Коэффициент гипотетический

Последнее из этих допущений, по-видимому, наименее ошибочно. Обычное допущение о равенстве трансмиссионного коэффициента единице также не должно быть серьезным источником ошибок. Что касается данных о структурных параметрах и колебательных частотах, то по отношению к комплексу они являются чисто гипотетическими и становятся все менее надежными по мере увеличения числа атомов в комплексе. Однако, как будет показано далее, ввиду относительно малого вклада колебательного и вращательного движения в функцию распределения, ошибки, вероятнее всего, находятся в пределах множителя 10 или в крайнем случае 100. Наконец, допущение об универсальном частотном факторе кТ/к для распада комплекса может давать ошибку около одного порядка. [c.252]

Эффективный коэффициент диффузии позволяет описывать пористое зерно как гипотетическую псевдогомогенную систему, в поперечном сечении которой диффузионный поток одинаков и характеризуется значением [c.285]

Рассмотрим вопрос о разработке кинетических моделей и подборе соответствующих коэффициентов скоростей реакций нашего гипотетического процесса, чтобы показать, как исследование его согласуется со схемой системотехники. [c.25]

Каждая технологическая связь или структурная взаимосвязь между л-ым и т-ым элементами (или подсистемами) в гипотетической обобщенной технологической структуре синтезируемой ХТС отображается в виде коэффициента структурного разделения потоков 8 /, который в общем случае принимает следующее значение [c.169]

Для решения задачи синтеза ХТС с использованием интеграль-но-гипотетического принципа целесообразно применять многоуровневый метод оптимизации. При этом на первом этапе многоуровневого метода оптимизации определяются оптимальные значения коэффициентов, а на втором этапе — оптимальные значения переменных с1п для данных значений коэффициентов б"/, т. е. для вполне определенной технологической топологии ХТС. Такой подход позволяет резко сократить трудоемкость вычислительных процедур и рассматривать относительно меньшее число альтернативных вариантов технологической топологии ХТС, чем при одновременном определении оптимальных значений как коэффициентов б . , так и переменных с1п, обеспечивающих оптимальное функционирование синтезируемой ХТС. [c.171]

В результате решения задачи оптимизации гипотетической обобщенной технологической структуры ХТС для коэффициентов структурного разделения потоков б". могут быть определены следующие значения [c.171]

Математическую модель для гипотетической обобщенной технологической структуры ХТС в целом можно получить либо путем применения матричного метода анализа ХТС, либо путем построения и последующего преобразования сигнального графа системы (рис. 1У-1 5,а, бив). Узлы сигнального графа г,- соответствуют параметрам состояния технологических потоков ( =1,23), а ветви — коэффициентам функциональных взаимосвязей элементов ХТС (/ ) и — коэффициенты разделения для реакторов, 5] и 5г — коэффициенты разделения для< [c.175]

Подставляя в уравнения (У,19) значения постоянных коэффициентов ац в (хи Х2%, Х2у) = 1, получим систему уравнений математической модели обобщенной гипотетической структурной схемы НПЗ, содержащей все альтернативные варианты структуры НПЗ [c.210]

Интегрально-гипотетический принцип синтеза ХТС. Математическая формулировка алгоритма основана на понятии коэффициентов разделения, которые используются при расчете процессов разделения. У каждого объекта химической технологии, моделирующий блок которого входит в библиотеку, выделяются входные и выходные потоки, которые соответствуют входным и выходным материальным потокам (рис. 11.3). Каждому входному потоку ставится в соответствие смеситель, а каждому выходному — разделитель. Имеются также подсистемы входа в ХТС, которые имеют только выходные потоки, а также подсистемы выхода, которые обладают только входными потоками. [c.602]

Коэффициент активности в этом гипотетическом растворе равен единице при всех температурах, как и в бесконечно разбавленном растворе. Энтальпии стандартного и бесконечно разбавленного растворов совпадают. Стандартным состоянием растворителя в таком растворе остается его состояние как чистого вещества. Несимметричная система стандартных состояний применяется, как правило, при исследовании растворов электролитов. [c.367]

В отношении смесей, содержащих неконденсирующиеся компоненты, имеющийся опыт еще очень мал, вследствие чего точность расчета таких систем не выяснена. Если критическая температура неконденсирующегося компонента только несколько ниже температуры смеси, то обычно его рассматривают как гипотетический конденсирующийся компонент, определяя стандартную фугитивность путем экстраполяции и проводя обычную (симметричную) нормализацию коэффициента активности. [c.53]

Можно представить, что в разделяемой многокомпонентной смеси имеется у-й компонент, для которого коэффициент распределения = 1. Это может быть фактический компонент, который присутствует в смеси, или гипотетический компонент, который можно отождествить с некоторой температурой , так как коэффициент относительной летучести является функцией температуры. Компоненты, температуры кипения которых при давлении в системе, равном к, меньше температуры 1 , будут преимущественно переходить в ректификат, а компоненты с температурами кипения выше будут в основном отбираться в остатке. [c.171]

