Вязкость между молекулярное притяжение

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ — взаимодействие двух элек-тронейтральных молекул, вызываемое силами притяжения или отталкивания. Межмолекулярные силы притяжения, называемые иногда силами Ван дер Ваальса, много слабее валентных сил, но именно М. в. обусловливает откло нения от законов идеальных газов, переходы от газообразного состояния к жидкому, существование молекулярных кристаллов, явления переноса (диффузия, вязкость, теплопроводность), тушение люминесценции, уширение спектральных линий, адсорбции и др. М. в. всегда представляет собой первую стадию элементарного акта химической бимолекулярной реакции. При больших расстояниях между молекулами, когда их электронные оболочки не перекрываются, преобладают силы притяжения при малых расстояниях преобладают силы отталкивания. Короткодействующие силы имеют ту же природу, что и силы химической (валентной) связи и возникают при условии, когда электронные оболочки молекул сильно перекрываются. Частным случаем М. в. является водородная связь. М. в. определяет агрегатное состояние вещества и некоторые физические свойства соединений. [c.157]

При построении теории синерезиса мы исходили из предположения, что явление увеличения структурной вязкости золей в результате старения, явления застудневания и синерезиса составляют одну цепь в изменении коллоидной системы, обусловленном общей причиной. Эта причина — наличие аттракционного силового поля частиц, молекулярных сил притяжения, действующих между частицами. [c.353]

Таким образом, принципиальная схема измерений обеспечивает одновременно поддержание зазора постоянным и измерение путем компенсации силы молекулярного притяжения При этом, как будет показано далее, получаются и другие преимущества, в частности высокая чувствительность при малом собственном периоде и уменьшение влияния вязкости воздушной прослойки между телами, а также исключение ползания нуля. Отметим, что аналогичное автоматическое компенсационное устройство может быть применено и к гальванометру, позволяя увеличить его чувствительность и укоротить период. [c.63]

Предполагается, что молекулы отталкивают друг друга на небольших расстояниях и притягиваются при больших удалениях. Межмолекулярный потенциал — это количественное соотношение между потенциальной энергией притяжения и расстоянием между молекулами. Разработаны различные межмолекулярные потенциалы, из которых наиболее известен потенциал Леннарда — Джонса. На основе выбранного потенциала межмолекулярного взаимодействия можно получить теоретические выражения для различных свойств разреженных газов второго (и третьего) вириальных ко- эффициентов, вязкости, теплопроводности, молекулярной диффузии и коэффициента термодиффузии. Константы межмолекулярной потенциальной функции (обычно их две) различны для разных химических веществ и не изменяются сколько-нибудь заметно с температурой. Использование межмолекулярных потенциалов является основой для расчета некоторых свойств газов с высокой точностью. Расчетные изменения этих свойств в зависимости от температуры часто отлично согласуются с экспериментальными данными. [c.21]

Своей активностью коллоидная фракция обязана в основном. очень малому размеру частиц по отношению к их массе. Благодаря большой удельной поверхности поведение частиц этой фракции определяется главным образом электростатическими зарядами на их поверхностях, которые способствуют развитию сил притяжения и отталкивания между отдельными частичками. Особенно активными коллоидами являются глинистые минералы. Это объясняется как формой (мельчайшие кристаллические пластинки или пакеты таких пластинок), так и молекулярным строением частиц, что приводит к образованию сильных отрицательных зарядов на их базальных поверхностях и положительных зарядов на ребрах. Взаимодействие между этими противоположными зарядами при низких скоростях течения сильно влияет на вязкость глинистых буровых растворов и является причиной обратимого структурообразования, когда раствор находится в состоянии покоя. [c.17]

