Церий растворение в кислоте

Эта реакция была открыта в 1951 г. советским военным химиком Б.П.Белоусовым как гомогенная осциллирующая во времени реакция окисления лимонной кислоты смесью бромата калия КВгОз в присутствии сульфата церия Се(804)2 как катализатора окислительно-восстановительных процессов. В растворенной смеси этих веществ в разбавленной серной кислоте происходят периодическая реакция синхронного восстановления ионов церия, сопровождающаяся одновременным образованием ионов Вг [c.386]

В 10 мл горячей воды растворите 4 г лимонной кислоты и внесите в раствор 1,7 г бромата калия. После полного растворения соли Б этот раствор прилейте раствор соли церия и перемешайте. [c.315]

Проведение опыта. К раствору церия в бокале прилить раствор щелочи. Выпадает осадок гидроокиси церия белого цвета. Жидкость с осадком разделить на две части. К одной части добавить кислоту, а к другой — щелочь. В первом случае происходит растворение осадка, во втором — осадок не растворяется, что подтверждает основные свойства гидроокиси церия. [c.108]

Для приготовления 0,1N раствора церия к 500 мл воды приливают 30 мл концентрированной серной кислоты, перемешивают и всыпают 64 г двойной соли сульфата церия и аммония Э = 632,55), хорошо перемешивают до полного растворения соли. После охлаждения, если раствор мутный, его фильтруют и доводят объем водой до 1 л. [c.182]

В качестве реагентов используют иодат [206, 567, 1473, 1474, 1541] или перйодат калия [539, 1667, 2000, 2001] и йодную кислоту [99, 1161, 2003]. Обычно реакцию осаждения иодата тория Th(JOз)4 иодатом калия проводят примерно в 6Л/ азотнокислом растворе. Для определения следов тория раствор должен быть 0,5—Ш по НЫОз, так как при более высокой кислотности не достигается количественное выделение иодата тория, правда, избыток иодата понижает растворимость иодата тория. Определению мешают 2г и Т1. и Се [464, 1467] осаждаются иодатом вместе с торием. Поэтому первый предварительно окисляют перекисью водорода [206] для восстановления церия используют перекись водорода или сернистую кислоту [1467]. Небольшие количества фосфатов не мешают. Обычно метод состоит в осаждении иодата тория иодатом калия из холодного раствора, промывании полученного осадка раствором, содержащим иодат калия и азотную кислоту, растворении в избытке азотной кислоты, переосаждении в виде иодата. [c.36]

Косвенное титрование тория. При определении тория методом оксидиметрического титрования осаждают нормальный молибдат тория из уксуснокислого раствора, контролируя полноту осаждения дифенилкарбазидом. После растворения тщательно промытого осадка в соляной кислоте восстанавливают молибдат амальгамированным цинком до Мо + и титруют последний стандартным раствором сульфата четырехвалентного церия с ферроином в качестве индикатора [323]. [c.59]

В 6-литровую чашку помещают 3500 г смеси окислов редкоземельных элементов, освобожденных от церия, и смачивают водой. Полученную густую пасту обрабатывают 4,2 л концентрированной азотной кислоты, добавляя ее небольшими порциями , и нагревают до растворения. После этого прибавляют нитрат магния в виде кристаллов Мд(КОз)г бНгО (810 г), растворенных в 1,5 л воды. (Если, однако, нужно приготовить несколько серий, то лучше взять 420 г окиси магния, замешать ее с водой в виде пасты, растворить в концентрированной азотной кислоте [2] (1,4 л) и приливать полученный раствор к раствору, содержащему редкоземельные элементы.) До деления раствора на начальные фракции его хорошо перемешивают и концентрируют выпариванием на горячей плитке или на горелке. [c.54]

Б. К 0,5 г испытуемого вещества добавляют 5 мл воды и нагревают до 80 °С для растворения. Добавляют 10 мл раствора гидроксида натрия ( 50 г/л) ИР, охлаждают на льду и фильтруют. К 2 мл фильтрата добавляют 0,2 мл азотной кислоты ( 1000 г/л) ИР, а затем 0,2 мл церия-аммония нитрата ИР появляется красно-оранжевое окращивание. [c.277]