Электростатическая теория сильных электролитов позволяет вычислить коэффициент активности отдельного иона и средний коэффициент активности сильного электролита. Выясним физический (термодинамический) смысл коэффициента активности для иона. Работа Л, перенесения 1 г-ион г-го вида из гипотетического идеального раствора в неидеальный раствор той же концентрации может быть рассчитана [c.252]

Идеальный раствор представляет собой гипотетическую систему, и ее характеристики используют в качестве стандарта прп описании свойств реальных систем. С этой целью обычно рассматривают избыточные термодинамические функции (АС -, А// , AS , Af/ ), представляющие разность между функциями смешения реального и идеального растворов одинаковой концентрации. В выражении химического потенциала для компонента / реального раствора появляется дополнительный член, включающий коэффициенты активности 7, ц = ц, + 7 1п yjX,, [c.37]

Затем реакция (6) вычитается из (8) так, чтобы сократить все электроны (умножая, если необходимо, на численный коэффициент). Получаем гипотетическую реакцию для элемента [c.36]

В гидравлике — разделе прикладной механики, из> чающем законы равно весия и движения жидкостей, — под термином жидкость> понимают как собственно жидкости, так и газы. При рассмотрении ряда теоретических вопросов используется представление о гипотетической, так называемой идеальной жидкости — абсолютно несжимаемой под действием давления, не изменяющей своего объема с изменением температуры и не обладающей внутренним трением между частицами. Реальные жидкости, подразделяемые на капельные и упругие, в той или иной мере сжимаемы и обладают вязкостью. Капельные жидкости (собственно жидкости) почти полностью несжимаемы, коэффициент их температурного расширения мал. Упругие жидкости (газы) характеризуются значительной сжимаемостью и относительно большим коэффициентом температурного расширения. Необходимо отметить, что движение жидкостей и газов подчиняется одним и тем же законам лишь до тех пор, пока скорость газа меньше скорости звука.— Ярил. ред. [c.11]

В расчетной практике при вычислении потерь напора в местных сопротивлениях иногда вместо расчета с помощью коэффициентов о условно приравнивают эти сопротивления потерям напора на трение в некоторой гипотетической прямой трубе эквивалентной длины Такой прием [c.91]

Принятие гипотетических реакций, идущих без изменения объема, автоматически приводит к равенству молярных объемов кислорода и углерода = 0 + 0 = —О,. Стехиометрический коэффициент, характеризующий отношение кислорода к углероду, Р = О /Сс = 1. По формулам для гипотетических реакций необходимо принимать двойное значение потока СО, чтобы удовлетворить фактическому соотношению между потоками —= 0 + 0,50д [этим и объяс-. няется наличие коэффициента 2 в формуле (7-32)]. Тогда расход углерода [c.163]

Селективность жидкой фазы при разделении смеси веществ, принадлежащих к двум различным гомологическим рядам, может быть оценена при помощи коэффициента селективности, предложенного Байером [19]. Этот коэффициент представляет собой отношение удельных удерживаемых объемов реальных и гипотетических [c.61]

Таким образом, для растворов электролитов в определение стан дартного состояния должна быть внесена поправка в качестве стандартного выбирают состояние гипотетического идеального раствора со средней ионной моляльностью (молярностью, молярной долей) и средним ионным коэффициентом активности, равными единице. Это положение остается в силе при любых температурах и давлении. [c.37]

В случае использования константы равновесия для неидеальных растворов Б качестве стандартного состояния удобно выбирать гипотетический идеальный раствор с концентрацией 1 моль/л, в котором взаимодействие молекул растворенного вещества друг с другом отсутствует, а взаимодействие с молекулами растворителя остается. В этом случае коэффициент активности будет учитывать только взаимодействие молекул растворенного вещества между собой. [c.216]

Показатель преломления ПАВ в мицеллярном состоянии отличается от показателя преломления раствора, в котором они возникают. Так как размер мицелл меньше длины волны света, то при прохождении луча через раствор показатель преломления усредняется. Поэтому рефракция мицел-лизованного раствора ПАВ отличается от рефракции гипотетического раствора ПАВ, в котором при той же концентрации содержались бы лишь неагрегированные молекулы. Это позволяет определять ККМ по концентрационной зависимости коэффициента рефракции. Однако изменение коэффициента рефракции при мицеллообразовании незначительно, так что измерять его надо очень тщательно. [c.126]