Однако сопоставление вязкости жидкости с полярностью и молекулярным весом (см. стр. 26—27) показывает, что трение при скольжении соприкасающихся молекул часто бывает значительно. Молекулы с сильными переплетающимися силовыми полями, очевидно, могут достаточно сильно прилипать одна к другой даже при боковом ударе, так что одна молекула увлекает за собой другую, сообщая ей часть своей кинетической энергии в направлении, параллельном поверхности соприкосновения, несмотря на то, что, отскочив в перпендикулярном к этой поверхности направлении, она быстро отделяется от нее. Поскольку эти взаимные притяжения между молекулами жидкости компенсируются дезагрегирующим действием термического движения, они теряют способность создавать высокую вязкость. Вот почему в точке кипения, когда эти притяжения в достаточной степени погашаются и для молекул жидкости создается возможность переходить в пары, преодолевая атмосферное давление, вязкости весьма различных жидкостей понижаются почти до одного значения. Соотношение менаду величинами вязкости и упругости пара по существу одинаково как в том случае, когда высокая точка кипения является результатом прежде всего высокого молекулярного веса (т. е. большой поверхности молекулы, доступной для притяжения при отсутствии увеличения термической энергии дезагрегации), так и в том, когда она является результатом высокой полярности (т. е. высокой степени притяжения, приходящегося на единицу поверхности) у малых молекул. Параллелизм проявляется далее в сходстве приближенных формул, часто применяемых в этих двух случаях, а именно [c.40]

Вязкостью газа, а также и жидкости называется то сопротивление, которое оказывает газ (или жидкость) перемещению одного слоя относительно другого слоя. Когда газ движется по трубе газопровода (рис. 5), различные его слои имеют различную скорость. Это обусловлено тем, что между молекулами газа и молекулами вещества, из которого сделана труба, действуют молекулярные силы притяжения. В результате действия этих сил слой газа, непосредственно прилегающий к внутренней поверхности трубы, оказывается неподвижным, следующий слой движется относительно первого слоя с некоторой скоростью 1 , следующий слой движется относительно второго слоя со скоростью причем Из и т. д. Скорость слоев газа увеличивается до максимального значения в центре трубы (на рис. 5 длина стрелок условно изображает величину скорости движения слоев газа относительно первого, неподвижного слоя). Если два соседних слоя газа движутся с разными скоростями, то на слой газа, движущийся с меньшей скоростью v- , действует ускоряющая сила, а на слой, движущийся с большой скоростью г, действует такая же по величине замедляющая сила. Величина этой силы определяется формулой Ньютона [c.26]

У реальных газов, в том числе и у ацетилена, истинное давление несколько больше измеренного за счет дополнительного давления, создаваемого силами взаимного притяжения молекул, а истинный удельный объем, который может подвергаться изменениям, меньше определяемого по молекулярному весу на величину, пропорциональную собственному объему молекул. Кроме того, на поведение реальных газов при изменении их температуры и давления влияют силы трения, возникающие между частицами газа, величина которых зависит от вязкости газа. Величина суммарных отклонений для реальных газов от уравнения состояния идеального газа, вызываемых перечисленными выше причинами, определяется опытным путем и выражается при помощи коэффициента сжимаемости г. В этом случае уравнение состояния для 1 кг реального газа принимает вид [c.5]

При движении жидкости (расплава) наблюдается внутреннее трение, имеющее молекулярную природу. В этом случае говорят, что жидкость обладает вязкостью. Представим себе, что жидкость состоит из тонких слоев, движущихся параллельно друг другу (ламинарно). Приведем в движение верхний слой жидкости, сообщив ему скорость 1 (рис. И). В результате действующих между молекулами сил взаимного притяжения нижележащие слои также придут в движение, причем скорость движения слоев будет уменьшаться по мере удаления [c.36]

Отрицательный заряд дисперсных частиц возникает вследствие ионизации молекул триполифосфата натрия, составляющих поверхностный слой твердой фазы, и адсорбции аниона триполифосфата. Эти анионы являются потенциалопределяю-щими, а ионы Ма+, переходящие в раствор, — противоионами. При введении в суспензию катионоактивных ПАВ заряд частиц нейтрализуется. Так как взаимодействие между частицами в суспензии определяется алгебраической суммой электростатических сил отталкивания и молекулярных сил притяжения, нейтрализация заряда частиц катионоактивными ПАВ приводит к усилению контактных взаимодействий и росту вязкости. Неионогенные ПАВ не влияют на величину заряда, но, по-видимому, гидрофобизируют поверхность частиц твердой фазы, что и приводит к незначительному росту вязкости суспензии триполифосфата. [c.192]

Выше упоминалось, что следствием фазового распада в системе полимер — низкомолекулярная жидкость может быть образование студня. Необходимыми условиями для этого являются значительная разница (на 2—3 порядка) в подвижностях молекул полимера и низкомолекулярной жидкости такое значение концентрации полимера в системе, при котором обеспечивается непрерывность образования полимерной фазы быстрый темп нарастания вязкости (прочности) полимерной фазы до величины, при которой каркас устойчив к действию гравитационных, поверхностных и внутренних когезионных (молекулярного притяжения и отталкивания) сил. Таким образом, студень является системой, состоящей из двух равновесных по составу фаз с незавершенным разделением (по С. П. Папкову), т. е. представляющей собой дисперсию низковязкой (низкомолекулярной) фазы в среде высоковязкой (полимерной) фазы, находящейся в форме каркаса. С позиций термодинамики студень представляет собой неравновесную систему, что обусловлено высокоразвитой поверхностью раздела между равновесными фазами. Однако преодоление этого барьера между студ- [c.69]

Жидкие алканы легче воды и не смешиваются с ней. Высшие члены ряда алканов — вязкие жидкости, причем вязкость растет с увеличением молекулярной массы и сил притяжения между молекулами. Низкая растворимость алканов в воде объясняется тем, Aiiiaiibi (1 И п ) hi и что взаимодействие между двумя полярными моле- i) m > ii кулами воды с образованием водородных связей [c.571]

Эта теория исходит из того, что сольватные слои, окружающие частицы, обладают упругостью и повышенной вязкостью, препятствуя слипанию частиц, а между поверхностями частиц действует дополнительно расклинивающее давление , вызванное ионной атмосферой и противодействующее силам молекулярного взаимодействия. Коагуляция происходит тогда, когда молекулярные силы взаимодействия частиц превышают расклинивающее давление дисперсионной среды между частицами. Коагуляция возможна тогда, когда к одному золю добавить другой золь с противоположным зарядом частиц (взаимная коагуляция). При этом электростатические силы меняют знак и становятся силами притяжения. При взаимной коагуляции в осадок выпадают совместно частицы обоих золей. Взаимную коагуляцию широко используют в практике для очистки природных и промышленных вод от тонкодисперсных взвешенных частиц. Например, на водопроводных станциях перед поступлением воды на песчаные фильтры к воде добавляют немного Ab(S04)3 или Fe ls, которые, подвергаясь гидролизу, образуют положительно заряженные золи гидроксидов алюминия или железа [c.158]

Физические свойства. Во многих работах приведены данные исследований вязкости растворов поливинилового спирта [21—31]. Эвва [21] исследовал структурную вязкость и реологические свойства водных растворов поливинилового спирта. Скорость течения изменяется с напряжением t по уравнению q = Ах , где А vi п — константы, зависящие от температуры, концентрации и степени полимеризации. Саито [30] объясняет повышение вязкости растворов полимеров при добавлении детергентов образованием комплексов вследствие селективной адсорбции ионов детергента за счет дисперсионных сил и наличия сил притяжения между ионами детергента и диполем в полимере. Комплексообразование больше зависит от строения молекул детергента, чем от строения полимера. Исследованию молекулярной структуры и кристалличности поливинилового спирта посвящен ряд работ [32—39]. [c.340]

Синерезис. Студень не представляет собой стабильной системы в нем протекают во времени значительные изменения в отношении механической прочности, структурной вязкости, температуры плавления и т. п. Конечной стадией этих изменений является разделение студня на две фазы дисперсную фазу и дисперсионную среду. Это явление получило название синерезиса. Синерезис, являясь продолжением и конечной стадией старения студня, вызывается теми же причинами, а именно наличием аттракционного поля частиц, молекулярными силами притяжения, действующими в направлении сближения частиц между собой. Синерезис — явление нежелательное на многих производствах, где приходится работать с коллоидными растворами, например при работе с крах-мальны.м клейстеро.м. [c.23]