Раствор церия сульфата (0,1 моль/л) готовят также растворением 65 г церия аммония сульфата в растворе серной кислоты (1 моль/л) с последующим доведением объема тем же раствором серной кислоты до 1 л. [c.81]

Едкие щелочи и аммиак осаждают желтую гидроокись церия Се(0Н)4. Она растворяется в азотной кислоте, образуя красный раствор при растворении же в соляной кислоте выделяется хлор и образуется хлористый цер Ий СеСЬ [c.616]

По другому варианту фосфаты осаждают сульфатом церия, избыток которого оттитровывают сульфатом железа(П) в присутствии железо-фенантролина в качестве индикатора [9311. Оптимальная кислотность раствора 0,4 N по серной кислоте. С повы-щением кислотности происходит заметное растворение фосфата церия, а с уменьщением — образование основных солей церия. [c.44]

Определение галлия основано на окислении оксихинолина, образующегося при растворении осадка оксихинолината галлия в соляной кислоте, свободным бромом [49, 690, 838, 839, 1267], либо в хлорной кислоте сульфатом церия в присутствии катализатора [864]. [c.91]

Раствор для опрыскивания. 0,1 г сульфата церия (IV) растворяют в 4. ил воды. После добавления 1 г трихлоруксусной кислоты нагревают до кипения и медленно по каплям добавляют серную кислоту (1,84) до полного растворения. [c.478]

При использовании i так называемого пиролитического графитового электрода, т. е. электрода, приготовленного при высокой температуре особым методом, уран (IV) титруют растворами церия (IV) при любом потенциале — от +1,0 до О s относительно Нас. КЭ, однако отмечается, что если титровать при положительных потенциалах, то всевозможные помехи сказываются в меньшей степени. Определяют от 0,05 до 10 мг/мл урана, причем при малых концентрациях необходимо пропускать инертный газ для удаления растворенного кислорода. Фоном для титрования служит смесь серной и фосфорной кислот, особенно благоприятствую-щая этому титрованию. [c.324]

Уиллард и Мерритт 1 указывают, что в хлорнокислом растворе в присутствии ионов серебра в качестве катализатора Мп можно количественно окислить до перманганата. Церий (III) окисляется до фосфата церия (IV), осаждающегося из раствора, содержащего серную и фосфорную кислоты. Осадок может быть растворен в серной кислоте. Известны также другие случаи количественного окисления озоном, а именно переход ванадия (IV) в ванадий (V) в кислом растворе, гипофосфита и фосфита — в фосфат, селенита — в селенат, теллурита — в теллурат, нитрита — в нитрат и иодида — в перйодат в щелоч-но М растворе. [c.378]

Проведение опыта. Налить в два цилиндра одинаковые количества растворов хлорида кальция и хлорида церия. Добавить в цилиндры равные объемы раствора оксалата аммония. Закрыть цилиндры пробками и несколько раз встряхнуть их. Выпадают белые осадки соответствующих оксалатов. В цилиндр с оксала-том кальция небольшими порциями добавить соляную кислоту до полного растворения осадка. Затем такой же объем соляной кислоты прилить в цилиндр с осадком оксалата церия. Растворение осадка не наблюдается, так как произведение растворимости Се2(Са04)з значительно ниже, чем произведение растворимости СаС204. [c.109]

Чистота используемых реактивов также оказывает влияние а показания цериевого дозиметра. С. Таймути и др. [141] исследовали пять препаратов, поставляемых различными фирмами. Оказалось, что лишь два из них дают удовлетворительную воспроизводимость результатов и устойчивость растворов при хра-иении. Очистку продажных препаратов можно осуществить перекристаллизацией из трижды перегнанной воды, ik которой добавлена серная кислота (примерно 5%). Г. Джонсон и Дж. Вейс (132] очищали продажный сульфат церия растворением в 0,5 AI [c.363]

H2SO4, добавлением аммиака до полного осаждения гидроокиси церия, центрифугированием, промыванием осадка и растворением его в разбавленной серной кислоте. Они также готовили сернокислый окисный церий растворением спектрально чистой двуокиси церия в серной кислоте. Серную кислоту марки хч обычно используют без дальнейшей очистки. Приготовленный раствор, по рекомендации [141], при использовании всегда необходимо проверять определением величины G( e +), измеряя дозу с помощью ферросульфатного дозиметра. Следует отметить,, что разбавленные растворы Се + более чувствительны к органическим примесям, чем концентрированные. [c.364]

