведении дозиметрии этих видов излучения с помощью ферросульфатной системы необходимо предварительно знать начальную энергию частицы. [c.378]

Диапазон измеряемых доз для модифицированного раствора Фрикке составляет 10 —10 Дж/кг. Этот дозиметр обладает худшей воспроизводимостью результатов, чем классический ферросульфатный дозиметр. [c.241]

Выражение (4.41) применимо к любым химическим системам. Для ферросульфатного дозиметра, где выход ионов Ре + измеряется спектрофотометрически, справедливо выражение [c.99]

Наиболее широко применяемым из химических дозиметров является ферросульфатный дозиметр. В этом дозиметре используется раствор сульфата закисного железа в 0,8 н. растворе серной кислоты. Под действием излучений двухвалентное железо в присутствии кислорода окисляется до трехвалентного. Раствор 0,8 н. серной кислоты был выбран потому, что это соответствовало условиям в стандартной воздушной камере. Количество образовавшегося трехвалентного железа обычно определяют спектрофотометрически по оптической плотности раствора до и после облучения. [c.328]

Для радиационно-химических исследований использовали у-источники Со в 1600 и 70 ООО г-экв радия. Мощность дозы определяли ферросульфатным дозиметром она составляла 100, 1200 и 1600 рад1сек. Амиды синтезировали из соответствующих хло-рангидридов кислот и очищали перегонкой в вакууме (температура кипения К-бутилпропионамида 129—130° С (13 мм рт. ст., По = 1,4430) температура кипения N-бyтилбyтиpoaмидa 144 — 146° С (13 мм рт. ст., ид = 1,4435 [1]). [c.372]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология