Атомная модель Бора

Появление атомной модели Бора, впервые объяснившей строение электронной оболочки атома (см. 4.1), способствовало созданию представления о химической связи и ее электронной природе. В 1915 г. немецкий физик Кос-сель дал объяснение химической связи в солях, в 1916 г. американский фи-зико-химик Льюис предложил трактовку химической связи в молекулах. Коссель и Льюис исходили из представления о том, что атомы элементов обладают тенденцией к достижению электронной конфигурации благородных газов. Атомы благородных газов, кроме элемента первого периода — гелия, имеют во внешнем электронном слое, т. е. на высшем энергетическом уровне, устойчивый октет (восемь) электронов при таком строении способность атомов к вступлению в химические реакции минимальна, например, в противоположность атомам водорода, кислорода, хлора и другим, атомы благородных газов не образуют двухатомных молекул. Представления Косселя и Льюиса [c.110]

Коссель (1915) и Льюис (1916) применили атомную модель Бора к объяснению электровалентной и ковалентной теории химической связи. Валентный штрих, символизирующий в теории строения связь между атомами, стал обозначать общую пару (дублет) связующих электронов. Так была установлена электростатическая природа химической связи, причина положительной и отрицательной валентности. Однако не был еще ясен сам механизм образования связующих пар валентных электронов, суть электронного дублета. [c.257]

Согласно одной иэ ранних атомных моделей Бора — Зоммерфельда. различающей круговые и эллиптические электронные орбиты, 5-электроны совершают движение по круговым орбитам. [c.89]

Атомная модель Бора с центральным тяжелым ядром, использующая квантовую гипотезу Планка, позволяет объяснить известные спектральные серии водорода. Атом Бора суммарно может быть характеризован следующим образом [c.24]

Здесь мы также находим хорошее согласие с экспериментальными данными прежде всего отметим, что распределение заряда описывается сферической функцией, что уточнило атомную модель Бора, согласно которой заряд распределен в плоском кольце. Электроны, функция вероятности которых имеет сферическую симметрию, называют s-электронами (рис. А.14, а). [c.48]

КВАНТОВАНИЕ ЭНЕРГИИ И АТОМНАЯ МОДЕЛЬ БОРА [c.71]

В соответствии с атомной моделью Бора при образовании ковалентной связи Н—С1 создается октет валентных электронов вокруг атома хлора, но лишь дублет электронов вокруг атома водорода (на первом энергетическом уровне может быть максимально два электрона, см. 4.5). [c.118]

Это явление типично для микромира. Рассмотрим, например, атомную модель Бора. Согласно этой модели, электроны вращаются вокруг ядра только по определенным орбитам. Они могут иметь лишь определенные дискретные значения энергии. Энергия, освобождающаяся при переходе электрона с внешней орбиты (с большей энергией) на внутреннюю (с меньшей энергией), излучается в виде электромагнитного колебания. Частота этого колебания зависит от разности энергий обоих уровней (орбит) [c.9]

Сам Штарк оказался не способным существенным образом изменить свою систему в соответствии с развитием теоретической и экспериментальной физики и химии. Правда, в 1922 г. он высказал в связи с критикой теории Бора гипотезу о природе отталкивательной силы (см. прим. на стр. 78), а в 1928 г. в монографии, посвященной строению атомов и межатомной связи [12], несколько видоизменил свою гипотезу, допустив аксиально-симметрическое строение атомов и расположение двух электронов не рядом друг с другом, как в старой теории, а на оси, соединяющей оба атома. Электроны обладают уже не только электрическим, но и магнитным полем. Так как магнитная сила представляет собой ту искомую отталкивательную силу (см. стр. 62), удерживающую атомы в равновесии, то эти два валентных электрона двух атомов располагаются относительно друг друга на одной оси, но с противоположным направлением их магнитных моментов [тамже, стр. 67]. Нет необходимости излагать более подробно эту новую теорию Штарка, так как она не оказала влияния на современников, а сам Штарк неоправданно пытался противопоставить ее не только уже устаревшей к тому времени атомной модели Бора, но и первым появившимся тогда квантово-механическим теориям строения атома. Борьба Штарка против передовых направлений теоретической физики (квантовой механики и теории относительности) привела его на самые реакционные позиции, и ничего нового в интересующей нас области он не дал, как это видно, например, из его монографии 1940 г. [14]. [c.72]

АТОМНАЯ МОДЕЛЬ БОРА [c.24]

Атомная модель Бора. В 1913 г. 27-летний датский физик Нильс Бор теоретически обосновал и экспериментально подтвердил, что атом можно изобразить в виде миниатюрной солнечной системы. За два года до этого английский физик Резерфорд обнаружил, что в центре атома находится тяжелая, плотная сердцевина, которую он назвал ядром. Он показал, что весь положительный заряд и практически вся масса атома сконцентрированы в его ядре. Теперь уже известно, что ядро обладает такими свойствами потому, что в нем плотно упакованы все нейтроны и протоны атома. (Правда, до сих пор остается неясным, каким образом несколько протонов — одинаково заряженных частиц — могут быть тесно фиксированы вместе. Однако известно, что в ядре присутствует и много других субатомных частиц, некоторые из них, по-видимому, участвуют в связывании отдельных компонентов ядра между собой.) [c.28]

Вскоре после появления атомной модели Бора Коссель в Гер мании и Льюис в Америке развили теорию, позволяющую согласовать строение атомов с их стремлением включаться в химические соединения. Положения этой теории часто называют октетной теорией. Хотя за последнее время в изучении природы химической связи были сделаны большие успехи, эта теория сохранила свое значение до настоящего времени. [c.47]

Наглядное представление об электронной структуре примесного центра дает атомная модель Бора, согласно которой электроны в атоме движутся по стационарным орбитам. В этой модели основному состоянию примесного атома фосфора в кристалле германия соответствует движение четырех валентных электронов по внутренним орбитам, а пятого — по некоторой внешней орбите большего радиуса. Поэтому очевидно, что энергия связи пятого электрона должна быть гораздо меньше, чем четырех остальных (А о значительно меньше ширины запрещенной зоны), и он легко может быть оторван от примесного центра и переведен в квазисвободное состояние с энергией, лежащей в зоне проводимости. Этот процесс аналогичен процессу ионизации свободного атома при отрыве от него валентного электрона, поэтому его удобно изобразить в виде квазихимической реакции [c.34]

Характерную величину энергии ионизации примесного до-норного атома в полупроводнике легко оценить с помощью простого расчета, используя атомную модель Бора. Согласно этой модели локализованный на примеси электрон движется вокруг положительного иона по круговой орбите некоторого радиуса R, так что кулоновская сила притяжения е 1еЯ уравновешивается центробежной силой [c.37]

На основании модели Бора, исходя лишь из некоторых основных естественных постоянных, можно вычислить, применяя некоторые простые механические принципы (правда, ограниченные квантовыми условиями), энергии орбит атома водорода и длины волн его спектра. Полученные значения с поразительной точностью соответствуют значениям, полученным при экспериментальных измерениях. Все же, несмотря на все последующие усовершенствования, атомную модель Бора нельзя было распространить на атомы с ббльшим числом электронов. Она также неприменима для количественной трактовки ковалентности. [c.58]

В атомной модели Бора — Зоммерфельда р-электроны совершают движение по эллиптическим орбитам оси трех атомных р-орбит В зтой моДёли соответствуют большим осям эллипсов. [c.91]

Спектры более сложных атомов описываются атомной моделью Бора неудовлетворительно. Хотя модель Бора была существенно улучшена, прежде всего Зоммер-ф е л ь д о м, фактически невозможно охватить ею все тонкости строения атома. Не удается объяснить и образование молекул из атомов. Это возможно только на основе квантовомехаяического рассмотрения. [c.401]

Основные термы так называемых побочных серий являются более водородоподобными , чем основные термы главных серий. Еще более это относится к сериям Бергмана. Вследствие особо ярко выраженного водородного характера постоянных термов эти серии, как было указано ранее, также обозначаются как основные серии . Чем более водородонодобным является основной терм серии, тем менее эксцентричной в смысле атомной модели Бора — Зоммерфельда является основная орбита, соответствующая серии. [c.196]

Электронными теориями начался в теоретической органической химии в первой четверти XX в. качественно новый период. Переход к ним был внутренне закономерен. Как уже говорилось выше, почти все критики теории химического строе-Ш1Я направляли свой основной удар на ее устои — теорию валентности (атомности) и понятие о химической связи атомов. С 1913 г. после появления атомной модели Бора и последующих теорий, опиравшихся на квантово-механические представления, теория валентности получила свое физическое обоснование. Исключительное. значение имело и более позднее создание теории химической связи. В классической теории строения понятие о связи между атомами до некоторой степени носило иостулативный характер. Этим объясняются все только что рассмотренные попытки, которые делались в 70-х и 80-х годах [c.260]

Во многих учебниках химии мы находим понятия, которые происходят от корпускулярных представлений о строении атома (атомная модель Бора) и которые затрудняют понимание законов квантовой химии. Например, понятия круговая или эллипсоидная траектория электрона мы хотели бы вообще не применять. Однако понятия электронная оболочка или тболочка , как мы видим, остаются полезными и при квантовомеханической трактовке атома. Эта глава служит непосредственным продолжением гл. 3. Сначала мы проанализируем состояния одного электрона в сферически симметричном поле, т. е. атом водорода и его возбужденные состояния. Прежде всего сделаем краткий обзор результатов экспериментальных исследований, особенно в области атомной спектроскопии. [c.46]