Редкоземельные элементы всегда взвешиваются в виде окислов, полученных прокаливанием оксалатов. Оксалат трехвалентного церия дает двуокись СеОг, а оксалаты других редкоземельных элементов образуют окислы типа ЯгОз, загрязненные в случае присутствия празеодима или тербия некоторым количеством соответствующих двуокисей. Следовательно, вес смеси окислов, полученный в ходе анализа, должен быть исправлен на избыток кислорода сверх полуторной окиси в отсутствие двуокиси церия это достигается нагреванием окислов в водороде, а и присутствии двуокиси церия — растворением окислов в СОЛЯНО кислоте и йодистом ка.т и с последующим титрованием выделившегося йода тиосульфатом. При точной работе, однако, лучше предварительно отделять цери) и пользоваться методом восстановления водородом. [c.141]

Гидроксид Се(0Н)4 получается по обменной реакции в водном растворе в виде студенистого осадка переменного состава СеОа-лНзО. В отличие отСе(ОН)з он проявляет амфотерные признаки. При растворении СеОа-яНзО в кислотах образуются растворы оранжевого цвета, обусловливаемого окраской аквокомплексов [Се(0Н2)п1 - Хими.ч водных растворов Се (IV) аналогична химии Zr (IV) и Hf (IV). За немногим исключением соли церия (IV) неустойчивы, в воде сильно гидролизуются. Более устойчивы двойные соли церия (IV). Так, из азотнокислого раствора кристаллизуется соль (NH4)J e (МОз)в1 2Н2О (оранжево-красного цвета). Ион [Се(МОз)в] имеет форму икосаэдра, т. е. NO -HOH выступает в качестве бидентатного лиганда. [c.555]

Выполнение. Раствор лимонной кислоты нагреть примерно до 40— 50° С, а затем высыпать навеску бромата калия и размешать палочкой После растворения КВгОз стакан поставить на лист белой бумаги и внести приготовленную заранее навеску соли церия, а также несколько миллилитров разбавленной серной кислоты. Сразу же начинает происходить чередование цветов желтый - бес1Цветнь[й-)-желтый и т. д. Длится это всего 1—2 мин. Если чередование цветов будет происходить не четко, нужно слегка подогреть раствор. [c.61]

Сколько по объему потребуется 6 М раствора соляной кислоты для растворения окиси церия, образующейся при термическом разложении 36,2 г eji jOJa-lOH O [c.335]

Двуокись церия СеОа — белый с желтоватым оттенком плотный кристаллический порошок. Разница в оттенках зависит от размера зерен окиси. Различные оттенки окраски могут быть объяснены также наличием примесей окислов других РЗЭ. Температура плавления 2600 , обладает большей электропроводностью, чем другие ЬпгОз. Высокая теплота образования обусловливает значительную ее устойчивость. Восстановление водородом до металла наблюдается в присутствии никеля при 1380 . Чистая прокаленная СеО. трудно растворяется в соляной и азотной кислотах, хорошо — в НЫОз в присутствии иона Р . Растворид ость улучшается в присутствии восстановителя. До полуторной окиси восстанавливается кальцием. Растворяется полностью в серной кислоте при температуре ее кипения в присутствии гидрохинона растворение протекает при более низкой температуре. Образует с ЗшаОз, аОз, Оу- Оз, УЬаОз твердые растворы в любом соотношении компонентов [31]. [c.55]

В пробирку с 10 каплями раствора lasoTHofl кислоты всыпьте микрошпателем немного порошка диоксида церия СеОа- Перемешайте раствор с порошком растворяется ли последний Прибавьте 5—6 капель раствора перекиси водорода и наблюдайте растворение осадка. Составьте уравнение реакции. [c.139]

Из полученной двуокиси церия приготовляют раствор сульфата чегырехвалентного церия путем растворения ее в серной кислоте. [c.182]

Анодным растворением амальгамы самарии и церия n 1 н. растпоре серной кислоты с тщг1тель[ ым контролем анодного по- [c.392]