Исторически первой теорией массопередачн была пленочная теория Нерн-ета [1], предположившего, что к поверхности твердого тела прилегает неподвижный слой жидкости, массопередача в котором носит стационарный характер. Эти предположения сразу же приводят к выводу о линейном распределении концентрации в гипотетической пленке и прямой пропорциональности между потоком массьг (/) и коэффициентом молекулярной диффузии (О). Теория Нернста, однако, не дает возможности определить величину /, поскольку она не позволяет вычислить толщину плепки. [c.169]

Решение задачи синтеза ХТС с использованием интегрально-гипотетического принципа сводится к решению задачи определения значений коэффициентов структурного разделения потоков и параметров элементов, вйодящих в исходную гипотетическую обобщенную структуру ХТС, которые обеспечивают оптимальное в некотором смысле функционирование синтезируемой системы. [c.170]

Широкое распространение для расчета коэффициентов активности ролучили модели, основанные на концепции локального состава [22]. Основная идея этой концепции состоит в том, что для молекул с сильной ориентацией принимается во внимание склонность к сегрегации, т. е. существование локального порядка. Молекулы не смешиваются в произвольном порядке, а проявляют тенденцию к выбору ближайших соседей. А поскольку имеется локальный порядок, то локальный состав не равен общему составу. Локальный состав, определенный относительно центральной молекулы, является концептуальным и трудно поддается измерению. Чтобы связать его с общим составом смеси, постулируется соотношение, предложенное в статистической механике для каждой гипотетической жидкости отношение локальных составов полагается равным отношению общих составов, умноженному на фактор Больцмана. Исходя из этой концепции, Вильсон [22] предложил для расчета коэффициентов активности уравнение [c.101]

Проверяемая гипотеза называется сложной, если гипотетическая функция распределения объекта известна с точностью до параметров объекта. Например, принимается ячеечная модель объекта, но неизвестно число ячеек, или принимается диффузионная модель, но неизвестно численное значение коэффициента диффузии и т. п. В этом случае, прежде чем приступить к проверке гипотезы, сначала определяются но выборочным значениям результатов эксперимента необходимые параметры математической модели объекта. Определенные по результатам эксперимента параметры уменьшают число степеней свободы системы на величину, равную числу этих параметров. Так, если число неизвестных параметров равно I, то в результате общее число степеней свободы уменьпштся до r=v—Z—1. [c.258]

Концепция локального состава используется также при выводе другого уравнения для описания фазового равновесия частично смешивающихся систем - уравнения NRTL. Предполагается, что раствор состоит из ячеек двух сортов с молекулами первого и второго типов в центре. Избыточная свободная энергия такого двухжидкостного раствора выражается через мольно-взвешенную энергию гипотетических жидкостей, включающих ячейки первого и второго типа. Используя двухжидкостную модель раствора и вводя концепцию локальных составов с модификацией исходного соотношения, применяя дополнительный параметр а , характеризующий неоднородность смешения, Праузниц и Ренон предложили для расчета коэффициентов активности следующее выражение [c.46]

Уравнения (IV.215) —(IV.218), которые определяют в разных формах вязкость концентрированных эмульсий, также не содержат выражений, отражающих влияние размера каиель. Поэтому не удивительно, что для гипотетических констант в этих уравнениях, наиример коэффициента гидратации, сообщались различные величины в одном случае они относились к эмульсиям, в которых размер капель был иногда < 10 мкм, в другом — к эмульсиям такого широкого распределения размеров, что включались капли диаметром 20-340 мкм (Сибри, 1930, 1931). [c.274]

В работах [14,15,16] решается комплексная задача синтеза ТС как ЗОН, Используется интегрально-гипотетический принцип синтеза ХТС. Для решения задачи синтеза ТС применяется декомпозиционный метод оптимизации ХТС на основе компактного преобразования неплотных матриц с использованием фзгнкций Лагранжа. Расчет операций теплообмена проводится с помощью упрощенной методики расчета значений коэффициента теплопередачи. [c.19]

Потенциал = при Сокисл = Овосст = 1, причем имеется в виду гипотетический стандартный 1М раствор, в котором коэффициент активности каждого растворенного вещества равен [c.241]

Во всех концентрационных шкалах средние коэффициенты активности при бесконечном разбавлении раствора стремятся к единице, поскольку при этом ион — ионное взаимодействие стремится к нулю и раствор приобретает идеальные свойства. При выборе стандартного состояния также полагают, что коэффициенты активности равны единице. Поскольку одновременно должно выполняться условие а =1, то стандартное состояние не может быть реализовано. Оно представляет собой гипотетический раствор, в котором активности всех ионов равны единице и одновременно отсутствует ион — ионное взаимодействие. Для одного и того же состава электролита ,= onst, но (гп)Ф Фа с)фа (Ы) и а т)фа (с фа щ. Если активность выразить через стандартные значения х°, т. е. =а ехр x lkT), то определяемые таким образом абсолютные активности не зависят от выбора концентрационной шкалы. [c.31]