К солянокислому раствору р.з.э. постепенно при перемешивании приливают раствор селенита натрия. Осадок оставляют под раствором на сутки, затем фильтруют на воронке Бюхнера и отмывают от хлористого натрия и избытка селенистокислого натрия дистиллированной водой до отсутствия хлор-иона в промывных водах (качественная реакция фильтрата с азотнокислым серебром в присутствии азотной кислоты). Отмытый осадок промывают спиртом (1 1) и сушат в сушильном шкафу при 80—90° и остаточном давлении 10 мм рт. ст, (для церия) и 250° (для лантана, празеодима, неодика) до постоянного веса. В маточном растворе после осаждения селенитов р.з.э. и в первой промывной воде осаждают 20%-ным раствором хлористого бария селснит бария, который отфильтровывают и промывают от хлористого натрия дистиллированной водой. Полученный селенит бария с целью регенерации селенистой кислоты смешивают со смолой КУ-2 в Н-форме в соотношении 1 3 и заливают 5-кратным по отношению к смоле количеством дистиллированной воды. Полученную пульпу перемешивают в течение I часа (до полного растворения селенита бария). Смолу отфильтровывают от раствора и промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции (pH 5 по универсальной индикаторной бумаге). Основной раствор и промывные воды с целью отделения следов иона бария пропускают через колонку со смолой КУ-2 в Н-форме со скоростью I—3 л/час, затем колонку Промывают дисгиллированной водой до нейтральной реакции (pH 5—6). Полученный фильтрат представляет собой разбавленный раствор селенистой кислоты, который может быть использован для приготовления 22%-ного раствора селенистой кислоты. [c.118]

Нами разработана методика получения селенатрв р.з.э. путем растворения их окислов в селеновой кислоте (исключение составляют селенаты церия, празеодима и тербия, окислы которых нерастворимы в селеновой кислоте селенаты этих трех элементов получают путем растворения в селеновой кислоте соответствующих карбонатов). [c.120]

В трехгорлую колбу емкостью 500 мл, снабженную мешалкой, термометром и газовводной трубкой, помещают 100 мл воды и 15 г поливинилового спирта и интенсивно перемешивают до полного растворения (примечание 1) затем добавляют 15 г перекристаллизованного акриламида (примечание 2). Через раствор медленно пропускают углекислый газ в течение 10 мин (примечание 3) и потом поднимают температуру до 25°. Для инициирования полимеризации добавляют 12 мл 0,1 М раствора церийаммоний-нитрата в 1 М азотной кислоте (примечание 4). При 25° полимеризацию ведут 45 мин, причем все время пропуская через раствор углекислый газ. Во время реакции желтый цвет, обусловленный наличием иона четырехвалентного церия, исчезает, и к концу раствор становится бесцветным. [c.95]

Стандартный раствор церия приготовили растворением 0,0500 г eOg в 250,0 мл смеси хлорной и хлороводородной кислот. В колбы вместимостью 25,00 мл поместили 2,50 3,00 3,50 4,00 4,50 5,00 мл стандартного раствора, добавили аммиак, пероксид водорода, нитрилотриуксусную кислоту и разбавили до [c.191]

Содержание самария в диоксиде церия определяли методом добавок. Стандартный раствор нитрата самария приготовили растворением 0,1158 г SnijOg в азотной кислоте. Сухой остаток после упаривания растворили в воде и разбавили до 100,0 мл (раствор А). Затем 0,10 мл раствора А разбавили водой до [c.218]

К порции раствора после растворения сплава (см. сгр. 400), содержащей по 40—100 мкг лантана и церия, добавляют 1 мг европия в качестве соосади-теля (он же служит внутренним стандартом для спектрального анализа). Раствор сильна нагревают с 1—ЗМНСЮ для окисления плутония до Ри (VI) и осаждают церий, лантан и европий добавлением НР. Осадок растворяют в конц НСЮ4 и раствор упаривают досуха для удаления избытка кислоты. Остаток растворяют в НС1, порции полученного раствора наносят иа медные электроды и проводят спектральное определение по методу искры. [c.411]

Иодат калия образует белый осадок ТЬ(ЛОз)4 даже в присутствии 50% (<по объему) концентрированной азотной кислоты хло1риды Д0ЛЖ1НЫ отсутствовать. Таким же образам осаждаются цирконий и четырехвалентный церий, но иодаты трехвалентных редких земель легко растворяются в азотной кислоте. Эта реакция 1на торий очень чувствительна осадок может быть освобожден от следов других иодатов (за исключением Zr и Се), если его обработать несколькими миллилитрами горячего раствора, приготовленного растворением 4 г КЛОз в 500 мя , 2N азотной кислоты. [c.604]

При растворении гидроокиси церия в серной кислоте образуется смесь сульфатов четырехвалентного и трехвалентного церия. Известен также в твердом состоянии сульфат четырехвалентного церня, который может быть получеи с четырьмя молекулами кристаллизационной воды. П.ои нагревании в сернокислом растворе эта соль разлагается [c.616]

Ранее широко применялся метод, основанный на осаждении фосфата магния и аммония, растворении осадка в кислоте и фо-тометрировании синего фосфорномолибденового комплекса [330, 332, 333, 339, 558, 693, 868, 938, 1147, 1243, 1244]. Применялось также много фотометрических методов с использованием 8-оксихинолина измерением поглощения 8-оксихинолина, связанного в осадок оксихинолината магния, в кислом растворе при 358 нм [649], превращением связанного с магнием 8-оксихинолина в азокраситель [500, 950], по образованию молибденовой сини с реагентом Фолина — Дениса [676, 1289], по образованию зеленого комплекса с Fe Ig в кислой среде [730, 798, 1259] метод, основанный на осаждении оксихинолината магния, добавлении раствора (NH4)2 e(NO3)e к фильтрату и фотометрировании избытка церия при 315 нм [1003]. Предлагались методы определения по уменьшению поглощения комплексона III при 225 нм в присутствии магния [671], а также определения с дипикриламином [1107], окситриазеном [322, 323], гипоиодидом [26], с дилитуро-вой кислотой [931], нефелометрическое определение с нафтол-гидроксаматом натрия [535]. [c.159]

В 1839 г. К. Мосандерз установил, что земля церия не представляет собой оксида только одного элемента. При растворении в слабой азотной кислоте обнаружилось, что часть этой земли нерастворима. Растворимую часть К. Мосандер назвал лантаной (нерастворимая часть сохранила название церия). Двумя годами позднее он разложил лантану, выделив из нее дидиму. Сложной оказалась и первоначальная земля — иттрия. В 1843 г. К. Мосандер разложил ее на иттрию, тербию и эрбию. Названия этих земель произведены от имени деревни Иттерби. В дальнейшем все три эти земли исследовали длительно и кропотливо. [c.191]

Гетц и Уадсворт применяли смесь равных объемов 72/о-ной хлорной кислоты и 85%-НОЙ фосфорной кислоты для растворения железных руд перед их восстановлением в аппарате Джонса и титрованием перманганатом калия или сульфатом церия. Эта методика занимала меньше времени и давдла более надежные результаты, чем растворение в соляной кислоте. [c.123]

Хердис и Ромейер провели тщательное сравнительное исследование цератного и перманганатного методов, а также абсолютного гравиметрического метода, основанного на определении потери в массе при каталитическом разложении перекиси водорода. При использовании Се в 2 и. азотной кислоте в качестве реагента и 1,2 н. хлорной кислоты в качестве растворителя пробы, а также при титровании раствором Се в 2 н. серной кислоте с применением 0,6 н. серной кислоты для растворения пробы результаты согласуются с данными перманганатного метода в пределах 0,1% и с расчетными данными абсолютного метода в пределах 0,03%. При титровании в азотной и хлорной кислотах нитроферроин дает лучшие результаты, чем ферроин, так как он в меньшей степени подвержен окислению возникающими местными скоплениями избыточного церия (IV). Вблизи конечной точки окисленная форма индикатора восстанавливается с трудом. При титровании в сернокислой среде переход окраски нитроферроина происходит при слишком высокой величине потенциала окраска ферроина исчезает очень медленно, поэтому вместо того чтобы проводить титрование без индикатора, используя окраску ионов самого Се , все же предпочтительнее пользоваться ферроином. Баер и Штейн показали, что при употреблении очень чистого Се стехиометрические соотношения точно выполняются. При титровании же церием обычной реактивной квалификации в случае избытка перекиси водорода имеет место ошибка в результате каталитического разложения перекиси водорода однако если в избытке находится церий (IV), то результаты всегда оказываются очень точными. [c.424]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология